高考化学选择题精选(一)

2月份百题精练（1）

化学试题

可能用到相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32

Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．光纤通信是光作为住处的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料 是 （ ） A．石墨 B．铝 C．氮化硅 D．石英砂 2．下列变化中，不属于化学变化的是 （ ）

A．活性炭使红墨水褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．SO2使品红试液褪色 D．O3使某些染料褪色 3．通常情况下，下列各组中的物质，全部属于由分子组成的化合物的是 （ ）

A．CO2 SiO2 SO2 B．C6H5ONa NO CO C．NH3·H2O H2SO4 CO（NH2）2 D．HD C60 H2O2 4．将mg Cu与足量浓H2SO4充分反应，得到n L（标准状况）SO2，在反应中被还原的H2SO4

的物质的量为 （ ）

A．

mmol 32B．

98nmol 22.4C．

nmol 22.4 D．

nmol 11.25．常温下，下列物质中能与二氧化硅起反应的是①浓 ②水 ③王水 ④氢氟酸

⑤氢氧化钾溶液 （ ） A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④

6．在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，

且能充分利用热能，采用了中间有热交换器 接触室（见右图）。按此密闭体系中气体的 流向，则在A处流出的气体为 （ ） A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、、SO3 D．SO2、O2 7．下列说法正确的是 （ ）

A．任何化学反应都伴随有能量的变化 B．1molH2SO4和1molBa（OH）2完全反应所放出的热量称为中和热 C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热 D．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

8．已知自然界中氧的同位素有O、O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界中水分子的种类一共可以有 （ ） A．3种 B．5种 C．6种 D．9种

二、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个选项符合题意） 9．下列关于氢键的说法，正确的是 （ ）

A．每个水分子内含有两个氢键

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1617

B．冰、水、水蒸气中都存在氢键 C．NH3极易溶于水与氢键的存在有关 D．H2O是一种非常稳定的化合物，主要是由于氢键的存在

10．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分

子中含有的共价键的数目是 （ ） A．10 B．12 C．24 D．28 11．下列说法正确的是 （ ）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有

SO42

B．常温下将铜放入浓H2SO4中无明显变化，说明铜在冷的浓H2SO4中发生钝化 C．可以用加热法分离I2和NH4Cl的混合物 D．可以用AgNO3溶液区别NO2和溴蒸气

12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ） A．7.8Na2O2与足量CO2反应，转移电子个数为0.2NA B．16gO2与16gO3所含的质子数都是8NA C．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NA D．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数为4NA 13．实验室中存放试剂的下列方法，不正确的是 （ ）

A．浓硫酸贮存在带橡胶塞的细口瓶中 B．液溴贮存于玻璃瓶中且加少量水 C．氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中 D．玻璃、陶瓷容器均不能贮存氢氟酸

14．M、N都是短周期元素，原子半径N>M，它们可形成化合物MN2，由此可得出的正确

判断是 （ ） A．M、N可能在同一周期 B．M可能在N的下一周期 C．M肯定是金属元素 D．N可能在第三周期的ⅥA族或ⅦA族

15．某溶液可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO3、I-、SO3六种离子中的几种①在该溶液中加入

足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 （ ）

A．Na+、Br-、CO3 C．Fe2+、I-、SO3

2222B．Na+、SO3、I- D．Fe2+、CO3、Br-

2216．右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置 中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红试 液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗瓶 中的液体Y可能是 （ ）

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A．H2S、浓H2SO4 B．SO2、NaHCO3饱和溶液 C．CO2、Na2SO4溶液 D．Cl2、NaHSO3溶液

17．某二价金属碳酸盐和酸式碳酸盐的混全物跟足量盐酸反应，消耗H+和产生CO2的物质

的量之比为6：5，该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比为 （ ） A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4 18．下列关于晶体的叙述中正确的是 （ ）

A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B．在CSCl晶体中每个CS周围紧邻8个Cl-，而与CS距离最近且相等的CS也是8个 C．NaCl晶体中，与Na+距离相等且紧邻的几个Cl-所围成的空间几何构型为正六面体 D．在干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子 19．下列离子方程式正确的是 （ ） A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

－－

B．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO+SO2+H2O====HSO3+HClO

－－

C． FeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2++4Br+3Cl2====2Br2+2Fe3++6Cl

－－

D．澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH+2HCO3====CaCO3↓

－

+2H2O+CO32

20．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是 （ ）

A．电解时，石墨做阳极，铁作阴极 B．电解时，在阳极上产生氢气

C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

D．电解中，每转移0．6mol电子，理论上可得到0．1mol无水KIO3晶体 21．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ） A．在H2S溶液中滴加NaOH，S2-浓度增大

B．加催化剂在一定条件下使N2和H2转化为NH3 C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3

D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气 22．下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 （ ） A．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、烧碱反应转移的电子数 B．36gH2O和1．204×1024个O2在标准状况下的所占体积

—

C．pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH浓度 D．pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数之后溶液的pH

23．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分 为0价，部分为－2价。

如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列说法正确的是（ ）

A．超氧化钾的化学式为KO2，每晶胞含有4个K和4个O2 B．晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个K C．晶体中与每个K距离最近的K有8个

D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1

＋

＋

＋

－

－

＋

＋

－

 24．有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：

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（ ）

+

NO－3 + ( ) H + ( ) e

－

( ) NO + ( ) H2O，该式的配平系数是(从左到右)

A．1,3,4,2,1 B．2,4,3,2,1 C．1,6,5,1,3 D．1,4,3,1,2

——

25．已知某溶液中存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子。经四位同学测定其浓度大小的关系

如下，其中不可能的是 （ ）

A．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—) B．c(Cl—)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH—

)

C．c(Cl—)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH—) D．c(OH—)＞c(H+)＞c(Cl—

)＞c(NH4+)

参

1．D 2．A 3．C 4．C 5．B 6．D 7．A 8．D 9．C 10．B 11．D 12．B 14．D 15．A 16．B 17．B 18．A 19．CD 20．AD 21．B 22．A 23．AD 25．D

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13．A 24．D