2015-2015学年湖南省常德市石门一中高三（下）段考化学试卷
一．选择题（每小题只有一个正确答案．每小题2分，共42分）
1．分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是（ ） A．SO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物 B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃
C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质 D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 3．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，甲是（ ）
A．Si B．NH4+ C．Al D．SO2
4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图所示转化的是（ ）
X Y Z 选项 A Si SiO2 H2SiO3 B Na NaOH NaCl C NO NO2 HNO3 D NaClO HClO Cl2
A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是（ ）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同
C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
6．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是（ ）
A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑧① D．⑧②⑤③ 7．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ） A．a=4
B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O32﹣是还原剂
D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol
8．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成 D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
9．某课外实验小组设计的如图实验合理的是（ ）
A．
配制一定浓度硫酸溶液 B．
制备少量氨气
C．
制备并收集少量NO2气体 D．
制备少量氧气
10．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．H2O2的分子结构模型示意图：
C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D．淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O
11．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ）
A．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花
B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性 12．某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ） A．正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1 B．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1 C．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1
D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ•mol﹣1
13．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ） A．至少存在5种离子
B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L
C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在 D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在
14．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是（ ）
A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3 B．从B口进气，用排空气法收集CO2
C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 15．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（ ）
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
16．下列除杂，所用试剂和操作均正确的是（ ） 选项 物质成分（括号内为杂质） 所用试剂 操作 A 铁屑（油污） 纯碱溶液 洗涤 B 苯（苯酚） 溴水 过滤 C 碳酸钡（硫酸钡） 盐酸 溶解、过滤 D 乙醇（乙酸） 烧碱溶液 分液 A．A B．B C．C D．D 17．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是（ ） A．由水电离的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、Br﹣、SiO32﹣ B．常温下葡萄糖溶液中：SCN﹣、Cl﹣、K+、NH4+
C．溴水中：Na+、CO32﹣、NH4+、SO42﹣
D．常温下pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32﹣、ClO﹣
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NA B．常温下，1.8g H2O含有的电子数为NA
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA D．2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA 19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO C．向100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
D．向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全：Al3++SO
﹣
+Ba2++3OH
═BaSO4↓+Al（OH）3↓
20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z B．元素X的最高正价与W的最高正价相同
C．简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X﹣） D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z
21．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是（ ）
A．X元素可能为Al B．X元素可能为Si
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应
二．填空题
22．海水中溴含量约为65mg•L﹣1，从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 ．
（2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
□Br2+□CO
═□BrO
+□Br﹣+□CO2↑
当生成标准状况下22.4L CO2时，该反应转移电子数为 ．
（3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： ．
（4）实验室分离溴还可以用有机溶剂萃取法，萃取后如果要得到纯溴应如何操作： ．
（5）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应．
①电解时，阳极反应式为 ．
②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和 ． 23．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示： 元素代号 部分特征 A 气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L B 形成的化合物的种类最多 C 形成的氧化物的种类最多 D 形成的化合物焰色反应呈黄色 生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜 最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强 请用元素符号或化学式回答下列问题： （1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为 ．
（2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号 ．
（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol﹣1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1 E F 写出甲与NO2反应的热化学方程式 ．
（4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为 ，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式 ．
（5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程
F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物对应的水化物可以发式 ，
生反应，试写出其反应的离子方程式 ．
三．实验题
24．有以下实验装置可供选择：
Ⅰ、实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质．请回答下列问题： （1）应选择的装置是 （填写编号）；
（2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 ；
（3）实验结束后，观察到溴水褪色．为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想： A．发生了加成反应；
B．发生了氧化反应．为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH．测得溶液的pH下降，试写出褪色的化学方程式 Ⅱ、若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题： （4）写出实验室制乙烯的化学方程式 ； （5）NaOH溶液的作用是 ；
（6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因 ；
（7）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 ．
四．有机题
25．是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列流程合成：
已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子．请回答下列问题： （1）有机物分子G中含有的含氧官能团为 （填写名称）． （2）B→C的反应类型是 ．
（3）A与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应的化学方程式为 ． （4）写出D→E的化学方程式 ．
F分子中有 种化学环境不同的氢原子，1mol F最多能与 mol （5）
NaOH反应．
（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有 种，写出其中任意一种有机物的结构简式 ．
2015-2015学年湖南省常德市石门一中高三（下）段考化
学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（每小题只有一个正确答案．每小题2分，共42分）
1．分类是化学研究的重要方法之一，下列有关说法中，正确的是（ ） A．SO2、NO2和CO2都属于酸性氧化物 B．甲烷和和一氯甲烷都属于烷烃
C．HC1O是弱电解质，NaClO却属于强电解质
D．在水溶液中能电离出H+的化合物都属于酸
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；强电解质和弱电解质的概念；烷烃及其命名．
【分析】A、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物； B、烷烃属于烃类，组成元素只有碳元素和氢元素；
C、根据在水溶液中电解质是否能完全电离来确定其强弱； D、在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸．
【解答】解：A、二氧化氮不属于酸性氧化物，SO2和CO2都属于酸性氧化物，故A错误；
B、甲烷和属于烷烃，但是一氯甲烷中含有氯元素，不属于烷烃，属于卤代烃，故B错误； C、HC1O在水溶液中不能完全电离，是弱电解质，NaClO在水溶液中中完全电离，属于强电解质，故C正确；
D、只有在水溶液中能电离出的阳离子全部是H+的化合物才属于酸，如硫酸氢钠在水溶液中能电离出氢离子，但是属于盐，故D错误． 故选C．
2．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（ ） A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光 【考点】镁、铝的重要化合物；钠的化学性质；钠的重要化合物；铝的化学性质． 【分析】A．MgO、Al2O3熔点高，硬度大，可用于耐高温材料； B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体；
C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜； D．钠的焰色反应为黄色．
【解答】解：A．耐高温材料应具有熔点高的特点，因MgO、Al2O3熔点高，硬度大，则可用于耐高温材料，故A正确； B．碳酸氢钠不稳定，加热或与酸反应都可生成二氧化碳气体，则可用于焙制糕点的膨松剂，但不是和碱反应的原因，故B错误；
C．Al具有良好的延展性，可制成铝箔，且在表面能生成一层致密的氧化物膜，则具有抗腐蚀性，故C正确；
D．钠的焰色反应为黄色，因黄色光射程远、透雾能力强，则可用于自造高压钠灯，故D正确； 故选B．
3．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示，甲是（ ）
A．Si B．NH4+ C．Al D．SO2
【考点】硅和二氧化硅；铵盐；二氧化硫的化学性质；铝的化学性质．
【分析】根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可．
【解答】解：A．Si与氢氧根能反应生成SiO32﹣，SiO32﹣和H+反应生成H2SiO3，不符合转化关系，故A错误；
B．NH4+与OH﹣反应生成NH3•H2O，NH3•H2O不是离子，不符合转化关系，故B错误； C．Al与与OH﹣反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al，不符合转化关系，故C错误；
D．SO2与氢氧根能反应生成亚硫酸根，亚硫酸根和氢离子反应生成水和SO2，故D正确； 故选D．
4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现图所示转化的是（ ）
X Y Z 选项 A B C D Si Na NO NaClO
A．A
B．B
C．C
D．D
SiO2 NaOH NO2 HClO H2SiO3 NaCl HNO3 Cl2 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；含氮物质的综合应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．
【分析】A．二氧化硅不能一步得到硅酸，硅酸不能一步反应得到Si；
B．钠与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠，电解饱和氯化钠反应可以得到氢氧化钠；
C．NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，不同浓度硝酸与Cu反应可以得到NO或二氧化氮；
D．次氯酸钠与酸反应得到次氯酸，次氯酸与氯化物反应可以生成氯气，氯气与水反应得到次氯酸，氯气与氢氧化钠反应可以得到次氯酸钠．
【解答】解：A．硅与氧气反应得到二氧化硅，二氧化硅不能与水反应得到硅酸，可以先与氢氧化钠反应得到硅酸钠，再与酸反应得到硅酸，硅酸不能一步反应得到Si，硅酸分解得到二氧化硅，二氧化硅与碳反应可以得到硅，故A错误；
B．钠与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠，电解饱和氯化钠反应可以得到氢氧化钠，符合转化关系，故B正确；
C．NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应得到硝酸，浓硝酸与同反应得到二氧化氮，稀硝酸与同反应得到NO，符合转化关系，故C正确；
D．次氯酸钠与二氧化碳、水反应得到次氯酸，次氯酸与氯化物反应氧化还原反应可以生成氯气，氯气与水反应得到次氯酸，氯气与氢氧化钠反应可以得到次氯酸钠，符合转化关系，故D正确， 故选A．
5．下列叙述正确的是（ ）
A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C．将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀 D．过量的铜与浓硝酸反应，生成的气体只有NO2
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质． 【分析】A、铁和水反应生成Fe3O4，3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑；
B、漂白粉利用的是强氧化性，明矾利用的是水解原理； C、生成的是硫酸钙不是亚硫酸钙；
D、开始时生成二氧化氮，随着浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，生成了一氧化氮． 【解答】解：A、由于3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2↑，故A错误；
B、由于漂白粉利用的是次氯酸的强氧化性，明矾净水利用的是铝离子的水解原理，故它们原理不同，故B正确；
C、由于次氯酸具有强氧化性，会将亚硫酸根氧化成硫酸根，Ca（ClO）
2+SO2+H2O=CaSO4↓+HCl+HClO，故
C错误；
D、刚开始反应，生成二氧化氮，随着反应的进行，浓硝酸浓度减小，变成稀硝酸，会生成一氧化氮，故D错误； 故选B．
6．要从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作；①蒸馏；②过滤；③静置分液；④加入足量金属钠；⑤通入过量CO2；⑥加入足量NaOH溶液；⑦加入足量FeCl3溶液；⑧加入乙酸与浓H2SO4混合加热，合理的步骤是（ ）
A．④⑤③ B．⑥①⑤③ C．⑧① D．⑧②⑤③
【考点】化学实验操作的先后顺序；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【分析】从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，应该先将苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠，然后通过蒸馏方法分离出乙醇，而剩下的为苯酚钠、NaOH溶液，最后通入过量的二氧化碳气体，苯酚钠全部转化为苯酚，苯酚不溶水，与生成的NaHCO3溶液分层，静置后通过分液操作可以得到苯酚．
【解答】解：根据乙醇不会和NaOH溶液反应，加入NaOH溶液后，苯酚的乙醇溶液中，乙醇不会发生任何变化，但苯酚全部变成苯酚钠；乙醇的沸点是78度，水的沸点是100度．这样加热到78度左右，将乙醇被全部蒸馏掉，而剩下的为苯酚钠、NaOH溶液；最后通入过量的二氧化碳气体，由于碳酸酸性强于苯酚酸性，所以加入二氧化碳后，NaOH先全部转化为NaHCO3（加入过量二氧化碳），然后苯酚钠全部转化为苯酚，苯酚不溶水，与生成的NaHCO3溶液分层，静置后分液可以得到苯酚，所以正确的操作顺序为：⑥①⑤③，
故选B． 7．水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ） A．a=4
B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O32﹣是还原剂
D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol
【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算．
【分析】氧化还原反应遵循电荷守恒、电子守恒以及原子守恒，化合价升高元素所在的反应物做氧化剂．
【解答】解：A、根据氢原子守恒可以知道a=4，故A正确；
B、根据电荷守恒，方程式的左边带2个负电荷，所以右边的Y为电中性的，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故B错误；
C、S2O32﹣中的硫元素化合价升高，是还原剂，故C正确；
D、反应中转移的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到﹣2价，共得到1mol×2×（2﹣0）=4mol电子，故D正确． 故选B．
8．某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是（ ）
A．X的分子式为C12H16O3
B．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C．在Ni作催化剂的条件下，1mol X最多只能与1mol H2加成 D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X 【考点】有机物的结构和性质．
【分析】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题．
【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3，故A错误；
B．能发生消去反应的羟基，但羟基邻位碳原子不含氢原子，则不能发生消去反应，故B错误；
C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则1mol X最多只能与4mol H2加成，故C错误；
D．X含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故D正确． 故选D．
9．某课外实验小组设计的如图实验合理的是（ ）
A．
配制一定浓度硫酸溶液 B．
制备少量氨气
C．
制备并收集少量NO2气体 D．
制备少量氧气
【考点】化学实验方案的评价；氨的实验室制法；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】A．不能在容量瓶中稀释浓硫酸；
B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热； C．不能用排水法收集NO2；
D．过氧化钠与水剧烈反应，不能用简易气体发生装置制取．
【解答】解：A．容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故A错误；
B．CaO可与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热，促使氨气挥发，可用于制备少量氨气，故B正确；
C．NO2与水反应，不能用排水法收集NO2，要用排空法收集，故C错误； D． 不能用简易气体发生装置制取，过氧化钠与水剧烈反应，不能做到虽关随停，故D错误．故选B．
10．下列有关化学用语使用正确的是（ ） A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．H2O2的分子结构模型示意图：
C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构 D．淀粉和纤维素的实验式都为 CH2O
【考点】结构简式；球棍模型与比例模型．
【分析】A．依据酯化反应的原理酸去羟基醇去氢判断；
B．过氧化氢中，两个氧原子之间共用一对电子，两个氢原子分别和两个氧原子各共用一对电子；
C．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，据此判断；
D．淀粉和纤维素的实验式都为C6H10O5．
【解答】解：A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：误；
B．H2O2的分子结构模型示意图：
，故B正确；
，故A错
C．PCl5中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5，5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故C错误；
D．淀粉和纤维素为多糖，属于高分子，实验式都为C6H10O5 ，故D错误； 故选：B．
11．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（ ） A．某些金属化合物具有特定的颜色，因此可制作烟花
B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃
C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物 D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性
【考点】焰色反应；镁的化学性质；铁的化学性质；石油的裂化和裂解；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
【分析】A．制作烟花是利用某些金属化合物灼烧发出特定的焰色这一性质；
B．石油的催化裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量，裂解的目的是为了得到小分子的烯烃；
C．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气；
D．浓的硫酸钠等盐溶液能降低蛋白质的溶解度，该过程为盐析．
【解答】解：A．制作烟花是利用某些金属化合物灼烧发出特定的焰色，不是利用金属化合物的颜色，故A错误；
B．石油的催化裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量，裂解的目的是为了得到小分子的烯烃，故B正确；
C．Mg与热水反应生成氢气和氢氧化镁，铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，故C错误；
D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为盐析，故D错误； 故选：B．
12．某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ） A．正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1 B．正反应活化能小于100kJ•mol﹣1
C．逆反应活化能一定小于100kJ•mol﹣1
D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ•mol﹣1 【考点】反应热和焓变．
【分析】根据在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓变与活化能的关系是△H=正反应的活化能﹣逆反应的活化能；△H＞0，则反应物的总能量小于生成物的总能量． 【解答】解：
A、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1，故A正确；
B、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，正反应活化能不小于100kJ•mol﹣1，故B错误；
C、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，无法确定逆反应活化能的大小，故C错误；
D、某反应的△H=+100kJ•mol﹣1，则正反应的活化能﹣逆反应的活化能=+100kJ•mol﹣1，即正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ•mol﹣1，故D错误； 故选：A．
13．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（ ） A．至少存在5种离子
B．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L
C．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在 D．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在
【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．
【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；
红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣； 4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；
根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．
【解答】解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32﹣；
4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42﹣，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl﹣，至少0.02mol×3+0.02﹣0.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少
=0.4mol/L，
A、至少存在Cl﹣、SO42﹣、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误； B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl﹣，故B正确； C、一定存在氯离子，故C错误；
D、Al3+无法判断是否存在，故D错误； 故选B．
14．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的是（ ）
A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3 B．从B口进气，用排空气法收集CO2
C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积 【考点】实验装置综合．
【分析】A．浓硫酸与氨气能反应； B．二氧化碳的密度比空气大；
C．NO2能与水反应；
D．排水法收集气体时，短管进气，长管出水．
【解答】解：A．浓硫酸与氨气能反应，所以不能用浓硫酸干燥氨气，故A错误；
B．二氧化碳的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，则A管进二氧化碳，B管出空气，故B错误；
C．NO2能溶于水而且与水反应生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集，故C错误； D．氢气难溶于水，排水法收集气体时，短管进气，长管出水，则瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积，故D正确． 故选D．
15．某一有机物A可发生下列变化：已知C为羧酸，且C、E不发生银镜反应，则A的可能结构有（ ）
A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
【考点】有机物实验式和分子式的确定．
【分析】A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，应为醇，则A应为酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，如C
为乙酸，则D为CH3CHOHCH2CH3，如C为丙酸，则D为CH3CHOHCH3，据此进行解答．
【解答】解：A的分子式为C6H12O2，A能在碱性条件下反应生成B和D，B与酸反应，B应为盐，D能在Cu催化作用下发生氧化，D应为醇，则A属于酯，C和E都不能发生银镜反应，说明C、E不含醛基，则C不可能为甲酸， 若C为乙酸，则D为CH3CH（OH）CH2CH3， 若C为丙酸，则D为CH3CH（OH）CH3，
若C为丁酸，则D为乙醇、E为乙醛，不可能，
所以A只能为：CH3COOCH（CH3）CH2CH3或CH3CH2COO2CH（CH3）2，总共有两种可能的结构， 故选C．
16．下列除杂，所用试剂和操作均正确的是（ ）
选项 A B C D A．A 物质成分（括号内为杂质） 所用试剂 操作 铁屑（油污） 纯碱溶液 洗涤 苯（苯酚） 溴水 过滤 碳酸钡（硫酸钡） 盐酸 溶解、过滤 乙醇（乙酸） 烧碱溶液 分液 B．B C．C D．D 【考点】物质的分离、提纯和除杂． 【分析】A．油脂在碱性条件下能水解； B．加溴水生成的三溴苯酚会溶解在苯中； C．盐酸会与碳酸钡反应；
D．生成物仍与乙醇互溶在水中．
【解答】解：A．铁屑表面的油污可用碱性溶液洗涤，故A正确；
B．苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚会溶解在苯中，引入新的杂质，故B错误； C．碳酸钡中混有硫酸钡，加盐酸会与碳酸钡反应，故C错误；
D．乙醇中混有乙酸，若加烧碱会与乙酸反应，但生成物仍与乙醇互溶在水中，分液无法分离，故D错误． 故选A．
17．在给定的四种溶液中，含有以下各种微粒，一定能大量共存的是（ ） A．由水电离的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、Br﹣、SiO32﹣ B．常温下葡萄糖溶液中：SCN﹣、Cl﹣、K+、NH4+ C．溴水中：Na+、CO32﹣、NH4+、SO42﹣
D．常温下pH大于7的溶液：Na+、Ba2+、SO32﹣、ClO﹣ 【考点】离子共存问题．
【分析】A．由水电离的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液； B．常温下葡萄糖溶液，为中性溶液； C．溴水溶液显酸性；
D．常温下pH大于7的溶液，显碱性．
【解答】解：A．由水电离的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中H+、SiO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．常温下葡萄糖溶液，为中性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确； C．溴水溶液显酸性，不能大量存在CO32﹣，故C错误；
D．常温下pH大于7的溶液，显碱性，Ba2+、SO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选B．
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A．1mol丙烷含有的非极性共价键数目为NA B．常温下，1.8g H2O含有的电子数为NA
C．25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA D．2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A、丙烷中含有的非极性键为碳碳键；
B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算电子数；
C、溶液体积不知不能计算微粒数；
D、温度压强不知，不能计算气体物质的量．
【解答】解：A、丙烷中含有的非极性键为碳碳键，1个丙烷分子含有2个碳碳单键，所以1mol丙烷含有的非极性共价键数目为2NA，故A错误； B、1.8 g H2O物质的量为：
=0.1mol，所以含有的电子数为NA，故B正确；
C、没有指明溶液的体积，所以无法求算OH‾数目，故C错误；
D、没有指明温度和压强，2.24L氯气的物质的量无法换算，故D错误； 故选B．
19．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO C．向100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣
D．向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全：Al3++SO
﹣
+Ba2++3OH
═BaSO4↓+Al（OH）3↓
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水； B．反应生成碳酸氢钙和HClO；
C．0.01molFeBr2，通入0.015 mol的Cl2，将亚铁离子、溴离子全部氧化；
D．至铝离子刚好沉淀完全，以2：3反应，反应生成硫酸钡、氢氧化铝，硫酸钾．
﹣+2+
A．【解答】解：氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为2Fe（OH）3+2I+6H═2Fe+I2+6H2O，
故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2 的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO，故B错误；
C．向100 mL 0.1 mol•L﹣1的FeBr2溶液中通入0.015 mol的Cl2 的离子反应为2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C正确；
D．向明矾溶液逐滴加入Ba（OH）2溶液至铝离子刚好沉淀完全的离子反应为2Al3++3SO42﹣
+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误； 故选：C．
20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．工业上电解ZW3饱和溶液冶炼金属Z B．元素X的最高正价与W的最高正价相同
C．简单离子半径的大小顺序：r（Y+）＞r（X﹣）
D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z 【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．
【分析】由X，Y，Z，W在周期表中相对位置，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，可知X是F元素，Y是Na元素，Z是Al元素，W是Cl元素． A、工业上电解氯化铝饱和溶液制得氢氧化铝，而不是单质铝； B、氟元素无正价，只有负价和零价；
C、电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小； D、金属铝既能与酸反应，又能与碱的反应．
【解答】解：由X，Y，Z，W在周期表中相对位置，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，可知X是F元素，Y是Na元素，Z是Al元素，W是Cl元素．
A、工业上电解氯化铝饱和溶液制得氢氧化铝，而不是单质铝，要制得单质铝是用电解熔融的三氧化二铝的方法制得，方程式为2Al2O3
4Al+3O2↑，故A错误；
B、氟元素无正价，只有负价和零价，故B错误；
C、电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，Y+，X﹣分别是Na+和F﹣两者电子数相同但核电荷不同，核电荷数越多微粒半径越小，所以r（Y+）＜r（X﹣），故C错误；
D、Y、W的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和高氯酸，它们分别是强碱和强酸，金属铝既能与酸反应，又能与碱的反应，故D正确； 故选D
21．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是（ ）
A．X元素可能为Al B．X元素可能为Si
C．反应①和②互为可逆反应
D．反应①和②一定为氧化还原反应 【考点】无机物的推断．
【分析】由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S等非金属元素，据此答题．
A这种单质与强碱发生反应，【解答】解：由转化关系图可以看出，生成了两种产物B和C，
而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S等非金属元素，
A、根据上面的分析可知，元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应，Al无变价，故A错误；
B、根据上面的分析可知，元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应，Si无变价，故A错误；
C、反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行，不是可逆反应，故C错误；
D、根据上面的分析可知，①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，都是氧化还原反应，故D正确， 故选D．
二．填空题
22．海水中溴含量约为65mg•L﹣1，从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 富集（或浓缩）溴元素 ．
（2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： □Br2+□CO
═□BrO
+□Br﹣+□CO2↑
NA或×6.02×1023 ．
当生成标准状况下22.4L CO2时，该反应转移电子数为 （3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式： Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣ ．
（4）实验室分离溴还可以用有机溶剂萃取法，萃取后如果要得到纯溴应如何操作： 蒸馏 ．
（5）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应．
①电解时，阳极反应式为 2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ ． ②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和 NaClO ． 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【分析】海水晒盐得到氯化钠和卤水，电解氯化钠溶液或电解熔融氯化钠得到氯气，氯气通入卤水氧化溴离子为溴单质，得到低浓度的溴单质的溶液，通入热空气吹出溴蒸气，用纯碱溶液吸收后的溶液中加入硫酸酸化得到溴单质，起到富集溴的作用，最后得到工业溴． （1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴的含量较低；
（2）根据反应物、生成物，结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式；结合化合价的变化计算电子的转移数目；
（3）溴与二氧化硫水溶液反应，生成硫酸和HBr；
（4）一般用苯或四氯化碳萃取溴，可用蒸馏的方法分离；
（5）电解饱和食盐水，阳极生成氯气，阴极生成氢气和氢氧化钠，若采用无隔膜的电解槽，氯气又和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠．
【解答】解：海水晒盐得到氯化钠和卤水，电解氯化钠溶液或电解熔融氯化钠得到氯气，氯气通入卤水氧化溴离子为溴单质，得到低浓度的溴单质的溶液，通入热空气吹出溴蒸气，用
纯碱溶液吸收后的溶液中加入硫酸酸化得到溴单质，起到富集溴的作用，最后得到工业溴．
（1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴的含量较低，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的是富集溴，故答案为：富集（或浓缩）溴元素；
（2）该反应中Br元素化合价由0价变为﹣1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为：3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑，反应中Br元素化合价分别由0价变化为+5价、﹣1价，当生成标准状况下22.4L CO2时，则有1mol溴参加反应，生成molBr﹣，转移mol电子，数目为NA或×6.02×1023， 故答案为：3；3；1；5；3； NA或×6.02×1023；
（3）溴与二氧化硫水溶液反应，生成硫酸和HBr，离子反应为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣
+2Br﹣，故答案为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣；
（4）一般用苯或四氯化碳萃取溴，因混合物的沸点不同，则可用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；
（5）①电解饱和食盐水，阳极生成氯气，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故答案为：2Cl﹣
﹣2e﹣═Cl2↑；
②若采用无隔膜的电解槽，氯气又和氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，故答案为：NaClO．
23．部分中学化学常见元素的原子结构和性质如下表所示： 元素代号 部分特征 A 气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L B 形成的化合物的种类最多 C 形成的氧化物的种类最多 D 形成的化合物焰色反应呈黄色 生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜 最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强 请用元素符号或化学式回答下列问题： （1）C、D、E的简单离子的半径由大到小的顺序为 N3﹣＞Na+＞Al3+ ． E F （2）B元素有多种同位素，写出其中带8个中子的原子符号 146C ．
（3）由A和C组成的六原子化合物甲（C2A4）可用作发射卫星时的燃料，用NO2为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol﹣1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1
写出甲与NO2反应的热化学方程式 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJ•mol﹣1 ．
（4）A与C能形成离子化合物A5C，A5C中既含离子键又含共价键，其电子式为
，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，写出其反应的化学方程式
NH4H=NH3↑+H2↑ ．
（5）E的单质可以和D的最高价氧化物对应的水化物反应，写出其反应的离子方程式 2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ ，F的最高价氧化物对应的水化物和E的最高价氧化物
对应的水化物可以发生反应，试写出其反应的离子方程式 3H++Al（OH）3=Al3++3H2O ．【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A元素气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L，则其摩尔质量
=0.0893g/L×22.4L/mol=2g/mol，则A为H元素；B元素形成的化合物的种类最多，则B为碳元素；C元素形成的氧化物的种类最多，则C为N元素；D形成的化合物焰色反应呈黄
色，则D为Na；E是生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜，则E为Al；F元素最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强，则F为Cl．
（1）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大； （2）该原子符号为AZX，左下角Z为质子数，左上角A为质量数，X为元素符号，其中质量数=质子数+中子数；
（3）根据盖斯定律，利用方程式乘以合适的系数进行加减构造目标热化学方程式；
（4）H与N形成离子化合物H5N，既含离子键又含共价键，应为NH4H，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，实质发生水解反应生成氨气与氢气；
（5）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气；高氯酸与氢氧化铝发生中和反应． 【解答】解：A元素气态单质在标准状况下密度是0.0893g/L，则其摩尔质量
=0.0893g/L×22.4L/mol=2g/mol，则A为H元素；B元素形成的化合物的种类最多，则B为碳元素；C元素形成的氧化物的种类最多，则C为N元素；D形成的化合物焰色反应呈黄色，则D为Na；E是生活中常用的金属，在空气中表面通常形成一层致密的氧化膜，则E为Al；F元素最高价氧化物对应的水化物酸性在短周期中最强，则F为Cl，
（1）N3﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3﹣＞Na+＞Al3+，
故答案为：N3﹣＞Na+＞Al3+；
（2）B为碳元素，其带8个中子的核素的质量数=6+8=14，则该原子符号为146C， 故答案为：146C；
（3）已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol﹣1 ②N2H4（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=﹣534kJ•mol﹣1
根据盖斯定律，②×2﹣①得：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJ•mol﹣1，
故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7 kJ•mol﹣1； （4）H与N形成离子化合物H5N，既含离子键又含共价键，应为NH4H，其电子式为
，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，实质发生水解反应生成氨气与氢
气，反应的化学方程式：NH4H=NH3↑+H2↑； 故答案为：
；NH4H=NH3↑+H2↑；
（5）Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气，其反应的离子方程式为2Al+2OH﹣
3+
+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，3H++Al 高氯酸与氢氧化铝反应的离子方程式为：（OH）3=Al+3H2O，故答案为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
三．实验题
24．有以下实验装置可供选择：
Ⅰ、实验室用甲醇催化氧化法得到甲醛，并验证甲醛的性质．请回答下列问题： （1）应选择的装置是 ③④（或④③） （填写编号）；
（2）若③硬质玻璃管中装有铜粉，请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式 CH3OH+O2 HCHO+2H2O ； HCHO+H2O+Br2→HCOOH+2HBr （3）实验结束后，观察到溴水褪色．为解释这一现象，某学习小组的同学提出两种猜想： A．发生了加成反应；
B．发生了氧化反应．为探究哪种猜想正确，学习小组的同学用pH计测溴水褪色前后溶液的pH．测得溶液的pH下降，试写出褪色的化学方程式 HCHO+H2O+2Br2→CO2+4HBr Ⅱ、若选择①③②验证乙烯与氢气反应产物，请回答下列问题： （4）写出实验室制乙烯的化学方程式 CH3﹣CH2﹣OH CH2﹣CH2↑+H2O ；
（5）NaOH溶液的作用是 ①除去乙烯中的酸性气体，②使乙烯与氢气混合，③观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比 ； （6）实验过程中，发现③中溴水褪色，试用化学方程式表示溴水褪色的原因 CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br ；
（7）出现什么现象可说明乙烯与氢气反应生成了乙烷 ②中酸性KMnO4溶液不褪色，点燃气体后附有澄清石灰水的烧杯壁出现白色沉淀 ．
【考点】制备实验方案的设计；乙烯的化学性质；乙醛的化学性质． 【分析】（1）实验目的是用甲醇催化氧化法得到甲醛，反应需要与氧气加热反应，所以选③④；
（2）硬质玻璃管中发生反应有甲醇催化氧化，还有溴水与生成的甲醛发生加成反应； （3）甲醛被溴单质氧化成了二氧化碳；
（4）乙醇在170℃、浓硫酸存在条件下，能发生消去反应生成乙烯；
（5）氢氧化钠溶液能够除去乙烯中的酸性气体、能够使乙烯与氢气混合、还可以通过观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比；
（6）乙烯能够与溴水发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷；
（7）乙烯与氢气加成后生成了饱和烃乙烷，不会使高锰酸钾溶液褪色；乙烷点燃后生成了二氧化碳．
【解答】解：I、（1）根据实验目的是用甲醇催化氧化法得到甲醛，并且验证甲醛性质，需要与氧气加热反应，所以选装置③④， 故答案为：③④（或④③）；
（2）发生反应有甲醇催化氧化和溴水与生成的甲醛发生加成反应，反应的方程式为：CH3OH+O2
HCHO+2H2O，HCHO+H2O+Br2→HCOOH+2HBr，
HCHO+2H2O；HCHO+H2O+Br2→HCOOH+2HBr；
故答案为：CH3OH+O2
（3）甲醛被溴单质氧化成了二氧化碳的化学方程式为：HCHO+H2O+2Br2→CO2+4HBr， 故答案为：HCHO+H2O+2Br2→CO2+4HBr；
II、CH3﹣CH2﹣OH （4）实验室利用乙醇能发生消去反应制乙烯，反应的方程式为：CH2﹣CH2↑+H2O， 故答案为：CH3﹣CH2﹣OH
CH2﹣CH2↑+H2O；
（5）通过氢氧化钠溶液，可以除去乙烯中的酸性气体、使乙烯与氢气混合、还可以通过观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比，
故答案为：除去乙烯中的酸性气体、使乙烯与氢气混合，③观察气泡并调节乙烯与氢气混合的体积之比（只要答出其中两点即可）；
（6）乙烯易和溴加成生成1，2﹣二溴乙烷，即CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br， 故答案为：CH2=CH2+Br﹣Br→CH2Br﹣CH2Br；
（7）若反应后的气体不能够使高锰酸钾溶液褪色，且点燃后生成了二氧化碳，证明了乙烯与氢气反应生成了乙烷，
②中酸性KMnO4溶液不褪色，故答案为：点燃气体后附有澄清石灰水的烧杯壁出现白色沉
淀．
四．有机题
25．是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列流程合成：
已知：F变成G相当于在F分子中去掉1个X分子．请回答下列问题： （1）有机物分子G中含有的含氧官能团为 羟基、酯基 （填写名称）． （2）B→C的反应类型是 取代反应 ．
A与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应的化学方程式为 CH3CHO+2Cu（3）（OH）CH3COOH+Cu2O↓+2H2O或CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O ． （4）写出D→E的化学方程式 +CH3OH+H2O ．
（5）F分子中有 6 种化学环境不同的氢原子，1mol F最多能与 3 mol NaOH反应．
（6）含苯环、含酯基与D互为同分异构体的有机物有 3 种，写出其中任意一种有机物
的结构简式 、、
（其中任一种） ．
【考点】有机物的合成．
【分析】A被催化氧化为CH3COOH，则A为CH3CHO，由F和C可知E为
，
根据D的分子式C7H6O3以及E的结构简式可以推断D为E，则X为CH3OH，据此答题；
，可与甲醇反应生成
A被催化氧化为CH3COOH，【解答】解：则A为CH3CHO，由F和C可知E为
，
根据D的分子式C7H6O3以及E的结构简式可以推断D为
，可与甲醇反应生成
E，则X为CH3OH，
（1）根据G的结构简式可知，G中含有的含氧官能团为羟基、酯基， 故答案为：羟基、酯基；
（2）B→C是羧基的羟基被氯原子取代，是取代反应， 故答案为：取代反应；
（3）A为CH3CHO，与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下发生反应的化学方程式为CH3CHO+2CuCH3COOH+Cu2O↓+2H2O或CH3CHO+2Cu（OH）（OH）22+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O，
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O或CH3CHO+2Cu（OH）故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O； 2+NaOH
（4）D→E的化学方程式为
+CH3OH
+H2O，
故答案为：
+CH3OH+H2O；
（5）根据F的结构简式可知，F分子中有6种化学环境不同的氢原子，1mol F中有2mol酯基，其中有一个能水解生成酚羟基，所以1molF最多能与3 mol NaOH反应， 故答案为：6；3； （6）D为
，含有苯环和酯基的同分异构体应为加酸苯酚酯，且含有酚羟基，有
邻、间、对3种，它们是、、
，
故答案为：3；、、
（其中任一种）；
2016年6月27日
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