玛多县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

一、选择题

1． 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－

B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣ C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋

D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋ 2． 下列叙述正确的是

A．用氨水清除试管壁附着的银镜 B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙） D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈 3． 下列说法中错误的是（ ）

A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

4． 有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。 ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4 C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 5． 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）

A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一 B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿 C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

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D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

6． 类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭，则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火 B．碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大，所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大 C．铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜 D．铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈，所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理 7． 下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）

A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 8． 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g）A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．容器中气体的压强不再改变 D．容器中气体的密度不再改变

9． 全钒液流电池，简称钒电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态钒离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2++V3++H2O

V2++VO2++2H+。下图是钒电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是

2CO（g）已达到平衡状态的是

A．电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液 B．放电时，负极反应式为V2+-e-=V3+ C．充电过程中，负极电解液的pH不变

D．充电时，阳极反应式为VO2++H2O-e-=VO2++2H+

10．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（ ）

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A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象

B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源

C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性 D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多

11．混合动力汽车（HEV）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：

其中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金，KOH溶液作电解液。关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是

A．充电时，阴极附近pH降低 B．电动机工作时溶液中OH－向甲移动 C．放电时正极反应式为： NiOOH＋H2O＋e－

Ni（OH）2＋OH－

D．电极总反应式为：M＋Ni（OH）2 充电 MH＋NiOOH 放电 12．现有一组有机物，其转化关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。 甲

乙

丙

丁

戊

己

已知甲是天然高分子化合物，Mr（己）－Mr（戊）＝28，下列有关推断正确的是（ ） A．上述有机物的组成元素相同 B．甲、乙、丁均能发生银镜反应 C．戊发生消去反应生成己

D．除去己中少量杂质戊的方法：加入NaOH溶液，蒸馏

13．下列关于各图像的解释或结论不正确的是 ．．．

A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热

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B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应

C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强

，A点为平衡状态

D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等 14．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文 字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、 钾、钠是指（ ）

A、原子 B、分子 C、单质 D、元素 15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ．．A. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化 C. 酯在碱性条件下水解的程度较为完全 D. 氨水应密闭保存，放置低温处

16．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是 A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增B．滴定至P点时，溶液中：

c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋） C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－） 相等

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）

17．已知34Se的原子结构示意图为 。下列说法正确

A．Se位于第4周期第ⅣA族 B．原子半径：Se > P

C．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO4

大

的是 Br >

18．现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（ ） A、棉织品 B、毛织品 C、晴纶织品 D、蚕丝织品

19．向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）的是

MgO

（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确

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A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1 B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化 C．该温度下，反应的平衡常数为1.8

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

20．【2016年高考新课标Ⅲ卷】下列说法错误的是（ ） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷 D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体

二、填空题

21．（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）____________。 A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_____________________。 A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH―）减小

（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－） B．c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H+） C．c（Cl－）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH－） D．c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+） ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）_________________________。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是___________________________。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）_____________c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+）____________c（Cl－）。

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（4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）， ①_______________和______________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。 ②_______________和______________两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。 22．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。

Ⅰ．汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成CaSO3浊液。已知常温下Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9 常温下测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH=9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=__________ 。CaSO3易变质为CaSO4，水垢中含有较多的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为：_________；

Ⅱ．已知25℃时，NH3•H2O电离常数Kb=1.8×10-5，Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11，向0.4mol/L的氨水中加入等体积浓度为6×10-4mol/L MgCl2 溶液，________沉淀生成（填“无”或“有”），并简述理由______ ；若某溶液中C（Mg2+）=1.2×10-3mol/L，需向其中加入等体积的NaOH溶液浓度为_____ mol/L时，可使Mg2+恰好沉淀完全（忽略溶液体积变化）。

Ⅲ．工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为： CrO42-Cr2O72-Cr3+

Cr（OH）3 Cr2O72-（橙色）+H2O

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+

①若平衡体系的pH=2，则溶液显____________色。 ②能说明第①步反应达平衡状态的是_____________。

A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 B．2v （Cr2O72-） =v （CrO42-） C．溶液的颜色不变 ③第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。 ④第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）

Cr3+ （aq）+3OH-（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至__________。 23． 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：

回答下列问题：

（1）D中官能团的名称为_______________________________。 （2）A转化成B的化学方程式是_____________________________。 比B多一个碳原子的B的同系物有_______________种同分异构体。

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（3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______________________。 （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。

D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：_________________。 （5）由乙醇生成F的化学方程式为______________________。

（6）分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式__________________。 24．（1）下列五个反应

A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3

B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O C．2KMnO4＋16HCl=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O D．2NaCl＋2H2OE．MnO2＋4HCl

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

上述反应中氯元素只被氧化的是_____________，（填字母，下同）只被还原的是_____________，部分被氧化的是_____________，C中被氧化与被还原的物质的量之比为_____________。 （2）在反应4（NH4）2SO4

N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O中，氧化产物与还原产物的物质的

量之比为___________，生成56gN2转移的电子___________mol。

（3）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH==10NaA1O2+3N2↑+2H2O。上述反应中，若产生2mol N2，转移电子数为_________（用NA表示阿伏加德罗常数）；用“双线桥”表示反应中电子转移,化合价的变化，反应类型：______________。

（4）将等质量的两份镁、铝合金分别投入足量的NaOH和HCl中，在相同的情况下测得生成气体的体积之比为1:2，求合金中镁、铝的物质的量之比为___________。

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玛多县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 C 11 A 2 C 12 A 3 C 13 B 4 C 14 D 5 B 15 B 6 A 16 D 7 B 17 D 8 A 18 D 9 C 19 C 10 C 20 A 二、填空题 21．D C 氯化铵 A NH4Cl和HCl ＜ ＝ NH3•H2O NH4+ NH4+ H+ 22．4.2×10-9 CaSO4（s）＋CO （aq）

CaCO3（s）＋SO （aq） 有 因为C（OH-）=（Kb•C）1/2，

Qc=C（Mg2+）•C（OH-）2=1.08×10-9＞Ksp 4.4×10-3 橙 c 6 5 23．碳碳双键，氯原子 CH3COOH +CH3CH2OH CH2=CHCln

HC≡CH↑+HCl↑

CH3COOCH2CH3 + H2O 9 取代反应 聚氯乙烯 CH3CH2OH

CH2=CH2

↑+

H2O

24．D A B、C、E 5:1 1:3 12 20NA

3:2

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