镁铝专项测试题

一、选择题

1、下列有关金属的分类错误的是（ ） A．镁、铝属于轻金属 B．铁既是黑色金属，又是轻金属 C．铁、铬、锰是黑色金属 D．铜和铅既是重金属还是有色金属 2、铝热剂(主要成分是Al粉、Fe3O4)着火时消防措施正确的是（ ） A．用泡沫灭火器灭火 B．用水灭火 C．用CCl4灭火 D．用砂灭火 3、下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A、 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B、 金属元素在化合物中一定显正价 C、 金属元素在不同化合物中的化合价均不同。 D、 金属单质在常温下均是固体

4、向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ） A．Na2SiO3 B．BaCl2 C．FeCl3 D．NaAlO2 5、下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ） A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应

B．酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸 C．金属氧化物都是碱性氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

6、甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ） A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4 7、下列物质中，既能跟NaOH反应，又能跟盐酸反应的是（ ） A．(NH4)2CO3 B．Al(OH)3 C．NaHSO4 D．Mg(NO3)2

8、在强酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）

－－－

A．Na+、K+、SO32、Ba2+ B．NH4+、Na+、AlO2、Cl

－－－－

C．Al3+、Mg2+、SO42、Cl D．PO43、NO3、K+、NH4+

9、下列各组中均为两瓶无标签的无色溶液，不许使用其他任何试剂(包括水)，也能鉴别出来的是（ ）

①NaOH和Al2(SO4)3；②Na2CO3和稀盐酸；③Ba(OH)2和H3PO4；④HCl和NaAlO2。 A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②③④

1

10、将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中充分反应后，放出氢气最多的是（ ）

A、3mol/L HCl B、2mol/L HNO3 C、6mol/L NaOH D、18mol/L H2SO4 11、实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：

铝片适量NaOH溶液适量HNO3溶解、蒸发、结晶澄清溶液饱和NH4HCO3溶液白色固体过滤、洗涤Al2(NO3)3·9H2O

反映上述各步反应有关的离子方程式错误的是（ ）

－－

A．2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

－－

B．HCO3+AlO2+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓

－

C．NH4++AlO2+2H2O=NH3·H2O+Al(OH)3↓ D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

12、将5.1g镁—铝合金投入到500mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的体积是（ ） A．200mL B．250mL C．425mL D．560mL

13、向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ） ①a mol，②b mol，③a/3mol，④b/3mol，⑤0mol，⑥(4a－b)mol。 A．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①④⑤

14、在天平两端的烧杯中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在某一端再放一个0.2g的砝码，天平才能恢复平衡，两种金属是（ ） A．Mg、Al B．Fe、Al C．Mg、Na D．Fe、Cu

15、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入足量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（ ）

A．22.2% B．30% C．75.5% D．80.6%

二、填空题

16、某课外活动小组做如下实验：往一铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，他们发现罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象

(1)罐壁内凹瘪的原因是_______，反应的化学方程式是______________。 (2)罐壁再鼓起的原因是_______，有关的化学方程式是______________。 (3)如果有用金属薄铁易拉罐做上述实验的结果是_______。

17、已知向含有Zn2+的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀又溶解，生成了[Zn(NH3)4]2+。Zn(OH)2是一种两性氢氧化物, 可与酸碱反应（Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O）

现有四种离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将它们两者分开。可供选择的试剂有：A．硫酸 B．盐酸 C．硝酸 D．氢氧化钠溶液 E．氨水。

根据上述内容填写下表

离子组 选用试剂(字母代号) 沉淀物化学式 保留在溶液中的离子 ①Zn2+和Al3+ ②Zn2+和Mg2+ ③Zn2+和Ba2+ ④Mg2+和Al3+ 18、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g

白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1mol·L－

1HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图，试回答：

(1)A点的沉淀物的化学式为________，B点的沉淀物的化学式为________。

(2)原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是_______g，NaOH的质量是_________g。

(3)Q点HCl溶液加入量是_______mL。

三、实验题

19、无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑剂等。工业上用由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用而制得。

某课外兴趣小组在实验室里，通过如图所示装置制取少量纯净的无水氯化铝。

(1) A装置中发生反应的化学方程式为_______。

(2)有E处可收集到纯净的氯化铝，其原因是______________________。

2

(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生不良的后果是____________________________。

(4)F装置所起的作用是__________________。

(5)无水氯化铝在潮湿空气中会产生大量白雾，有关反应的化学方程式为__________________ 。 四、计算题

20、将Na2O2和Al粉的混合物，放入足量的水中，反应完毕得澄清的溶液，产生8.75g气体，

向反应后的溶液里逐滴加入7mol·L－

1的盐酸，反应中有沉淀产生，最后沉淀恰好溶解，共耗盐酸250mL，求原混合物中Na2O2和Al粉的质量各是多少？

镁铝测试题参考答案： 一、选择题：

1、B 2、D 3、B 4、D 5、A 6、D 7、AB 8、C 9、D 10、A 11、B 12、B 13、A 14、A 15、B 二、填空题：

16、(1)加入的NaOH溶液吸收了CO2使罐内气体压强降低至小于大气压而被压瘪：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

(2)过量的NaOH溶液与铝制罐体反应，产生H2，使罐压力增大而重新鼓起。 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3)薄铁皮易拉罐内凹而瘪以后，不会再重新鼓起。

17、 离子组 选用试剂(字母代号) 沉淀物化学式 保留在溶液中的离子 ① E Al(OH)3 [Zn(NH3)4]2+ ② D Mg(OH)2 ZnO－22 ③ A BaSO4 Zn2+ ④ D Mg(OH)－2 AlO2 18、(1)因为在浊液中加入HCl溶液至10mL，沉淀质量一直为1.16g，说明浊液显碱性，Al

元素以AlO－HCl溶液，AlO－

2形式存在，继续加入2转变为Al(OH)3沉淀，加至30mL时，AlO2－

全部转变为Al(OH)3，所以在A点的沉淀物为Mg(OH)2，在A至B点间，沉淀物为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物。当加入的HCl溶液超过30mL时，Mg(OH)2和Al(OH)3同时溶解。 (2)原混合物中：m(MgCl1.16g2)58gmol195%gmol11.90g 又AlCl－

3~AlO2~HCl

n(AlCl－－

3)=1mol·L1×(30－10)×103L=0.02mol

n(AlCl)=0.02mol×133.5g·mol－

31=2.67g NaOH：

①浊液中存在的：NaOH+HCl=NaCl+H2O

1×0.01mol

②MgCl2 → Mg(OH)2消耗的： MgCl2 ~ 2NaOH

1.16g58gmol120.04mol

3

③AlCl3 → NaAlO2消耗的：

Al3+ ~ 4NaOH ~ AlO－

2 0.02mol×4=0.08mol

NaOH总质量=(0.01mol+0.04mol+0.08mol)×40g·mol－

1=5.20g (3)从B点开始，Al(OH)3 → AlCl3消耗的HCl： 0.02mol×3=0.06mol

Mg(OH)2 → MgCl2消耗的HCl：0.02mol×2=0.04mol 所以消耗HCl溶液的体积为0.06mol0.04mol1molL11000mLL1100mL Q点HCl溶液总体积为 30mL+100mL=130mL 答案：略

三、实验题：19、(1)2H2SO4(浓)+2NaCl+MnO2 △ Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

(2)生成的AlCl3受热升华，在E处凝结析出。

(3)未经除去的HCl和水蒸气随同Cl2一同进入D管，与铝反应生成H2，H2与Cl2混合物受热可能爆炸，水蒸气与AlCl3作用也可以爆炸。

(4)吸收尾气中未反应的Cl2，以免污染空气；还能起干燥作用，防止外部空气中的水蒸气进入D管，使AlCl3水解。 (5)AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl↑ 四、计算题：20、(1)WNa2O2:39gWAl:6.75g

解析：据方程式设原有Na2O2为x mol Al粉为y mol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

x 2x

x2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ y y y 32y 列方程式

x323y28.75 解得x1(mol) 故 WNa2O278139g 22222xy4y0.257y0.25(mol)WAl6.75g