江苏省江都中学2012-2013学年度第一学期期中考试
高二化学（必修）试卷
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24
Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3
分，共69分）。
1、据中央电视台10月15日焦点访谈报道，6月中旬在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为( )
A、115 B、38 C、269 D、154 2、用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，其中正确的是（ ） A、N2中的O2(灼热的CuO) B、Cu粉中的Al粉(稀盐酸) C、乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D、CO2气体中的HCl(NaOH溶液) 3、下列叙述正确的是( )
A、NaCl在电流的作用下电离出Na、Cl— ＋
B、溶于水后电离出H的化合物是酸 C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电
D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多
4、纳米材料是当今材料科不研究的前沿，1nm=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科
－
＋
学中。纳米材料是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料。如将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是( ) A、有丁达尔现象 B、能全部透过半透膜 C、不能透过滤纸 D、所得分散系不稳定
5、用NA表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.28g氮气含有的原子数是NA B.标准状况下，22.4L的水分子数是NA
C.化学反应中1mol铁参加反应，一定失去的电子数3NA D.钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数一定是2NA
6、某同学仰视量筒中液体读其体积为m mL，倒出少许俯视读数为n mL，则倒出的液体体积 ( )
A、小于(m－n)mL B、大于(m－n)mL C、等于(m－n)mL D、大于或等于(m－n)mL 7、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是( )
A、H+、Ca2+、NO3、CO3 B、K+、Na+、Br、NO3
－
2C、Ag+、Na+、Cl、K+ D、NH4、K+、NO3、OH8、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
－
－
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碘酒
NH4Cl 棉花 Cl2（HCl） NO
水 NaOH溶液
D．排水集气法C．除去Cl2 B．实验室制 A．分离碘酒中
收集NO 中的HCl 氨气 的碘和酒精
9、下列关于SO2的说法中，错误的是( )
A．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3 C．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 10、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是( )
①次氯酸 ②臭氧 ③二氧化硫 ④活性炭
A．①② B．①③ C．③④ D．①②③ 11、下列离子方程式书写不正确的是（ ） ．．． A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══Cl- + ClO- + H2O B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓+3NH4+ C．铜与稀硝酸反应：Cu + 2H+ ══ Cu2+ + H2↑
一
D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN══Fe(SCN)3 12、对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al
高温 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是( )
A．Fe元素的化合价升高 B．若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移 C．Fe2O3发生氧化反应 D．Al被还原
13、我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使
浓缩菠萝汁 用规定的产品名称或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应
配料：水、浓缩菠萝汁、注明。右图标签注明的添加剂中属于着色剂的是（ ）
蔗糖、柠檬酸、黄原胶、①柠檬酸 ②山梨酸钾 ③甜味素
甜味素、维生素C、柠檬④菠萝香精 ⑤柠檬黄 ⑥日落黄
黄、日落黄、山梨酸钾 A．①②⑤ B．②⑤⑥
果汁含量：≥80% C．⑤⑥ D．③④
14、下列反应不能通过一步反应制得的是 ( )
①SiO2 →Na2SiO3 ②CuSO4 →CuCl2 ③SiO2 →H2SiO3 ④CuO→C u(OH)2 ⑤Na2O→Na2SO4
A．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤
15、下列关于化学与社会、生活、自然的有关叙述中，不正确的是（ ）
A．废旧电池必须回收集中处理主要是为了防止重金属污染 B．燃料煤进行必要的脱硫处理主要是为了降低煤的着火点 C．化学反应中始终遵守质量守恒和能量守恒定律的。
D．禁止使用含磷洗衣粉主要是为了防止藻类疯长而导致水质恶化。
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16、在实验室里，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配置成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL。选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和 ；所需浓硫选的体积为 mL；如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL。以下组合正确的是 （ ）
A．容量瓶、13.6 、15 B．500 mL容量瓶、15、50 C．容量瓶、12 、 20 D．500 mL容量瓶、13.6、15 17、现有三种常见治疗胃病药品的标签：
① ② ③
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）
A．①＝②＝③ B．①＞②＞③ C．③＞②＞① D．②＞③＞①
18、如右图，A处通入氯气。关闭B阀时，C处干燥的红色布条
褪色，打开B阀时，C处干燥的红色布条无变化。由此做的判断正确的是（ ） A．D中可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水分 C．D中可能是氢氧化钠溶液
D．D中可能是饱和食盐水
19、关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是（ ） A、同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2b B、同温、同压下，若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2:1 C、体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量 D、同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等 20、天然皮革是( )
A．纤维素制品 B．酯类制品 C．合成高分子制品 D．变性的蛋白质 21、若NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.3mol /L的MgCl2溶液的说法正确的是（ ） A.100毫升的溶液中含有Mg2+、Cl—总数为0.3NA B.100毫升的溶液中含有Mg2+数目是0.1NA C.1升溶液中Mg2+的浓度是0.3mol / L
D.1.5升溶液中含有Cl—的浓度是4.5mol / L
22、微量元素是指人体内总含量不到万分之一，重量总和不到人体重量的千分之一的20多种
元素，这些元素对人体的正常生理活动和健康起着重要作用。下列各组元素中，全部是微量元素的是 （ ）
A．Na、 K、Cl、 S 、O B． F、 I 、Fe、 Zn、 Cu C． N、H、 O、 P、 C D． Ge、 Se、 Cu、 Mg、 C 23、下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是 （ ） A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭
B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜 C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉
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D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋 二、非选择题（本部分3题，共31分） 24．（15分）《化学与生活》 （1）（3分）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。 ①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量。下列各项指标不需要监测的是 ▲ _。 A．可吸入颗粒物（PM10） B．NO2浓度 C．SO2浓度 D．CO2浓度 ②下列措施有利于改善环境质量的是___▲ ___。
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源 B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯 （2）（5分）采取适当的措施能减少对环境的污染。
①向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4。发生反应的化学方程式为 ▲ 。
②对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为____ ▲______。
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用 ▲ 做混凝剂（写名称）进行净化处理。工业废水中含有的Cr3+离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8~9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是 ▲ 。可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是 ▲ （填化学式）。
（3）（3分）食品和药品关系人的生存和健康。
①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 ▲ （填字母）。
A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐
②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种 ▲ （填字母）。 A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪
③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗 ▲ （填字母）。 A．麻黄碱 B．阿司匹林 C．抗酸药 （4）（4分）化学与材料密切相关。
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是 ▲ 。
②人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的塑料制品，结构简式是 ▲ 。
③钢铁的腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应为 ▲ 。 为防止轮船的船体在海水中被腐蚀，一般在船身连接 ▲ （填“锌块”或“铜 块”）。
25．（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略
去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
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请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______________。
（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。
（3）写出反应③的离子方程式 。 （4）写出反应④的化学方程式 。
26、(10分)化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
图1 图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或\"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是 。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是 。
(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(为m g；已测得)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的 上升，则装置气密性良好。 ②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的 (填“体积’’或“质量’’)。 (3)丙同学用下图所示方法和步骤实验：
①操作I涉及的实验名称有 、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、 。 ②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为 。 (4)标准状况下，将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶液中K2CO3
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和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计) 。
江苏省江都中学期中考试高二化学（必修）答题纸
二、非选择题（本部分3题，共31分）
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24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分． A．《化学与生活》
（1）（3分）①
②
（2）（5分）①
② ③ 、 （填化学式）
（3）（3分）① ② ③ （4）（4分）① ②
③ 、
25．（6分）请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______________。
（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。
（3）写出反应③的离子方程式 。 （4）写出反应④的化学方程式 。 26、(10分)
(1) (填“Na2CO3”或\"NaCl”)、 、 (2) ① ② (填“体积’’或“质量’’) (3) ① 、 ② (4)
江苏省江都中学高二化学（必修）期中试卷答案
参考答案
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1 B 13 C 2 B 14 B 3 C 15 B 4 A 16 D 5 D 17 C 6 B 18 D 7 B 19 B 8 D 20 D 9 C 21 C 10 A 22 B 11 C 23 D 12 B 24（15分）
（1）① D ② AD
（2）（5分） ① 2CaCO3+O2+2SO2
② 2NO+2CO N2+2CO2
③ 明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）（1分）
Cr3+ + 3OHˉ = Cr(OH)3↓（1分） Ca(ClO)2 （1分）
（3）（3分）①C （1分） ②A （1分）③B（1分） （4）（4分）① 石灰石（或CaCO3）（1分） ② （1分）
③O2+4e—+2H2O＝4OH— （1分） 锌块（1分）
25．（6分）
（1）Fe2O3（1分）（2）氯碱（1分） （3）Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O（2分）（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2分）
26．(10分)
(1) Na2CO3 (1分) 分液漏斗(1分) 除去CO2中的水蒸气(1分) (2)①液面(1分)②体积(1分)
(3)①过滤(1分) 称量(1分) ②106y/197x (2分) (4)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1(2分) 高温2CaSO4+2CO2 （1分）
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