姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2019九上·长春月考) 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ） A . 冰雪融化 食物腐烂 B . 汽油挥发 工业上制氧气 C . 酒精燃烧 铁生锈 D . 水加热蒸发 蜡烛融化
2. （2分） (2019九上·綦江月考) 空气中含量最多的气体是（ ） A . 氦气 B . 氧气 C . 氮气 D . 二氧化碳
3. （2分） (2019九上·武汉月考) 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是（ A . 水和冰混合、稀有气体 B . 洁净的空气、五氧化二磷 C . 过氧化氢溶液、海水 D . 二氧化碳、液态氧气
4. （2分） (2019九上·溧阳期中) 下列关于物质的燃烧现象正确的是（ ） A . 木炭在氧气中燃烧，生成黑色固体 B . 红磷在氧气中燃烧产生大量白色烟雾
C . 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体
D . 加热碱式碳酸铜时固体逐渐消失，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
5. （2分） (2011·徐州) 小亮同学对所学部分化学知识归纳如下，其中都正确的一组是（ A 合金，陶瓷，橡胶属于合成材料 B 应禁止食用使人发胖的油脂， 煤，石油，液化气属于化石燃料 胃酸过多的认可多喝柠檬汁 C 电动自行车充电是电能转化为化学能， D 用汽油洗涤油污使乳化作用， 电动车喷漆可以防止钢铁的锈蚀 用氮气做粮食瓜果的保护气 A . A B . B C . C D . D
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） ） 6. （2分） (2017·广饶模拟) 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ） 选项 A B C D 实验操作 用黄铜片在铜片上刻画 用小木棍蘸少量浓硫酸 向某溶液中滴入稀硫酸 现象 铜片上有划痕 木棍变黑 有气泡产生 结论 黄铜的硬度比铜大 硫酸有强酸性 该物质一定含CO32﹣ 向某溶液中滴入无色酚酞试液 无色酚酞试液不变色 无色溶液一定是酸 A . A B . B C . C D . D
7. （2分） (2017九上·赵县期末) 如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）
A . 镁原子结构图中X=8 B . 氯元素的原子序数为17 C . 镁是金属元素、氯是非金属元素 D . 镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
8. （2分） (2016·惠山模拟) 下列调味品加入适量水后不能形成溶液的是（ ） A . 植物油 B . 蔗糖 C . 食盐 D . 白醋
9. （2分） 某同学欲配制50克质量分数为7.0%的食盐溶液，在量取水时，俯视读数，其他各步操作均正确，那么他实际上所配制的食盐水的质量分数（ ）
A . ＞7.0% B . ＜7.0% C . =7.0% D . 无法判断
10. （2分） (2013·贵港) 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为气体分子（ ） A . 质量变小 B . 间隔变小
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C . 体积变小 D . 个数变少
11. （2分） (2018·岱岳模拟) 下列物质分类错误的是（ ） A . 有机物:乙醇、甲烷 B . 混合物:石灰石、稀盐酸 C . 氧化物:过氧化氢、二氧化锰 D . 碱类:烧碱、纯碱
12. （2分） 欲除去CO2中混有的CO气体，可采用的方法是（ ） A . 将混合气体点燃
B . 将混合气体通过澄清的石灰水 C . 将混合气体通过灼热的CuO D . 将混合气体通过灼热的炭层
13. （2分） (2016九上·大连期中) 食品卫生与身体健康密切相关．下列做法会导致食品对人体健康有害的是（ ）
A . 用石灰水保存鲜蛋 B . 蒸馒头加入适量纯碱 C . 在食品中添加防腐剂
D . 在食盐中添加适量碘酸钾以增加碘元素
14. （2分） 保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是（ ）
A . 某些工业废水经处理后可以循环使用，以节约水资源 B . 禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电 C . 为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理 D . 积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料的使用
15. （2分） (2017九上·山西期中) 如图，硒被誉为“抗癌大王”．根据提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（ ）
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A . 硒属于金属元素 B . 硒的原子序数是34 C . 硒的原子结构示意图中x=4 D . 硒的相对原子质量是78.96 g
16. （2分） (2015九上·顺德期末) 下列有关除杂的方法不正确的是（ ） A . 用灼热的氧化铜除去CO2中的少量CO B . 用盐酸除去铜粉中的少量铁粉
C . 用铜除去硝酸铜溶液中混有的少量硝酸银 D . 用隔绝空气高温加热的方法除去CuO中的C
17. （2分） (2018·德城模拟) 用下图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中药品接触，观察到气球鼓起，一段时间后又恢复原状。下列药品符合该实验现象的是（ ）
A . 镁条和稀盐酸 B . 大理石和稀盐酸 C . 二氧化锰和过氧化氢溶液 D . 生石灰和水
18. （2分） 根据你所学的知识判断，下列作法不会危害人体健康的是（ ） A . 在商场内吸烟
B . 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 C . 食用经甲醛溶液浸泡过的海产品 D . 霉变的大米洗净后食用
19. （2分） 下列物质中，属于氧化物的是（ ） A . O2 B . P2O5 C . NaOH D . CaCO3
20. （2分） 过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源。潜水艇紧急情况时，也使用过氧化钠来供氧，有关反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2 =2Na2CO3＋O2从该反应获取的以下信息中，正确的是（ ）
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①过氧化钠属于氧化物②该反应属于置换反应 ③反应前后氧元素的化合价发生变化 ④实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 A . ①③ B . ②④ C . ②③④ D . ①②③
二、 填空题 (共3题；共16分)
21. （4分） (2016·十堰) 用化学用于填空： （1）
钾元素________； （2）
由4个磷原子构成的单质分子________； （3）
标出二氧化硅中硅元素的化合价________； （4）
氢氧化钠溶液中的阴离子________． 22.
（
5
分
）
(2016·
微
山
模
拟
)
化
学
与
人
类
生
活
密
切
相
关．
（1）
如图1所示食物中，能提供大量维生素的是________（填字母序号） （2）
如图2所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3﹣5秒后炸开，释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是 （填字母序号）．
A . 清除可燃物 B . 使可燃物与氧气隔绝 C . 降低可燃物的着火点 （3）
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汽车是现代生活中常见的一种交通工具．
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其防锈原理是________．
②我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇（俗称酒精），作为汽车的燃料．这样做的优点有________（写一条即可）．
23. （7分） (2017九上·南充期中) 根据所学知识填空：
（1） 学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KClO3分解产生O2②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程式．
①________；②________基本反应类型是________．
（2） “84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为2NaOH+X═NaClO+NaCl+H2O，则X的化学式为________．求出NaClO中氯元素化合价并在该化学式中表示出来________．
（3） 燃气安全是家庭生活中的头等大事．为了防止燃气泄漏，常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）．一旦燃气泄漏即可闻到气味，从微观的角度分析其原因是________；乙硫醇充分燃烧时生成二氧化碳、二氧化硫和水，乙硫醇燃烧的化学方程式为________。
三、 简答题 (共3题；共25分)
24. （9分） (2019九下·龙湖月考) 溶解度是解决溶液相关问题的重要依据。下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度 温度/℃ 溶解度/g NaCl KNO3 0 35.7 13.3 20 36.0 32 40 36.6 64 60 37.3 110 80 38.4 169 100 39.8 246 （1） 20°C时，将136g饱和氯化钠溶液蒸发10g水后，再降温到20°C，则可析出氯化钠晶体的质量为________； （2） 若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为________(填一种)。若KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl时，可通过________方法提纯KNO3；提纯得到的KNO3晶体表面的杂质最好用________进行洗涤；
（3） 下列有关说法正确的是_______(填序号)；
A . 40°C时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大 B . KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体
C . 从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20~40℃之间
（4） 下图试管中盛放的是40℃时的硝酸钾饱和溶液(晶体完全溶解)，将某物质放入烧杯内的水中，不断搅拌，能使试管中有晶体析出，加入的物质是______(填序号)。
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A . 硝酸铵 B . 干冰 C . 生石灰 D . 浓硫酸
25. （6分） (2018九上·宝鸡月考) 人类的生活和生产都离不开金属材料。 （1） 根据下图金属应用的实例推断，金属具有的物理性质有________
（2） 铁生锈的条件是：铁与________直接接触。
（3） 一般来说，合金与组成它的纯金属相比，其性能会发生改变，改变之一是________。
（4） 某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是________溶液和________溶液。
（5） 金属与化合物溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其化合物溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为________。
26. （10分） (2016九下·滨海开学考) 请你结合下列装置图回答问题：
（1） 写出有标号仪器的名称：a________；b________．
（2） 实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是________，小光选用装置A来制取却发现A装置有一个缺陷，这个缺陷是________，要收集干燥的氧气应选用的装置是________（填字母代号）．实验室也可以用双氧水来制取氧气，反应的化学方程式为________，若用F装置收集氧气，则应从________（填①或②）口进气，小明认为用F装置收集氧气除了不干燥还可能不纯，可能原因是________．
（3） 实验室制取二氧化碳常用G装置代替B装置，G装置的最大优点是________，实验室常用澄清石灰水来
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检验二氧化碳，反应的化学方程式为________
四、 实验题 (共2题；共13分)
27. （4分） (2016九上·北京期中) 某课外小组研究“影响H2O2生成O2快慢的因素”的课题．通过查阅资料，他们提出如下猜想．
【提出猜想】催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2的快慢
（1） 【实验过程】实验装置图如下：实验操作：检查装置气密性良好．将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体．
实验记录
实验编号 反应物 加入固体 收集气体的时间 ① 5%H2O2溶液100mL 0.5g氯化钠固体 165s ② 5%H2O2溶液 0.5g二氧化锰 46s ③ 3%H2O2溶液100mL 80s a.H2O2溶液和氯化钠制取氧气的反应表达式为________． （2） 【结论】该探究过程得出的结论是________．
（3） 【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2后反应明显加快．小红提出，为了更好的证明二氧化锰和氯化钠是否对H2O2生成O2快慢有影响，还应该增加一组对比实验．该实验选用的药品和用量为________．
（4） 【实验拓展】小红用收集的气体进行氧气的性质实验．
小红发现用该气体进行氧气的性质实验，现象都不明显．造成这种结果的原因是________（请依据题意，回答出具体原因）．
28. （9分） 小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验目的 ________ 探究碳酸钾的性质 探究实验2反应后上层清液中溶质的成分 实验方案 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水 ________ 实验现象 结论 草木灰的主要成分是碳酸①________②________ 钾 有白色沉淀生成 ________ 化学方程式为________ 上层清液中有两种溶质________和________ [反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应产生的废液处理想出可行的方法________。
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五、 计算题 (共2题；共8分)
29. （3分） (2012·湛江) 淀粉是食物的重要成分，也是工业原料，可用来制造葡萄糖和酒精等．淀粉的化学成分为（C6H10O5）n ， n为几百至几千，淀粉是天然有机高分子化合物，相对分子质量从几万到几十万．请回答：
（1） 下列食品，主要为人类提供淀粉的是________（填字母）． A、鱼 B、大米 C、西红柿 D、马铃薯 （2） 淀粉中碳、氢、氧三种元素的质量比为________（填最简单整数比） （3） 淀粉中________元素的质量分数最大（填元素名称）．
30. （5分） (2016九下·道里开学考) 请根据下图所示的实验过程和提供的数据（假设步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
（1） 发生反应的化学方程式为________；
（2） 求解l2g样品中碳酸钙质量（X）的比例式为________； （3） 原固体混合物中二者的最简整数比为________；
（4） 配制上述实验所需的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是________； （5） 向②反应后的溶液中蒸发________ g水，才能得到溶质质量分数为10%的氯化钙溶液．
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参考答案
一、 选择题 (共20题；共40分)
1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、
二、 填空题 (共3题；共16分)
21-1、
第 10 页 共 13 页
21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
三、 简答题 (共3题；共25分)
24-1、
24-2、24-3、 24-4、25-1、25-2、25-3、
25-4、25-5、
第 11 页 共 13 页
26-1、
26-2、
26-3、
四、 实验题 (共2题；共13分)
27-1
、
27-2
、
27-3、27-4
、
28-1、
五、 计算题 (共2题；共8分)
29-1、29-2、29-3、
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30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、
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