乙烯实验室制法

原理：

H H

消去反应：从有机物分

浓硫酸H H C CH2 CH↑C 子中脱去小分子而生成 2O 2 + H170℃不饱和化合物

OH H （分子内脱水）

原料：无水乙醇、浓硫酸 （体积比：1:3） 条件：加热到170℃ 装置： 温度计（控制反应温度） 浓硫酸的作用： ①作催化剂 ②作脱水剂（消去反应） ③作吸水剂（吸水，使平衡 向右移动）

副反应①：若加热到140℃ 浓硫酸CH3CH2 OH + HO CH2CH3  140 ℃  CH3CH2 O CH2CH3(乙醚) + H2O

（分子间脱水，属于取代反应） 副反应②：若加热温度过高

170℃（高温）

C2H5OH + 6H2SO4(浓)   2CO2↑+ 6SO2↑+ 9H2O↑

注意点：

1、温度计的水银球要深入液面以下；

2、要放入沸石或碎瓷片（多孔，防止暴沸）； 3、加热后溶液会变黑（碳化）；

4、生成的乙烯气体中含有杂质（SO2、CO2、乙醚、水蒸气）。

除杂：主要是杂质是SO2、CO2，乙醚冷却后为液体，与水互溶；通入NaOH溶液除杂。 检验乙烯中是否混有SO2、CO2、水蒸气

无水CuSO收集气体 浓硫酸 KMnO溶液品红溶液 品红溶液 澄清石灰水

通入无水CuSO4(检验水蒸气) → 通入浓硫酸(去除水蒸气)

→ 通入品红溶液(检验SO2) → 通入酸性KMnO4溶液(去除SO2) → 再通入品红溶液(检验

SO2是否除尽)

→通入澄清石灰(检验CO2)

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