2021高三化学模拟试题汇编：探究实验(1)

（Ⅰ）(4分) 下列有关化学实验的说法正确的是（填序号） 。

A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 B．制备(收集)任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性

C．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

D．测定溶液的pH时，应先将pH试纸润湿

E．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

F．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭 （Ⅱ）（11分）下图甲是旧教材中验证铜与浓反应的装置，

乙是新教材对演示实验改进后的装置，丙是某校师生对乙作进一步改进并对所产生的气体的性质进行探究的装置。

（1）与甲装置相比，乙装置的优点

是 ， 丙装置除具乙装置优点外还具有的优点是 。（写出一点即可）

（2）欲使NO2气体充满试管②，应先关闭弹簧夹 ，再打

开弹簧夹 ，当气体充满②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c都关闭，并把试管②置于沸水中，下列情况不变的是 。

A．颜色 B．平均摩尔质量 C．压强 D．密度 （3）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入试管②的操作是 。 答案．（I）B、C、F (全对4分)

（II）（1）无氮的氧化物逸出，可避免污染环境；可使反应随时进行，随时停止（或其他合理答案）。（每空２分） （2）c；a、b；Ｄ（4分）

（3）关闭弹簧夹a、b，打开c，用手捂热试管②一段时间后松开（3分）

2．(浙江淳安县2020届高三上学期三校联考)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成

具有 ▲ 性的次氯酸，相关反应的离子方程式为 ▲ ；

（2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了

解到，该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天19∶00时泳池中

水的氯含量，有哪几天使用泳池不安全 ▲ ；

（3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 ▲ ，

说

出

一

种

理

由

是

▲ ；

（4）在对泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，

应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法 ▲ 。（选填序号）

A、用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B、用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处 C、用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处 D、用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处 （5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消

毒池水，试举出使用漂白液而非氯气的一项理由 ▲ ；

(6)请再写出你能知道的能用于饮用水消毒的消毒剂(至少写三种,否则不得分)

▲ 请在你书写的药品中选择一种

你认为最好的带上飞机，并说明它的原因。选择 ▲ 原因 ▲ 。

答案（1）强氧化 （1分）； Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO （2分）

（2）星期六、星期日 （1分）（3）星期四、星期六 （1分）； 阳光强烈HClO更易分解，致含氯量下降明显 （1分）

（4）B （2分） （5）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）；

(6)氯水、漂白粉、二氧化氯、双氧水、过氧乙酸、臭氧及高铁酸钠等(2分) 选择 漂白粉、（高铁酸钠）（1分） 原因：这些物质具有强氧化性，具有杀菌消毒作用，比其他药品易于存放运输，且安全(1分)

2、(温州市十校联合体高三联考)下图甲是课本中验证铜和浓硝

酸反应的装置，乙、丙是对演示实验改进后的装置(其中a、b、c 为弹簧夹)，试回答下列各问： （1）甲装置中发生反应的离子方程式是 。 （2）和甲装置相比，乙装置的优点

是 。

浓

可上下移动的铜

可上下移动的铜

铜

浓 氢氧化钠

b

a

c

（甲

（乙）

浓 ①

（丙）

水 ②

氢氧化钠

（3）为了进一步验证NO2和水的反应，某同学设计了丙装置。

先关闭弹簧夹 (填a、b、c,后同)，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满②试管。

（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧

杯中的水进入②试管应如何操作 。

（5）当②试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量

浓度的最大值是 。（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为Vm L/mol） 答案

（1）①Cu(NO3)2 (1分) ② 0.4 (1分)

（2）①CuSO4 (1分) ②3Cu＋8H+＋2NO3－ = 3Cu2+ ＋2NO↑＋4H2O (2分)

③5.76g( 2分)

4．(2020年3月浙江省温州市十二校高三第二学期第一次月考)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

（一）制取氧化铜

①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是__________________； （二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 ④ KClO3质量 1.2 g 其它物质质量 无其他物质 CuO 0.5 g MnO2 0.5 g 待测数据 A

B

⑤ 1.2 g ⑥ 1.2 g 回答下列问题：

⑵上述实验中的“待测数据”指_______ _____；

⑶本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；

⑷若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞， ；

⑸为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a．_________________________ __ ____，b．CuO的化学性质有没有改变。

答案 （14分）（除注明外其余空格各2分）

⑴ ①②③ （3分） 研钵 ⑵时间 ⑶碱式 ⑷取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看木条是否复燃 ⑸CuO的质量有没有改变 （3分）

5．(金丽衢十二校高三第一次联考化学模拟)实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。

根据图中装置和现象回答：

（1）丙中发生反应的化学方程式为______________________ ___。

（2）丁中应选用的干燥剂是___ __，为什么不选用所给的另一种干燥剂__ __。

（3）甲中发生反应的化学方程式_________________ ____。

（4）戊中发生的主要反应的化学方程式 _。此反应是吸热反应还是放热反应__ __，估计可看到什么现象足以说明你的判断________________。

（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热并关闭a、b两个

活塞。若将己浸入冰水中，则己中将有什么现象发生？简述发生此现象的原因______ ____。 答案:（12分）（1）（NH4）2CO3

2NH3↑＋CO2↑＋H2O

（2）碱石灰 因为另一种干燥剂的无水CaCl2，只能吸收水，

不能吸收CO2，不能使氨气完全净化。 （3）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑

（4）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O放热，可以看到戊中铂丝比开始反应时更加红热

（5）己中的红棕色气体颜色变浅，因为当己浸入冰水中时，温度下降，红棕色的NO2 能转化成无色的N2O4，2NO2

N2O4＋Q。降低温度时

平衡向右移动，c(NO2)减小，c(N2O4)增大，所以颜色变浅。

6．(杭州五校2020高三第一次月考) 为防止碘缺乏病，通常在

食盐中加入KIO3。

（1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3

－，表示该反应的离子方程

式是________________________________________， （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液

将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。

(3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

请回答下列问题：

①写出B和C的化学式：B ，C 。

②滴定时，判断滴定达到终点的现象是 。

③KIO3的质量分数是

（列出计算式）。

④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母） A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长 C 沉淀灼烧不彻底

答案． （1）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O (2分) （2） SO32- + I2 + H2O = SO42- + 2I- + 2H+。(2分) (3）①B MgO ，C KI 。(各1分，共2分)

② 蓝 色消失，半分钟内不 恢复 。(1分) ③ ____________ (2 分)

④ AC (2分)

7．(杭州市202020年高三第一次高考科目教学质量检测化学)

已知多种重金属化合物能催化H2O2的分解。下图是氨的催化氧化的实验装置。试管中加入过量浓氨水并滴入2ml 5%AgNO3溶液；A为胶头滴管，预先吸有25%的H2O2溶液； B中装有铂石棉催化剂。点燃酒精灯一段时间后，将A中的H2O2溶液慢慢地滴入试管，试管内产生大量气体。不久，锥形瓶C内出现红棕色气体。回答下列问题：

（1）你认为反应中能催化分解H2O2的物质是（写化学式）

▲ 。

（2）试管中产生的气体是 ▲ 。 （3）B

中发生反应的化学方程式

▲ 。

（4）本实验还可以改用其他药品，例如在试管中加固体 ▲ ，胶头

滴管预先吸入液体 ▲ 。

（5）除干燥装置外，此实验装置的缺点是还缺少 ▲ 装置。

答案．（10分）（1）[Ag(NH3)2]+ {或[Ag(NH3)2]OH、[Ag(NH3)2]NO3}（2分）

（2）O2、NH（各1分，共2分） Pt 3，

（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分，无反应条件扣1分） (4)Na2O2 浓氨水 （各1分，共2分） （5）尾气吸收 （2分）

8．(浙江九所重点中学高三年级调研考试)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：

△

（一）制取氧化铜

①称取2 gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解；

②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；

③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题：

⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；

⑵

步

骤

③

中

洗

涤

沉

淀

的

操

作

是

______________________________________________

__________________________________________________________。

（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较

用右图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表： 实验序号 ④ KClO3质量 1.2 g 其它物质质量 无其他物待测数据 A

B

质 ⑤ 1.2 g CuO 0.5 g MnO2 0.5 g ⑥ 1.2 g 回答下列问题：

⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；

⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；

⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________

____________________________________________________；

⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：

a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。

答案．⑴ ①②③ 研钵 ⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加

蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次 ⑶时间 ⑷碱式 ⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 ⑹CuO的质量有没有改变 9．(2020学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)（6 分）某

化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分

性质。查得资料如下：①常温下，硒（Se）和碲（Te）为固体，H2Se和H2Te为气体； ②Te和H2不能直接化合生成H2Te

③氧气、硫、硒、碲与1mol H2反应热如下表所示。

物质 △H（kJ·mol－1） O2 －242 S －20 Se 81 Te 请回答下列问题：

（1）写出氧族元素中含有的18个电子的两种氢化物的化学式 、 。

（2）写出硒化氢发生反应的热化学方程式： 。 （3）一定温度下，在容积均为1L（容器容积不可变）的甲、

乙两个容器中，分别充入2molSO2、 1molO2和4molSO2、2mol O2，在相同条件下使其反应。最终达到平衡后，甲、乙两容器中SO2转化率分别为50%和a（乙），则此时a（乙）________50%（填“大于”“小于”或“等于”）。

答案（1）H2O2；H2S（各1分）

（2）H2Se（g）= H2（g）+Se（s）△H= －8 kJ·mol-1（2分） （3）大于（2分）

10．(2020学年度杭州学军中学高三年级第二次月考)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。 （2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的

条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以

用氯化铵饱和溶液和亚钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式： 。

（4）实验操作及实验现象：

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；

④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。

（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧

元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是 。

（6）得出结论：根据数据处理结果判断反应产生的气体

是 ，该实验中发生的化学方程式为 。

（7）实验优化：根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你认为应作如何改进 。

答案（3）NH4NO2

N22H2O（2

分）

（5）反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为2：3，

二氧化碳分子中碳、氧原子个数之比为1：2，两者不相符，故原假设不成立。（2分）

（6）CO和CO2（2分）2C+Fe2O3 2Fe+CO↑+CO2↑

（2分）

（7）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置（1分）

11. (舟山中学202020学年第二次月考) 将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的

高温

角度进行分类的。请在右图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系（用一个圆圈表示一类反应）。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）。 实际生产中采取的措序号 工业生产实例（写名称） 施 通过增大压强提高原（1） 料转化率 使用催化剂增大反应（2） 的速率 问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学 反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的 关系，则该反应过程中的能量变化是 (填放热或吸热)。

已知热化学方程式为：

C(s) + O2(g)= CO2 (g) △H= —393.5KJ·mol-1 H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) △H= —285.8KJ·mol-1

试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是 ：1（保留1位小数）。

问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na＋O2＝2Na2O 2Na＋

点燃 O2 Na2O2 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用化学反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：

；

。 .【答案】共15分。

问题1： (3分)

问题2：（1）合成氨工业 硫酸工业 （其他合理答案也正

确）(每空2分，共4分)

问题3：放热 (2分) ； 4.4 ：1 (2分)

问题4：Zn + H2SO4（稀） = ZnSO4 + H2 ↑ （2分）

Zn +2 H2SO4（浓） = ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O（其他

合理答案也正确）(2分)

12. (舟山中学202020学年第二次月考)已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为： Cu(OH)2 + 4NH3·H2O [ Cu(NH3)4 ]2+ + 2OH— + 4H2O 有下列实验操作：

（1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有

关反应的离子方程式为 （2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反

应的离子方程式为 （3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平

衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？ （填“操作1”或“操作2”），理由是

（4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：

答案、（1）Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓ （2）Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

（3）操作2；操作2中产生的NH4+能结合OH—，使平衡Cu(OH)2+4 NH3·H2O [Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O正向移动。

（4）做对比实验：取操作1所得的悬浊液两等份，向其中一份中加入NaCl溶液，另一份中加入等浓度等体积的NH4Cl溶液，观察发生的现象。

13．(202020浙大附中理综模拟考试)某研究性学习小组，用下

列仪器、药品验证合金（由Cu、Fe、Zn三种物质组成）和适量浓反应产生的气体中含NO （N2和O2的用量可自由控制，气体液化温度：NO2 21℃ ；—NO —152℃）

（1）在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的

连接顺序（按左→右连接，填各仪器编号）为

（2）反应前先通入N2目的是 （4）如果O2过量，则装置F中发生反应的化学方程式为： （5）反应结束后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观察到的现象

（6）本题中，浓（含溶质amol）完全反应，还原产物只有

NO和NO2，被还原的物质的量n的取值范围为 答案（1） EDF （2分） （2） 排尽装置中的空气，防止NO被氧化 （2分） （3） D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色 （2分）

（4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 （3分） （5） 气体颜色变浅（1分），烧瓶拿出后，气体温度降低，

（3）确认气体中含NO的现象是

是 解释是

平衡2NO2N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体

颜色变浅。（2分） （6） a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol （3分）

14．(202020浙大附中理综模拟考试)时钟反应或振荡反应提供

了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I

－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，

以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是

除去

①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2

③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+

④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。 ⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液2 Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）（ ）

滴定，方程式为：

A．2倍 B．4倍 C．6倍 D．36倍

15．(浙江省开化中学2020年1月高三模拟)实验室中根据2SO2

＋O2

2SO3；ΔH=-393.2 kJ·mol-1设计如下图所示实验装

置来制备SO3固体。请回答下列问题。

（1）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体

过程）

（2）在A装置中加入Na2SO3固体的同时，还需加几滴水，然

后再滴加浓硫酸。加几滴水的作用是 （3）小试管C的作用是 （4）广口瓶D内盛的试剂是 。装置D的三

个作用是 ①

② ③

（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加

热，以防温度过高，这样做的原因是 （6）装置F中U型管内收集到的物质的颜色、状态是 （7）装置G的作用是 （8）从G装置导出的尾气处理方法是

解析：本题考查的是有关SO2催化氧化生成SO3的实验题。

实验中通过装置A制备SO2，装置B制取O2，装置D中干燥、混合两种气体，并通过调节气泡的逸出速率调整两者的比例，混合气体在装置E中催化氧化生成SO3，由于温度较高，SO3以气体形式存在，经过F装置冷却后凝结成晶体。

实验时，制气装置必须检查气密性，而在制取SO2气体时，加入几滴水，主要是浓硫酸溶于水放出大量的热量，有利于SO2气体的逸出，小试管C所起的作用是防止D中液体回流到装置B中，起缓冲、防倒吸的作用。而SO2催化氧化生成SO3是个放热反应，温度过高不利于SO3的生成，故实验时要将酒精灯移开一会儿，同时SO3极易溶于水，因此，在整个实验中不能有水，故G装置可防止空气中的水蒸气进入。而SO2属于有毒气体，环境污染物，不能随便排放，要用碱液吸收。 答案：（1）检查装置的气密性；

（2）浓硫酸溶于水，放出大量的热量，有利于SO2的挥发； （3）缓冲或防倒吸作用；

（4）浓硫酸，所起的作用有：混合SO2和O2，干燥气体，调节气泡逸出速率，控制两者的量的比例；

（5）该反应为放热反应，温度过高，不利于SO3的生成； （6）淡黄色晶体；

（7）干燥，防止空气中的水蒸气进入；（8）用碱液吸收