2019-2020年九年级化学全册 酸碱盐复习说课稿 (新版)沪教版

2019-2020年九年级化学全册 酸碱盐复习说课稿 （新版）沪教版

一、教学设计思路

酸碱盐这部分因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。这部分知识具有起点低，落点高，知识点多，涉及面广，综合性强等特点。学生在做酸碱盐的题目时，学生对酸碱盐的化学性质做不到心中有数，有的学生不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质联系不上，有的学生即使做出来也不清楚自己为什么那样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生围绕酸碱盐的化学性质识别物质类别，认识单质、氧化物、酸碱盐，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。通过例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力 二、教学目标

1.知识与技能：掌握酸碱盐的化学性质；掌握复分解反应发生的条件。

2.过程和方法：通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。

3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣；体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。 三、教学重点、难点

1、教学重点：将常见的酸碱盐的化学性质进行对比总结，归纳出酸碱盐的通性，掌握复分解反应发生的条件和应用。

2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质，判断反应的发生，对物质进行除杂、讨论离子共存问题。 四、教学方法选择

为达成以上教学目标，我采用问题探究法、实验探究法、综合牵连法。由此培养学生归纳整理知识的能力和科学探究问题的能力，培养学生应用所学知识解决问题的能力，从而实现有目的有针对性的复习. 五、教学过程

我将初中化学常见的物质制成四张卡片，每张卡片上有五种不同种类的物质，然后请每组派代表任意抽期中一张，进行探究

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活动一：将初中化学的常见的物质分成四组，每组抽其中的五种物质进行探究： 1、CaO Fe HCl Na2CO3 NaOH 2、Fe2O3 H2SO4 BaCl2 Na2CO3 NaOH 3 CO2 Ca(OH)2 H2SO4 NH4Cl BaCO3 4 CuO H2SO4 Na2CO3 NaCl Ca(OH)2 问题一：你能说出一些物质的俗名、物理性质、用途？ 问题二：你能将这些物质进行分类吗？

问题三：你能找出能够相互反应的物质吗？如果能，请写出化学方程式，并注明反应类型 问题四：你能概括出酸碱盐的通性吗？为什么有相似的化学性质？

设计意图：通过熟悉的物质让学生回忆酸碱盐的化学性质，通过小组竞赛调动学生的学习热情，帮助学生将书中零散的知识进行归纳，让学生建立起知识体系。

活动二：将这些物质重新洗牌，给出期中的二组，找出他们之间的关系 1、CO2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH Na2CO3 2、SO3 H2SO4 Na2CO3 NaCl AgCl 问题一：他们之间可以单向反应吗？

问题二：哪些物质之间还可以反应？你能画出他们之间的关系图吗？ 设计意图：

让学生在不同的归纳中找出共同点，同时也为本节课的内容突出重点，让学生理清酸碱盐之间的关系

活动三： 如果这些物质相互混合，各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：

（1）NaCl (Na2CO3)

（2）HCl （H2SO4） （3）HNO3 （HCl）

(4 ) CaCl2 （ HCl ）

(5 ) Na2SO4 （CuSO4）

设计意图：学生在掌握酸碱盐知识的基础上，通过除杂题的训练，将化学反应由物质观转向微粒观，体验了化学反应的本质。

活动四：将这些物质重新组合，能够共存的有哪组（ ） 1 CaO Fe HCl Na2CO3 NaOH

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2 Fe2O3 H2SO4 BaCl2 Na2CO3 NaOH 3 CO2 Ca(OH)2 H2SO4 NH4Cl BaCO3 4 CuO NaHCO3 NaCl NH4Cl NaOH 设计意图：通过对离子的间的共存，进一步的巩固了酸碱盐的性质。 活动五：你能将这些物质之间的关系用图画出来了吗？ 课内反馈：

（扬州12年）19．下列除杂所选试剂合理的是（ ）

选项 A B C D

（扬州13年）19．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）

序号 A B C D

（扬州14年）17．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确

的是（ ）

A． B． C． D． 物 质 CO2（CO） MnO2（KCl） NaCl溶液（CuCl2） Fe（Cu） 选用试剂 O2 H2O AgNO3溶液 H2SO4 主要操作 点燃 过滤 结晶 过滤 物 质 FeCl2溶液 CO2 NaNO3溶液 铜粉 杂 质 CuCl2 H2O Na2CO3 铁粉 试 剂 过量铁粉 浓硫酸 适量CaCl2溶液 过量盐酸 操 作 结晶 洗气 过滤 过滤 物质 O2 CaO NaCl Cu 杂质 H2O CaCO3 Na2CO3 CuO 试剂 浓硫酸 H2O 盐酸 O2

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探究练习：

1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：

【对固体猜想】猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】

(1)若现象a为有气泡产生，则加入的 A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产

生

的

反

应

的

化

学

方

程

式

是 。

(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。

(3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。

【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) 。

2．某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。 （二）乙组同学采用生成沉淀的方法来测定样品中纯碱的质量分数，设计了如下实验：

（1）判断加入氯化钡溶液是否过量的合适方法是__________，然后观察现象判断。

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A．静置混合物X，向上层清液中继续滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成， 则氯化钡已经过量；

B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成则说明氯化钡已经过量。 （2）判断滤渣是否洗涤干净，可以采取向最后的洗出液中滴加__________，然后观

察现象判断。

A．氯化钡溶液 B．稀硫酸 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸 （3）滤渣用水洗的目的是 ：

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