福建中考化学知识点归纳

福 建 中 考 化 学 知

识

占 归

纳

八、、

—、基本概念与基本理论

物质分类

名称 定义 举例 混合物 由两种及以上的物质混合而成（或由不同种物质组成） 水泥 纯净物 由一种物质组成 HNO CuSO 单质 由冋种（或一种）兀素组成的纯净物 Q、H2 化合物 由不冋种（两种及以上）兀素组成的纯净物 HO 有机物 除CO CQ和含碳酸根化合物外的含碳元素化合物 CH、C2H6O 无机物 不含碳元素的化合物以及CO C（2和含碳酸根的化合物 NaCI、MgSO 氧化物 由两种兀素组成，其中一种是氧兀素的化合物 CuO FeO 酸 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物， pH<7 H2SQ、HNO 碱 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物， pH>7 NaOH KOH 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 NaCI、MgSO 物质溶解性（溶解于水）

可溶解碱 KOH NaOH Ca(OH) 2、Ba(OH) 2、NHOH(氨水) 不可溶解碱 除以上五种外的碱都不溶于水 可溶离子 含有K、Na、NO、NH 这5种离子的物质均可溶 不溶氯化物 AgCI 可溶氯化物 除AgCI外的氯化物 不溶含硫酸根物质 BaSO、CaSO 可溶含硫酸根物质 除外BaSQ CaSO的含硫酸根物质 不溶含碳酸根物质 除©CO、NetCO、NHCO外均不溶 可溶含碳酸根物质 &CO、NQCO、NHCO 【备注】这是指在溶解于水的条件下，有些物质不溶于水但易溶于有机物 常

见物质主要化合价

常见物质 卤族兀素 铁（Fe） 碳（C） 氧（O） 硫（S） 锌（Zn） 铝（Al） 磷（P） 硫酸根（SQ2-） 碳酸根（CQ2-） 化合价 常见物质 钾（K） 钠（Na） 银（Ag） 氢（H） 钙（Ca） 钡（Ba） 镁（Mg 硅（Si） 根（NO） 氢氧根（OH） 化合价 -1、0 0、+2、+3 +2、+4 -2、0 -2、0 0、+2 0、+3 0、+5 -2 -2 0、+1 0、+1 0、+1 0、+1 0、+2 0、+2 0、+2 0、+4 -1 -1 【备注】卤族元素为 F （氟八Cl （氯）、Br （溴）、丨（碘）；另，当任意元素以单质的形式

存在时，该单质化合价为

0

化学反应基本类型 反应类型 定义 两种及以上物质反应生 付号表示 示例 化合反应 成一种物质 一种物质分解为两种及 分解反应 以上物质 单质和化合物反应生成 置换反应 新的单质和新的化合物 两种化合物交换成分生 复分解反应 成两种新的化合物 中和反应 酸和碱反应生成盐和水 A + B = C C + 0 2点歳CQ A = B + C H2O Hot + Q 2 个 AB + C = CB + A 2HC1 + Zn = ZnCI 2 + Hzf AB+CD=AC+BD 酸+碱=盐+水 CaCb+CuSQ= CaSO CuCl2 HCI + NaQH = NaCI + H 2Q 【备注】中和反应属于复分解反应；另，存在氧化反应，指物质和氧反应生成氧化物，如， 铁暴露在空气中与氧气接触缓慢反应生成氧化铁等 常见沉淀颜色

沉淀名称 颜色 白色 沉淀名称 颜色 红褐色 AgCI Fe(QH)3

CU(0H)2 蓝色 白色 白色 白色 Mg(OH)a CaCO Ag2CO MgCO 白色 白色 白色 白色 AI(OH) 3 BaCO Fe(OH) 2 【备注】其余沉淀物质颜色以白色为多，但不唯一

常见物质颜色 颜色 黑色固体 蓝色固体 黄色固体 蓝色沉淀 红褐色沉淀 浅黄色固体 淡蓝色固体 淡蓝色液体 红色固体 紫黑色固体 浅绿色固体 绿色固体 常见物质 木炭（C）、CuO FesQ、MnOX 铁粉（Fe） CuSO、CuCb、Cu(NO) 2 FeCL、Fe2(SO)3、Fe(NQ) 3 CU(OH)2 Fe(OH) 3 硫磺（S） 固态氧（Q） 液氧（02） Cu、FaQ、红磷（P） KMnO FeCL、FeSQ Fe(NQ) 2 碱式碳酸铜（铜绿） 【备注】大部分固体白色，大部分液体、气体无色

、常见物质及其性质、用途、常见现象分析

（1）水（蒸馏水） 化学式：H2O

性质：纯净物、化合物、氧化物 密度：g/mL 水污染原因：

工业“三废”（废渣、废水、废气）和生活污水未经处理随意排放；农业生产化肥和农药随雨

水注入河流。

备注：海水、矿泉水、河水、糖水、盐水属于混合物。

（2）

空气

化学式：空气是混合物，主要成分为

N2、Q、CQ稀有气体

气体体积分数：氮气一 78%氧气一21% CO— %稀有气体一%

空气污染原因：二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）、一氧化碳（CO过度排放造成酸雨。 密度：g/L （3） 化学式：O

物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大；液氧、固态氧淡蓝色 化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂 用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧、炸药、炼铁、炼钢等 与各物质反应：

① 木炭（C）在氧气中燃烧（O可使带火星的木条复燃）

氧气

化学方程式：C+Q ------------- CQ

反应现象：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 ② 硫（S）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式： S+Q^^^JSQ

反应现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量； 在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量 ③ 磷（P）在氧气（空气）中燃烧 化学方程式：4P+5Q££=2P2Q

反应现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量 ④ 镁（Mg）在空气（氧气）中燃烧

化学方程式：2Mg+Q ________ 2MgQ

反应现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 ⑤ 铁丝（Fe）在氧气中燃烧

四氧化三铁

化学方程式：3Fe+2Q ------------ Fe3 04

反应现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量

⑥ 氢气（H2）在空气中燃烧（点燃爆鸣气）

化学方程式：2f+Q _________ 2fO

反应现象：纯净氢气在空气里安静燃烧，淡蓝色火焰，放出热量（不纯氢气点燃会爆炸） （4）氢气 化学式：

物理性质：密度最小的气体，难溶于水 化学性质：可燃性、还原性

用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料 生成氢气的反应：

锌粒和稀硫酸反应 铁和稀硫酸反应 镁和稀硫酸反应 锌粒和盐酸反应 铁和盐酸反应 镁和盐酸反应 铝和盐酸反应 (5)铁

Zn + H2SQ =ZnSO4 + H2 ? Fe +

H2SO

=FeSQ + H2?

Mg + H2SQ =Mg SO4 + H2 ? Zn + 2HCl =

=ZnCI 2 + H2 f

Fe+2HCl = FeCl 2+Hf Mg+2HCl =

MgCb+Hf

2A1+6HC

2AICI 3+ 1 =

化学式：Fe

物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体

化学性质：可跟氧气反应；可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅 绿色） 防止铁生锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）

；镀锌等金属或烤蓝

生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低 （6）碳 化学式：C 化学性质：

① 可燃性：木炭在氧气中燃烧 C+0 2 __________________ CO （燃烧不充分或氧气不足时生成CO而非CO） ② 还原性：木炭高温下还原氧化铜

C+2CuO ____ 2Cu+Ca

注意：金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同的单质，它们物理性质不同、化学性质相同。 它们的物理性质差别大的原因是碳原子的排列不同 (7) 二氧化碳

化学式：CQ

物理性质：可溶于水，密度比空气的大，加压降温易变为固体“干冰” 化学性质：

① 跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸

CO 2 + H 20 = HQO

二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色；加热又变为紫色

② 跟碱反应生成盐和水：(用澄清的石灰水鉴定 CO) CO + Ca(OH) 2 = CaCOj + HQ 跟氢氧化钠反应：CO + 2NaOH = NazCO + H 2O ③ 通常情况下，CO不支持燃烧，也不能燃烧。

用途：灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料 (8) 碳酸钙 化学式：CaCO

物理性质：白色固体，难溶于水 化学性质：

① 跟盐酸、反应(碳酸钙不溶于水，可溶于酸)

CaCO+ 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CQf CaCO+ 2HNQ = Ca(NO3)2 + H 2O + CQf

② 高温分解：CaCO _____ CaO + CQ f 存在方式：碳酸钙主要以石灰石和大理石存在 用途：大理石和石灰石做建筑材料 (9) 有机物

化学式：有机物是统称，主要有 CH (甲烷)、CHOH(甲醇)、GF5OH(乙醇)等 物理性质：①甲烷难溶于水，密度比空气小，是沼气和天然气主要成分；

② 甲醇是工业酒精；

③ 乙醇是无色液体，易挥发，溶于水，医用酒精有效成分。

化学性质：①甲烷有可燃性，点燃后火焰呈蓝色；

② 甲醇有毒，不可饮用，饮用后使人双目失明，大量饮用致死。 ③ 乙醇可燃，充分燃烧生成 CO和HQ

相关化学式:

CH4 + 2O 2 = CO2 + 2H 2O

C2H5OH + O = 2CO2T + 3H 2O

( 10)氧化物

① 有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应

Na2O + H 2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH) 2 K2O + H 2O = 2KOH BaO + H2O = Ba(OH)2

② 酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。

CO2 + H 2O = H2CO3 502 + H 2O = H2SO3 503 + H2O = H2SO4

(11)氢氧化钠 化学式： NaOH 俗称：烧碱、火碱、苛性钠

物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易潮解 化学性质：(KOH的化学性质跟 NaOH相同) ① 与酸性气体反应(CO2 SO2

CO2+2NaOH=N2aCO3+H2O

SO2+2NaOH=N2aSO3+H2O SO2+2NaOH=N2aSO4+H2O

② 与酸中和反应

NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

③ 氢氧化钠跟盐反应

a. 氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸铁、铁溶液的现象和方程式 :

有红褐色沉淀生成： 6NaOH+FeSQ)3=3NazSQ+2Fe(OH)3 J

b. 氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、铜溶液的现象和方程式 :

有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSONs2SQ+Cu(OH)2 J

c. 氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液反应

有白色沉淀生成：2NaOH+MgS€NetSQ+Mg(OH)4

保存方法：因为易潮解、可吸水且可与空气中的

CO反应，因此必须密封

用途：作中性或碱性气体的干燥剂；用于肥皂、石油、造纸等工业 (12)氢氧化钙 化学式：Ca(OH)z 俗称：消石灰、熟石灰

物理性质：白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低，可用

CaO与

反应制取

用途：与CuSO4配制农药“波尔多”液；降低土壤酸性；建筑业配制三合土

三、物质的溶解度及其相关计算

概念：溶解度(S)是指在20C时，某种物质在 100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量。 溶解性表

概念 溶解度范围(20C, 100g水，单位g) 易溶 > 10 可溶 1-10 微溶 难溶 V

【注意】

(1)

大多数物质溶解度随温度升高而增大(蔗糖、(3)极少数物质溶解度随温度升高而减小(例如

Ca(OH)2、气体等);

(2) 少数物质的溶解度受温度影响不大(例如 NaCl 等); (4)^气体溶解度在温度降低或气压增大时增大。

计算公式:

四、溶质的质量分数及其相关计算

概念：溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量之比。 计算公式：

溶液质量=溶剂质量+溶质质量 溶质质量=溶质的质量分数X溶液质量 溶液质量=溶质质量/溶质的质量分数

五、酸、碱、盐基本知识和反应

(一)

基本概念

NaNO等);

名称 酸 碱 盐

概念 由氢离子和酸根离子构成的化合物 由氢氧根离子和金属离子构成的化合物 由金属离子和酸根离子构成的化合物 例子 HCl、HN@ H2SQ NaOH KQH Ca(QH) 2 NaCI、CaC@ FeSO （二）盐酸、硫酸性质比较

性质 化学式 盐酸 硫酸 HCI 无色有刺激性气味的液体，易挥 H2SQ 无色无味的油状液体，有强吸水 性、脱水性、腐蚀性，溶水放热 物理性质 发，在空气中形成白雾 指示剂 金属 金属氧化物 碱 盐

化 学 性 质 使紫色石蕊试剂变红，无色酚酞试剂不变色 Zn + 2HCI = ZnCI 2 + H 2? Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H 20 NaOH + HCI = NaCI + H 20 AgNQ + HCI = AgCI J + HNQ 3 Zn + H 2SQ = ZnSQ4 + H 2? CuQ + H2SQ = CuSQ4 + H 2Q 2NaQH + H2SQ = Na 2SQ + 2H 2。 BaCb + H 2SQ = BaSQ4 J + 2HCI 【酸的通性】

（1） 能使指示剂变色：无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色（或棕色） （2） 酸+金属=盐+氢气（金属活动性顺序排在 H前面才会发生此反应）

（3）

酸+金属氧化物=盐+水

（4） 酸+碱=盐+水（中和反应，放热）

（5） 酸+盐=新酸+新盐（前提是生成物有沉淀或气体）

（三）氢氧化钠、氢氧化钙性质比较

性质 化学式 俗称 氢氧化钠 氢氧化钙 NaQH 火碱、烧碱、苛性钠 白色块状固体，易溶于水，遇水 放热；易吸水潮解而可作部分气 体干燥剂，有腐蚀性 Ca(QH) 消石灰、熟石灰、石灰浆 白色粉末状固体，微溶于水，水溶 液俗称“石灰水”，有腐蚀性（腐 蚀性较小，但不可长期接触） 物理性质 化 学 指示剂 非金属氧化物 使紫色石蕊试剂变监色，使无色酚酞试剂变红色 CQ + 2NaQH = Na 2CQ + H 2。 CQ + Ca(QH) 2 = CaCQ3 J + H 2Q

性 质

酸 盐溶液 NaOH + HCl = NaCI + H 20 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)J + 2NaCI Ca(OH)2 + 2HCI = CaCI 2 + 2H 20 K2CO+Ca(OH)2=CaCOj +2 KOH 【碱的通性】

(1) 能使指示剂变色：紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色； (2) 碱+非金属氧化物=盐+水； (3) 碱+酸=盐+水(中和反应，放热)；

(4) 碱+盐=新碱+新盐(反应物均可溶且生成物有气体或沉淀)

(四) 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠性质比较

性质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗称 NaCI 食盐 白色颗粒状晶体，易溶于 NazCQ 纯碱、苏打 NaHCO 小苏打 物理性质 水，水溶液有咸味 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 化 学 性 质 Na>CO + 2HCI = 2NaCI + 2H 2O + CO2 f 酸 NaHCO+ HCI = NaCI + H 2O + CQ f 碱 Na>CO + Ca(oh) 2 = CaCOsJ + 2NaOH NaCI + AgNO3 = AgCI J + NaNO 3 Na>CO + CaCI 2 = CaCO3 J + 2NaCI 盐溶液

【盐的通性】

(1) 盐+金属=新盐+新金属(置换反应)：CuSO+ Fe = FeSO 4 + Cu ； (2)

或气体或水)

盐+酸=新盐+新酸(生成物中必须有沉淀；

(3) 盐+碱=新盐+新碱(反应物必须都可溶，生成物中必须有气体或者沉淀) (4) 盐+盐=新盐+新盐(反应物必须都可溶，生成物中必须有沉淀或沉淀或水)

六、常见化学仪器的用途及使用注意事项

(一)

名称 反应容器

图片 用途 使用注意事项 ①在常温或者加热时 用作少量试剂的反应 容器；②用于少量物 ①加热前应擦干外壁，先预热后集中加热， 加热后不能骤冷；②加热时，试管夹或者铁 夹应夹在试管的中上部；③加热固体时，试 试管

质的溶解或收集少量 管口要略向下倾斜；④加热液体时，液体不 能超过试管气体或作简易气体发 容积的1/3，且管口应与桌面成 生装置 45度角，试管口不能对着自己或他人 用作配制溶液和较大 量的反应容器也可用 ①加热时应擦干外壁放在石棉网上， 受热均匀；②溶解固体时，要轻轻搅拌 以使其 烧杯 于加热（加热时要用 石棉网垫住） 用作配制溶液和较大 量的反应容器也可用 于加热 加热时应擦干外壁放在石棉网上， 热均匀，防止炸裂 以使其受 锥形 瓶 蒸发 皿 用于少量溶液的蒸 发.浓缩.结晶 ①能耐咼温，可直接用或加热；②热的蒸发 皿应避免骤冷及被溅上水，以防炸裂；③用 完之后要洗干净；④蒸发皿中的液体不能超 过容积的2/3 ①可直接受热，加热后不能骤冷，用坩埚钳 熔化和精炼金属液体 取卜；②坩埚受热时放在泥三角上；③蒸发 以及固液加热、反应 时要搅拌；将近蒸十时用余热蒸十 坩埚

（二）计量容器

名称 图片 用途 使用注意事项 ①不能加热；②不能用作反应容器；③根据 量取液体体量筒 量度液体体积 积的多少，选择合适的量筒；④ 读数时，量筒必须放平视线应与液体凹液面 的最低处保持水平 用于粗略称量物质的 ①称量前，将游码拨到标尺零刻度出称量 时，左物右码，质量，一般只能精确 不能称量热物质；②称量物 需放在纸上，表面皿或烧杯到克 中 托盘 天平

（三）加热仪器

名称 图片 用途 用于加热 使用注意事项 ①添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 酒精 2/3 ,

灯 也不能少于1/3 ;②严禁用燃着的酒精灯点 燃另一盏酒精灯；③用酒精灯的外焰给物质 加热；④熄灭时，必须用灯帽盖灭，不可用 嘴吹灭

（四）固定和支持仪器

名称 图片 用途 使用注意事项 用于固疋和支持各种 仪器，铁架 台 一般常用于过 滤，加热等实验操作 夹持玻璃仪器不能太紧以防破裂 试管 用于夹持试管 夹 ①从底部向上套；②夹在试管中上部；③加 持时，手指不得按在短柄上 ①必须使用干净的坩埚钳； ②用坩埚钳夹取 灼热的坩埚时，必须将钳尖先预热，以免坩 埚因局部冷却而破裂， 用后钳尖应向上放在 坩埚 钳 用来夹取坩埚 桌面或石棉网上；③实验完毕后，应将坩埚 钳擦干净，放入实验器材柜中，干燥放置； ④夹持坩埚使用弯曲部分，其它用途时用尖 头；⑤坩埚钳不一定与坩埚配合使用

（五）分离、存放物质的仪器

名称 图片 用途 用于过滤或向小口容 使用注意事项 漏斗 器里加液体 过滤时要放在铁架台的铁圈上 ①控制所加液体的量 及反应速率的大小； ①漏斗内加入的液体量不能超过容积的 分液 漏斗 ②对萃取后形成的互 3/4 ;②为防止杂质落入漏斗内，应盖上漏 斗口上的塞子 不相溶的两液体进行 分液 长颈 用于固体和液体在锥 形瓶中反应时随时添 漏斗的底部要在液面以下，这是为了防止生 成的气体从长颈漏斗口逸出，起到液封的作 漏斗

加液体药品 用 （六）其他仪器

名称 图片 用途 使用注意事项 ①滴液时，滴管应悬空放在容器口的正上 方，不要接触容器壁，以免玷污滴管或造成 胶头 用于吸取和滴加少量 液体 试剂污染；②胶头滴管用过后应立即洗净， 再吸取其他药品；③取液后的滴管应保持橡 胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流， 滴管 腐蚀橡胶头 用于引流，过滤或转 移液体时的引流，也 可以用于蘸取试液 玻璃 棒 搅拌时不能碰撞容器壁或底部 取用粉末状或小颗粒 药匙 状的固体药品 用过的药匙要立即用干净的纸擦拭干净 洗气 瓶 洗去气体中的杂质； 不可加热 用作反应容器 用于干燥气体或除去 只能装固体，不能装液体 气体中杂质 干燥 管

七、化学实验气体收集方法与尾气处理

（一）制取气体时收集气体的方法

（1）排水集气法

适用条件：制取的气体不溶于水，不与水反应且比重与空气相差较大 优点：得到的气体较为纯净；较好观察气体体积 缺点：制得的气体比较潮湿

注意事项：集气瓶装满水时不要有气泡；停止收集时应先拔出导管或移走水槽防止倒吸。

1）燃烧法适用条件：气体密度明显比空气大，且不与空气反应

优点：操作方便

缺点：制得的气体纯度可能不够高

注意事项：制取有害气体时需进行尾气处理；导管应伸到瓶底。 （3）向下排空气法

实验装置图:

适用条件：气体密度明显比空气小，且不与空气反应

优点：操作方便

缺点：制得的气体纯度可能不够高

注意事项：制取有害气体时需进行尾气处理了；导管口应接近装置上部（二）实验尾气处理

★不用对实验尾气进行处理的情况：气体无毒无害、不污染环境。如

（2）向上排空气法

实验装置图实验装置图: :

02、N2等或

（

适用条件：直接排放有危害性、可燃烧且燃烧后不产生有毒有害物质的气体 举例：CO （有毒）、NH （有害）、H2 （可燃且易爆） 注意事项：实验时需验证气密性。

（2）吸收法

实验装置图:

适用条件：不可直接排放且无法燃烧或燃烧后产生有毒有害物质的气体 举例：NQ （造成酸雨）、SQ （造成酸雨）、CI2 （有毒） 注意事项：实验时需验证装置气密性，且要防止液体倒吸。

八、常见化学实验

（一）氧气的制取

（1 ）以二氧化锰作催化剂分解过氧化氢制取氧气

【实验原理】在二氧化锰的催化下过氧化氢（双氧水）快速分解生成水和氧气 【化学方程式】2fQ 二=二2H2Q + 02 f

【实验装置图】

二颦 化

MnQ）再装液体（HbOb）;实验前要检验装置气密性；应在气泡均

【注意事项】装药品时先装固体（ 匀冒出时再收集氧气

【优点】可随时控制反应的进行与停止

【缺点】采用如图所示装置收集气体时得到的氧气较为潮湿、氧元素利用率低 （2）加热高锰酸钾制取氧气

【实验原理】高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气 【化学方程式】2KM nQ 【实验装置图】

©MnQ + Mn Q2 + Q2T

【注意事项】试管口应略微倾斜向下；实验完成时先撤水槽与导管再撤酒精灯防止倒吸；加热前必 须预热；试管口应放一团棉花防止固体进入导管；应在气泡均匀冒出时再收集氧气 【优点】不需催化剂、实验条件简单（只需加热）

、气体产生速率平稳、成本低

【缺点】用图中装置收集气体得到的氧气较为潮湿、生成物对环境有害 （3）以二氧化锰作催化剂加热氯酸钾制取氧气

【实验原理】氯酸钾在二氧化锰的催化下，经过加热可产生氧气 【化学方程式】2KCIO3丄一 2KCI + 30 2 f

【注意事项】试管口应略微倾斜向上；应在气泡均匀冒出时再收集氧气；实验完成时先撤水槽与导 管再撤酒精灯防止倒吸

【优点】氧气产生速率快；氧元素利用率高

【缺点】用图中装置进行实验收集到的氧气较为潮湿；反应装置复杂

（二）二氧化碳的制取

【实验原理】大理石在稀盐酸的作用下溶解产生二氧化碳气体 【化学方程式】 CaCO + 2HCI = CaCI 2 + H 20 + CO4

【实验装置图】

【注意事项】

【优点】成本低、气体产生速率适中、操作简单 【缺点】采用上图装置收集到的二氧化碳不纯

（三）氢气的制取

【实验原理】活泼金属与稀硫酸反应产生氢气 【化学方程式】Zn + H 2SQ = ZnS04 + H 2 f

\\ z 【实验装置图】

【注意事项】取用稀硫酸时要注意避免与皮肤或衣物接触；氢气纯度要保证否则点燃有危险 【优点】操作简单

【缺点】稀硫酸有较强的腐蚀性

（四）电解水

【实验原理】水通过电解分解为氢气和氧气 【化学方程式】 【实验装置图】

n 仃

【注意事项】应在水中加少量 NaQH增强水的导电性；图中左管收集氢气，右管收集氧气 【优点】不产生有毒有害气体，原料易得 【缺点】电解速率慢，实验过程时间较长

（五）电解饱和氯化钠溶液

【实验原理】氯化钠饱和溶液在电解条件下生成氢氧化钠、氢气和氯气 【化学方程式】2NaCI + 2H 2O ----------- . 2NaOH + H 2 f + Cl 2 f

【实验装置图】

馆和食盐水

【注意事项】氯气有毒需进行尾气处理、氯化钠溶液应达到饱和 【优点】原料易得、操作简单

【缺点】产生有毒气体，需进行尾气处理

（六）铁的冶炼

【实验原理】

【化学方程式】Fe2O + 3CO ——-2Fe + 3CO 2 f 【实验装置图】

①

【注意事项】最后需要进行尾气处理防止残余的

CC逸出到空气中；加热前应先预热

【优点】原料易得 【缺点】CO若有残余排放到空气中有毒、操作较复杂、高温火焰危险性大