2013年初三中考化学试题带答案

⼀、选择题(以下各题均只有⼀个正确答案，每⼩题2分，共40分)1.下列物质属于纯净物的是A.盐酸 B.蒸馏⽔C.铝合⾦ D.⽯灰⽯

2.下列变化中属于物理变化的是

A.潮湿的⾐服经太阳晒⼲了 B.铜在潮湿的空⽓中有绿⾊物质⽣成C.花⽣⽶霉变了 D.银⽩⾊的镁条在空⽓中慢 慢失去光泽

3.已知：2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，该反应放出⼤量的热量使得⽣成的铁融化，可以⽤于 野外焊接钢轨，该反应的基本类型属于A.化合反应 B.分解反应C.置 换反应 D.复分解反应

4.⾃然界的⽔因含有许多杂质⽽需要净化，下列操作中不能使⽔得到净化的是A.蒸馏 B.活性炭吸附C.加⼊肥皂⽔ D.过滤

5.两个软塑料瓶中分别充满CO和CO2两种⽆⾊⽓体，下列试剂不能将⼆者鉴别出来的是A.澄清⽯灰⽔ B.⽔

C.紫⾊⽯蕊试液 D.氯化钠固体6.下列各组物质间能发⽣化学反应的是A.银和稀盐酸 B.铁和硫酸锌溶液

C.钾溶液和⾷盐⽔ D.硫酸和氯化钡溶液7.下列说法错误的是

A.“墙内开花墙外⾹”说明分⼦是不断运动的B.分⼦是保持物质化学性质 的最⼩粒⼦C.原⼦是化学变化中的最⼩粒⼦

D.⽔在通电的条件下能⽣成氢⽓和氧⽓，说明⽔是由氢⽓和氧⽓组成的8.下列图⽰实验操作中正确的是

9.葡萄糖是重要的糖类物质，其化学式为C6H12O6，下列有关它的叙述错误的是A.葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的B.⼀个葡萄糖分⼦由6个碳原⼦和6个⽔分⼦构成C.葡萄糖中碳元素、氢元素与氧元素的质量之⽐为6:1:8

D.在⼈体组织⾥，葡萄糖在酶的作⽤下经缓慢氧化转变成⼆氧化碳和⽔

10.今年，株洲市成为了“全国低碳交通试点城市”，陈君⽂参加央视《城市1对1》节⽬录制时表⽰：要把株洲建成“⾃⾏车之都”，倡导全民骑⾃⾏车出⾏。下列说法错误的是

A.“能⾛不骑，能骑不坐，能坐不开”是低碳交通的重要理念B.低碳交通的⽬的是节能减排，建设更加绿⾊、更加宜居的株洲[C.制造⾃⾏车轮胎的材料是塑料，它属于有机⾼分⼦材料D.⾃⾏车钢圈在镀层脱落后更容易⽣锈11.下列实验的实验现象与实验结论都正确的是实验操作 实验现象 实验结论A 将⼀根未打磨的铝条放⼊

硫酸铜溶液中 ⽆紫红⾊固体析出 铝不如铜活泼B 将带⽕星的⽊条伸⼊氧⽓中 ⽊条复燃 氧⽓能⽀持燃烧C 将CO通过灼热的氧化铜 ⿊⾊氧化铜变成红⾊ CO具有可燃性D 将氢氧化钠固体加⼊⽔中 溶液温度升⾼ 该反应放热

12.下列选项中括号内物质为杂质，右边为除杂试剂，其中不合理的是A.氯化钠固体(碳酸钙) ⽔B.氧⽓(⽔蒸⽓) 浓硫酸C.硫酸亚铁溶液(硫酸铜) 铁粉D.⼀氧化碳(⼆氧化碳) 灼热的氧化铜

13.株洲晚报2⽉28⽇报道：“因厨房窗户紧闭，4名年轻⼈深夜煤⽓中毒，幸好被及时抢救，均脱离危险”。下列有关叙述正确的是

A.引起煤⽓中毒的 主要成分是CO2

B.为了便于及时发现煤⽓泄漏，煤⽓⼚常在家⽤煤⽓中掺⼊微量具有难闻⽓味的⽓体C.冬天⽤煤炉取暖时，为了防⽌冷空⽓进⼊，应关闭门窗D.在煤炉旁放⼀盆冷⽔，可以防⽌煤⽓中毒

14.燃烧是⼈类最早利⽤的化学反应之⼀，下列叙述中正确的是A.在化学反应中只有燃烧才能放出热量B.物质与氧⽓发⽣的反应都是燃烧

C.煤、⽯油、天然⽓燃烧都放出⼤量的热，都是重要的燃料D.只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧

15.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A.实验中要⽤到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之⽐为1:20D.称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器⽫中称量16.⼩亮同学实验中测得的下列数据中，不合理的是A.⽤pH试纸测得某溶液的pH为10.3B.⽤10mL量筒量取8.0mL氯化钠溶液C.⽤托盘天平称得某固体样品的质量为8.5g

D.⽤体温计测得⾃⼰的体温为37.0℃17.下列物质的⽤途与性质对应不正确的是物 质 ⽤ 途 性 质

A ⼆氧化碳 作⽓体肥料 ⼆氧化碳既不燃烧也不⽀持燃烧B 熟⽯灰 改良酸性⼟壤 熟⽯灰能与酸发⽣中和反应C ⼩苏打 治疗胃酸过多 ⼩苏打能与盐酸反应D 氮⽓ 焊接⾦属时做保护⽓ 氮⽓的化学性质不活泼18.下列含氮化合物中，氮元素化合价由⾼到低排列的⼀组是A.NH3 NO HNO3 B.N2O5 N2O4 NO2C.HNO3 NO2 NH3 D.NO NO2 N2O3

19.右图是甲、⼄两物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是

A.t1oC时，甲、⼄两物质的溶解度相等

B.将t1oC时甲、⼄两物质的饱和溶液升温到t2oC，两溶液仍然都是饱和溶液

C.温度⼩于t1oC时，甲的溶解度⼩于⼄的溶解度D.将t2oC时甲、⼄两物质的饱和溶液升温到t3oC，两溶液的溶质质量分数都减⼩

20.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应⽣成44克C和18克D，若A的相对分⼦质量为28，则B的相对分⼦质量是A.16 B.32 C. D.96

⼆、填空题(本题共6⼩题，共24分 )21.(4分)请⽤化学⽤语填空：(1)硫酸根离⼦ ;(2)过氧化氢的化学式 。

22.(2分)过氧化钠(Na2O2)是⼀种淡黄⾊的粉末，遇⽔会发⽣如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，该反应⽣成的碱可⽤ 检验。

23.(4分)实验室制取氧⽓的⽅法有多种，请写出其中⼀种的化学⽅程式，收集氧⽓可采⽤ 法(写⼀种)。

24.(4分)今有①肥皂⽔ ②⾷盐⽔ ③杨梅汁 ④⽩糖⽔ ⑤蒸馏⽔五种液体，根据你的⽣活经验判断，其中pH<7的是 pH>7的是 (填序号)。

25.(6分)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空⽓中的 和 等发⽣化学反应的过程。据有关资料报导，世界上每年因腐蚀⽽报废的⾦属设备或材料相当于年产量的20%~40%。保护⾦属资源，⼈⼈有责。请写出⼀条防⽌铁制品⽣锈的⽅法 。26.(4分)M元素的⼀种微粒的结构⽰意图为 ，，已知：

(1)M元素的单质是空⽓的重要组成部分，约占空⽓总体积的1/5，则x=(2)M元素与下列选项中 (填序号)元素不能形成化合物。① ② ③ ④

三、简答题(本题共2⼩题，共8分)

27.(2分)右图是氢氧化钠与盐酸反应的微观⽰意图，请仔细观察、分析此图，写出⼀条你从图中获取的信息(⽤⽂字或化学⽤语表述)。

28.(6分)有⼀包⽩⾊固体粉末可能由NH4Cl、 Na2CO3 、B aCl2 、CuSO4 、NaCl中的⼀种或⼏种组成。为了确定其组成，⼩东做了以下实验：

①取少量⽩⾊粉末于研钵中，加⼊少量的熟⽯灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味;②另取少量⽩⾊粉末加⼊到适量的⽔中，出现⽩⾊浑浊，静置后，上层清液⽆⾊;

③⼩⼼倒掉上层清 液，向沉淀中加⼊稀，⽩⾊沉淀完全溶解，并有⽆⾊⽆味的⽓体产⽣。由以上实验可推断：

(1)这包⽩⾊固体中肯定存在 ，肯定不存在 ;(2)写出②中出现⽩⾊浑浊的化学⽅程式 。四、实验探究(本题共2⼩题，共18分)

29.(8分)早在春秋战国时期，我国就开始⽣产和使⽤铁器。⼯业上炼铁的原理是利⽤⼀氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣⼩组利⽤下图装置进⾏实验探究，请按要求填空：(1)写出CO还原Fe2O3的化学⽅程式 ;

(2)实验中盛澄清⽯灰⽔的试管中可观察到的现象是 ;(3)右边导⽓管⼝放置点燃的酒精灯的⽬的是 ;

(4)实验开始时要先 通⼊CO，把装置中的空⽓排尽后再加热，以防发⽣爆炸。检验装置中的空⽓已排尽的⽅法是 。30.(10分)⼩红和她的同学学习了⾦属活动性及稀硫酸的⼀些性质后，对铜与浓硫酸能否发⽣反应产⽣了兴趣，并进⾏了如下探究：

【提出问 题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应;猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能⽣成氢⽓。

【实验探究】实验Ⅰ：在⼀⽀试管中加⼊⼀⼩⽚铜，再加⼊少量的浓硫酸，放置⼀段时间，试管中⽆现象;

实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产⽣有刺激性⽓味的⽓体，将反应后的溶液⼩⼼地注⼊到盛有少量⽔的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝⾊。

【分析猜想】(1)溶液呈蓝⾊，说明⽣成了 ①

(2)根据实验现象及已有的知识推断，产⽣的⽓体不可能是氢⽓，很可能是⼀种含硫元素的⽓体。【查阅资料】(1)常见的含硫元素的⽓体有⼆氧化硫和硫化氢。

(2)⼆氧化硫和⼆氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应⽣成盐和⽔。

(3)⼆氧化硫能使品红溶液褪⾊，加热，⼜能恢复原来的红⾊。硫化氢不能使品红溶液褪⾊。(4)⼆氧化硫和硫化氢均有毒。

【实验探究】为了检验产⽣的有刺激性⽓味的⽓体的成分，⼩红和她的同学进⼀步实验：将产⽣的⽓体通⼊品红溶液中，品红溶液褪⾊，加热，溶液⼜恢复了红⾊。

【实验结论】(1)在常温下，铜与浓硫酸不能反应

(2)在加热条件下铜与浓硫酸反应产⽣的⽓体是 ② ，此反应还⽣成了⽔，请写出该反应的化学⽅程式 ③ ;

(3)浓硫酸与铜加热时能反应，⽽稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本⾝的性质有关外，还可能与溶液中溶质的 ④ 有关。

【拓展延伸】为了防⽌污染空⽓，⼩红和她的同学采⽤氢氧化钠溶液来吸收多余的⽓体，请写出该反应的化学⽅程式 ⑤ 。

五、综合题(本题共2⼩题，共10分)

31.(4分)维⽣素C⼜名抗坏⾎酸，易溶于⽔，易被氧化，遇热易被破坏，⼈体缺乏维⽣素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：

(1)维⽣素C的相对分⼦质量为 ;

(2)维⽣素C中氢元素的质量分数为 (结果保留⼀位⼩数)。

32.(6分)某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，⼩明做了如下实验：准确称取样品12.0g， 向其中加⼊57.9g稀盐酸，恰好完全反应，⽣⽓体4.4g，请回答下列问题：(1)⼩明要从反应后的溶液中提取NaCl应采⽤的⽅法是 ;

(2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少?(结果保留⼀位⼩数，要求写出计算过程)(3) 反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少?(要求写出计算过程)株洲市2012年初中毕业学业考试化学试卷参及评分标准

⼀、选择题(每⼩题2分，共40分)题号 1 2[ ] 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C C D D D A B C

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D B C D A A C B B

⼆、填空题(本题共6⼩题，共24分)(每空2分)21.(4分)(1)SO42- (2)H2O222.(2分)酚酞溶液 或紫⾊⽯蕊试液

23.(4分)2H2O2===2 H2O+O2↑(或2KMnO4=== K2MnO4+ MnO2+ O2 ↑或2KClO3===2KCl+3 O2↑)排⽔法或向上排空⽓法24.(4分)③ 、 ①

25.(6分)氧⽓(或O2) ⽔(或H2O)

在⾦属表⾯涂⼀层油漆(或在⾦属表⾯镀⼀层耐腐蚀的⾦属或⽤油擦拭⾦属表⾯等)26.(4分)(1)8 (2)①

三、简答题(本题共2⼩题，共8分)(每空2分)

27.(2分)NaOH+HCl==NaCl+ H2O(或氢氧化钠与盐酸反应⽣成氯化钠和⽔)

或盐酸在⽔溶液中解离成氢离⼦和氯离⼦或氢氧化钠在⽔溶液中解离成钠离⼦和氢氧根离⼦或氯化钠在⽔溶液中解离成钠离⼦和氯离⼦或氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离⼦与氢氧根离⼦反应⽣成⽔28.(6分)(1)Na2CO3和BaCl2 CuSO4和NH4Cl(2)Na2CO3+BaCl2=== BaCO3↓+ 2NaCl四、实验探究(本题共2⼩题，共18分)(每空2分)29.(8分)(1)3CO+Fe2O3===== 2Fe+3 CO2(2)⽯灰⽔变浑浊

(3)燃烧多余的CO(或消除CO对空⽓的污染)

(4)在右端导⽓管⼝⽤排⽔法收集⼀试管⽓体，移近⽕焰，若发出轻微的爆鸣声， 证明空⽓已经排尽。

30.(10分)① CuSO4或硫酸铜 ② SO2或⼆氧化硫③ Cu+2H2SO4(浓)=== CuSO4+ SO2↑+2H2O

④ 浓度⼤⼩或质量分数⼤⼩ ⑤ SO2+2NaOH==Na2 SO3+ H2O五、综合题(本题共2⼩题，共10分)31.(4分)(1)176 (2分) (2)4.5% (2分)32 .(6分)(1)蒸发结晶 (2分)

(2)解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，⽣成NaCl 的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44x y 4.4 g106:44=x:4.4g

x=10.6 g ……………………………………(1分)117:44=y:4.4gy=11.7g

该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：10.6g/12g=0.883或88.3%…(1分)(3)反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12g-10.6g+11.7g= =13.1g …(1分)溶液中NaCl的质量分数为：13.1g/(57.9g+12g-4.4g)=0.2或20% …(1分)