洞口县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列有关说法正确的是

A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极

C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

2． 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

3． 向含Fe2+、I−、Br−的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b−a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是

A．线段Ⅱ表示Br−的变化情况B．原溶液中n(FeI2)∶n(FeBr2)=3∶1C．根据图象无法计算a的值D．线段Ⅳ表示4． 已知：液和

的变化情况溶液是检验

”的是

实验编号①②

实验操作滴入KSCN溶液滴入

溶液

实验现象溶液变红色有黄色沉淀生成

的试剂，若溶液中存在

，将产生蓝色沉淀。将

的KI溶

溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“

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③④

滴入滴入淀粉溶液

溶液有蓝色沉淀生成溶液变蓝色

A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和②

液，其

5． 常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是 A．由题可知HA为弱酸 B．滴定终点位于c和d之间

C．滴定到b点时：n（Na+）+ n（H+）－n（OH－）+ n（HA）=0.002 mol

D．滴定到d点时：c（OH－）＞c（Na+）＞c（A－） ＞c（H+）

）

CH3COOH

6． 下列关于弱电解质的说法中正确的是（ A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子7． 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ A．3,3-二甲基-3-丁炔 C．2,2-二甲基-1-丁烯

B．2,2-二甲基-2-丁烯D．3,3-二甲基-1-丁烯

）

8． 右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

9． 如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是

A．甲能发生氧化反应

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B．乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃D．丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应

10．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（ A．a>10　b＝9.2 C．a＝10　b＝9.2

B．a>10　b<9.2D．a<10　b>9.2

Ba2++SO42-2Al（OH）3↓

）

11．下列表示化学过程的化学用语书写正确的是A．BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4B．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2OC．HCO3-的电离:HCO3-+H2OD．Na2SO3的水解:SO32-+2H2O12．下列说法错误的是（

）

CO32-+H3O+H2SO3+2OH-

A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼

C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层13．下列说法正确的是

A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚

C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应

D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物

14．自然界的硫循环如右图所示，下列说法不正确的是

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A．大量石油等化石燃料的燃烧导致了酸雨的形成B．土壤或水体中的SO42-部分来自于降水C．火山喷发不会增加大气中SO2的含量D．含硫有机物和含硫无机物可相互转化

15．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣C．c（OH－） /c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣16．下列说法正确的是（

）

A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al（OH）3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应

17．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是

A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度

D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

18． 某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：

）

下列说法正确的是（ ）

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A．气体B是NH3，可循环利用

B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4

D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4

二、填空题

19．有机物G是一种“β-兴奋剂”，其合成路线如下：

已知：

（1）写出化合物E同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ①红外光谱显示含有三种官能团，其中无氧官能团与E相同，不含甲基

②1H—NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上只有一种不同化学环境的氢原子。③苯环上只有4个取代基，能发生银镜反应（2）下列说法不正确的是 A．化合物B生成C的反应为取代反应 B．1mol化合物D最多与4molH2发生加成反应C．化合物D生成E的条件为浓氯水/铁屑 D．化合物G的分子式为C17H14Cl2NO3

（3）写出E+F→G的化学方程式 20．H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途

（4）根据题中信息，设计以苯和CH3COCl为原料制备F的合成路线（用流程图表示，其他无机试剂任选） 第 5 页，共 11 页

Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：

（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大（2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ （填字母序号）A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E.反应活化能

F.活化分子百分数

Ⅱ．H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验

实验目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

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编号①

为以下实验作参考探究温度对降解反应速率的影响__________________

298

3

H2O26.0

Fe2+0.30

②③

_________298

______10

_______6.0

_________0.30

（5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）= _____________ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

21．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。合成α-萜品醇（G）的路线之一如下：

其中E的化学式为C8H12O2，请回答下列问题：

（1）A中含有的官能团名称是________；C的结构简式为________。

（2）由化合物C制取化合物D的反应类型为________；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_________________________________。（3）试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式：_______________________________________。（4）化合物A满足下列条件的同分异构体有________种。a．为链状有机物且无支链b．能发生银镜反应

c．能和碳酸氢钠反应生成气体

（5）下列说法正确的是________（填写序号）。

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a．A的核磁共振氢谱有4种峰b．B可与FeCl3溶液发生显色反应c．G中所有原子可能在同一平面上d．G可以使溴水褪色

22．对乙酰氨基苯酚（F）是最常用的非甾体消炎解热镇痛药，用于治疗感冒发烧、关节痛、神经痛、偏头痛等，它可用最简单的烯烃A等合成：

已知：

请回答下列问题：

（1）E的名称为__________，C中含有的官能团是__________。（2）B的结构简式是__________，反应③的反应类型是__________。（3）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。

（4）F的同分异构体有很多，其中一类同时满足下列条件的同分异构体共有_______种。①苯环上有三个侧链；②与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应且醛基直接连在苯环上。（5）参照F的合成路线，设计一条以溴苯为起始原料制备请根据所学知识回答：

（1）A为0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是（用离子方程式表示）： （2）B为0.1 mol·L____________________。

（3）C为Al2（SO4）3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c（OH－）＝________。

（5）E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）：

。若把B和C混合，将产生

；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

－1

的合成路线___________。

23．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G

NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因：

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c（Cl-）－c（NH4+）＝_____________ mol/L。

（6）F为Mg（OH）求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L（已知室温时，2溶液，Mg（OH）2的溶度积Ksp＝3.2×10-11）。

（7）G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 24．某烃A，其相关信息如下：

①饱和链烃，通常情况下呈气态 ②有同分异构体 ③二溴代物有三种（1）烃A的同分异构体的结构简式为_____________；

（2）烃A的三种二溴代物的结构简式为_____________、______________、__________；

（3）烃B为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃B可能的结构简式_______________________________（写两种即可）；

。

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洞口县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号123456710答案BCDADDDCA

B

题号1112131415161718答案

C

B

A

C

B

D

D

D

二、填空题

19． （1）4分

（2）CD 2分（3）

+

+H2O

2分

（4）

CH3COClHCNH+ 2分

20．A D A D E F

313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响- 6mol /（L·s）

加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也对）

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8×10

21．羰基、羧基

消去反应 化合物B在浓H2SO4中会发生酯化反应，影响产率

＋C2H5OH

＋H2O 4 ad

22．硝基苯 羧基 CH3CHO 取代反应或脱水

20

（或）

（或

23．（1） NH4+＋H2O

24．（1）CH3CH2CH2CH3（2分）

）

NH3·H2O＋H＋，c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

（2）CHBr2CH（CH3）2、CH2BrCBr（CH3）2、CH2BrCH（CH3）CH2Br z（6分） （3）CH4 或CH3CH3或（CH3）3CCH3（4分）

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