完整版)第三单元物质构成的奥秘知识点总结

总结

第三单元 物质构成的奥秘：分子和原子

考试要求：

1.了解物质的微粒性，认识分子、原子是构成物质的微粒。

2.能够用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象。

3.知道原子可以结合成分子。

4.能够用分子和原子的观点认识化学变化。

考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒

1.由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质。

2.由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质。

3.由离子构成的物质：氯化钠等物质。

4.物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。

考点二、分子

1.基本性质：

⑴质量、体积都很小。

⑵不断运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快。例如：水的挥发、品红的扩散。

⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固态时分子间隔最小。物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。压强增大，分子间的间距减小。

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。

2.分子的构成：分子由原子构成。

分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。例如：水分子由氢原子和氧原子构成。

②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

3.含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。（该物质由分子构成）例如：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。

若该物质由原子构成，则对应的原子是保持该物质化学性质的最小微粒。例如：铁原子是保持铁化学性质的最小微粒。

4.从分子和原子角度来区别下列几组概念

⑴物理变化与化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，原子的种类不变。发生化学变化时，分子种类发生了改变，原子种类不变。

⑵纯净物与混合物

由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。

⑶单质与化合物

单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。

考点三、原子

1.含义：原子是化学变化中最小的微粒。例如：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子。

2.分子与原子的比较：

定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

性质：分子体积小、质量小，不断运动且有间隙；原子体积更小，也不断运动。

联系：分子是由原子构成的，分子和原子都是构成物质的微粒。

区别：分子是保持物质化学性质的最小微粒，原子是化学变化中的最小微粒。

化学中的元素是指一类具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的原子。在元素中，电子的数量和排布方式会影响元素的化学性质。例如，氦和镁都有相对稳定的电子层结构，但氦的最外层电子已经达到相对稳定结构，而镁的最外层电子还没有达到相对稳定结构，所以氦和镁的化学性质不相似。

离子是带电的原子或原子团。离子可以分为阳离子和阴离子，分别表示原子失去电子和得到电子后形成的带正电和带负电的离子。在变为离子时，原子的质子数和元素种类没有改变，但电子数、最外层电子数和元素的化学性质发生了改变。离子的符号表示方法是在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。如果数字为1，质子数和电子数可省略不写。例如，钠离子的符号是Na+。

离子符号表示的意义是表示一个某种离子或表示带n个单位某种电荷的离子。例如，Fe3+表示带3个单位正电荷的铁离子。元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数。例如，Fe3+表示一个铁离子带3个单位的正电荷。阳离子的质子数大于电子数，而阴离子的质子数小于电子数。

离子与原子的区别在于，离子是带电的粒子，可以是阳离子或阴离子，而原子的质子数和电子数相等，不带电。离子与原子可以相互转化，但它们的粒子结构和电性不同。离子的个数可以用在离子符号前面加系数的方法表示，例如2个钠离子可以用2Na表示。

构成物质的微粒有分子、原子和离子。非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2、H2O、SO3、HCl）由分子直接构成，金属、稀有气体、金刚石、石墨等由原子直接构成，碱、盐等由离子直接构成。

在化学中，氢、碳、氧、氮等元素与人类关系密切。记住常见元素的名称和符号，了解元素的分类，并能根据原子序数在周期表中找到指定元素。元素符号的意义是表示元素的符号，例如氢的符号是H。

注意元素符号周围的数字的意义和区别。

元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类也不同。与元素相比，原子是元素的基本单元，既分种类又分个数，常用来从微观描述物质（或分子）的构成。元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种。

元素符号的书写原则是第一个字母大写，第二个字母小写。它可以表示某种元素或表示某种元素的一个原子。在元素符号前面加系数可以表示原子的个数。因此，当元素符号前面有了

系数后，这个符号就只能表示原子的个数。元素符号前面的数字表示原子的个数。

元素周期表由科学家门捷列夫发现，结构为7个周期16个族。同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数等于周期数；同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数等于主族数。原子序数等于质子数等于核电荷数等于电子数。元素周期表中每一方格提供的信息包括元素的原子序数、相对原子质量和元素符号。

在化学反应前后，元素的种类不会发生变化。因此，我们需要注意元素符号周围的数字的意义和区别。