第三单元物质构成的奥秘知识点总结——填空版答案

第三单元 物质构成的奥秘知识点归纳

课题1、分子和原子

1、 构成物质的粒子有 分子 、 原子 、 离子 。水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）氧气（O2）氮气（N2）氧化汞（HgO）等由 分子 构成。金属（如Fe、用分子的观点解释化学变化（或是说化学变化的实质）：在化学变化中，分子成 原子,原子重新构成新分子或直接构成新物质 如：水电解生成氢气和氧气这个化学变化，水 分子 分解成 氢原子 和氧原子，每两个 氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子 。氢气（H2）在氯气(Cl2)中燃烧生成氯化氢(HCl)这个化学反应：氢分子分解成氢原子 ，氯分子分解 成 Hg、Mg等）、金刚石、石墨、硅(Si)、稀有气体（He、Ne、Ar）由 原子 构成。

氯化钠(NaCl)、硫酸铜（CuSO构成。NaCl由Na+和Cl-4）等由 离子 构成。CuSO4

由铜离子（Cu2+）和硫酸根（SO2-4）构成。

2、 分子的特征：①分子的 质量 、 体积 都很小。

②分子总是在不停的 运动 ，且温度越高，分子运动 速率越快 。不管是气体、液体、还是固体的分子都在不停 运动 。把滴有酚酞溶液的蒸馏水（无色）的A烧杯和盛有浓氨水的B烧杯用大烧杯罩在一起，几分钟后，A烧杯中 酚酞溶液 变红，是因为 氨分子从 A烧杯运动到 B烧杯形成氨水是酚酞溶液变红。 ③分子间有间隔，气态（填“固态”、“液态”或 “气态”）分子间间隔较大。物体的热胀冷缩现象是因为分子间隔受热时 变大，遇冷时变小。物质发生物理变化（如水的三态变化、气体受热膨胀或被压缩）一般也是因为分子间间隔改变，而分子本身的大小、体积、分子数目都不改变。

④同种物质的分子 化学性质 相同，不同种物质的分子 化学性质 不同。 3、 分子概念：①由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质 最小的粒子。（其中的最小指保持物质化学性质最小，而不是说分子的质量、体积最小）

例如：水的化学性质由 水分子 保持。对于由原子或离子的构成的物质，化学性质由其原子或离子保持，如汞（Hg）的化学性质由 汞原子保持。氯化钠(NaCl)的化学性质由 钠离子 、 氯离子 保持（填离子符号）。 ②分子只能保持物质的 化学 性质，不能保持其物理性质。

4、分子由原子构成。如水分子（H2O）是由 氢原子 、 氧原子 构成的。一个二氧化碳（CO2）是由一个 碳原子 、 一个 氧原子 构成的。一个氨分子(NH3)是由一个氮原子和3个氢原子构成的。

一个过氧化氢分子（H2O2）是由 两个氢原子 和两个氧原子构成的。 5、 用分子的观点区分物理变化和化学变化：化学变化有新的分子 生成或是说 分子 的种类改变（而原子的种类和数目都不变）。物理变化分子和原子都不变。 6、 用分子的观点区分纯净物和混合物：纯净物中含有 一种分子 分子，纯净物的组成、性质固定。混合物中含有 不同种 分子，混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。

氯原子 ，一个氢原子和一个氯原子构成一个氯化氢分子。在加热氧化汞(HgO)粉末时，氧化汞 分子 分解成汞 原子 和氧 原子 ，汞 原子 直接构成汞，每两个氧原子 构成一个氧分子 。 7、 原子概念：原子是化学变化 中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。 8、 分子与原子的比较 分 子 原 子 概念 保持物质化学性质最小的粒子 化学变化中最小的粒子 相同点 ①分子、原子的体积、质量都很小②分子、原子总是在不停的运动③分子间、原子间有都有间隔 本质区别 在化学变化中分子可以再分，原子不可再分 相互联系 分子是由原子构成的，在化学变化中，分子成原子，原子重新组合成新的分子。 课题2、原子的结构 1、 原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。

2、 原子不显电性的原因：原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。

3、 在原子中：①质子数＝电子数＝核电荷数（原子核带的正电荷数）＝原子序数 ②质子数不一定等于中子数；

③不是所有原子都有中子（氢原子无中子） ④ 不同类原子，质子数不同。

⑤虽然与原子相比，原子核的体积很小，但原子质量集中在原子核上 4、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。

①公式：Ar=某原子的实际质量/碳12的1/12，它是一种比值，单位是1，省略不写。 ②简便算法：Ar≈质子数＋中子数。 5、 原子核外电子的排布

①原子的电子层最少有1层，最多有7层；

②排布规律：尽先排内层，满有多余排外层；第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。 ③离原子核近的电子能量较低，离原子核远的电子能量较高。

④元素原子的相对稳定结构：最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。

⑤原子结构示意图：画圆圈，标核电，正号写在前，弧线成扇形，数字一条线。例： 6、元素化学性质主要由最外层电子数决定 元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳定 金属元素 一般小于4个 易失去最外层电子、不稳定 非金属元素 一般大于4个 易得到电子、不稳定 7、 离子 ①定义：带电的原子或原子团。

②分类：阳离子：带正电荷；阴离子：带负电荷。

离子符号：在元素符号右上角先用数字标明电量(电量为1的省略)，再用正号或负号标明电性；

如：阳离子：氢离子H+、钠离子Na＋、镁离子Mg2＋、铝离子Al3＋、钾离子K+

、钙离子Ca2+、亚铁离子Fe2＋、铁离子Fe3＋、铜离子Cu2+、银离子Ag+、锌离子Zn2+

、

钡离子Ba2+、铵根离子NH+

4

阴离子：氧离子O2-、氟离子F-、氯离子Cl－、硫离子S2－、碳酸根离子CO2－

3、硫酸根

离子SO2－－－

4、根离子NO3、氢氧根离子OH等； ③离子符号及其意义(数字“2”的意义),如：

④离子结构示意图：核电荷数＝质子数≠电子数

+1 +11 2 8 +12 2 8 +13 2 8

阳离子：质子数＞电子数

H

+

Na

＋

Mg

2＋

Al3＋

+8 2 8 +9 2 8 +16 2 8 8 +17 2 8 8

阴离子：质子数＜电子数

O

2-

F

-

S

2－

Cl－

⑤离子与原子的区别和联系：

粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不带电 带正电 带负电 区别 符号 元素符号 阳离子符号，如Mg2＋ 阴离子符号，如Cl－ 大多数为不稳定结构 大多数为稳定结构 联系 阳离子 原子 阴离子 课题3 元素

1、 元素

① 定义： 质子数 （即核电荷数）相同的一类原子的总称。

② 元素只论 种类 ，不讲 个数 。（而原子既论种类，也讲个数）

③ 元素种类由 质子数 或核电核数 决定。

④ 元素的化学性质主要由 原子的最外层电子数 决定。一般情况下，元素原子的最①元素周期表的编写

外层电子数相等，元素的化学性质就相似。（氦和铍、氦和镁是特殊的，最外层都1869年，化学家门捷列夫发现了元素周期律并编写了元素周期表。在元素周期表是2个电子，但氦和铍、氦和镁的化学性质却不相似） 中，现有元素118种。 ⑤ 化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，分子的种类改变。 ②结构 ⑥ 元素含量（质量分数由大到小）顺序：地壳中：氧、 硅、铝、铁； 元素周期表共有7个横行，18个纵行。一个横行叫做—个周期：共有七个横行，即生物体：氧 碳 氢 氮；空气中:氮 氧；海水中：氧 氢 氯 钠 有七个周期,有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个2、 元素符号（用元素的拉丁文名称第一个大写字母来表示元素，如果几种元素的名 纵行叫做一个族，共16个族。 称第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别） ①书写：遵循“一大二小” ②记忆元素符号：氢 、氦 、锂 、铍 、硼 、碳 、氮 、氧 、氟 、氖 、钠 、镁 、铝 、硅 、磷 、硫 、氯 、氩 、钾 、钙 、锰 、铁 、铜 、锌 、银 、钡 、金 、铅 、铂 、汞 、碘 3、元素符号意义:①表示一种 元素 （宏观意义）；②表示该元素的 一个原子 （微观意义）。元素符号前有数字（也叫化学计量数）只表示原子个数 例如：Ｈ：①表示 氢元素 ；②表示 一个氢原子 。２Ｈ：表示2个氢原子 用符号表示:3个氧原子3O ；5个钙离子 5Ca2+ ；m个碳酸根 mCO32-

4、 宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成； ⑴由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例） ①水由氢元素 和 氧元素组成； ②水是由水分子 构成的； ③水分子由 氢原子 和 氧原子 构成； ④1个水分子由 两个氢原子 和 1个氧原子 构成； ⑵由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、氯化钠为例）： ①汞是由汞元素组成的； 汞是由汞原子 构成的； ②氯化钠是由 钠元素 和 氯元素 组成的； 氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的5、 同种元素的原子可以是不同的原子。

例如：碳、氧元素分别有三种不同中子数的原子：12

13

14

16

17

18

6C 6C 6C；8O 8O 8O；其中左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质子数和中子数之和。 6、 元素分类

⑴ 金属元素 （带“钅”旁,“金”和“汞”例外） ⑵ 非金属元素（“石” 固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属） ⑶ 稀有气体元素 ：氦、氖、氩、氪、氙 7、元素周期表

③元素周期表中各部分的含义 原子序数 1 H 氢 元素符号 元素名称 1.008 相对原子质量 ④表中的规律： ①、每周期（除第一周期）都是 金属元素 开头，过渡到非金属元素，以 稀有气体元素 结尾。 ②、同一周期，元素原子的 电子层数 （等于周期数）不变；从左到右最外层电子数、原子序数（或核电荷数、质子数）依次递增。 ③同一族中，元素原子 最外层电子数（等于主族数）不变；从上到下最外层电子数 依次递增。