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江苏省南京市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷(12月) 化学 Word版含答案

来源：爱够旅游网

2019～2020 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷

化学

本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。

2019．12

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16

Na—23 Al—27 Cl—35.5

一、选择题：本大题共26 小题，每小题3 分，共计78 分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. CO 2 是植物光合作用不可缺少的物质。下列物质的化学式可用“CO 2 ”表示的是( A. 天然气 B. 煤气 C. 干冰 D. 石墨烯

2. 铝是生活中应用最广泛的金属之一。27 g Al 含有的原子个数约是( ) A. 1 B. 27 C. 6.02 D. 6.02×1023 3. 下列变化属于化学变化的是( ) A. 煤燃烧 B. 水汽化 C. 冰融化 D. 苯挥发

4. 下列分散系属于胶体的是( ) A. 稀豆浆 B. 碘水 C. 稀硫酸 D. 食盐水

5. 碳酸钾在火焰上灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为( ) A. 黄色 B. 紫色 C. 绿色 D. 红色 6. 60 27 Co 常用于肿瘤治疗。该原子的质量数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 7. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 甲烷的结构式：CH4

B. H O 的电子式：H ＋[ · ···

· O ··· H] － C. 氧原子的结构示意图：

D. Na SO 2 4 的电离方程式：Na SO ===22 4 Na ＋＋SO 24

－ 8. 胆矾(CuSO 4 ·5H 2 O)可用于制备农药波尔多液。它属于( )

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质

9. 下列物质的俗名与化学式相对应的是( ) A. 铁红——Fe O 3 4

B. 小苏打——NaHCO3 C. 熟石灰——CaCO3 D. 苏打——Na SO2 4

10. 下列实验操作，不能用于物质分离的是( )

)

11. 在含有大量的 K ＋、OH －、CO 2 3

－的溶液中，还可能大量共存的离子是 ( )

A. H＋ B. NH＋4

C. Fe3＋ D. SO 24

－ 12. 下列物质含有离子键的是( ) A. Cl2 B. CO2 C. MgCl2 D. H O 2

13. 下列物质属于高分子化合物的是( ) A. 蔗糖 B. 蛋白质 C. 氨基酸 D. 乙烯

14. 下列物质与水接触会产生氢气的是 ( ) A. Na B. Na O 2 C. Na O 2 2

D. NaHCO3 15. 下列物质属于同分异构体的是( ) A. 甲烷与甲醇( CH 3 OH) B. 正丁烷与异丁烷 C. 乙烯与乙炔( C H2 )2

D. 乙醇与乙酸 16. 下列关于乙酸的说法正确的是( )

A. 难挥发 B. 难溶于水

C. 不与石灰石反应

D. 能与乙醇发生酯化反应

请阅读下列材料，回答 17～20 题。

硫酸是重要的化工产品，广泛用于冶金和石油工业，可通过以下反应生产硫酸：O =====SO 点燃

2 2 、2SO 2 ＋O 2

2SO 3 、SO 3 ＋H 2 O===H SO 2 4

。 17. 上述三个反应都属于( )

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

18. 对反应 S＋O =====SO 点燃

2 2

，下列说法正确的是( )

A. S 是氧化剂 B. O 2

是还原剂 C. O 2

失去电子 D. S 发生氧化反应

19. 对反应 2SO＋O2 2SO 3

，下列说法正确的是( )

S＋

A. 增大 O 的浓度能加快反应速率． 2

B. 减小压强能加快反应速率 C. 升高温度能减慢反应速率 D. 添加催化剂不影响反应速率 20. SO ＋H O===H SO 为放热反应，下列说法正确的是( ) 3 2 2 4 A. 断开 H—O 键放出能量 B. 形成 H—O 键吸收能量

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量 21. 下列反应的离子方程式正确的是( )

2 －＋ ===CO↑＋H O A. 碳酸钙与盐酸反应：CO ＋2H 2 2 3

3 ＋H ↑ ＋ ===Fe B. 铁和盐酸反应：Fe＋2H ＋ 2

＋＋OH－C. 氢氧化铜和盐酸反应：H ===H O 2

3 ＋ ===2Al＋＋3H O D. 氧化铝与稀硫酸反应： Al O ＋6H 2 3 2

22. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为 2Mg＋O ＋2H O===2Mg(OH)2 。下列关于该电池的说法错误的是( ) 2 2

A. 镁片作为正极

B. 食盐水作为电解质溶液 C. 电池工作时镁片逐渐被消耗

D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化 23. 下列有机反应中，属于加成反应的是(

催化剂

A. 2CH CH OH＋O ――→2CH CHO＋2H O 3 2 2 3 2

△

催化剂 B．CH ==CH ＋HCl――→CH CH Cl 2 2 3 2 光 C. CH ＋Cl ――→CH Cl＋HCl 4 2 3

)

24. 下列实验方案能达到目的的是( ) A. 用浓硫酸干燥氨气

B. 用铁在氯气中燃烧制备氯化亚铁 C. 用 Cu 与浓反应制备少量 NO D. 用加热法除去 Na CO 固体中混有的少量 NaHCO3 2 3

25. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。 X 是空气中含量最多的元素。 Y 与 Z 的原子序数之和为 24，且同主族。下列叙述正确的是( )

A. Z 的非金属性比 Y 强

B. W 位于元素周期表中第 3 周期ⅦA 族

C. X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D. 原子半径：r(Z)3

2 3 中的几种离子。下列根据实验现－、SO －、＋、NH ＋、 Fe26. 某溶液 X 中可能含有 Cl Na ＋ 4 4

象得出的结论错误的是( )

－ A. 取少量 X，滴加酸化的 BaCl 溶液，有白色沉淀，说明 X 中含有 SO2 4 2

B. 取少量 X，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，说明 X 中含有 Fe3＋

－ C. 取少量 X，滴加 AgNO 溶液，有白色沉淀，说明 X 中含有 Cl 3

D. 取少量 X，加入浓 NaOH 溶液微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明 X 中含有 NH＋

二、非选择题：本大题共 3 题，共计 22 分。

27. (6 分)葡萄糖( )是自然界分布最广且最为重要的一种单糖。 (1) 葡萄糖属于________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 (2) 葡萄糖中含氧官能团有醛基和________(填名称)。 (3) 1 mol 葡萄糖被充分氧化成 CO2 和 H O，消耗 O2 的物质的量为________mol。 2

(4) 葡萄糖具有还原性，向葡萄糖溶液中滴入几滴酸性 KMnO 稀溶液，实验现象为 4 __________________________________。

28. (6 分)实验室以一种工业废渣 (主要成分为 MgCO 、MgO 和 SiO )为原料制备 3 2 MgCO ·3H O，其实验流程如下： 3 2

(1) “酸浸”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是________。

(2) “滤渣Ⅰ”主要成分是________(填化学式)。 (3) “反应”步骤中，碳酸钠与硫酸镁反应生成 MgCO ·3H O 的离子方程式为 3 2 ____________________________。

29. (10 分)次氯酸钠(NaClO)是消毒液的有效成分。某研究小组用氯气与氢氧化钠溶液反应制备 NaClO 的实验装置如图：

(1) 制得的 Cl 通过盛有饱和食盐水的装置，目的是________。 2 (2) 已知 Cl 和 NaOH 在较高温度下反应可生成 NaClO 。在不改变三颈烧瓶中 NaOH 溶 2 3

液的浓度和体积的条件下，控制反应在 0 ℃～5 ℃进行，实验中可采取的措施是 ________________________；保持温度、反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO 产率的操作为________________________。

－分别氧化成 I 所(3) “有效氯”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，可以用将等量的 I 2 m（Cl ） 2 × 需 Cl 的质量[m(Cl )]与含氯消毒剂的质量[m(消毒剂)]之比表示，即有效氯＝ 2 2 m（消毒剂）

100%。测定含氯消毒剂样品中“有效氯”的方法如下：准确称取10.00 g 样品，加入适量的硫酸，配制成 100 mL 溶液。取所配溶液 25.00 mL 于锥形瓶中，加入过量 KI 溶液，暗处放

－－置约 5 min，使反应充分进行，再用 0.200 0 mol· L S O 溶液测定生成的 I ：I ＋2S O2 1 Na2 2 3 2 2 2 3

2 －－，消耗 Na S===2I ＋S O O 溶液 25.00 mL。计算该含氯消毒剂样品的有效氯(写出计算过 5

4 6 2 2 3

程)。

2019～2020 学年普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(南京)

化学参及评分标准

1. C 2. D 3. A 4. A 5. B 6. C 7. D 8. C 9. B 10. C 11. D 12. C 13. B 14. A

15. B 16. D 17. A 18. D 19. A 20. C 21. D 22. A 23. B 24. D 25. B 26. C 27. (6 分)

(1) 有机化合物(1 分) (2) 羟基(1 分) (3) 6(2 分)

(4) 酸性高锰酸钾溶液褪色(2 分) 28. (6 分)

(1) 避免后续“反应”步骤消耗更多的碳酸钠(2 分) (2) SiO (2 分) 2

2 ＋CO 2 －＋ (3) Mg 3H O===MgCO3 ·3H O↓(2 分) ＋ 2 2 3

29. (10 分)

(1) 除去氯气中的 HCl(2 分)

(2) 将三颈烧瓶置于冰水浴中(2 分) 加速搅拌(2 分)

3 L·mL 1 3 mol －1 ＝5(3) n(Na S O )＝25.00 mL×10 ×0.200 0 mol·L .000×10 －－－ 2 2 3 1

－3 moln(Cl )＝n(I )＝ n(Na S O )＝2.500×10 (2 分) 2 2 2 2 2 3

1 －3 mol×71m(Cl )＝2.500×10 g·mol ×4＝0.71 g(1 分) － 2

0.71 g

有效氯＝ ×100%＝7.1%(1 分)

10.00 g