甘井子区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉 淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ 验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的银溶液可得到沉淀0.435 g。 下列说法中正确的是

A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl- B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D．可能含有Cl-

3． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA

B．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒 D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA 4． 下列装置能达到实验目的的是

B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋

2． 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实

A． B．

用于配制一定浓度的稀硫酸 用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2

C． D．

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用于除去CO2中的少量HCl

用于制备蒸馏水

5． 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni在弱酸性溶液中发生水解

2＋

②氧化性：Ni2＋（高浓度）>H＋>Ni2＋（低浓度） A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 6． 下列关于有机物的叙述错误的是 A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水

B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同 C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O5 7． 常温下，有甲、乙两份体积均为1L、浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释到

-100L时，②乙与等体积、L-1的NaOH溶液混合，n溶液的pH变为x；浓度为0.2mol·在混合液中：（CH3COO）

+n（OH-）-（H+）=y mol。x、y的正确答案组合为

A. 3＜x＜5、0.2 B. 3＜x＜5、0.1 C. 3、0.1 D. 5、0.2 8． 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是

A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度

D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

9． 将16.8 g铁和0.3 mol Br2充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是 A．当a=0．1时，发生的反应为:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．当a=0．45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c（Fe3+）:c（Br-）:c（Cl-）=l:1:3

D．当0第 2 页，共 12 页

10．为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

下列叙述中不正确的是 A．n=0.02 B．V=2240

C．m=3.2 D．原混合物中FeSO4的质量分数约为%

11．在一定温度下，a的容积保持不变，b的上盖可随容器内气体压强的改变而上下移动，以保持容器内外压强相等。在a、b中分别加入2 mol A和2 molB,起始时容器体积均为V L，发生反应2A＋B化学平衡状态，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。

x C，并达到

下列说法一定正确的是 A．x的值为2

B．B物质可为固体或液体

C．a、b容器中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时，b容器的体积小于V L 12．下列说法正确的是 A．乙醇的沸点低于丙烷

B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯 D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰

13．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（ ） A．C6H14与液溴在光照下会反应 B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法 C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成 D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别 14．

当反应达到平衡后，下列措施：①升温②恒容通入惰性气

转化率的是

体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥

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15．的名称是

A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷 C．1,4 -二甲基己烷 D．3-甲基庚烷 16．下列有关甲烷的说法中错误的是

A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷

C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 17．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）

18．【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。

已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4

Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O

（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。 （2）制取溴苯的实验操作步骤如下：

①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____， _____接_____， ______接c； ②检査装置气密性；

③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ；

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④关闭C中活塞。

（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是 _______________。

（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____（答“能”或“否”）。 （5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步： I Br2+FeBr3Br++FeBr4-

Ⅱ

①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；

②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。

二、填空题

19．Ⅰ、在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H＋）＝10－a mol/L，c（OH－）＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，则（15分）

（1）该温度下水的离子积常数KW＝________。

（2）该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。

（3）在该温度下，将100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。

Ⅱ、现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：

（4）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是 （填序号）__________________。 （5）④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是 （填序号）____________________。 （6）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________（填字母序号）。

＋） A．c（Na＋）＝c（Cl－）>c（OH－）>c（NH4

B．c（Na＋）＝0.1 mol/L

＋）＝c（Cl－）＋c（OH－） C．c（Na＋）＋c（NH4

D．c（H＋）>c（OH－）

Ⅲ、常温下，amol/L氯化铵溶液中加入等体积bmol/L氢氧化钠溶液，反应后混合液呈中性，求该温度下

NH3·H2O的电离常数________

20．H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途

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Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：

（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 （2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ （填字母序号） A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E.反应活化能 F.活化分子百分数

Ⅱ．H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验实验目的 T/K pH c/10-3mol·L-1 第 6 页，共 12 页

编号 ① 为以下实验作参考 探究温度对降解反应速率的影响 298 3 H2O2 6.0 Fe2+ 0.30 ② ③ _________ ______ 10 _______ 6.0 _________ 0.30 __________________ 298 （5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）= _____________ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

21．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空： （1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。 （2）E→G的化学方程式_________________________。 （3）G→H的化学方程式_________________________。 （4）F的结构简式：_____________________。

22．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】【实验内容及记录】

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 溶液 稀硫酸 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min __________

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1 2 3 请回答：

3.0 2.0 1.0 2.0 3.0 4.0 1.0 1.0 1.0 2.0 2.0 2.0 4.0 5.2 6.4 （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。 （2）利用实验1中数据计算，用（3）该小组同学根据经验绘制了资料发现，该实验过程中假设，并继续进行实验探究。

的浓度变化表示的平均反应速率为：

_____________

随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验

随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 溶液 3．0 2．0 1．0 溶液 稀硫酸 2．0 再向试管中加入少量固体 ____ 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min t 4 ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。 23． 填空：I．某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

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（1）该有机物的分子式是_____________； （2）该有机物所含官能团的名称是_____________；

（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________； （4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。 a．能与NaHCO3溶液反应 b．能发生水解反应

c．不能与溴的CCl4溶液反应 d．能与酸性高锰酸钾溶液反应

II．实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

序号 气体 反应原理 ① ② ③ 乙烯 溴乙烷和NaOH的醇溶液加热 A中试剂 ______________ 乙烯 无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是__________ ______________ 乙炔 电石与饱和食盐水反应 ______________ 24．【湖南省永州市2018届高三上学期第一次模拟】某芳香烃A制备化合物G的合成路线如下：

已知：

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请回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________________。 （2）B→C的反应类型___________________。

（3）由E生成F的化学方程式______________________ 。 （4）G的结构简式为_________________。

（5）芳香族化合物X是E的同分异构体，能发生银镜反应，核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1的结构简式为________________（写一种）。

（6）写出以乙烯和乙酸乙醋为原料（其他无机试剂任选）制备化合物程图示例：

_____________

的合成路线。合成路线流

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甘井子区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 C 2 B 12 D 3 B 13 D 4 C 14 B 5 B 15 D 6 C 16 C 7 A 17 D 8 D 18 （1）（2分）球形冷 9 C 10 C 二、填空题 19．Ⅰ、 （1） 10－12 mol2·L－2 （2） 10－b－10－a （3） 11 Ⅱ、（4） ④>②>③>① （5） ⑦>④>⑤>⑧ （6） A Ⅲ、（a-b）10-7/b 20．A D A D E F

6

313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响 8×10 -

mol /（L·s） 加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也对）

21．纤维素 CH3—O—CH3

CH3CH2OH+CH3COOH

22． （1）. 同时，增大物中的

CH3COOCH2CH3+H2O

（2）. 其他条件相

（4）. 生成

（6）. 与实验1比较，

浓度（或反应物浓度），反应速率增大 （3）. 为该反应的催化剂（或

对该反应有催化作用） （5）.

溶液褪色所需时间短

23．C3H4O2 羧基、碳碳双键 CH3CH2OH

ad 水

CH2=CH2↑+H2O NaOH CuSO4溶液

24．（1）甲苯（1分 ） （2）取代反应 （1分 ）

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（3） （3分 ）

（4） （2分 ）

（5） 或（2分 ）

（6）

（3分 ）

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