甘肃省2016中考化学模拟试卷一

(满分：100分 时间：100分钟)

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5 Cu－ Zn－65

一、选择题(本大题25小题，1～12小题每题1分，13～25小题每题2分，共38分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

1．下列变化中，属于化学变化的是(B)

A．胆矾研碎 B．木炭燃烧 C．石蜡熔化 D．衣服晾干 2．下列描述属于氧气化学性质的是(D)

A.通常状况下，氧气是无色、无味的气体 B.通过低温加压，可使氧气液化成淡蓝色的液体

C.氧气不易溶于水 D.氧气是一种性质比较活泼的气体，能氧化许多物质 3．下列几种常见的饮料中不含有机物的是(C) A．果汁 B.牛奶 C.矿泉水 D.啤酒

4．近年来，大力发展城市绿化，合理施肥和养护管理是城市绿化建设的一个重要方面，下列化肥中属于复合肥料的是(D)

A.CO(NH2)2 B．Ca3(PO4)2 C．NH4HCO3 D．KNO3

5．专家提醒：虾类忌与维生素C同食。下列食品中最好不要与海虾同食的是 (B)

A．鸡蛋 B．西红柿 C．米饭 D．瘦肉 6.下列图示实验操作中，正确的是(D)

A．滴加液体 B．往试管加入固体 C．倾倒液体 D．加热液体

7.将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是(D) A.蔗糖 B．食盐 C．酒精 D.面粉

8．水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列可以采用的方法是(D)

①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水 ③禁止使用农药和化肥 ④生活污水经过净化处理后再排放

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

9．元素周期表是学习化学的重要工具。如右图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是(B)

A．该元素的符号是CO

1

B．该元素的原子序数为27 C．该元素原子的质量为58.93 g D．该元素原子核带27个单位负电荷 10．下列说法中正确的是(C)

A．废旧电池可以随意丢弃 B.铁矿石可以随意开采

C．被腐蚀的铁制品应该加以回收利用 D．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 11．五月初五，粽叶飘香。你能闻到香味是因为(A)

A．分子在不断运动 B．分子的质量很小 C．分子之间有间隙 D．分子可以再分 12．同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存，因此书写时必须使用(D) A．铅笔 B．圆珠笔 C．红墨水笔 D.碳素笔

13．在蜡烛及其燃烧实验的探究中，用嘴吹灭蜡烛的原理是(D) A．降低蜡烛的着火点 B.消除可燃物 C．隔绝空气 D．使其温度降至着火点以下 14．如图是某化学反应的微观模型，“”、“中对图示模型理解正确的是(C)

”分别表示不同元素的原子。下列各项

A．该反应属于分解反应 B．反应物和生成物中只有一种单质

C．反应有两种元素参与 D．参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3 15．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是(D) A.苹果汁2.9～3.3 B.葡萄汁3.5～4.5 C.牛奶6.3～6.6 D.鸡蛋清7.6～8.0

16．科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌，它“吃进”电能，把二氧化碳和水转化为甲烷等物质，能量转化率高达80%。下列说法中正确的是(A)

A．细菌“食电”过程能释放出氧气 B．上述反应属于化合反应 C．这种方法能缓解白色污染 D.“食电”细菌不属于生物

17．根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法正确的是(B) A．用钢丝球洗刷铝锅脏物

B．用洗洁精洗去餐具上的油污，是因为它具有乳化作用 C．铵态氮肥与熟石灰混合使用可以明显提高肥效 D．深埋废弃塑料制品，可减少“白色污染”

18．单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的叙述中正确的是(A)

A．石墨烯的化学式为C B.石墨烯的硬度小于金刚石 C．石墨烯属于化合物 D．石墨烯中碳元素的化合价为＋4

19．贵州盛产金银花，从金银花中提取的绿原酸(化学式为C16H18O9)有很高的药用价值。下列关于绿原酸的说法正确的是(B)

A.绿原酸属于混合物 B.绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成

C.绿原酸的相对分子质量为 3 g D.绿原酸中氢元素的质量分数最大

20．现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是(C)

A.X＞Y＞Cu B.Cu＞X＞Y C．Y＞Cu＞X D．X＞Cu＞Y 21．下列物质间的转化，不能一步实现的是(C)

2

A．Fe(OH)3→FeCl3 B．CO2→CaCO3 C．Cu→Cu(OH)2 D．MgCl2→KCl 22．推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是(C) A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同 B．中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应

C．分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子 D．二氧化碳能灭火，所以不燃烧、也不支持燃烧的气体一定是二氧化碳 23．只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是(A) 选项 A B C D 待鉴别的物质 澄清石灰水和氢氧化钠溶液 硬水和软水 过氧化氢溶液和纯水 羊毛线和涤纶线 鉴别方法 加盐酸，观察现象 加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况 加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生 点燃，闻燃烧产生的气味 24.下列能反映相关实验过程中量的变化的图象是(C)

A．煅烧石灰石 B．在变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸

C．稀释NaCl溶液 D．稀H2SO4滴入BaCl2溶液中

25．把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是(D) 物质 a 6.4 5.2 b 3.2 c 4.0 7.2 d 2.8 2.8 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) x A.a和c是反应物 B．d一定是催化剂

C．x＝2.0 g D．该反应是化合反应 二、填空题(本大题3小题，共17分)

26．(5分)掌握化学用语是学习化学的关键，请用化学用语填空：

＋

(1)①氩元素Ar；②氯酸钾中的阳离子K；③氯化铝AlCl3；④2个五氧化二磷分子2P2O5。

2＋

(2)“Fe”中数字“2”表示的意义是一个亚铁离子带有两个单位的正电荷。 27.(3分)写出符合下列要求的化学式： (1)最简单的有机物CH4；

(2)CO2能使舞台上出现烟雾缭绕的景象； (3)用于治疗胃酸过多的盐NaHCO3。

28．(9分)A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学中常见的物质。其中E、F、H均为黑色固体，B是紫红色固体，D是混合物。它们之间有如下的转化关系(部分生成物已略去，已知氢气在一定条件下能还原氧化铜):

3

(1)写出D物质的组成：BaSO4、Cu(OH)2。 (2)写出A、H物质的化学式：AH2，HCuO。

(3)G→I的化学方程式是CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。 高温

(4)F→E的化学方程式是3C＋_2Fe2O3=====4Fe_＋_3CO2↑。

(5)说出B物质的一种用途：作导线。 三、简答题(本大题3小题，共17分) 29．(3分)化学就在我们身边。

(1)婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分，这里的钙、铁、硒是指元素(填“元素”“单质”或“化合物”)。

(2)用下列材料的对应字母填空。

A．金属材料 B．天然有机高分子材料 C．合成材料 ①棉花、羊毛属于B；

②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于A。

30.(4分)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题： (1)在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等； (2)t2℃时，甲物质的溶解度是30g；

(3)将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数减小(填“增大”“减小”或“不变”)；

(4)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是加适量溶质乙(或恒温蒸发溶剂或降温，答案合理均可)。

31．(10分)小鹏与小明做完酸、碱、盐相关性质实验后，很感兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起，看到有大量气泡生成。他们对反应后溶液中溶质的成分很是好奇，请你与他们一起进行探究。

【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想假设】猜想①：Na2SO4、Na2CO3；猜想②：Na2SO4、Na2CO3、NaOH；猜想③：Na2SO4、H2SO4、Na2CO3；猜想④：Na2SO4、H2SO4；猜想⑤：Na2SO4。

上述猜想中，你认为不合理的是猜想③(填序号)。

【实验探究】(1)小鹏取少量该溶液于试管中，向其中滴加无色酚酞试液，发现溶液颜色无变化。据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是不合理(填“合理”或“不合理”)的，理由是酚酞试液遇中性和酸性溶液均不变色(合理即可)。

(2)小明向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想④(填序号)是正确的。

4

【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是以免腐蚀下水道钢管(或染污环境)(答一点即可)。

四、实验题(本大题2小题，共18分)

32．(3分)结合配制100 g 质量分数为6%的H2O2溶液的实验，回答下列问题。 (1)计算：需要质量分数为30%的H2O2溶液20g；

(2)量取：若量取所需水时俯视读数，其他操作均正确，则配制出的稀溶液的质量分数大于(填“大于”“等于”或“小于”)6%；

(3)混匀：将准确量取的H2O2溶液和水倒入烧杯(填一种仪器名称)中，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀；

(4)装入棕色瓶中，贴好标签，密封保存在阴凉处。

33．(15分)根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：

(1)写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管。 (2)实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用C(填字母，下同)，收集装置选用E，只能用此收集方法的原因是二氧化碳溶于水，密度比空气大；如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用B。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用D(填字母)；其反应的化学方程式△

为2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑，反应的基本类型是分解反应，二氧化锰是该反应的生成物。

(4)如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是集气瓶口有气泡冒出。

(5)如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数增大(填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置是A(或B或C)(填字母)，实验结束后剩余的硫化氢气体应该用氢氧化钠(或可溶性碱，合理即可)溶液来吸收。

五、计算题(本大题2小题，共10分)

34．(3分)人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。

(1)葡萄糖酸锌中碳、氢两种元素的质量比为72∶11。

(2)葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为14.3%(计算结果精确到0.1%)。

35．(7分)黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取15.0 g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸质量的关系图。

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请你仔细分析此关系图，并进行计算： (1)15.0 g黄铜材料中含锌6.5g。

(2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 解：设参加反应的锌的质量为x，参加反应的HCl质量为y。 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 65 73 2 x y 0.2 g

65x＝73y＝20.2 g

x＝6.5 g y＝7.3 g 稀盐酸中溶质的质量分数为

7.3 g

40 g

×100%＝18.3%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3%。

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