高二化学选修3 原子结构与性质检测题
一、 选择题
1、短周期元素R的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化合物RO，则该元素的价电子层是：
A、1S B、2S C、3S D4S 2、下列关于稀有气体的叙述不正确的是： A、原子的电子排布最外层都是以P结束；
B、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式； C、化学性质非常不活泼；
D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大
3、居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的ⅡA族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是： A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性 C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水 4、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是： A、1S2S2P B、1S2S2P
2
2
2
2
2
5 6
2
2
2
2
C、1S2S2P3S
2261
D、1S2S2P
226
5、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：
A、Na, K, Rb B、N, P, As C、O, S, Cl D、Si, P, Cl 6、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是： A、硼和硅 B、铝和铁 C、铍和铝 D、铜和金
7、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是： A、Fe B、 Mg C、 P D 、La 8. 以下能级符号不正确的是 （ ）
A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 9. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ） A. Na 1s2s2p B. F C . N
3+ +
2
2
6
¯
1s2s2p
2
2
6
226
1s2s2p D. O
2262¯
1s2s2p
10. 以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H3O B. BF3 C. CCl4 D. pCl5 11. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。 B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。 C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。 D. 电子云图是对运动无规律性的描述。
用心 爱心 专心 119号编辑 1
+
12.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 （ ）
↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ A. 1S 2S
2P
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ B. 1S 2S
2P
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ C. 1S ↑↓ 2S 2P
↑↓ ↑↓ ↑ D. 1S 2S
2P
13. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A. x的原子半径大于y的原子半径。B. x的电负性小于y的电负性。
C. x 的氧化性大于y的氧化性。 D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。 14．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）
A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少 C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少
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15、电子构型为[Ar] 3d4s的元素是（ ）
A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素 16、下列能级轨道数为3的是：
A、s能级 B、p能级 C、d 能级 D、 f能级
17、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： A、碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B、第一电离能：Na< Mg 12124 18、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns，3s3p和2s2p，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是： A、X2YZ3 B、X2YZ2 C、XYZ2 D、XYZ3 19、下列关于能层与能级的说法中正确的是： 2 A、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的 D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同。 131320、6C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。6C表示的碳原子（ ） A 核外有13个电子，其中最外层有4个电子 B 核内有6个质子，核外有7个电子 用心 爱心 专心 119号编辑 2 C 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 21、基态铬原子的电子排布式是（ ） 22626152262662262624226251 A、1S2S2p3S3p4S4p B、1S2S2p3S3p3d C、1S2S2p3S3p4S3d D、1S2S2p3S3d4S 22、下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ） A、B B、 C C、 N D、O 23、下列原子中第一电离能最大的是（ C ） A、Na B、Li C、 Be D、Mg 24、基态碳原子的电子排布式为（ ） 2222222222211 A、1S2S2px B、1S2S2py C、 1S2S2pz D、1S2S2px 2py 25、下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（ ） （A） Li、Na、K （ B） B 、 Be、 Li C） O、F、Ne （ D） C、P、Se 26、4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ） A、15 B、 33 C、 35 D、 51 27、各周期包含的元素为（ ） A、2、8、18、32、72、98 B、 2、8、8、18、18、32 C、2、8、8、18、32、32 D、 2、8、18、32、32、72 S2 28、某元素价电子构型3d4S，是该元素是（ ） A、Fe B、Co C、 Mn D、 Ni 29、某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ） A、0 B、1 C、 2 D、3 30、某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为（ ） A、8 B、18 C、 8～18 D、 8～32 31、下列原子各电子层中电子数不合理的是（ ） 21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) 24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1) 32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) 29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1) 52 32、某元素原子价电子构型3d4S，其应在（ ） 第四周期ⅡA族 第四周期ⅡB族 第四周期ⅦA族 第四周期ⅦB族 42 33、某元素电子构型为[Xe]4f6S，其应在（ ） A、S区 B、 p区 C、 d区 D、 f区 34、3d轨道中最多容纳电子数为（ ） A、2 B、 10 C、 14 D、 18 35、第三能层含有的轨道数为（ ） A、3 B、 5 C、 7 D、 9 二、 填空 37、某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布 式为 ，价电子构型为 ，属 区元素。 38、3d轨道半充满和全充满的元素分别为 和 。 39、铜原子核外电子排布式为 ，属于第 周期，是 族。 40、第四周期第六个元素的电子构型是 。 21 41、某元素原子的所电子构型为4S4p，它属于第 周期， 族，最高正化合价为 ，元 用心 爱心 专心 119号编辑 3 素符号是 。 23 42、某元素原子的价电子构型为3S3p，它属于第 周期，是 族，最高正化合价为 ，元素名称是 。 2 43、某元素原子的价电子构型为3S，它是 区元素，元素符号为 。 102 44、某元素原子的价电子构型为3d4S，它属于第 周期，是 族， 区元素，元素符号是 。 51 45、某元素原子的价电子构型为3d4S，它属于第四周期，d区元素，最高正化合价为 ，元素符号是 。 46、按原子序数从锂到氟，第一电离能由小到大的次序是 。 47、电负性最大的元素是 ，最小的是 。 48、原子序数为24的元素原子中有 个电子层， 个能级， 个价电子， 个未成对电子。 49、按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式： ---------------；其价电子层为—————————，其所在主族的价电子层为： ————；，最高化合价为：————————，最低化合价为：——— 50. A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C + 同族，B离子核外有10个电子，回答下列问题 ①. A、B、C三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。 ②. A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。 ③分别写出A、B、C的电子排列式： A._______________________________________ B._______________________________________ C._______________________________________ 51、1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的 一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值： 元素 电负性 元素 电负性 H 2.1 Na 0.9 Li 1.0 Mg 1.2 Be 1.5 Al 1.5 B 2.0 Si 1.7 C 2.5 P 2.1 N 3.0 S 2.3 O 3.5 Cl 3.0 F 4.0 K 0.8 请仔细分析，回答下列有关问题： ① 预测周期表中电负性最大的元素应为____________；估计钙元素的电负性的取值范围：___________＜ X ＜___________。 ② 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 用心 爱心 专心 119号编辑 4 _______________________________________________________________________________； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_____________ ____________________________________________________________________________。 ③ 经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是__________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 ※现代原子结构理论认为，在同一电子层上，可有s、p、d、f、g、h……等亚层，各亚层分别有1、3、5、……个轨道。试根据电子填入轨道的顺序预测： （1）第8周期共有 种元素； （2）原子核外出现第一个6f电子的元素的原子序数是 ； （3）根据“稳定岛”假说，第114号元素是一种稳定同位素，半衰期很长，可能在自然界 都可以找到。试推测第114号元素属于 周期， 族元素，原子的外围电子构型是 用心 爱心 专心 119号编辑 5 参考答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 题号 答案 2 2 6 1 C 10 C 19 A 28 C 2 6 3 2 2 B 11 B 20 D 29 D 3 B 12 A 21 D 30 C 3 2 4 B 13 C 22 C 31 A 5 D 14 D 23 C 32 D 6 C 15 B 24 D 33 D 7 C 16 B 25 C 34 B 8 D 17 D 26 B 35 D 9 C 18 C 27 B 37、某元素最高氧化数为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为1S2S2p3S3p3d4S，价电子构型为3d4S，属d区元素。 38、3d轨道半充满和全充满的元素分别为Cr、Mn和Cu、Zn。 39、铜原子核外电子排布式为1S2S2p3S3p3d4S，属于第四周期，是ⅠB族。 40、第四周期第六个元素的电子构型是1S2S2p3S3p3d4S。 41、 它属于第四周期，ⅢA族，最高氧化数为+3，元素符号是Ga。 42、 它属于第三周期，是ⅤA族，最高正化合价为+5，元素名称是磷。 43、 它是S区元素，元素符号为Na。 44、 它属于第四周期，是ⅡB族，ds区元素，元素符号是Zn。 45、 它属于第四周期，d区元素，最高氧化数为+6，元素符号是Cr。 46、 第一电离能由小到大的次序是Li、B、Be、C、O、N、F。 47、电负性最大的元素是F，最小的是Cs。 48、原子序数为24的元素原子中有4个电子层，7个能级，6个价电子，6个未成对电子。 49、略 50． ① O Na S ② Na2O2 Na2O Na2S ③ 0: 1s2s2p Na: 1s2s2p3s 2 2 6 2 2 2 6 1 2 2 4 2 2 6 2 6 5 1 2 2 6 2 6 10 1 S: 1s2s2p1s3s3p 51． ①.F 0.8＜ X ＜1.2 ②.同主族 从上向下，电负性减小； 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然 ③ 共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键为共价键。 ※（1）50 （2）139 （3）七 ⅣA 7s7p 2 2 2 用心 爱心 专心 119号编辑 6 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容