高二化学试卷
（考试时间：90 分钟
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 Na 23
满分：100 分）
第 I 卷
一、选择题（每小题 2 分，共 46 分。每小题只有一个选项符合题意。）
1. 与盐类水解无关的化学应用是
A．氯化铁溶液腐蚀铜板
B．明矾用于净水
D．草木灰不能与铵态氮肥混合使用C．热的纯碱溶液洗涤除去油污
2．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A．氯气
B．醋酸钠
C．氯化钾
D．二氧化碳
3．下列离子方程式书写正确且属于盐类水解反应的是
A. NaHS 溶液：HS+ H2O B. NaHCO3 溶液：HCO3+ H2O
2
C. Na2CO3 溶液：CO + 2H2O 3
－
－
－
H2S + OH－
－
CO 32+ H3O＋
H2CO3 + 2OH－
D．KF 溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－
4. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是
A. pH=1 的硫酸
B．pH=10 的纯碱溶液 D．0.01mol·L－1
C．pH=5 的氯化铵溶液
5. 向浓度为 0.1 mol·L
NaOH 溶液
－1
的氨水中不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是
c(NH4+) C.
c(OH-)
A.c(OH-)
c(NH3 H2O)
B. c(NH+) c(OH-)
4
c(OH-) D.
c(NH3 H2O)
CH3COO－＋H+，对于CH3COOH 6. 在0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： 该平衡，下列叙述正确的是
A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动
B. 加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C. 加入少量0.1 mol·L1HCl 溶液，溶液中c(H+)减小
－D. 加入少量CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液能大量共存的是2
A．pH＝1 的溶液中：Fe2、NO3、 SO4 、Na＋－－＋
1
B．由水电离的 c(H)＝1×1014 mol·L1 的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO＋ ＋－＋－C． c（H） ＝1012 的溶液中：NH、Al3、NO、Cl
4 3
－c（OH）
＋－－＋＋－－ 3D．c(Fe3)＝0.1 mol·L1 的溶液中：K、ClO、SO24 、SCN
＋－＋－－－
8. 物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1
的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是
A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B．两溶液中氢氧根离子浓度均为 10
－13mol·L－1
C．加入醋酸钠固体，二者的 pH 均增大
D．恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠
9. pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1 mL，分别加水稀释到 1000 mL，其 pH 与溶液体积（V）的关系
如图示，下列说法不正确的是
A．A 是强酸，B 是弱酸
B. 稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱
C. 稀释后，A、B 两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)＜C(B) D. 稀释前，A、B 两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)＝C(B)
10．为证明某一元酸 HR 是弱酸，下列实验方法错误的是
A. 室温时，测定 0.01 mol·L－1
的 HR 溶液的 pH＝4
B. 室温时，往 NaR 溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色
C. 相同条件下，对浓度均为 0.1 mol·L－－1
盐酸和 HR 溶液进行导电性实验
－D．0.1mol·L1 的 HR 溶液与同体积 0.1 mol·L1 的氢氧化钠溶液恰好完全反应
11. 如图表示水中 c(H)和 c(OH)的关系，下列判断错误的是
＋－c (O H -)/m o l L -1 A. 将水加热，c(H)增大，Kw 减小
＋
－B．M 区域内任意点均有 c(H) ＋ 1 0 -6 .5 -7 1 0 M X Z T 2 T 1 1 0 -6 .5 c (H + )/m o l L -1 1 0 -7 12. 现有室温下四种溶液：①pH=11 的氨水；②pH=11 的NaOH 溶液；③pH=3 的醋酸；④pH=3的硫酸。下列有关说法不正确的是 A. ①②中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH 均减小 B. 分别加水稀释至原来的10 倍，四种溶液的pH 大小关系为①>②>④>③ C. 四种溶液中溶质的物质的量浓度大小关系为①=③>④=② D．四种溶液中水的电离程度的大小关系为①=②=③=④ 2 13. 在 溶液中，下列关系正确的是 ② ④ ① ③ A．②④ B．②③④ C． ①③④ △H1 △H2 △H3 D．全部 14．已知反应：H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) 1/2N2(g)+O2(g)=NO2(g) 1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)=NH3(g) 则反应 2NH3(g)+ 7/2O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的△H 为 A．2△H1+2△H2﹣2△H3 C．3△H1+2△H2+2△H3 B．3△H1+2△H2﹣2△H3 D．△H1+△H2﹣△H3 15. 某反应过程能量变化如右图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应，热效应ΔH=E1-E2 B. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2 C. 使用催化剂后，整个反应的速率快慢由 E2 对应反应决定 D. 曲线 b 说明催化剂参与反应过程，降低反应的活化能，但不改变ΔH 16. 下列有关电化学装置完全正确的是 A B C D 铜的精炼 铁上镀银 防止 Fe 被腐蚀 构成铜锌原电池 17. 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应式为Li1 －xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是 A. 放电时，Co 元素的化合价升高 B. 放电时，正极的电极反应式为 Li1－xCoO2＋xe＋xLi===LiCoO2 －＋C．充电时，Li在电解液中由阳极向阴极迁移 ＋－D．充电时，阴极的电极反应式为 C6＋xLi＋xe===LixC6 ＋ 3 18. 反应 mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质 Y 的体积分数随压强变 化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH＞0 B．m＜n＋p C．B、C 两点化学平衡常数：KB＞KC D．A、C 两点的反应速率 v(A)＜v(C) 19．500 ℃条件下，在恒容密闭容器中，充入 1 mol NO2 存在如下平衡：2NO2(g) 衡后，向容器内再充入 1 mol NO2，下列说法正确的是 A．平衡向正反应方向移动 C．NO2 的转化率变小 20. N2O4(g)。平 B．平衡常数 K 增大 D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅 O3 也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3 可溶于水，在水中易分解， 产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应① O3 反应② [O]＋O3 总反应：2O3 下列叙述正确的是 A．升高温度，K 增大 C．适当升温，可提高消毒效率 O2＋[O] ΔH＞0 平衡常数为 K1 2O2 ΔH＜0 平衡常数为 K2 ΔH＜0 平衡常数为 K 3O2 B．K＝K1＋K2 D．压强增大，K2 减小 21．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。 设计实验如下 实验编号 反应温度/℃ ① ② ③ ④ ⑤ 下列说法正确的是 Na2S2O3 溶液 V/mL 5 5 5 5 8 c/(mol·L1) 0.1 0.2 0.1 0.2 0.1 －稀 H2SO4 V/mL 10 5 10 5 5 c/(mol·L1) 0.1 0.1 0.2 0.1 0.1 －H2O V/mL 5 10 5 10 V1 25 25 25 50 50 A. 实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验① B. 其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和实验④ C. 选择实验①和实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响 D. 选择实验④和实验⑤，可探究 Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则 V1=10mL 4 22. 相同温度下，分别在起始体积均为 1 L 的两个密闭容器中发生反应： X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。实验测得反应的有关数据如下表。 起始物质的量/mol 反应条件 X2 Y2 3 3 XY3 0 0 达到平衡所用时 达平衡过程中的 容器 间/min 10 t 能量变化 放热 0.1a kJ 放热 b kJ ① ② 恒容 恒压 1 1 下列叙述正确的是 A. 对于上述反应，①、②中反应的平衡常数 K 的值不同 10 min 内的平均反应速率υ(X2) = 0.1 mol·L1·minB. ①中：从开始至 C. ②中：X2 的平衡转化率小于 10% －－1 D．b ＞0.1a 23. 下列叙述与图象对应符合的是 A．A 图中，对于达到平衡状态的 N2(g)＋3H2(g) NH3，平衡逆向移动 B．B 图中， P2>P1，T1>T2 C．C 图中， 该图象表示的方程式为：2A===B＋3C D．D 图中，对于反应 2X(g)＋3Y(g) 2NH3(g) ΔH<0，在 t0 时刻充入了一定的 2Z(g) ΔH<0，y 可以表示 Y 的百分含量 第Ⅱ卷 二、填空题（共 4 小题，共 54 分。） 24．（14 分） I. 硼(B)可形成 H3BO3、NaBH4、NaBO2 等化合物，用途广泛。 （1） H3BO3 为一元弱酸，常温下，在水中存在如下电离平衡： H3BO3 + H2O [B(OH)4]-+H+，Ka=5.72×10-10。 5 25℃时，0.175 mol·L－1 的 H3BO3 溶液 pH 约为 （取整数）。 （2） NaBH4(s)遇 H2O(l)剧烈水解，生成氢气和 NaBO2(s)。 通常状况下，实验测得 3.8gNaBH4(s) 发生水解反应放出 21.6 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式 II. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 。 化学式 HF HClO H2CO3 K1=4.3×10−7 K2=5.6×10−11NH3·H2O 电离常数 6.8×10−4 4.7×10−8 Kb=1.7×10−5 ③Na2CO3 溶液 （1） 常温下，pH 相同的三种溶液①NaF 溶液 ②NaClO 溶液 其物质的量溶度由大到小的顺序是 （填序号） 。 c(HCO 3‒（填“>， )（2）25°C 时，pH=4 的 NH4Cl 溶液中各离子浓度的大小关系为 （3）0.1 mol·L－1 的 NaClO 溶液和 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液中，c(ClO‒) <，=” ）可使上述两种溶液 PH 相等的方法是 （填代号） A. 向 NaClO 溶液中加适量的水 B．向 NaClO 溶液中加适量的 NaOH D． 向 NaHCO3 溶液中加适量的 NaOH 。 C．向 NaHCO3 溶液中加适量的水 （4） 向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2，所发生的离子方程式为 （5） 常温下，0.1mol·L －1 的氨水和 0.1mol·L－1 的 NH4Cl 溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性 (填“酸性”“碱性”“中性”) 25．（12 分） 常温下，某水溶液 M 中存在的粒子有 Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O 和 H2A。根据题意回答下列问题： （1） H2A 为 酸（填“强”或“弱”），往 H2A 溶液中加水会使 c(H+)/c(H2A)的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2） 若 M 是由一种溶质组成的溶液，则 M 的溶质可以是 Na2A 或 。 ①Na2A 的水溶液 pH (填“＜”、“＞”或“＝”)7，原因是： （用主要的离子方程式表示） 可抑制其水解 (选填字母序号)。 C．水 D．升高温度 ②往 Na2A 溶液中加入 A．氯化铵固体 B． KOH 固体 －1 （3） 若溶液 M 由 10 mL 1.00 mol·LH2A 溶液与 10 mL 1.00 mol·L－1 NaOH 溶液混合而成，下列关于溶液 M 的说法正确的是 (选填字母序号)。 6 A．c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 1 mol·L－1 B. 若溶液显酸性，则 c(Na)＞c(HA) ＞c(H) ＞c(A2) ＞c(OH) ＋－＋－－C．离子浓度关系：c(Na) + c(H) ＝ c(OH) + c(HA) + c(A2) D．25 ℃时，加水稀释后，n(H)与 n(OH)的乘积变大 （4） 浓度均为 0.1 mol · L－1 ＋－＋＋－－－的 Na2A、NaHA 混合溶液中： ＝ 。 26．（12 分） 下图是利用废铜屑（含杂质铁）制备胆矾（硫酸铜晶体）的流程。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表： 沉淀物 开始沉淀 完全沉淀 请回答： Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.5 9.7 Cu(OH)2 4.4 6.7 （1） 溶液 B 中含有的阳离子有 （填离子符号）。 （ 填字母）。 C．KMnO4 ， 则试剂① 可以选择 （2） 下列物质中最适宜做氧化剂 X 的是 A．NaClO B．H2O2 （ 3 ） 加入试剂① 是为了调节 pH ， 要调整 pH 范围是 （填化学式）。 （4） 沉淀 D 加入盐酸可以制得 FeCl3 溶液。请结合离子方程式解释，制 FeCl3 溶液时需加入过量盐 酸的原因是 （5） 溶液 E 经过操作①可得到胆矾，操作①为 。 、过滤、洗涤。 －（6） 已知溶液中 c(Cu2+)与 pH 的关系为 lgc(Cu2+)=8.6-2pH，若溶液中 c(Cu2+)为 1mol·L1，此时溶液中的 Fe3+能否沉淀完全： （填“能”或“否”） 。 7 27．（16 分） CO 可用于合成甲醇，化学方程式为 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。 图 1 （1） 图 1 是 CO(g)＋2H2(g) 图 2 图 3 CH3OH(g)反应在不同温度下 CO 的转化率随时间变化的曲线。 0 (填“>”“<”或“＝”)。 ①该反应的焓变ΔH ②T1 和 T2 温度下的平衡常数大小关系是 K1 K2 (填“>”“<”或“＝”)。在 T1 温度下，往体积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO 和 2 mol H2，测得 CO 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图 2 所示。则该反应的平衡常数为 。 (填字母)。 ③若容器容积不变，下列措施可增加 CO 转化率的是 A. 升高温度 B．将 CH3OH(g)从体系中分离 C．使用合适的催化剂 D．充入 He，使体系总压强增大 （2） 在容积为 1 L 的恒容容器中，分别研究在 230 ℃、250 ℃和 270℃三种温度下合成甲醇的规律。 如图 3 是上述三种温度下H2 和CO 的起始组成比(起始时CO 的物质的量均为 1 mol)与CO 平衡转化率的关系，则曲线 z 对应的温度是 K1、K2、K3，则 K1、K2、K3 的大小关系为 （3） 若反应 CO(g)+2H2(g) ℃；曲线上 a、b、c 点对应的化学平衡常数分别为 。 CH3OH(g)在温度不变且体积恒定为 1 L 的密闭容器中发生，反应 过程中各物质的物质的量随时间变化如表所示： 时间/min H2（mol） CO（mol） CH3OH(g)（mol） 0 4 2 0 5 10 2 15 1 0.7 ①下列各项能作为判断该反应达到平衡标志的是 A. 容器内压强保持不变 (填字母)； B．2v 正 (H2)=v 逆 (CH3OH) D．混合气体的密度保持不变 (kPa)-2（用平衡分压代替平 C．混合气体的相对分子质量保持不变 ②若起始压强为 P0 kPa，则在该温度下反应的平衡常数 Kp= 衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 8 9 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容