广东省顺德一中2016届高三上学期期中考试理综化学试卷

理科综合试卷

参考相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是：

A．雪白、漂亮的“白木耳”，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致 B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C．绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染 D．硅胶可用作食品干燥剂和催化剂载体 8、下列关于NA的说法正确的是：

A. 分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B. 1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA

C. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA D. 1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3- 9、下列各环境中的离子组合能够大量共存的是：

A. pH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42- B. 无色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-

C. 加水稀释后溶液中c（OH-）/c（H+）明显减小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32- D. 加入铝粉产生H2的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl- 10、下列指定反应的离子方程式正确的是：

A. Fe2O3溶于氢碘酸溶液中： Fe2O3 + 6H+ CO2 + AlO2- + 2H2ONH4+ + HCO3- + 2OH-

Al(OH)3↓+ CO32- CO32- + NH3↑+ 2H2O

2BaSO4↓ + Al(OH)3↓

2Fe3+ + 3H2O

B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: C. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液:

D. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO4 2- 恰好完全沉淀: 2Ba2+ + 3OH- + Al3+ + 2SO42-

11、不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙

二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4- + H2C2O4+ H+→ CO2 ↑ + Mn2+ + ，下列有关叙述正确的是： A．发生还原反应的是：H2C2O4

B．该离子方程式右侧横线上的产物是OH-

C．10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol D．通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液

12、在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的

SO2如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3物4完全沉淀；

质的量浓度(mol·L1)为 A.

13、A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

A．原子半径由大到小的顺序是：C＞D＞E＞F

B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键 C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．F与D形成的化合物质地坚硬，既不与酸反应也不与碱反应

26、（13分）（1）已知H-H 键能为436 kJ·mol－1，H-N键键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式： N2（g）+3 H2（g）=2NH3（g） ΔH=－92.4kJ·mol－1。则N≡N键的键能是 （2）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________________。

A．C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H > 0 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H < 0 C．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaC1(aq) + H2O(1) △H < 0

（3）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式___________。

（4）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中为 a电解液，X和Y均为惰性电极，则 ① 若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。 ②若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，

当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的pH=_______（假设电解后溶液体积不变）。

③若用此电解装置模拟工业精炼铜，则应将a改为 溶液，并将 极换成粗铜（填“X”或“Y”）

2bc2bc2bc2bc B. C. D. 2aa3a6a27、（14分）从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

明矾 ①硫 焙烧 SO2 V2O5 K2SO4 固体 ②水浸 混合物 过滤 ③冰晶石970℃通电 Al2O3 Al SO3 H2SO4 已知：明矾焙烧的化学方程式为：4[KAl(SO4)2·12H2O] + 3S＝2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2↑+ 48H2O 请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 。

（2）步骤②中，为提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A．粉碎固体混合物 B．降低温度 C．不断搅拌 D．缩短浸泡时间 （3）明矾焙烧完全后，从步骤②的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

（4）步骤③电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是： 。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)

转化为Ni(OH)2，则该电池的正极电极反应式是 。 （6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若SO2 的转化率为96%，可生产质量分数为98％的H2SO4质量为 吨(列出计算表达式)。 28、（16分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。 已知：① Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；

② 硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2 → S4O62- + 2I- 。 （Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O

① 打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式 。

② C中混合液被气流搅动，反应一段时间后， 硫粉的量逐渐减少。 C中碳酸钠的作用是 。

D中可能发生的离子反应方程式为： 。 “停止C中的反应”的操作是 。

③ 过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。 ④ 装置B中盛放的试

剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。 （Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度

取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。 编号 溶液的体积/mL 消耗I2标准溶液的体积/mL 1 10.00 19.95 2 10.00 17.10 3 10.00 20.05 滴定时，达到滴定终点的现象是 。

Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是 （用百分数表示，且保留1位小数）。 34、（15分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主

要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O。

试回答下列问题：

(1)在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式：

__________________、___________________。

(2)NaFeO2能强烈水解，在操作②中生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。 简述检验溶液中是否存在Fe3 +的方法是： 。 (3)操作③的目的是什么，用简要的文字和化学方程式说明： 。 (4)操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式： 。 (5) 铬（Cr）与铝的性质相似，试写出Cr(OH)3 溶于NaOH 溶液所发生反应的离子反应方程式： 。

化学：

7-13: B A C C D C B 26.（13分）（1）945.6 kJ·mol分）

（4）① 2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4；（2分） ② 1（3分）

－1

（2分）（2） B（1分）（3） O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- （2

③ CuSO4 或CuCl2 （2分） Y （1分） 27． （14分）（1）1:2 （2分）（2） AC （2分，多选、错选0分） （3）蒸发结晶（2分）

2Al2O3电解 970℃冰晶石4Al+ O32（4）（2分，“电解”写成“通电”也可，未配平扣1分）

高温

阳极中碳被氧化成CO2（CO） （2分，用化学方程式表示也可，如：C＋O2===== CO2 高温

或2C＋O2=====2CO ，条件用加热或970℃也可 ） （5）NiO(OH)+H2O＋e＝Ni(OH)2＋OH（2分）

－

－

9mol98g/mol96%a216a（6）4molbg/mol98%或（2分，不带单位不扣分，化简也可以）

b

28 .（16分）（1）① Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（2分）

② 提供碱性环境，作反应物（2分，每项1分）SO2 +2OH -= SO3 2- + H2O，CO2 +2OH -= CO3 2- + H2O， (各2分，共4分，缺一个扣2分，写成HSO3 - 或HC O3 -不给分) 打开K2，关闭K1 （1分）

④ NaOH （1分） 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2分） （2）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 （2分）90．2％ （2分）

34.(15分)（1）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+ Na2CO3 =2NaAlO2 + CO2↑（各2分，共4分）(2)NaFeO2 + 2H2O =Fe(OH)3↓ + NaOH（2分） 取该溶液少许于试管中，然后向该试管中滴加几滴KSCN 溶液，若溶液立即变成血红色证明溶液中含Fe3 +，若无明显变化证明不含Fe3 +。（2分）

（3）由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解， SiO32-+ H2OHSiO3-+H2O

H2SiO3+ OH-，AlO2- +2H2O

HSiO3-+OH-，

Al(OH)3+OH-，降低pH，有利于平衡向正反应方

向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全 （3分） （4）2CrO42-+2H+

Cr2O72-+H2O （2分） （5）Cr(OH)3 + OH- ＝ CrO2- + 2H2O （2分）