河南省2012年中考化学真题试题1(带解析)

某某省2012年中考化学真题试题1（带解析）

注意事项：

1．本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。请用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。 2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

题 号 分 数 一 二 三 四 总 分

相对原子质量H－1 C－12 O－16 S－32 Ca－40 Fe－56

一、选择题（本题包括10个小题，每小题1分，共10分）下列各题，每题只有一个选项．．．．符合题意，请将正确选项的标号填入题后括号内。

1．生活中的下列变化属于物理变化的是 【 】

A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发 【答案】D

【解析】A,B,C均有新物质生产。A.生成了酒精；B。生成了Fe2O3H2O，D.物理变化：蒸发 2．为节约资源和保护环境，提倡垃圾分类回收。下列生活垃圾可与铝制易拉罐归为同一类 加以回收的是【】

A．废旧电池 B．空玻璃酒瓶 C．废弃铁锅 D．一次性塑料饭盒

3．分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是 【 】 A．氯化钠 B．黄金 C．金刚石 D．干冰 【答案】A

成的。B，C是由原子构成。D是由分子构成

4．下列物质在氧气里燃烧，能生成有刺激性气味的气体的是【 】 A．铁丝 B．硫 C．镁条 D．木炭 【答案】B

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色固体Fe3O4，没有气体生成。B。有SO2生成,SO2是有刺激性气味的。C：镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，无气体生成。D：碳在氧气生成CO或CO2,均无气味。

5．我们的衣、食、住、行中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是 【 】 ．．．A．衣料中的棉、羊毛等都属于合成有机高分子材料 B．食用加碘食盐和强化铁酱油可补充某些人体必需微量元素 C．建造高楼大厦时所用到的钢和生铁属于铁的两种合金 D．宇通客车用天然气代替汽油作燃料可减少空气污染 【答案】A

【解析】A：棉花和羊毛属于天然高分子材料，而不是合成的。B：碘和铁元素是人体所必需的微量元素的两种。C：合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，钢和生铁中均含有碳元素，只是含碳量不同。D：天然气燃烧生成二氧化碳和水，，对空气没有污染。 6．下列图示的实验操作正确的是【 】

【答案】C

【解析】A：过滤时缺少玻璃棒引流；B：天平称物体是，物体要放在左盘中，砝码放在右盘中；C：浓硫酸在稀释过程中产生大量的热量，会使水沸腾，为了防止水飞溅，需要用玻璃棒进行搅拌释放热量。 D：测溶液的PH值时，不能将试纸直接放进溶液里。正确的方法是：用玻璃棒蘸取要检测的溶液，滴在PH试纸小纸条上，观察颜色。

7．右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 【 】

A．甲的溶解度等于乙的溶解度

B．升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

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C．20 ℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质质量是30 g

D．40 ℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 【答案】D

【解析】A：溶解度必须要说明温度。在本题中，只有在20°时，甲乙的溶解度是相等的。其他时间都不相等。B：升高温度，甲的炮和溶液会变成不饱和溶液。C：有图像可知，20°甲的溶解度是30g，即100g溶剂中含有30g溶质，100g溶液中含有的溶质肯定小于30g。D：由溶解度可以看出：甲的溶解度是50g，乙的溶解度是是40g。所以D正确。 8．下列反应中，不属于置换反应的是 【 】 ．．． A．2Mg＋CO2

点燃

2MgO＋C B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C．Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 【答案】D

【解析】置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，由定义可知：D不正确。

9．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是 【 】

A．向一定量的稀盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液 B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液 C．向一定量的稀盐酸中滴入NaOH溶液

D．一定温度时，t℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 【答案】C

【解析】A：反应顺序是Na2CO3先与盐酸反应，再与CaCl2反应。在图像上显示为加入Na2CO3一定量之后才有沉淀生成，即将现有图像向右移动一段刻度。B：MnO2为催化剂，在整个反应过程中。它的质量均不发生变化。C：发生中和反应，将盐酸消耗完，使PH值慢慢变大，最后溶液将变成碱性，溶液的PH值将会大于7。D：生石灰加入水中之后，会发生反应，放

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出热量，溶解度降低，析出溶质，溶液质量减少。

10．将乙醇和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：

物质（纯净物） 反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法正确的是

乙醇 0 氧气 4 0 二氧化碳 0 水 0 X 0 待测 【 】

A．反应后X的质量为1.5 g B．X中一定含有碳元素和氧元素 C．X中一定含有碳元素和氢元素 D．X中两种元素的质量比为1:1

二、填空题 （本题包括6个小题，每空1分，共16分）

11．请从氢气、氧气、氮气、二氧化碳中选择适当的物质填空：空气中体积分数最大的是；极易燃烧，被认为是最清洁燃料的是。 【答案】氮气（或N2）氢气（或H2）

12．某某牡丹天下闻名。牡丹花开时满城飘香，从分子角度解释，是

因为；牡丹花可观赏，亦可食用，同水果、蔬菜一样，它能为人体提供的主要营养素是。 【答案】,分子在不断的运动，使香味扩散；维生素

13．右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由种元素组成，其中碳元素的质量分数为。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为g。 【答案】三 40% 15

【解析】葡萄糖中含有碳，氢，氧三种元素。WC%设需要水的质量为xg，则

12640%

126121166105%2%，解得：x15

10x14．可燃物燃烧除需要氧气外，还需要满足的条件是；煤块经粉碎处理后，在空气中燃烧得更快、更充分，这是因为。

【答案】温度达到可燃物的着火点；煤粉与氧气（或空气）有更大的接触面

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15．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以悬浮于水中的杂质，使水澄清；新型自来水消毒剂ClO2可由下列反应制取：Cl2＋2X＝2NaCl＋2ClO2，则X的化学式为；除去硬水中过多的（填离子符号）和Mg就可得到软水。 【答案】吸附 NaClO2Ca

【解析】有质量守恒定量可知，X是NaClO2

16．甲、乙、丙、丁是常见的化合物，它们有如右图所示转化关系（部分物质已略去）。甲是相对分子质量为16的有机物；乙是最常见的溶剂；丁是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%。则甲的化学式为；反应②和③的化学方程式分别为、；丙的一种用途是。

2+

2+

三、简答题（本题包括4个小题，共14分） 17．（2分）右图是某物质分解的微观示意图。 （1）图中属于化合物的是。 （2）写出该反应的化学方程式。 【答案】（1）水（或H2O） （2）2H2O

通电

2H2↑+ O2 ↑

18．（4分）请用所学化学知识解释下列原理。 （1）洗涤剂能除去油污，是因为它具有功能。 【答案】乳化

（2）在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是什么？ 【答案】（2）覆盖保护层，起到隔绝氧气（或空气）和水的作用。 （3）用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。 【答案】（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

（4）用化学方程式表示“联合制碱法”中的如下反应 ：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥。

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【答案】（4）NaCl+H2O+NH3+CO2== NaHCO3↓+NH4Cl 19．（4分）右图是实验室制取气体的部分装置。 （1）仪器X的名称是。

（2）写出一个用A装置制取O2的化学方程式。

（3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止，如果打开弹簧夹，固体与液体接触，反应便能发生。请简述使C装置中反应停止的原理。 （4）若用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤。 【答案】（1）酒精灯

（2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑或2KClO3

△2KCl+ 3O2↑

（3）当用弹簧夹夹住胶皮管时，产生的气体使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止。

（4）先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入。

20．（4分）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（I）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（II）取少量（I）的溶液，加入足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性）

（1）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？

（2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？请写出简要的实验步骤。 【答案】（1）肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。

（2）取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或

CaCl2溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。

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NaOH存在与否对实验没有影响，没法判断。

（2）要判断NaOH的存在，可以滴加酚酞试剂，观察试剂是否变红。在此之前先要

出去干扰物质Na2CO3，由提示可知Na2CO3的水溶液呈碱性，即除去碳酸根离子即可。所以先加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液），生成BaCO3或者CaCO3沉淀；再取溶液，滴加酚酞试剂。

四、综合应用题 （共10分）

21．金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。 （1）右图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是。 ．．．A．铝原子的质子数为13 B．在化合物中铝通常显+3价 C．铝是地壳中含量最多的元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性 【答案】C

【解析】地壳中含量最多的元素是氧。含量最多的金属元素是铝 （2）某化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液进行了右图实验， 并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？

【作出猜想】①只有Zn(NO3) 2② Zn (NO3)2、AgNO3③ Zn (NO3)2、Cu(NO3)2④Zn (NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2

【交流讨论】不合理的猜想是（填标号），其理由是。

【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。 实验步骤 现 象 7 / 8

有关反应的化学方程式

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取少量固体B， 滴加 有气泡产生 【答案】② 猜想②中无Cu(NO3)2，说明Cu(NO3)2已与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应，故也不可能有AgNO3【或Zn应先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应,当有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Cu(NO3)2】（1分）

稀盐酸（或稀硫酸等） Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑（或Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑） （3）右图是工业炼铁示意图。其中，焦炭的作用是燃烧提供能量和；有铁生成的化学方程式为。 【答案】制取CO（1分） Fe2O3＋3CO

高温2Fe＋3CO2（1分）

（4）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49 t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？

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