云天化中学 2017-2018学年高二年级化学周练（六）
姓名 学号 （时间：50分钟，满分100分）
1．平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是 A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料 C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，11.2L四氯化碳中含有C-Cl数目为2NA
B. 常温常压下，4.2g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.3NA C. 常温下，0.5 mol·LFe2(SO4)3溶液中含Fe数目为1NA D. 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NA
3．有机物a和苯通过反应合成b 的过程如图(无机小分子产物略去）。下列说法正确的是 A. 该反应是加成反应
B. 若R为CH3时，b中所有原子可能共面
C. 若R为C4H9时，取代b苯环上的氢的一氯代物的可能的结构共有4种
D. 若R为C4H5O时，lmolb最多可以与5molH2加成
4．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是
-1
3+
A. 该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路 流到Pt1电极 B. Pt1电极附近发生的反应为：SO2＋2H2O－2e＝H2SO4＋2H C. Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e＋2H2O＝4OH 小学+初中+高中
－
－
－
＋
小学+初中+高中
D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1 5．常温下，HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列不正确的是
A. 常温下，HA的电离平衡常数Ka=10 B. x=0时，1 6．某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是 -+ --9 - A. 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A、B部分气密性良好 B. A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C. B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H20 BaSO3↓+2HC1 D. 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2 具有漂白性 7．V、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的三倍，W的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，Y是同周期中原子半径最大的元素，Z的原子序数等于V、W、X的原子序数之和。下列错误的是 A. 简单离子的半径：W>X>Y B. V、X可形成原子个数比为l∶1、2∶1的化合物 C. 简单气态氢化物的热稳定性X 小学+初中+高中 小学+初中+高中 已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10 （1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________。 （2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为____________、____________、过滤、洗涤。 （3）固体①是______________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）_____________。 （4）调pH为2-3时所加的酸是________。 （5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni）=2mol·L，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe）=1.0×10mol·L时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。 （6）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则 NiMH 电池充电过程中，阳极的电极反应式 3＋ -5 -1 2＋ -1 -38 -15 为 。 9．有机物F（）为一种高分子树脂，其合成路线如下： 已知：①A为苯甲醛的同系物，分子中无甲基，其相对分子质量为134； ② 请回答下列问题： （1）X的化学名称是_________________。（2）E生成F的反应类型为_________________。 （3）D的结构简式为_________________。 （4）由B生成C的化学方程式为_________________ 。 （5）芳香族化合物Y是D的同系物，Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体，分子中只有1个侧链，核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢，峰值面积比为6:2:2:1:1。小学+初中+高中 小学+初中+高中 写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。 （6）写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟 乙酯（ ）的合成路线（无机试剂自选）： 10．碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题： （1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) ΔH＝—1966 kJ•mol ②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝—1200 kJ•mol。 则5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H= __________________________。 （2）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下： ① I2(s)+I(aq) --1 -1 I3(aq) △H<0； ② I2 (s)+2I(aq) -- I4(aq)。 2- 温度降低时，反应①的平衡常数将______________(填“增大”“减小”或“不变”)；反应②的平衡常数的表达式为K=__________________________。 （3）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W(s)+I2(g) WI2(g)。现准确称取0.508g 碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)～t]，其中曲线Ⅰ(0～t2时间段)的反应温度为450℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。 ① 该反应△H____________0(填“>”或“<”)。 ② 反应从开始到t1(t1= 3 min)时间内 I2 的平均反应速率v(I2)=_________。 ③ 在450℃时，该反应的平衡常数K的值为__________________。 ④ 能够说明上述反应已经达到平衡状态的有________________ (填选项字母)。 A.I2与WI2的浓度相等 B. 容器内各气体的浓度不再改变 C. 容器内混合气体的密度不再改变 D.容器内气体压强不发生变化 11．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 小学+初中+高中 小学+初中+高中 已知：Cr2O7 (橙色)+H2O 3+ 3+ 2- 2CrO4(黄色)+2H △H= +13.8 kJ/mol，+6价铬盐在一定条件 2-+ 下可被还原为Cr，Cr在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是 。 （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？____（“是”或“否”），理由是_________________________________ 。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，得到的结论是________________ 。 （4）试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4，分析上图的实验现象，得出的结论是 ；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式 。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O7废水，探究不同因素对含Cr2O7废水处理的影响，结果如下表所示（Cr2O7的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。 实验 是否加入Fe2(SO4)3 是否加入H2SO4 ⅰ 否 否 ⅱ 否 加入1mL ⅲ 加入5g 加入1mL ⅳ 否 加入1mL 阴极为石墨，阳极为铁 57.3 2-2-2-+ + 电极材料 阴、阳极均为石墨 阴、阳极均为石阴、阳极均墨 12.7 为石墨 20.8 Cr2O7的去除率/% 2-0.922 ①实验ⅱ中Cr2O7放电的电极反应式是________________ 。 ②实验ⅲ中Fe去除Cr2O7的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O7去除率提高较多 的 原 因 3+ 2-2- 2- _______________ 。 小学+初中+高中 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容