宁都中学刘杰参赛试卷

1、(原创题)下列说法中不正确的是 （ ）

① 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ② 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分

③ 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④ 某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤ 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；

⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2

的缘故。

A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分

只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。

难度预测：0.55-0.60 答案：B 2、（试题改编）X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期主族元素的原子中原子半径最大，Y是地壳中含量居第三位的元素，Z的最外层电子数是最内层的3倍。下列说法错误的是 （ ） A、 气态氢化物的还原性：Z＜W B、 四种元素的简单离子中，Y的离子半径最小 C、 最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y

D、 Y的单质与X、Z、W的最高价氧化物的水化物均能发生反应

命题意图：本题涉及到化学基本理论的知识点，高考试题对该内容主要考查学生综合推理 能力，难度中等，以选择题形式考查微粒间的各种关系及分子构型，原子结构、元素性质递变规律等。

难度预测：0.60-0.65 答案：A

（命题素材5）

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，它们原子的最外层电子数之和为10，则下列叙述正确的是

A．原子半径AB．A的气态氢化物稳定性大于C的气态氢化物稳定性 C．A、C 两元素最高价氧化物均可与水化合得到对应的酸 D．高温时，A单质可以从C的氧化物中置换得到C单质

3、（试题改编）

下图中甲、乙是电化学实验装置图，丙是氯碱工业生产示意图。

（1）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后：

①表面有红色物质析出的电极是：甲装置中的 棒，乙装置中的 棒。 ②乙装置中碳棒表面发生的电极反应式是 。

1 ③若起始时乙中盛放100 mL 0.2 molL CuSO4溶液（25C，pH=5），一段时间后溶

液的pH变为1，要使溶液恢复到起始时的浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中

加入 ，质量约为 g。

（2）若甲、乙两装置的烧杯中均盛有饱和NaCl溶液；

①写出甲装置中碳棒表面发生的电极反应式： 。 ②已知：5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3，将湿润的淀粉KI试纸放在乙装置的碳棒附

近，现象为 。

③若乙装置转移0.02 mol e后停止实验，烧杯中溶液的体积为200 mL（25C），则此

时溶液的pH= 。（不考虑电解产物的相互反应）

④工业上经常用到离子交换膜，离子交换膜有阳离子交换膜和阴离子交换膜两种，阳离

子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。当乙中的反应用于工

业生产时，为了阻止两极产物之间的反应，通常用如丙图所示的装置，Na的移动方向如图中标注，则H2的出口是 （填“C”、“D”、“E”或“F”）；能否将阳离子交换膜换为阴离子交换膜 （填“能”或“不能”）。

考查知识点：本题的考查原电池原理，电解池原理；以及电极反应方程式的书写等多角

度考查和周密的计算、分析和解决问题的能力。

难度预测：0.50-0.55

－答案：（1）①碳；铁 ②4OH4e===O2+2H2O ③CuO； 0.4

－ （2）①O22H2O+4e===4OH②试纸开始变蓝，一段时间后蓝色褪去

③13 ④E；不能 （命题素材3）

(09全国卷Ⅰ28）（15分）

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

+

（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N端为 极；

②电极b上发生的电极反应为 ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ； ④电极c的质量变化是 g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ 4、（原创题）

现在世界各国经济高速发展，全球气候变暖及其对人类生存造成的损害和威胁已为世人公认，所以发展低碳经济已成为发达国家应对国际金融危机、遏制全球气候变暖的重大战略举措。那如何降低空气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)

___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

实验组 1 2 3 温度℃ 650 900 900 起始量/mol CO 4 2 a H2O 2 1 b H2 平衡量/mol CO 2．4 1．6 d 达到平衡所需时间/min 6 3 t 1．6 0．4 c ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。 ②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。 (3)已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理， 设计如右图所示的电池装置。 ① 该电池正极的电极反应为

。

O2 惰性电极 惰性电极 甲醇、KOH溶液 导管

A ② 工作一段时间后，测得溶液的 pH减小，该电池总反应的化学方

程式为 。

（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10。CaCl2

溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。

命题意图：根据2012年高考《考试大纲-理综》的说明-化学部分：了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。本题就从这点下手，将热化学方程式及电极反应式的书写、氧化还原反应及化学反应速率的计算、化学平衡等高频考点综合在一起进行考查，这是高考理综考试出题的宗旨。 难度预测：0.50-0.60 答案：（1）5、4、6、5、4、2、6 ⑵①0.13mol/(L·min) ②放 0.17

⑶ CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol ⑷① O2 + 2H2O + 4e = 4OH

② 2CH3OH + 3O2 + 4OH = 2CO3 + 6H2O （5）5．6×10mo1/L

-2-—5

--—4

—9