广西普通高中学业水平考试样题化学

化学

（满分100分，考试时间90分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Si—28 一、选择题（30小题，每小题2分，共60分。每小题只有一个正确答案，多选不给分。请将正确答案的序号填入选择题答题表中）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 1． 关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是 A．化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展 B．新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 C．合成药物的研发和使用，促进了医疗卫生事业的发展 D．化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机 2． 太阳能电池常用的主要材料是

A．高纯硅 B．活性碳 C．铁合金 D．金属钠 3． 对于元素周期律和元素周期表的发现有突出贡献的科学家是

A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗 4．下列物质的分类合理的是

A．K2CO3和K2O都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱 C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物 5．使煤在煤炉中充分燃烧，一定可行的措施是

A．把煤块制成煤球 B．扩大煤炉的体积 C．向炉内吹入适当过量的空气 D．使用MnO2作催化剂 6．下列物质不属于电解质的是

1

A．硫酸 B．氢氧化钠 C．钾 D．铜 7．认识危险品标志非常重要。装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是

A B C D 8．羟基的化学符号是

A．-NO2 B．-OH C．-COOH D．OH- 9．下列有机物能与NaOH反应的是

A．乙烷 B．乙醇 C．乙酸 D．苯 10．只能用排空气法收集的气体是

A．NO B．N2 C．Cl2 D．NH3 11．下列属于氧化还原反应的是

A．MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O B．Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O C．2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑ + H2O D．NaOH + HCl === NaCl + H2O

12．下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是

A．2HgO === 2Hg + O2↑ B．Fe3O4 +4CO === 3Fe + 4CO2 C．Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 D．2NaCl(熔融) === 2Na + Cl2↑ 13．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2的关系是

A．互为同位素 B．互为同系 C．互为同分构体 D．互为同种物质 14．下列物质中只含有共价键的是

A．NaOH B．HCl C．NaCl D．K2SO4 15．下列实验操作中,能够用于分离固体与液体混合物的是

通电 高温

A B C D

2

16．表示下列粒子结构的图式,不正确的是 A．乙烯的结构式:H-C=C-H H H B．钠离子的结构示意图: C．氢分子的电子式: H︰H

D．氯化氢分子的电子式: H+[︰Cl︰]-

17．对于溶液中的反应,不影响反应速率的因素是

A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂

18．在下列物质的焰色反应实验中,透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是 A．NaCl B．CaCl2 C．KCl D．CuCl2

19．下列物质中,既能与稀盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．Cu B．SiO2 C．Al(OH)3 D．CaCO3 20．关于1.5molNH3的说法错误的是 A．摩尔质量为17g/mol

B．所含的分子数目约为9.03×1023 C．在标准状况下体积约为33.6L

D．溶于水制成0.5L溶液时物质的量的浓度为1.5mol/L 21．在电解质溶液均为稀硫酸的情况下,不能构成原电池的是

22．下图为用球棍模型表示的某有机反应过程的示意图,该反应的类型是

+

+ A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应

3

23．实验室配制500ml浓度为2mol/L的NaOH溶液。选用容量瓶的规格和所需NaOH的质量分别为

A．100ml容量瓶、40g B．500ml容量瓶、40g C．100ml容量瓶、80g D．500ml容量瓶、80g 24．检验氨气可以用

A．湿润的红色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸 C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸 25．下列各组物质中，不经过化学变化就能够从海水中获得的是

A．食盐、淡水 B．氯、溴、碘 C．钠、镁 D．烧碱、氢气 26．对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是

A．该反应属于放热反应 B．断开H—H键放出能量 C．形成O—H键吸收能量 D．反应后生成物总能量升高了 27．下列实验操作或事故处理正确的是 A．金属钠着火，立即用水扑灭 B．实验结束后，立即吹灭酒精灯

C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 28．苯的结构简式是

A B C D 29．下列反应的离子方程式能用H+ + OH- === H2O来表示的是 A．氢氧化钾溶液和稀反应 B．氢氧化镁和稀盐酸反应 C．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中 D．二氧碳通入澄清石灰水中

30．硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心。工业上通过以下反应将自然界的

高温

二氧化硅转化为硅：SiO2 + 2C === Si + 2CO↑,下列针对该反应的分析不正确的是 A．属于置换反应 B．碳发生了还原反应 C．二氧化硅是氧化剂 D．24g碳充分反应生成28g硅 二、填空与简答（共4小题，每空1分，共13分）

4

31．X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2能使品红溶液褪色，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。请回答下列问题。 （1）写出X元素的符号： 。

（2）原子半径：Y Z（填“>” “<” 或“=” ） （3）Y元素在元素周期表中的位置为 。

（4）Y与Z两种元素的氢化物的稳定性强弱比较为 。 （5）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）。 32．鱼肉中含有的主要营养物质是 ，检验尿液中是否含有葡萄糖，常用的试剂是 。

33．Na及其化合物是生活、实践中的重要物质。请回答下列有关问题。 （1）钠跟水剧烈反应，生成 和氢气，此实验说明钠的化学性质活泼。 （2）钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是 ，该物质中氧元素的化合价为 。

（3）固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是 。 34．2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。

①汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO2和一种单质气体 （填化学式）。 ②铁盐可用作废水处理混凝剂，基本原理是铁盐与沸水生成的 （填化学式）胶体能吸附水中悬浮颗粒，并使之沉降。 三，实验与探究（1小题，12分）

35．某研究性学习小组组装了下图所示的装置制备ClO2气体（加热装置用 “△”表示，反应原理为饱和草酸溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得ClO2（温度过高或过低都会影响制气效率）。已知：

①ClO2是一种黄绿色有刺激性味，其熔点-59，沸点11.0。

②草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。

5

①

②

- - - - ------

A

冰水

（1）上图中仪器①的名称是 ，仪器②的名称是 。 （2）制备ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4===2KHCO3+2ClO2↑,该反应中的氧化剂是 ，A装置中还缺少的一种玻璃仪器名称是 ，B装置的作用是 。 （3）C装置吸收尾气后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，小组成员认为C中还可能含有Na2CO3,试分析可能的原因是 。 （4）小组成员查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。

① 提出合理假设 假设1：只存在CaCO3;

假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；

假设3： 。 ② 基于假设2，设计实验方案，进行实验。请将实验步骤以及预期

现象和结论填入下表。限选实验试剂：1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/LHCl溶液、0.01mol/LKMnO4溶液、澄清石灰水。

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实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 步骤2： 。 四、选做题（本题为选做题，包括A、B两题，均为15分。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题记分） 36--A.《化学与生活》

（1）下列物质一定属于天然高分子化合物的是（ ） A．蚕丝 B．橡胶 C．阿司匹林 D．蔗糖 （2）下列物质中，最容易被酸雨腐蚀的是（ ）

A．铜合金雕像 B．大理石雕像 C．水泥路面 D．镀塑铝合金窗 （3）纤维素是重要的多糖，它具有的性质是（ ） A．易溶于水 B．有刺激性气味 C．水解的最终产物是葡萄糖 D.遇碘水变蓝色

（4）人胃酸过多会引起多种胃病。下图为某抗酸药包装标签上的部分文字。请回答下列问题。

①胃酸的主要成分是 （填写化学式）。 ②该抗酸药要嚼啐后吞服的原因是

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[适应症] 抗溃疡药，适用与胃溃疡 [主要成分] 每片含有氢氧化铝250mg [注意事项] 嚼啐后吞服 ③为检验该抗药有效成分是Al（OH）3,该同学进行如下操作：取药剂3-4片 研碎，然后向其中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色胶状沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色胶状沉淀又溶解。实验中产生的白色胶状沉淀是 ，实验中与Al（OH）3两性有关的化学方程式： 、 。

④胃酸过多的病人不宜长期服用此抗酸药，原因是 。 36-B．《有机化学基础》

（1）下列分子式只能表示一种物质的是（ ） ．．A．C3H6 B.C4H8 C.C2H4O2 D.C6H12O6

（2）苯酚有较强的腐蚀性，使用时若不慎沾在皮肤上，最适宜用来洗涤的物质是（ ） A.酒精 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.氢氧化钠溶液 （3）下列关于常见有机物鉴别方法的叙述错误的是（ ）

A.用酸性高锰酸钾溶液可区分甲烷和乙烯 B.用溴的四氯化碳溶液可区分苯和甲苯

C.用银氨溶液可区分乙酸和乙醛 D.用水可区分乙酸和乙酸乙脂 （4）某有机物A由C.H.O三种元素组成，在一定条件下，A.B.C.D.E之间的转化关系如下图所示：

②

浓硫酸 CH2=CH2

B 170℃ O2 D ③ A+H2O

O2 ⑤ ① C △

①请写出B.D的结构简式： 、 。

H+

H2O ④

B

②图示反应中的第②、④步反应类型分别为 、 ③下列说法正确的是 （填写编号）。

A.乙烯在光照条件下易与氯气发生取代反应 B.乙烯分子中的所有原子在同一平面上 C.可用燃烧法区分甲烷，乙烯和乙炔 D.乙烯分子没有顺反异构现象

④写出图示中反应①的化学方程式： 。

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