一、选择题
1． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为
2NH43ClON23Cl2H3H2O。下列说法中，不正确的是
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性NH4+< Cl－
C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水不可以直接排放 2． 下列说法不正确的是（ ）
A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同 3． 【2017新课标1卷】已知
（b）、
（d）、
（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）
A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 4． 下列叙述正确的是（ ）
A．常温下由水电离的 c（H+）=10-4 mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸 B．pH相同的 NaOH 溶液和 Na2S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大 C．pH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等 D．NH4Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小
5． 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。 下列说法中正确的是
A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-
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B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片） D．可能含有Cl-
6． 【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A．分子中两个苯环一定处于同一平面 B．不能与饱和Na2CO3溶液反应
C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D．1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应
7． 常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是
A. H3AsO4的第一步电离常数Ka1>0.01
B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0 C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2
D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-） 8． 下列说法正确的是（ ）
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水 9． 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是
A．水 B．食盐水 C．食用油 D．酒精 10．下列说法中错误的是（ ）
A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关 B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 11．对常温下
的
溶液，下列叙述不正确的是 ．．．
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A.
B. 加入少量C. 该溶液中由D. 与等体积
的电离出的
固体后，
是
降低
溶液混合后所得溶液显酸性
12．常温下，已知： Ksp（AgCl）= 1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及Ksp [Cu（OH）2] =2×10-20。下列说法错误的是（ ）
A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl） A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H)之比为1∶10 B．0.2 mol·L与0.1 mol·L醋酸中c(H)之比为2∶1 C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性 D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等 14．工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）＋O2（g）=S2（s）＋2H2O（l） ΔH＝-632 kJ·mol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是 －1 －1 ＋＋ A．电极a为电池的负极 B．电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O C．若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能 D．若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区 15．已知 A．z的二氯代物有三种 互为同分异构体，下列说法不正确的是 第 3 页，共 9 页 B．x、y的一氯代物均只有三种 C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面 16．下列叙述正确的是 A．用氨水清除试管壁附着的银镜 B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙） D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈 17．下列各组物质中，互为同系物的是（ ） A．A B．B C．C D．D 18．已知：液和“实验编号 ① ② ③ ④ 溶液是检验 的试剂，若溶液中存在 ，将产生蓝色沉淀。将 的KI溶 溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡 ”的是 实验操作 滴入KSCN溶液 滴入滴入滴入淀粉溶液 溶液 溶液 实验现象 溶液变红色 有黄色沉淀生成 有蓝色沉淀生成 溶液变蓝色 A. ① B. ②和④ C. ③和④ D. ①和② 19．下列说法正确的是 A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B．NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键 C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D．金刚石和足球烯（C60）均为原子晶体 20．某温度下，在 的密闭容器中发生反应： ，当加入 和 达平衡 第 4 页，共 9 页 时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ．．．A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同 C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为 ，再次达到平衡后，X、Y、 二、填空题 21．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。 Ⅰ.氮氧化物 （1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下 ①2NO（g） N2（g）+O2（g） △H= N2（g）+O2（g）来消除 NO保持时到 入起到 ②你认为该反应能否自发，并说明理由 （2）科学家利用2NO（g） 的污染。1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。在第15min时，温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min70minNO的物质的量随时间变化的曲线。 Ⅱ.亚硝酸盐 （1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应 。 （2）电化学处理：用电解法降解NO2-其原理如下图所示 电源正极为 （填A或B），阴极反应式为 。 22．工业上用软锰矿(只含MnO2和MnO)、H2SO4(过量)和FeS2制备MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的 第 5 页，共 9 页 FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反应)： （1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是 MnO+H2SO4FeS2+H2SO4 MnSO4+H2O FeSO4+H2S↑+S↓ 完成第三个反应： MnO2+ FeSO4+ _________ MnSO4+ _________+ _________ （2）沉淀A、B的化学式分别是 、 。 （3）滤液X中的溶质有 ；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有 。 H2O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO4· 则理论上软锰矿中MnO2和MnO的物质的量之比为 。 23．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题： （1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。 （2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。 2（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=CO3+7H2O，还原反应式O2＋ 2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。 24．写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1）_____________________________。 （2）CH3CH（CH3）C（CH3）2CH2CH3_____________________。 （3）2,4,6－三甲基－5－乙基辛烷________________________________。 （4）3－甲基－1－戊炔____________________。 （5） _____________________________。 第 6 页，共 9 页 （6）2－甲基－2－丁烯__________________。 第 7 页，共 9 页 广水市外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案） 一、选择题 题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 D 12 B 3 D 13 A 4 B 14 C 5 B 15 B 6 C 16 C 7 C 17 D 8 D 18 A 9 B 19 A 10 C 20 D 二、填空题 21． Ⅰ.（1） ①－180kJ/mol 1分②该反应△H＜一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。2＜0讨论，各1分） （2）2分（分段计分， 改变容积图像1分， 充入NO图像1分） Ⅱ（.1）2FeO+NaNO3 0，若△S＞0则反应分（分△S＞0和△S Fe2O3+NaNO（将Fe2O32写成Fe3O4等其它 符合价态变化的合理答案也给分） （2）A 1分 2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－ 2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分） 22．（1）1 2 2 H2SO4 1 1 Fe2(SO4)3 2 H2O （2）S Fe(OH)3 （3）MnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4 玻璃棒、酒精灯 （4）5∶1 23．Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+） CH4+2O2+2OH-= CO32－+3H2O 24．2－甲基戊烷 2，3，3－三甲基戊烷 第 8 页，共 9 页 1－甲基－3－乙基苯 第 9 页，共 9 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容