初中化学酸碱盐复习课（學案）
親愛的同学们：你们好！俗话说“磨刀不费砍柴工”“事半功倍”，讲的就是方法问题，因此，在课堂中一定要根据学案的内容，积极主动的学习，你掌握了酸、碱、盐的性质，你就是生活中的能人，化学界的鉴别专家、除杂高手，还可以作探究工作哦！努力吧，你一定行！
一、基础知识我最牢
（一）、先判断是否正确；再把话倒过来说，看是否正确，不正确的请试着举出反例。
1、酸中一定含有氢元素。（ ） （ ）举例：
2、碱中一定含有氧元素。（ ） （ ）举例：
3、盐中一定含有金属元素。( ) （ ）举例：
说明：铵根离子（NH4+ ）和酸根离子构成的化合物也属于盐。
（二）、把下列空格填完整。
4、酸的化学性质：酸溶液中都含有相同的 ，所以酸有相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂反应：酸能使 变红，使 不变色。
（2）与活泼金属反应，生成 和 。
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（3）与金属氧化物反应，生成 和 。
（4）HCl与CaCO3反应的化学方程式：
（5）HCl和NaOH的反应的化学方程式：
5、碱的化学性质：
（1）与指示剂反应：碱溶液都可以使 变蓝，使 变红。（2）NaOH 和 CO2反应的化学方程式：
(3)Ca(OH)2 与 Na2CO3反应的化学方程式：
(4)Ca(OH)2 与 H2SO4反应的化学方程式：
6 、盐的化学性质：
（1）铁丝放入硫酸铜溶液中的化学方程式：
（2）HCl与 AgNO3反应的化学方程式：
(3)NaOH 与 CuSO4反应的化学方程式：
(4)Na2SO4 与 Ba(NO3)2反应的化学方程式：
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7、中和反应是指酸和碱反应生成 和 的反应，反应的实质是：酸性溶液中的 和碱性溶液中的 生成 分子的反应。
8、复分解反应是指两种化合物 生成另外 的反应，属于基本反应类型之一；只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有
时，复分解反应才可以发生。
二、小结酸、碱、盐的性质
常见几种离子的的
检验方法：
1、Cl-：用硝酸银溶液和稀硝酸,，现象是：有白色沉淀产生，结论：含有Cl-
2、SO42-：用硝酸钡溶液和稀硝酸，现象是：有白色沉淀产生，结论：含有SO42-
3、CO32-：用稀盐酸和澄清石灰水现象是：有气体产生，产生的气体能使澄清石灰水 3
变浑浊，含有CO32-
4、 NH4+：用碱液和湿润的红色石蕊试纸，现象是：有刺激性气味的气体产生，且产生的气体能使湿润的石蕊试纸变蓝，结论：含有NH4+
三、典型例题 我能领会
1、生活应用题：
写出下列生活中用到的化学方程式：
（1）、稀盐酸除水垢
（2）、稀盐酸除铁锈
（3）、病人透视时吃钡餐（硫酸钡）误服碳酸钡中毒的原因
（4）、用熟石灰处理硫酸厂的废水
2、鉴别题：
原理分析：是利用化学性质，与别的物质发生反应时要有不同的现象发生，从而进行判断。因此要对初中常见的化学现象进行分析。气体的生成，沉淀的生成，物质的颜色都是很容易观察到的现象。
练习、下列各组物质中请选用一种试剂将它们一一鉴别出来。
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（1）、碳酸钠、碳酸钙、硫酸铜
（2）、氢氧化钠、 氯化钠 、 稀硫酸
（3）、氢氧化钠、 氢氧化钙、 稀硫酸（供选择的试剂有A.酚酞试液B.Na2CO3
C.BaCl2 D.CO2)
提示：要注意水和紫色石蕊试剂在鉴别题中的作用。
3、除杂题：
原理分析：除杂题的基本原理是利用杂质的性质，用物理方法或者化学方法，在不添加新杂质、不减少主要物质的情况下，将杂质转化为容易分离的物质，而化学物质中容易分离的物质是水、气体，沉淀。这恰恰是复分解反应的条件。因此离子知识是完成此类题目的关键。
练习：除去下列物质中杂质，括弧里的是杂质，你准备选用何种试剂，写出相应得化学方程式。
硝酸钾（氯化钾）
生石灰（碳酸钙）
铜（铁）
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4 探究题：
化学反应发生时往往伴有特殊现象的发生，但有的反应却无明显现象，找一个你熟悉的无现象的化学反应，设计实验证明反应发生了。
例：证明盐酸和氢氧化钠发生反应。
练习：设计一个实验证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。 6
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