高三化学 试卷
考试时间：120分钟 总分：150分 2016.1
完成本卷可能需要用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 S-32 Cl-35.5 Ba -137
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列对化学反应本质的认识，错误的是
A．原子一定重新组合 B．一定有电子转移 C．有旧键断裂和新键形成 D．必然伴随着能量的变化 2．药皂具有杀菌、消毒作用，通常是因为在普通肥皂中加入了适量的 A．酒精 B．次氯酸 C．苯酚 D．甲醛 3. 下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是 A．X-
B．
2．8 C+9 D．
4．已知：C(金刚石，固)C(石墨，固) + 1.9 kJ 则下列判断正确的是
A．石墨比金刚石稳定 B．等质量的石墨比金刚石能量高
C．发生了物理变化 D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成 5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．范德华力、范德华力、范德华力 B．范德华力、范德华力、共价键 C．范德华力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6．不能用于比较Na与Al金属性相对强弱的事实是
A． Na和AlCl3溶液反应 B．最高价氧化物对应水化物的碱性 C．单质与H2O反应的难易程度 D．同浓度NaCl和AlCl3溶液的pH 7．实验室制取下列物质的实验中未利用冷凝原理的是
A．乙酸乙酯 B．乙酸丁酯 C．溴乙烷 D．乙烯
8．已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法正确的是
A．Y是非金属性最强的元素 B．Z是金属元素 C．Y的原子序数为a－7 D．X的气态氢化物化学式为H2X
Z X Y 1
9．常温下加入下列物质，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是 A．氢氧化钠溶液 B．通入二氧化碳 C．氢氧化钙溶液 D．盐酸 10．下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．CO2（CO）：点燃 B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶
C．MgSO4（MgCl2）：蒸干、灼烧 D．乙酸（乙醛）：加新制氢氧化铜浊液加热，过滤 11．在海轮的船壳上连接锌块，下列相关说法正确的是
A．制成合金保护船体 B．是外加电流的阴极保护法 C．船体的反应：Fe -2e → Fe2+ D．锌块的反应：Zn -2e → Zn2+
12．在恒容密闭容器中进行氢气与碘（气态）合成HI的反应，下列说法能表明反应达到平衡的是
A．气体的平均分子量不再变化 B．反应的平衡常数不变 C．ʋ(H2) = 2 ʋ(HI) D．气体的颜色不再变化 13. 常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a +1）的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍 C．加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液
B．加入适量的醋酸钠固体 D．加入等体积0.1 mol/L盐酸
a
f
b
14．实验室用右图所示装置制取氯化氢气体，下列说法正确的是
A．a中盛浓盐酸，b中盛浓硫酸 B．a中盛浓硫酸，b中盛固体氯化铵 C．f中盛固体氯化钠和浓硫酸 D．f中盛固体氯化铵
15．欲证明SO2与Ba2只有在碱性条件下才能形成BaSO3沉淀，有下列溶液可供选择：
＋
①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ④HCl。必须用到的试剂是
A．① B．①② C．①③ D．①③④
16．能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是介于双键和单键之间的一种特殊的键的事实是
A．甲苯无同分异构体 B．间二甲苯没有同分异构体 C．邻二甲苯没有同分异构体 D．1 mol苯只能与3 molH2加成
17．将含有少量杂质的硝酸铜固体用酒精灯加热至恒重，收集到20.20 mL气体，再将该气体用足量水吸收，剩余2.10 mL气体（气体体积在同温同压下测定），则关于杂质成分的推测不合理的是
A．NaNO3 B．Mg(NO3)2 C．AgNO3 D．NaNO3和AgNO3的混合物 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）
2
18．工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式：CO + 2H2
CH3OH
B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等 C．反应至10分钟，ʋ(CO) = 0.075 mol/L·min D．增大压强，平衡正向移动，K增大
OH……CH2CH2NCH2OHCH2N……1.00 0.75 0.50 0.25
c/mol·L-1
CH3OH
CO
O 3 10 t/min
19．下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是
A．3种单体通过缩聚反应聚合 B．形成该化合物的单体只有2种 C．其中一种单体为NH2 D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚 20．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2 气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是 A．三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3) B．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-) C．同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3 D．结合H的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3-
＋
21．NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是
A．生成氯气的相对分子质量为71 B．生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子 C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol D．1molH37Cl参加反应转移NA个电子 22．今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Mg2、Ba2、Cl-、
＋
＋
＋
＋
CO32-、SO42-，现取两份100 mL溶液分别进行如下实验：（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是
A．NH4可能存在 B．若焰色反应测得K存在，则NH4不一定存在 C．Cl不可能存在 D．Ba2一定不存在，Mg2可能存在
－
＋
＋
＋
＋
＋
第II卷（共84分）
四、（本题共12分）
二氧化氯（ClO2）是国际公认高效、安全的杀菌、保鲜剂，是氯制剂的理想替代品。工业上制备ClO2的方法很多，NaClO3 和NaClO2是制取ClO2的常见原料。 完成下列填空：
3
23．以下反应是制备ClO2的一种方法：
H2C2O4 + 2 NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2 CO2↑ + 2 ClO2↑ + 2 H2O
上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是________________________；其中原子半径最大元素的原子，其核外有 种不同能量的电子。
24．ClO2的分子构型为“V”形，则ClO2是______________（选填“极性”、“非极性”）分子，其在水中的溶解度比氯气__________（选填“大”、“小”、“一样”）。 25．ClO2具有强氧化性，若ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl-，ClO2的消毒能力是等质量Cl2的 ______倍（保留2位小数）。
26．若以NaClO2为原料制取ClO2，需要加入具有______（填“氧化”、“还原”）性的物质。 27．工业上将氯碱工业和制取NaClO3联合进行。研究发现，电解时，不同反应环境下的总反应分别为：
4 NaCl + 18 H2O → 4 NaClO3 + 3 O2↑+ 18 H2↑（中性环境） NaCl + 3 H2O → NaClO3 + 3 H2↑（微酸性环境） ①电解时，氢气在__________极产生。
②更有利于工业生产NaClO3的反应环境是___________，理由__________________。 五、（本题共12分）
Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。 完成下列填空：
28．用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因___________________________。 29．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式________。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是_________________。
向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。
30．反应过程中，溶液的pH逐渐_______（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是_______； 31．关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___________。 a．c(Na+) = c(S2O32-) + 2 c(HSO3-) + 2c(H2SO3) + 2 c(HS-) b．c(Na+) + c(H+) = 2 c(S2O32-) + c(HSO3-) + c(HS-) + c(OH-) c．c(Na+) = 2 c(HS-)
六、（本题共12分）
某小组欲探究Cl2与KI溶液的反应，设计实验装置如下图。
4
已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大，I2(S) + I- I3-(aq) 。
容器中盛放的试剂分别为：
A．MnO2 C．0.5000 mol/L的KI溶液 D．AgNO3溶液 E．NaOH溶液 F．浓盐酸
完成下列填空：
32．仪器A的名称 ，B中的试剂是_________________。
33．当D装置中出现 时，停止加热；E的作用是_______________。 34．当氯气开始进入C时，C中看到的现象是____________________；不断向C中通入氯气，看到溶液颜色逐渐加深，后来出现深褐色沉淀，试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因___________________________________________________。
35．持续不断地向C中通入氯气，看到C中液体逐渐澄清，最终呈无色。推测此时C中无色溶液里含碘物质的化学式_________________（此时溶液中只有一种含碘微粒）。 为确定含碘物质中碘元素的化合价，进行如下实验：
① 取反应后C中溶液5.00mL（均匀）于锥形瓶中，加入KI（过量）和足量稀硫酸。 ②向上述锥形瓶中滴加淀粉指示剂，溶液变蓝，用0.6250 mol/L的Na2S2O3溶液滴定至蓝色刚好褪去，耗Na2S2O3溶液24.00 mL。 已知： I2 + 2 S2O32 → 2 I + S4O62
---
计算：碘元素的化合价为_______________。
36．欲检验某溶液中是否含有I-，可使用的试剂为氯水和淀粉溶液。合理的实验操作为_________________________________。 七、（本题共12分）
工业制纯碱广泛采用的两种生产流程可以用以下示意图简要表示。
5
CO2 食盐水 X 循环II 煅烧炉 Z 石灰石 Na2CO3 食盐水，NH3 X 循环II 煅烧炉 Na2CO3 合成氨厂 NH3 沉淀池 煅烧 CO2 沉淀池 Y CaO 母液 T NH3 母液 循环I 食盐细粉 甲 循环I 排出液W 乙 冷却至10℃以下，过滤
完成下列填空：
37．用甲流程生产纯碱的方法称为_________________法。
38．沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________________。
39．T是________； W中除Ca(OH)2外，溶质的主要成分是_________（均填化学式）。 40．甲流程中设计循环I的目的是____________________________________；乙流程中设计循环I的目的是____________________________________。
41．在乙流程中，若通入NH3 44.8 L（已折合成标准状况下）可以得到纯碱100.0 g，则NH3
的利用率为__________。
42．若制碱厂欲利用产生的氯化钙废液制取硝酸钙（Ca(NO3)2·4H2O），设计一个经济可行的方案，用流程图表示。
八、（本题共10分）
O3 已知：CH3CHCHCCHHOCH3CHO+OHCCOOH+HCOOH2
完成下列填空：
43．分子式为C8H8的某烃，在臭氧作用下发生反应为：
则该烃的结构简式为______________________________________。
44．若分子式为C8H8的某烃其一氯代物只有一种，写出1种其可能的结构简式_____。
分子式为C8H8的烃有很多，其中有一种苯乙烯，性质活泼，易被氧化，是合成橡胶和塑料的单体，用途广泛。苯乙烯可以通过下列途径制备（反应条件下所有物质均呈气态）：
C6H6C8H10C2H4H2C8H8 （苯乙烯）C8H8O3H2O2 CH3COOH+2 OHCCOOH1
45．上述流程中各物质，属于苯的同系物的是__________（填结构简式）；能与溴水发生加成反应的是_________________________（均填结构简式）
46．反应①是强吸热可逆反应。要既快又多地获取苯乙烯，反应①适宜条件是___________
6
___________；为了进一步提高反应物的转化率，有研究者用加入O2与H2反应的方法获取了更多的苯乙烯，试推测其中的原因___________（写出一条）。 九、（本题共12分）
米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，可由A (苯甲醛)为原料合成，部分合成路线如下：
完成下列填空：
47．化合物C中含氧官能团为 、 (填名称)。 48．由B→C、F→G的反应类型依次为 、 。
49．D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是 。 50．X (
)为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式
。
①能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。②分子中有4种化学环境不同的氢原子。
HCN51．已知：① RCHOH+OH ②RCHCOOHCH3COClAlCl3COCH3 根据已有知识并结合相关信息，写出以(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
7
为原料制备的合成路线流程图
H2C=CH2――→CH3CH2Br――→CH3CH2OH △
十、（本题共14分，计算结果均保留两位小数) 硝酸在化学工业中有着极其广泛的应用。
52．将1.25 mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的体积分数为0.60）通入水中，在空气充足的条件下完全反应后可获得硝酸的物质的量范围是________________________。 53．向稀硝酸中加入18.4 mol/L的浓硫酸（98%）作吸水剂并蒸馏得浓硝酸，当其浓度下降到87%（密度1.8 g/cm3）以下时，则失去吸水能力。50 mL 18.4 mol/L的浓硫酸作为吸水剂时，最多可吸水___________ g。
54．在65%的HNO3（质量m1）中加入72%的Mg(NO3)2（质量m2）后蒸馏，分别得到97.5%的HNO3和60%的Mg(NO3)2溶液（其中不含硝酸）。若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁均无损耗，H2O的损耗占总质量的5%，则蒸馏前投料比m1＝______________。
2HBrNaOH溶液
m55．硝酸工业中的尾气用烧碱进行吸收产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.50mol氮氧化物的尾气，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收。已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO和NO2的平均组成用NOx表示，则x = 。
2015学年第一学期徐汇区高三化学学习能力测试试卷参考答案及评分标准
第Ⅰ卷（共66分）
一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号 答案 题号 答案 1 B 6 A 2 C 7 D 8 C 3 C 9 C 4 A 10 B 5 B 11 D 12 D 13 B 14 A 15 D 16 C 17 B 二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)
题号 答案 18 BD 19 AC 20 D 21 BC 22 AB 第II卷（共84分）
四、（共12分）
8
23．Na > S > Cl(1分) 4 (1分) 24．极性 (1分) 大 (1分) 25．2.63 (2分) 26．氧化性 (1分)
27．阴极 (1分) 微酸性环境 (1分) 转移电子都生成氯酸钠，能量利用率高；水消耗少；不同时生成氢气和氧气，相对更安全。(3分) 五、（本题共12分） 28．S2-＋H2O
OH-＋HS- ，HS-＋H2O
OH-＋H2S （2分）
29．2 AgCl ＋ S2- → Ag2S ＋ 2 Cl- （2分）； 某些离子浓度减小的方向（2分，答“生成更难溶的沉淀”得1分）
30．变小 （2分） S（2分） 31．b （2分） 六、（本题共12分）
32．蒸馏烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分） 33．白色沉淀 （1分） 吸收未反应的氯气（1分）
34．溶液变棕黄色（1分） 被置换出来的I2在KI溶液中溶解度http://www.haosou.com/s?q=%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6&ie=utf-8&src=wenda_link较大，所以溶液颜色逐渐加深，但随着反应KI被消耗，平衡I2(S) + I-碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出。（2分） 35．HIO3(或KIO3、HIO、KIO均可) （1分） +5（2分） 36．取样，滴加淀粉溶液，振荡均匀后再逐滴加入氯水并振荡（2分） 七、（本题共12分）
37．联碱法（或侯氏制碱法）（1分）
38．NaCl + NH3 + CO2 + H2O → NaHCO3↓+ NH4Cl（2分）； 39．NH4Cl，CaCl2（各1分，共2分）
40．提高食盐的利用率；提高氨气的利用率（各1分，共2分） 41． 94.3%（2分）（答 94% 也给分）
42．（共3分，沉淀、结晶、循环各1分。反应原理不对，不得分；用碳酸钠或其他可溶性碳酸盐为原料，得1分。其他表达方式合理均给分）
CO2 NH3 沉淀池 HNO3 蒸发浓缩，冷却结晶 CO2 I3-(aq)向左移动，
CaCl2废液 Ca(NO3)2·4H2O 滤液
9
八、（本题共10分） 43．
CH3CCCHCHCCCH3（2分）
44． （或
CH2CH3）（1分，合理即给分）
CHCH245．；CH2=CH2， （各1分，共3分）
46．适当的温度，低压，催化剂（各1分，共3分）； ①催化剂具有选择性； ②氢气和氧气反应导致生成物浓度降低，平衡右移；
③氢气和氧气反应放出大量热为合成反应提供了能量，促使平衡右移 （1分，写出1点即给分，合理即给分） 九、（本题共12分） 47．酯的结构（1分） 羧基（1分） 48．加成（1分） 取代（1分）
49．（1分）
50．或
（写出一种即可，合理即给分）（2分）
或
51．（每步1分，共5分）
十、（本题共14分）
52．1.25mol＜n(HNO3)＜1.75mol (4分) 53．11.63 (3分)（答11.6 不扣分）
10
54．(m1+m2)×95%=m1×65%/97.5%+m2×72%/60% m1＝0.88 (3分)
255．1.80 (4分)
m11
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