辽宁省鞍山市第十三中学2008～2009学年度第一学期期末考试高二化学试题(选修4)

满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第Ⅰ卷答题卡和第Ⅱ卷答题纸。

第Ⅰ卷（选择题，共57分）

一、选择题。本大题共19小题，每题3分，共57分。在每题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1、下列说法或表示方法正确的是 ( )

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B、由C(石墨)→C(金刚石)：ΔH = +119 kJ· mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）；ΔH=+285.8 kJ· mol-1

－

D、在稀溶液中：H++OH===H2O；ΔH=－57.3 kJ· mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

2、化学反应2X(g) =2Y(g)＋Z(g)(吸热反应)，要使正反应速率降低，X的浓度增大应

采取的措施是 ( )

A．减少Z的浓度 B．减压 C．降温 D．加压

3、某无色溶液能与镁粉作用产生氢气，此溶液中可能大量存在的离子组是 ( ) A．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32- B．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32- C．Ca2+、H+、C1-、NO3- D．H+、K+、CI-、SO42-

4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是 ( ) A. 加热 B. 改用

C. 滴加少量CuCl2溶液 D. 不用铁片,改用铁粉 5、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（ ）

A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠 C．向水中加入NH4Cl固体 D．向水中加入Na2CO3固体 6、下列反应完全后没有沉淀的是 ( ) A．Ca(OH)2溶液与FeCl2溶液搅拌

B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸

D．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH

7、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（ ）

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．亚硫酸钠 D．硫酸镁 8、下列事实与电化学无关的是 ( )

A．铁制自来水管不能与铜制水龙头连接

B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层 C．白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀

D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍

9、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应式是确的是( )

．根据此反应式判断，下列叙述中正

A．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B．电池放电时，镍元素被氧化 C．电池充电时，氢元素被氧化 D．电池放电时，H2是负极

10、在密闭容器中进行下列反应:X(g)+Y(g) Z(g)+2W ,该反应中Z的百分组成在不同条件下的变化如图所示,下列说法正确的是 ( )

A. 正反应为放热反应, W为气体 Z% 5550℃ 2×1015℃2×10Pa Pa B. 正反应为放热反应,W为固体

615℃ 2×10Pa C. 正反应为吸热反应, W为固体或液体 0 D. 正反应为放热反应, W为固体或液体

11、下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是（ ） A. 含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合 t B. pH= 2的盐酸和 pH=12的氨水等体积混合 C．pH= 3的某酸和 pH= 11的某碱等体积混合

D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合 12、有关右图装置的叙述正确的是（ ）

A．该装置中Fe为阴极，

－－

电极反应为： Fe－3e＋ 3OH=Fe(OH)3 B．这是电解NaOH溶液的装置 C．这是一个原电池装置

－

D．该装置中Pt为负极，电极反应为： O2 ＋ 2H2O ＋ 4e－

=4OH

13、银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片

一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述不正确的是（ ）

A．溶液中的OH-离子向负极移动 B．在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2- C．在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+

D．在铝表面的反应为:Al+4OH—-3e-=AlO2-+2H2O 14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为（ ）

①A+B2+===A2++B ②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ A．E2+>B2+>A2+>D2+ B．D2+>A2+>B2+>E2+ C．D2+>E2+> B2+> A2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+

15、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应： 负极：Pb＋SO42 ＝ PbSO4＋2e

正极：PbO2＋4H+＋SO42＋2e ＝ PbSO4＋2H2O

今若制得Cl2 0.10 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是 ( ) A. 0.20 mol B. 0.050 mol C. 0.10 mol D. 0.025 mol

16、在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：时测得A的浓度为

，达平衡

，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再

。有关判断正确的是（ ）

达平衡，则得A的浓度降低为0.3 A．x+yB．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数上升

17、PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，

则该电解质可能是 ( ) A. AgNO3 B. H2SO4 C. NaOH D.K2SO4 18、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） ①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：

Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2↑+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 19、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接

通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ） A．a为直流电源的负极 B．e极发生还原反应

＋－

C．c极发生的反应为2H＋2e＝H2↑ D．f电极为锌板

第Ⅱ卷（非选择题，共43分）

二、填空题。本大题共3小题。 20、（8分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液， （1）用方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：

__________________________________、 __________________________________、 __________________________________。 （2）溶液有 种不同的粒子。

（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 ，浓度为0.02mol/L的是 。 （4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是_______________________________________。 21、（10分）有X、Y、Z三种短周期非金属元素。元素X、Z、Y的原子序数依次递增，X元素主族序数等于周期数，Z原子的质子数比Y原子的质子数少9。实验室常用X、Y形成的化合物的浓溶液与某黑色固体R共热制取Y的单质气体。 请回答以下问题：

（1）写出实验室制取Y单质的化学方程式（用元素符号表示，下同）： 。 （2）比较Z、Y离子半径的大小： 。 （3）以Pt为电极电解Y的钠盐饱和溶液（装置如图所示），B极有 无色气体产生，则B电极是（填电极名称） ，

A电极上的电极反应是 电解的总反应方程式为 。

（4）欲除去Y的钠盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b．先加NaOH；后加钡试剂，再加Na2CO3 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 22、（8分）现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈、各种铁夹) ②锥形瓶 ③酸式滴定管与碱式滴定管 ④烧杯(若干) ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平(含砝码) ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；现有下列药品： ⑾NaOH固体 ⑿标准NaOH溶液 ⒀未知浓度盐酸 ⒁蒸馏水 ⒂碳酸钠溶液。 试回答下列问题：

(1)过滤时，应选用的上述仪器是 (填编号) (2)配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是 。 (3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的是 。 (4)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是： (A)酸式滴定管 (B)碱式滴定管 (C)50mL量筒 (D)锥形瓶 23、（10分）已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。反应②在催化剂和加热条件下进行，是工业上制取C的反应之一。根据下列关系，试回答：

(1)E的化学式： F的电子式： 。 (2) 反应①的离子方程式： 。 (3) 写出C、D反应的化学方程式： 。 (4) 反应②每生成1molK，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为： 。

（提示：背后有题） 三、计算题。（共7分）

24、以铁为阳极,铜为阴极对足量NaOH溶液电解,一段时间得到了共0.2mol Fe(OH)3固体，（1）、请写出两极的电极反应。

（2）、计算此间共消耗了水多少克？

鞍山市第十三中学2008-2009学年度第一学期期末考试

高二化学参

一、选择题（本大题共19小题，每题3分，共57分。）

1、D 2、C 3、D 4、B 5、C 6、D 7、D

8、B 9、D 10、A 11、B 12、C 13、C 14、A 15、A 16、C 17、C 18、B 19、C 二、填空题： 20、（共8分） （1）(各1分)

＋－＋＋

NH3·H2ONH4＋OH； NH4＋H2ONH3·H2O＋H；

＋－

H2OH＋OH （2）七(1分)

－＋

（3）Cl；K(各1分)

＋

（4）NH4、NH3·H2O (2分) 21、（共10分） （1）MnO2 + 4HCl（浓）

MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O (2分)

（2）O2—＜Cl—(2分) （3）阴极(1分)

－

2 Cl—-2e ＝Cl 2↑ (1分)

电解2NaCl2H2OCl2H22NaOH(2分)

（4）b、c(2分) 22、（共8分，每空2分）(1)①④⑤⑧⑩；(2)容量瓶；(3)指示剂；(4)CD。 23、（共10分，每空各2分）

(1)O2 (2)2Cu2++2H2O= 2Cu↓ +O2 ↑+4H+

(3) Cu +2 H2SO4（浓）

△ SO2↑+ CuSO4+ 2H2O

(4)SO2(g) + 1/2 O2(g) SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。 三、计算题：（共7分）

24、解:阳极 Fe-2e=Fe2+ …1分

阴极 2H++2e=H2↑ …1分 总式: Fe+2H2O=Fe(OH)2+ H2↑ 由4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4 2 4 2 X X 0.2

解得X=0.1 mol …2分 之前Fe+2H2O=Fe(OH)2+ H2 2 1 Y 2 X

解得Y=0.4 mol …2分 合计用水0.5mol,即9克。 …1分 答：共用水9克。

化学Ⅱ卷答题纸

二、填空题。本大题共3小题。 20、（8分）

（1）用方程式表示的三个平衡体系：

__________________________________、 __________________________________、 __________________________________。 （2）共有 种不同的粒子。

（3）浓度为0. 1mol/L的粒子是 ，浓度为0.02mol/L的粒子是 。 （4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是_______________________________________。 21、（10分）

（1）实验室制取Y单质的化学方程式（用元素符号表示，下同）： 。 （2）比较Z、Y离子半径的大小： 。

（3）B电极是（填电极名称） ，A电极反应是 电解的总反应式为 。 （4）合理顺序为___________(选填a、b、c)。 22、（8分）

(1)过滤时，应选用仪器是 (填编号)

(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是 。 (3)做酸碱中和滴定时，还缺乏的是 。 (4)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是： 23、（10分）

(1)E的化学式： F的电子式： (2) 反应①的离子方程式： 。 (3) 写出C、D反应的化学方程式： 。 (4) 反应②的热化学方程式为：

。

三、计算题。（共7分） 24、（1）、请写出两极的电极反应。

（2）、计算此间共消耗了水多少克？