高一1

出题：孙学江 审题：杨显贵

总分：100分

可能用到地相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu: P:31 S:32 Na:23 Cl：35.5 Mg：24 AL：27 Fe：56 Si 28 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×15共45分） 1、下列物质属于纯净物的是 （ ）

A、 盐酸 B、液氯 C、碘酒 D、漂白粉 2、下列变化需加氧化剂才能实现的是（ ） A、NH3C、NH3

NH4+

B、N2

NH3 Cl -

NO D、Cl2

3、下列有关反应离子方程式错误的是（ ） A、KOH溶液与过量的SO2反应: OH+SO2==HSO3-

—

B、Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32+2H+==SO2↑+H2O

—

C、NaBr溶液中通入氯气:2Br+Cl2==Br2+2Cl D、石灰石与盐酸反应:CO32+2H+==H2O+CO2↑

—

——

4、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 （ ） A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B、17g氨气所含电子数目为10NA

C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

D、2g氢气所含原子数目为NA

5、根据元素周期表的相关知识，试推断以下关于32号元素X的叙述正确的是（ ） A、X有稳定的气态氢化物 C、X的最高价氧化物为XO2

B、X为非金属元素

D、X的低价氧化物是酸性氧化物

6、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（ ） A、K+、Na+、SO42、S2O32

—

—

B、NH4+、Mg2+、SO42、Cl

—

—

C、Na+、K+、HCO3、Cl

—

—

D、K+、Na+、AlO2、NO3

—

—

7、下列变化不能通过一步反应实现的是：①Cu→CuSO4 ②SO2→H2SO3 ③SiO2→H2SiO3 ．．④SiO2→Si ⑤Na2CO3→Na2SiO3 ⑥S→SO3 （ ）

A、①③⑥ B、③⑥ C、①④⑤ D、②③⑤⑥ 8、下列物质中含有非极性共价键的是（ ）

A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、CaCl2

9、向50 mL18 mol／L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 （ ）

A、小于0.45 mol B、等于0.45 mol C、 在0.45和0.90mol 之间 D、 大于0.90mol

10、CO2和NO的混合气体40mL，通过足量的Na2O2固体并充分反应后，同温同压下剩余气体的体积为20mL，则原混合气体中含NO的体积不可能是 （ ） A、10mL B、20mL C、15mL D、30mL 11、下列各组物质的性质及粒子变化正确的是（ ） A.酸性：HClO4 ＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 B、稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI

C、粒子半径：Br＞K+＞S2-＞S

—

D、还原性：Na＞S2-＞Cl＞Br

—

—

12、下列物质不属于硅酸盐工业产品的是：（ ） ．．．

A、水泥 B、玻璃 C、陶瓷 D、水晶

13、今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 若某溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除去I--而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是 ( )

—

—

A、Cl2 B、KMnO4 C.、FeCl3 D、HCl

14、相同的温度、压强下，三个干燥的烧瓶内，分别收集了一瓶纯净氨气、一瓶空气和氯化氢的混合气（空气和HCl的体积比为1:1），以及一瓶二氧化氮和氧气的混合气（NO2和O2的体积比为4:1），然后分别做喷泉实验；充分溶解后，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比约为（ ） A、2:1:2

B、5:5:4

C、1:1:1

D、10:5:8

15、某无色混合气体，依次通过浓硫酸和过氧化钠，气体体积不断减少，颜色变深，则混合

气体的组成是 （ ）

A、H2O(g)、NO和N2 B、NO2、CO2和H2O(g) C、O2、HCl和CO D、NH3、NO和CO2

二、填空题（共18分）

16、已知Q与R的摩尔质量之比为9︰22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 。 17、A、B、C、均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图， 已知B、C两元素在周期表中族序数之和为A元素族序数的2倍； B、C元素的原子序数之和为A原子序数的4倍，则： （填元素符号）A ________ B_________ C _________

18、将标准状况下的a L HCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 。 19、（4分）配平下列化学方程式：

（1） Cu2S + HNO3== Cu（NO3）2 + H2SO4+ NO↑+ H2O

（2） MnO4 + H2O2 H+== Mn2+ + O 2 ↑+ H2O

—

B A C 20、油画所用的颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画色彩变暗，若用H2O2来擦拭，则可将PbS转化为白色的PbSO4 而使油画恢复光彩。问：

（1）这一过程的化学方程式：

（2）若有0.1 molPbS参加反应，则此反应中转移的电子总数为 mol 三、推断题：（共16分）

21、（9分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体（反应时需加热），G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（D是一种可以使红色石蕊试纸变蓝的气体）

（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。 （

2

）

A

和

B

反

应

生

成

C

的

化

学

方

程

式

是 。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。 四、实验题（共9分）

23、（18分）为验证木炭与浓硫酸反应生成的气体M含有CO2和SO2，可按下图进行实验。

各装置中可供选择的试剂是：①澄清石灰水，②品红溶液，③酸性高锰酸钾溶液。判断各装置所盛试剂后，请回答：

（1）A中所盛放的试剂是_____ _（填写试剂序号），现象是 ，

说明了 ________ 。

（2）B中的实验现象_____________，B装置的作用是 。

（3）C中所盛试剂的作用_________，C装置的作用是 _ 。

（4）D中所盛试剂应为 ___ ，作用是 ________ 五、计算题（共12分）

23、（4分）硅与烧碱溶液反应的化学方程式为：Si+2NaOH+H2O== Na2SiO3+2H2↑。试计算7g纯硅与足量烧碱溶液反应，放出的氢气在标准状况下有多少升？生成的溶液加入足量的盐酸，再将生成的沉淀经高温灼烧，可得固体物质多少克？

24、（8分）（8分）取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算： （1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。 （2）产生的气体在标准状况下的体积。

高一化学答题卡

密封线内不要答题

一一、选择题：（每题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、填空题（共20分 每空2分）

16、 。 17、 、 、 。

18、 、 19、（4分）配平下列化学方程式：

（1） Cu2S + HNO3== Cu（NO3）2 + H2SO4+ NO↑+ H2O （2） MnO—

4 + H2O2 H+== Mn2+ + O 2 ↑+ H2O

20、（1）化学方程式： 。

（2） mol。 三、推断题：（共16分）

21、（1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 。 （

2

）

A

和

B

反

应

生

成

C

的

化

学

方

程

式

是 。

（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 。 四、实验题（共9分24、25、26、27、

22、（1）A中所盛放的试剂是_____ _（填写试剂序号），现象是 ，说明了 ________ 。

（2）B中的实验现象_____________，B装置的作用是 。

（3）C中所盛试剂的作用_________，C装置的作用是 _ 。

（4）D中所盛试剂应为 ___ ，作用是 ________ 。

五、计算题（共12分） 23、（4分）

24、（8分）

高一化学期末试题

参

一、选择题：一、选择题：（每题3分，共45分） 1 B 2 C 3 D 4 B 5 C 6 B 7 B 8 C 9 A 10 D 11 A 12 D 13 C 14 B 15 D 二、填空题（共20分 每空2分）

16、 16︰9 17、O；P；CL 18、

1000abmol/L

2240036.5a19、（1） 3 Cu2S + 22 HNO3== 6 Cu（NO3）2 + 3 H2SO4+ 10 NO↑+ 8 H2O （2） 2 MnO4 + 5 H2O2 6 H+== 2 Mn2+ + 5 O 2 ↑+ 8 H2O

—

20、PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O (黑色) (白色) 三、推断题：（共9分） 21、（1）NH3 NH4Cl

（2）H2＋Cl2

2HCl

2NH3↑＋2H2O＋CaCl2

（3）2NH4Cl＋Ca(OH)2四、实验题（共18分）

22、（1）② 品红褪色 气体中含SO2

（2）③ 除去SO2气体 （3） ① 检验CO2气体的存在 （4）碱液（如NaOH溶液等） 吸收多余的尾气 五、计算题（共10分） 23、11。2L 15g 24、（8分）

Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓ Na2SO4+Ba(OH)2==2NaOH+BaSO4↓

BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋CO2↑＋H2O

（1）n（Na2SO4）= n（BaSO4）= 4.66g/233g..mol-1 = 0.02mol c（Na2SO4）= 0.02mol/0.1L = 0.2 mol /L （

（2）n（CO2）= n（BaCO3）= (14.51g-4.66g)/197g..mol-1 = 0.05mol V（CO2）= 0.05mol×22.4L.mol-1 = 1.12L