一、单项选择题（共13小题，1-11题每题1分；12、13题每题2分，共15分。） 1．下列符号能表示阳离子的是（ ） ﹣+ H A．B． C． D． N2 Na Cl 2．下列变化属于化学变化的是（ ） A．蜡烛燃烧 B． 冰雪融化 C． 酒精挥发 D． 试管破裂 3．如图所示的实验操作，正确的是（ ） A．B． C． D． 装入块状固体 滴加液体药品 倾倒液体药品 测定溶液的pH 4．下列净水方法中，净化程度最高的是（ ） A．静置 B． 过滤 C． 吸附 5．下列做法合理的是（ ） A．用聚氯乙烯塑料包装熟食制品 家中门把手表面涂防锈油来防锈 B． 在医生指导下补充必要微量元素 C． D．用浓氢氧化钠溶液中和沾到皮肤上的浓硫酸 6．下列结构示意图中，表示原子的是（ ） A．B． C． D． 蒸馏 D． 7．下列关于二氧化碳的说法，错误的是（ ） A．二氧化碳常用于灭火 干冰可用于人工降雨 B． 二氧化碳是植物光合作用的原料之一 C． D．二氧化碳可用块状石灰石和稀硫酸大量制取 8．钾肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，下列物质能用作钾肥的是（ ） A．B． C． D． Ca（H2PO4）2 K2SO4 NH4NO3 NH4HCO3 9．区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，不可用的试剂是（ ） A．稀盐酸 B． 酚酞试液 C． 氯化钡溶液 D． 氢氧化钙溶液 10．下列各组物质在pH=11的溶液中，可能大量存在的是（ ） A．B． C． D． Na2SO4 KCl HCl K2CO3 CuCl2 KNO3 NaCl NH4Cl 11．如图是物质M的溶解度曲线，在t2℃时，将110gM配置成饱和溶液，将其降温至t1℃时，理论上所得溶液的质量为（ ）
31.6g 131.6g 210g A．C． D． 12．除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钾，可加入适量的（ ） A．稀硝酸 B． 硝酸银溶液 C． 硫酸钾溶液 D． 碳酸钠溶液 13．亚油酸具有降低人体血液中胆固醇及血脂的作用，它的化学式为C18H32O2，下列说法中正确的是（ ） A．每个亚油酸分子中含有1个氧分子 B． 每个亚油酸分子中含有50个原子 亚油酸由碳氢氧三种元素组成 C．D． 亚油酸中碳氧元素质量比为9：16 二、填空与简答题（共4小题，共19分） 14．（5分）我国早在西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜，例如CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
（1）CuSO4的物质名称为 _________ ，其溶液的颜色为 _________ ； （2）铁属于 _________ （金属、非金属）； （3）该反应的基本类型为 _________ ． 15．（5分）我省成功举办了第十二届全国运动会，请根据所学知识回答相关问题：
（1）全运场馆的建造使用了多种材料，其中普通玻璃属于 _________ （填字母，下同） A、无机材料 B、合成材料 C、复合材料
（2）组委会保证了运动员参赛期间的营养均衡，下列食物中富含蛋白质的是 A、馒头 B、苹果 C、牛肉 D、芹菜
（3）本届全运会提倡“低碳节能、保护环境”，下列做法符合这种理念的是 A、选择在白天举行开幕式
B、分类回收全运村里的生活垃圾 C、场馆周围采用太阳能路灯照明 （4）全运村内的电瓶车在行驶时，其电池是一种将化学能直接转化为 _________ 能的装置．
（5）参赛选手的服装有些是由纯棉材料制成的，纯棉材料的优点为 _________ （写出一条）．
110g B． 16．（3分）酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是 _________ ． （2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量 _________ 可改良土壤酸性． （3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．SO2的变化过程可表示为：SO2
H2SO4
请写出该反应的化学方程式： _________ ． 17．（6分）A 是镁、铝、铜三种单质中的一种，在化合物中A元素常显+2价，物质A、C、E、H都含有相同的某种元素，C、G都是氧化物，J是由三种元素组成的盐．各物质间能发生如下反应（反应条件未标出）： ①A+B→C
②A+D→E+F↑ ③C+D→E+G ④H+D→E+G ⑤E+I→H↓+J↓ 请推断：
（1）写出下列物质的化学式：A _________ ，F _________ ． （2）D所属的物质类型是 _________ （填字母） A、氧化物 B、酸 C、碱 D、盐
（3）写出与G物质元素各类相同的另外一种化合物的化学式： _________ ． （4）写出④的化学方程式： _________ ． （5）写出⑤的化学方程式： _________ ．
三、实验与探究题（共4小题，共25分） 18．（5分）根据基础实验“配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，填写相关实验内容： （1）实验目的：配置25g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，… （2）实验用品：食盐，蒸馏水等；
_________ （填一种仪器名称）药匙，烧杯，玻璃棒，量筒，胶卷滴管，纸片等 （3）实验过程
①计算 ② _________ （填一个操作步骤） ③量取水 ④溶解 ⑤转移 （4）实验回顾：
①通过计算可知，需要蒸馏水的体积为 _________ mL．
②用量筒量取所需体积的蒸馏水时，下面读数方法正确的是 _________ （填字
母）．
③溶解时用玻璃棒不断搅拌，目的是 _________ ． 19．（8分）如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题．
（1）写出图中标号仪器的名称① _________ ；② _________ ． （2）检查装置A气密性的方法是 _________ ．
（3）某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的气体发生装置是 _________ （填字母），二氧化锰在反应中起 _________ 作用和，实验结束后，欲从残渣中分离出二氧化锰，可采用的操作步骤为：溶解、 _________ 、洗涤、干燥．
（4）实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，氢气密度比空气小，难溶于水，收集装置可以选择 _________ （填字母，一种即可）． 20．（6分）化学是一门以实验为基础的科学，借助科学的实验方法，我们可以从不同角度正确地认识物质．
实验一：探究物质的组成
（1）图A所示实验可用于测定空气的组成．
①写出红磷燃烧的化学方程式： _________ ；
②能说明空气是混合物的现象为：红磷燃烧结束后，冷却到室温，打开止水夹， _________ ．
（2）图B所示实验可用于测定水的组成．
①电解水反应中生成的两种物质是 _________ ； ②还能说明组成水的元素种类的实验是 _________ ． 实验二：探究微粒的性质
如图C和图D所示，用甲乙两支大小相同的注射器，分别吸取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，用相同大小的力，将栓塞慢慢推入． 请回答下列问题：
（1）容易被压缩的注射器是 _________ （填“甲”或“乙”）
（2）通过对比上述两个实验，可以得出：在相同条件下，空气的微粒间的空隙比水的 _________ （填“大”或“小”）．
21．（6分）某化学小组利用以下装置（部分装置已略去）进行了如下实验探究：
（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铁粉末．实验开始时先缓缓通入一氧化碳，一段时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却． ①在实验过程中，观察到甲中的现象是 _________ ． ②甲中发生反应的化学方程式为： _________ ．
③该实验需要对尾气进行处理，其原因是 _________ ．
（2）若X为氮气，Y是由PbZ（Pb是铅的符号，Z代表另一种元素）和足量碳粉组成的混合物．
实验开始时先缓缓通入氮所了，一段时间后加热硬质玻璃管甲，观察到甲内发生剧烈反应，同时乙中的澄清石灰水出现了白色浑浊．待反应完全后停止加热，仍继续通入氮气直到甲冷却．（N2不能与反应）．
①乙中发生反应的化学方程式为： _________ ． ②元素Z是 _________ （填个名称中元素符号均可）． ③停止加热前是否需要将甲、乙装置断开？为什么？
四、计算题（共1小题，共6分） 22．（6分）二氧化碳是导致温室效应的主要气体，也是一种宝贵的资源，用CO2和NH3来合成尿素[CO（NH2）2]是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为： CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O
请计算下列问题：
（1）若利用CO2和NH3生产900t尿素，理论上可固定CO2的质量是多少吨？
（2）2t含尿素90%的化肥（杂质不含N）中，含氮元素的质量是多少吨？（精确到0.1t）．
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