硫酸钡是强电解质吗？
一元强酸与一元弱酸的比较
① 相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较 一元强酸 一元弱酸 一元强酸 一元弱酸 C（H+） 大 小 C（H+） 相同 pH 小 大 pH 小 大 中和碱的能力 小 大 与活泼金属反应生成H2 小 大 中和碱的能力 相同 与活泼金属反应生成H2 相同 与活泼金属反应的υ（始） 大 小 与活泼金属反应的υ（始） 相同 ② 相同 pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表： 弱电解质的电离平衡
在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2 ．特征（动态平衡）
（1）逆：可逆反应（2）动：动态平衡
（4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。 （5）变：条件改变，平衡可能发生移动。 3 ．影响因素
( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。
( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。
( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人 NaOH ，平衡右移，电离程度增大。
盐类的水解（有弱才水解）
1) 单一离子的水解都是微弱的，都用“2) 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
例：K2CO3的水解
第一步：
”连接，气体、沉淀都不加“↑”“↓”
第二步： 3) 规律：
有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。 具体为： 1．正盐溶液
①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定
如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F
2．酸式盐
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度，呈酸性 电离程度＜水解程度，呈碱性 碳酸氢根 ③常见酸式盐溶液的酸碱性
碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
能否水引起水解的对水解平衡的盐的类型 强碱弱酸CH3COONa 盐 强酸弱碱NH4Cl 盐 强酸强碱 NaCl 不能 无 无 中性 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性 实例 解 离子 影响 溶液酸碱性 4) 影响水解的因素：
① 温度：水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。 ② 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒夏特列原理中浓度同时减小的原理来解释）。
③ 加入其它离子（根据酸碱性判断）
同性抑制，异性促进
溶液中的几个守恒关系
（1）电荷守恒：电解质溶液呈电中性，即所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数代数和为零。
（2）物料守恒（原子守恒）：即某种原子在变化过程（水解、电离）中数目不变。 （3）质子守恒：即在纯水中加入电解质，最后溶液中[H+]与其它微粒浓度之间的关系式（由电荷守恒及质子守恒推出）
加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体
① 弱碱易挥发性酸盐
蒸干 氢氧化物固体（除铵盐）
蒸干同溶质固体 ② 弱碱难挥发性酸盐
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