2014甘肃省中考化学真题卷含解析

可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65

一、选择题:本大题25小题,1~12小题每题1分,13~25小题每题2分,共38分。 1.下列变化中属于化学变化的是( )

A.胆矾研碎 B.纸张燃烧 C.汽油挥发 D.水变成水蒸气 2.某市5月26日的空气质量日报如下:

项目 可吸入颗粒物 二氧化硫 二氧化氮

空气污染指数

65 6 20

Ⅱ

良

空气质量级别

空气质量

下列各项对表中三个空气质量指标不会产生影响的是( ) A.露天焚烧垃圾 B.用煤作燃料

C.用氢气作燃料 D.用洒水车洒水

3.下列几种常见的饮料中不含有机物的是( ) A.果汁 B.牛奶 C.矿泉水

D.啤酒

4.氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛,提高植物蛋白质的含量。下列化肥中属于氮肥的是 ( )

A.CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.NH4H2PO4 D.K2SO4

5.维生素对调节人体新陈代谢、维持身体健康有重要作用。下列食物中富含维生素的是 ( )

A.奶油 B.蔬菜 C.小麦粉

D.白砂糖

6.下列实验操作中正确的是( )

7.把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌后,可以得到溶液的是( ) A.面粉 B.沙土 C.汽油 D.氯化钠

8.某同学对已学过的部分化学知识归纳如下,其中不正确的是( ) A.洗涤剂去油污是因为乳化作用 B.节约水资源就是提高水的利用效益 C.电脑一旦失火应立即用水浇灭

D.湿衣服晾干是因为分子之间有间隔

9.铈(Ce)是一种常见的稀土元素。下列有关说法中不正确的是( ) A.铈的相对原子质量是140.1 g B.铈属于金属元素 C.铈的原子序数是58 D.铈原子核内有58个质子 10.下列说法中正确的是( ) A.废旧电池可以随意丢弃 B.铁矿石可以随意开采

C.被腐蚀的铁制品应该加以回收利用 D.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

11.下列有关微观粒子的说法中正确的是( )

A.分子由原子构成 B.分子是保持物质化学性质的唯一粒子 C.原子中的粒子都不带电 D.物质都是由离子构成的

12.同学们填写的“毕业生登记表”需要长期保存,因此书写时必须使用( ) A.铅笔 B.圆珠笔 C.红墨水笔

D.碳素笔

13.在蜡烛及其燃烧实验的探究中,用嘴吹灭蜡烛的原理是( ) A.降低蜡烛的着火点 B.消除可燃物

C.隔绝空气 D.使其温度降至着火点以下

14.下图是某化学反应的微观模型,“”“”分别表示不同元素的原子。下列各项中对图示模型理解正确的是( )

A.该反应属于分解反应

B.反应物和生成物中只有一种单质 C.反应有两种元素参与

D.参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3

15.为了维持人体正常的生命活动,人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性。根据下表可知,在正常情况下( )

体液 pH

A.人体的唾液一定呈酸性 B.人体的胆汁一定呈碱性

C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色 D.酚酞试液可精确测得以上体液的pH

16.科学家用转基因的方法培育出一种“食电”细菌,它“吃进”电能,把二氧化碳和水转化为甲烷等物质,能量转化率高达80%。下列说法中正确的是( ) A.细菌“食电”过程能释放出氧气 B.上述反应属于化合反应 C.这种方法能缓解白色污染

D.“食电”细菌不属于生物 唾液 6.6—7.1

胆汁 7.1—7.3

胰液 7.5—8.0

17.铁在下列哪种情况下最容易生锈( )

A.在干燥的空气中 B.部分浸入食盐水中 C.在潮湿的空气中

D.浸没在植物油中

18.单层石墨称为石墨烯,这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料。下列关于石墨烯的叙述中正确的是( ) A.石墨烯的化学式为C B.石墨烯的硬度小于金刚石 C.石墨烯属于化合物 D.石墨烯中碳元素的化合价为+4

19.百合具有润肺止咳、养颜美容等功效。百合中含有秋水仙碱,其化学式为C22H25NO6,下列说法中正确的是( )

A.秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成

B.一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成 C.秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22∶25∶1∶6 D.秋水仙碱中氢元素的质量分数最大

20.有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入银溶液中,过一会,在Y表面有银析出,而Z表面没有变化。根据以上事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( ) A.Y>Z>X

B.Y>X>Z

C.X>Y>Z

D.Z>Y>X

21.在下列各项“家庭小实验”中,不能达到预期目的的是( ) A.品尝——厨房中鉴别白糖和食盐

B.观察——鉴别黄铜和黄金

C.闻气味——鉴别酒精与白醋 D.点燃——鉴别羊毛和涤纶 22.下列鉴别两种不同物质的方法中不正确的是( ) 序号 A

待鉴别的物质 氮气与二氧化碳

鉴别方法 点燃的木条

B C D

氧化钙与铵 尿素和硫酸铵 氧化铜与铁粉

加水,测量溶液温度的变化

加熟石灰,研磨 用磁铁吸引

23.除去下列各物质中混有的少量杂质,所用试剂正确的是( ) 序号 A B C D

物质 氢气 二氧化硫 氧化钙 氢氧化钠

杂质 氯化氢 水蒸气 碳酸钙 碳酸钠

所用试剂 氢氧化钠溶液 碱石灰 适量的稀盐酸 适量的氯化钡溶液

24.下列能反映相关实验过程中量的变化的图像是( )

25.把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是( )

物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g)

a 6.4 5.2

b 3.2 X

c 4.0 7.2

d 2.8 2.8

A.a和c是反应物 B.d一定是催化剂 C.X=2.0 D.该反应是化合反应

二、填空题:本大题4小题,共18分。 26.(4分)用化学用语填空: (1)2个氟原子 ;

(2)硫酸亚铁溶液中的阳离子 ;

(3)某粒子的结构示意图为,该粒子的核外电子数为 ;

(4)地壳中含量最高的金属元素 。 27.(4分)写出符合下列要求的化学式: (1)最简单的有机物 ;

(2) 能使舞台上出现烟雾缭绕的景象; (3)用于治疗胃酸过多的盐 ; (4)用来充填灯泡的单质 。

28.(4分)水是生命之源,是自然界中重要的物质。

(1)爱护水资源是每个公民的责任和义务。下列行为属于节约用水的是 (填序号)。 A.城市生活废水直接排入黄河 B.洗菜的水用来浇花 C.用自来水不断为西瓜冲水降温

D.用工业废水浇地

(2)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康。在实验室里可用 测定水的酸碱度。在生活中可用 区分硬水和软水,可通过 方法来降低水的硬度。 29.(6分)已知铜绿[Cu2(OH)2CO3]在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物。下面是有关物质之间的转化关系图示(部分生成物未标出)。

(1)试通过分析推断,确定下列物质的化学式: A ,B ,G ,H 。

(2)写出C→H的化学方程式 。 三、简答题:本大题3小题,共15分。 30.(3分)化学就在我们身边。

(1)婴儿配方奶粉中含有蛋白质、糖类、钙、铁、硒等营养成分。这里的钙、铁、硒是指 (填“元素”“单质”或“化合物”)。 (2)用下列材料的对应字母填空。

A.金属材料 B.天然有机高分子材料 C.合成材料 ①棉花、羊毛属于 。

②可用于制造人造骨、航天飞机等的钛合金属于 。

31.(4分)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请根据图示回答下列问题:

(1)在 ℃时,甲、乙两物质的溶解度相等; (2)t2℃时,甲物质的溶解度是 g;

(3)将t2℃时甲物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液中溶质的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”);

(4)要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液,可以采用的一种方法是 。 32.(8分)为了鉴别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液,同学们进行了探究实验:分别取两种溶液于两支试管中,各滴入一定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后,同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中,发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤,并对滤液的成分进行了探究。

[提出问题]滤液中除水外还含有哪些物质? [猜 想]A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾 B.可能含有氢氧化钾、氯化钾

C.可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙

你认为还可能是① (写一种猜想)。

[讨 论]你认为② 猜想不合理(填字母),请说明理由③ 。

[实验设计]设计一个简单的实验,证明你的猜想正确。

实验步骤

取样于试管中,④

实验现象 ⑤

实验结论 猜想正确

[反思交流]写出碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式⑥ 。在分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑⑦ 。 四、实验题:本大题2小题,共19分。

33.(4分)在实验里配制100 g 10%的NaCl溶液,操作如下图。请回答下列问题:

(1)认真观察,指出图中错误的操作步骤 (填序号);

(2)配制该溶液需要NaCl固体 g,需要水 mL(ρ水=1 g/mL),需要用

mL的量筒(填“50”“100”或“200”)量取。

34.(15分)根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题:

(1)写出图中标号仪器的名称:① ;② 。

(2)实验室制取少量二氧化碳时,发生装置最好选用 (填字母,下同),收集装置选用 ,只能用此收集方法的原因是 ;如需随时控制反应速率并节约药品,发生装置最好选用 。

(3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用 (填字母);其反应的化学方程式为 ,反应的基本类型是 ,二氧化锰是该反应的 。

(4)如用F装置收集氧气,判断氧气是否收集满的方法是 。 (5)如果改用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应前后二氧化锰的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。

(6)在实验室里,可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体。在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体,能溶于水且水溶液呈酸性,密度比空气大。实验室制取硫化氢应选用的发生装置是 (填字母),实验结束后剩余的硫化氢气体应该用 溶液来吸收。

五、计算题:本大题2小题,共10分。

35.(4分)玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质。请计算: (1)丁香油酚(C10H12O2)的相对分子质量为 ;

(2)丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ; (3)丁香油酚中碳元素的质量分数为 (结果精确到0.1%); (4)16.4 g丁香油酚中含 g氧元素(结果精确到0.1 g)。 36.(6分)100克某浓度的硫酸恰好与13克的锌完全起反应。请计算:

(1)生成氢气的质量(结果精确到0.1 g); (2)将(1)的结果标在图中;

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。

答案全解全析：

1.B 有新物质生成的变化属于化学变化。纸张燃烧生成二氧化碳等新物质,属于化学变化;胆矾研碎只是形状变了,汽油挥发、水变成水蒸气只是物质的状态发生了改变,均属于物理变化,故选B。

2.C 露天焚烧垃圾能产生有害气体和烟尘,煤燃烧能生成二氧化硫以及可吸入颗粒物,均可造成空气污染,而氢气燃烧生成物是水,无污染,不会影响空气质量,故选C。

3.C 果汁中含有维生素,牛奶中含有蛋白质,啤酒中含有酒精,都含有有机物,而矿泉水中含有矿物质和水,属于无机物,故选C。

4.A 尿素中含有氮元素,属于氮肥;磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥;磷酸二氢铵中含有氮和

磷两种元素,属于复合肥;硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥。

5.B 奶油中富含油脂,蔬菜中富含维生素,小麦粉中富含的淀粉属于糖类,白砂糖属于糖类。故选B。

6.C 过滤时需用玻璃棒引流,漏斗下端尖嘴口需紧靠烧杯内壁,A错误;稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,防止液滴飞溅,B错误;给试管内液体加热时液体体积不能超过试管容积的三分之一,试管与水平面约成45°角,用外焰加热,C正确;取用块状固体时试管应横放,用镊子夹取块状固体放在试管口,将试管慢慢直立起来,让固体缓缓滑到试管底部,故D错误。

7.D 面粉、沙土、汽油都不溶于水,不能形成溶液,氯化钠易溶于水,能形成溶液,故选D。 8.CD 洗涤剂能乳化油污;节约水资源可以提高水的利用效益;电脑失火应先断电,再用合理方法灭火;湿衣服晾干是因为水分子在不断地运动,故选CD。

9.A 元素周期表任一小方格中正下方数字表示相对原子质量,相对原子质量的单位是“1”,省略不写,A错误;铈是金属元素,B正确;左上角数字表示原子序数,故原子序数为58,C正确;原子中,质子数等于原子序数,故质子数为58,D正确。

10.C 随意丢弃废旧电池可造成水和土壤的污染,A错误;金属资源有限,要合理开采矿物,B错误;被腐蚀的铁制品应回收利用,节约资源,C正确;铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,D错误。

11.A 分子由原子构成,A正确;分子是保持物质化学性质的一种微粒,由原子构成的物质其化学性质是由原子来保持的,B错误;原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的,原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的,故C错误;构成物质的微粒有分子、原子和离子,D错误。

12.D 在常温下碳的化学性质稳定。

13.D 用嘴吹蜡烛时风带走热量,使温度降到蜡烛着火点以下,从而蜡烛熄灭,故选D。

14.C 由模型图可以看出反应物有两种,生成物是一种,属于化合反应,A错误;反应物是两种单质,B错误;反应有两种元素参与反应,C正确;参加反应的两种物质的分子个数比为1∶3,D错误。

15.B 唾液的pH范围为6.6—7.1,大于7时显碱性,A错误;胆汁的pH为7.1—7.3`,大于7,显碱性,B正确;胰液的pH大于7,呈碱性,能使紫色石蕊试液变蓝色,C错误;酚酞试液只能粗略测定溶液的酸碱性,不能精确测定体液的pH,D错误。

16.A 此反应的反应物是两种,生成物也是两种,不是化合反应,B错误;这种方法减少了二氧化碳的排放,能减缓温室效应,白色污染是聚乙烯等废弃塑料随意丢弃造成的,C错误;“食电”细菌属于生物,D错误。

17.B 铁生锈的条件是与氧气、水同时接触,食盐溶液能加快铁的生锈速率,故选B。 18.A 石墨烯是由碳元素组成的单质,化学式为C,A正确;由题给信息知石墨烯是目前世界上公认的最坚硬的物质,故其硬度应大于金刚石,B错误;石墨烯是只含一种元素的纯净物,属于单质,C错误;石墨烯是单质,单质中元素化合价为0,D错误。

19.C 由秋水仙碱的化学式C22H25NO6可知该物质由碳、氢、氧、氮四种元素组成,A错误;一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成,B错误;秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22∶25∶1∶6,C正确;该物质中碳元素的质量最大,其质量分数最大,D错误。

20.C X与稀硫酸反应,说明X的活动性大于氢,Y不与稀硫酸反应,说明Y的活动性小于氢,Y与银能反应,说明Y的活动性大于银,Z与银不反应,说明Z的活动性小于银,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为X>Y>Z。

21.B 白糖有甜味,食盐有咸味,厨房中可以通过品尝来鉴别,A正确;黄铜和黄金都是黄色的,观察颜色不能鉴别,B错误;酒精有酒香味,白醋有酸味,闻气味能鉴别,C正确;羊毛灼烧时有烧

焦羽毛的气味,涤纶灼烧时没有烧焦羽毛的气味,用点燃法可以鉴别,D正确。

22.A 氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭,A不正确;氧化钙与水反应放出热量,温度升高,铵溶于水温度降低,B正确;硫酸铵与熟石灰混合研磨产生刺激性气味的气体,尿素与熟石灰不反应,C正确;铁粉能被磁铁吸引,氧化铜不能,D正确。

评析 本题考查物质的鉴别,要鉴别物质需熟练掌握物质的性质,考查学生利用性质进行鉴别物质的能力。

23.A 氢氧化钠能与盐酸反应,而不能与氢气反应,故A正确;二氧化硫能与氢氧化钠反应,除去了原物质,B错误;氧化钙也能与盐酸反应,除去了原物质,C错误;碳酸钠与氯化钡反应生成了新杂质氯化钠,D错误。

评析 本题考查物质的除杂,除杂时要注意“不增、不减、易分”的原则,即加入的试剂只与杂质反应且反应后不能增加新杂质,不能与原物质反应,反应后容易分离,此题属于较难题。 24.C 石灰石高温分解生成氧化钙固体质量减小,且固体质量起始点不为原点,A错误;变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,加入盐酸时先与氢氧化钠反应,此时没有气体生成,当氢氧化钠完全反应后加入的盐酸才与碳酸钠反应生成气体,B错误;向氯化钠溶液中加水稀释时氯化钠的质量不变,C正确;氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,随着稀硫酸的不断加入沉淀量不断增加,当氯化钡反应完后沉淀不再增加,D错误。

[失分警示] 此类题目多因对反应过程分析不全而造成丢分,解答此类问题要抓住三点一趋势,分析反应的起点、转折点、终点以及变化趋势,还要注意横、纵坐标的含义。

25.D 根据质量守恒定律,反应前物质的总质量为6.4 g+3.2 g+4.0 g+2.8 g=16.4 g,反应后物质总质量也为16.4 g,故X的值为1.2,C错误;反应后质量减少的为反应物,故反应物为a和b,A错误;d在反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是不参加反应的杂质,B错误;该反应的反应物为a、b两种,生成物只有c一种,为化合反应,D正确。

评析 本题考查质量守恒定律的运用,考查学生对质量守恒定律、催化剂、化合反应等定义

的理解,属较难题。

26.答案 (1)2F (2)Fe2+ (3)12 (4)Al(每空1分,共4分)

解析 (1)元素符号前面加数字表示原子个数,两个氟原子表示为2F;(2)硫酸亚铁溶液中的阳离子为亚铁离子,符号为Fe2+;(3)将每层上的电子数加起来即为该粒子的核外电子数,即2+8+2=12;(4)地壳中含量最高的金属元素为铝元素,符号为Al。

27.答案 (1)CH4 (2)CO2 (3)NaHCO3 (4)N2(答案合理均可给分)(每空1分,共4分) 解析 (1)最简单的有机物为甲烷,化学式为CH4;(2)干冰升华吸热,能使舞台上出现烟雾缭绕的景象,干冰的化学式为CO2;(3)碳酸氢钠能与胃酸(盐酸)反应,可用于治疗胃酸过多,其化学式为NaHCO3;(4)氮气(N2)化学性质稳定,可用来充填灯泡,延长灯泡的使用寿命。 28.答案 (1)B (2)pH试纸 肥皂水 煮沸(每空1分,共4分)

解析 (1)城市生活废水直接排入黄河既污染河水,又不属于节约用水,A错误;洗菜水浇花,一水多用,属于节约用水,B正确;用自来水不断为西瓜冲水降温属于浪费水,C错误;工业废水不能直接用来浇地,会危害农作物,D错误。(2)测定酸碱度用pH试纸;在生活中可用肥皂水区分硬水和软水,硬水中加入肥皂水产生的泡沫少,软水中加入肥皂水产生的泡沫多;硬水加热煮沸时可溶性钙、镁离子化合物可生成沉淀,降低水的硬度。 29.答案 (1)A:H2O B:CuO G:Cu H:CaCO3 (2)CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O(化学方程式2分,其余每空1分,共6分)

解析 (1)A在通电的条件下能生成两种气体,故A为H2O,C与澄清石灰水反应有白色沉淀生成,C为二氧化碳,H为CaCO3,红色固体G为Cu,水通电分解生成氢气和氧气,气体E与B在加热的条件下能生成铜,故E为氢气,B为CuO,C(二氧化碳)与黑色固体单质X在高温条件下反应生成气体F,F与氧化铜反应能生成铜,则X为碳,F为一氧化碳。(2)根据书写化学方程式的原则写出化学方程式。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水,化学方程式为

CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。

评析 本题主要考查学生对物质的反应以及化学方程式的书写,考查学生学习掌握知识和运用知识的能力,以及识图推断能力,属中档题。 30.答案 (1)元素 (2)①B ②A(每空1分,共3分)

解析 (1)物质是由元素组成的。(2)①棉花、羊毛属于天然有机高分子材料;②钛合金属于金属材料。

31.答案 (1)t1 (2)30 (3)减小

(4)加适量溶质乙或恒温蒸发溶剂或降温(答案合理均可给分)(每空1分,共4分)

解析 (1)溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等,由图可知甲、乙两物质在t1℃时溶解度曲线交于一点,此时两物质的溶解度相等。(2)由溶解度曲线可知t2℃时甲的溶解度为30 g。(3)甲物质的溶解度随温度降低而减小,将t2℃时甲物质的饱和溶液降温到t1℃时析出晶体,故溶质质量分数减小。(4)将乙的不饱和溶液变为饱和溶液,可以加入适量乙溶质,还可以恒温蒸发水分,乙物质的溶解度随温度升高而增大,故还可采用降温的方法。 32.答案 ①可能含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙 ②C

③碳酸钾和氯化钙能发生反应,生成沉淀

④滴入碳酸钾溶液(或碳酸钠溶液等答案合理均可给分) ⑤产生白色沉淀 ⑥K2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2KCl

⑦反应物是否剩余(化学方程式2分,其余每空1分,共8分)

解析 [猜 想]碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,废液中一定含有氯化钾,可能含有碳酸钾或氯化钙;氢氧化钾和氯化钙不反应,废液中一定含有氢氧化钾和氯化钙;实验结束后,将两支试管中的废液倒入同一烧杯,废液变浑浊,说明盛碳酸钾溶液的试管中碳酸钾有

剩余,混合后废液中的碳酸钾与氯化钙反应,故烧杯中的废液中一定含有氯化钾、氢氧化钾,可能含有碳酸钾或氯化钙,故除了A、B、C三种猜想外,还可能的一种猜想是含有氢氧化钾、氯化钾和氯化钙。

[讨 论]C猜想不合理。因碳酸钾和氯化钙能发生反应生成碳酸钙沉淀,两种物质不能共存。[实验设计]氯化钙能与可溶性碳酸盐反应生成碳酸钙沉淀,因此可取样于试管中,滴入碳酸钾或碳酸钠溶液,产生白色沉淀,说明废液中一定含有氯化钙。[反思交流]根据书写化学方程式的原则写出化学方程式。分析化学反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。

评析 本题考查反应后物质成分的推测与检验,物质间相互反应规律及物质的共存,考查学生对知识的理解及物质化学性质的综合运用能力,属较难题。 33.答案 (1)② (2)10 90 100(每空1分,共4分)

解析 (1)称量物质质量时应左物右码,故②错误。(2)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100 g×10%=10 g;水的质量=100 g-10 g=90 g,水的体积=筒量取。

34.答案 (1)①长颈漏斗 ②试管

(2)C E 二氧化碳能溶于水,密度比空气大 B (3)D 2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 生成物

=90 mL,需要用100 mL 的量

(4)集气瓶口有气泡冒出 (5)增大

(6)A(或B或C) 氢氧化钠(或碱溶液,合理均可给分)(化学方程式2分,其余每空1分,共15分)

解析 (1)根据仪器用途写出名称。(2)实验室制取少量二氧化碳最好选用C装置,试管盛放的药品量少;二氧化碳能溶于水,不能用排水法收集,密度比空气密度大,可用向上排空气法收集。装置B中分液漏斗可调节液体的滴加速度,从而控制反应速率,故选B。(3)高锰酸钾是固

体,反应条件是加热,故发生装置选D,根据书写化学方程式的原则写出化学方程式。该反应的反应物是一种,生成物是多种,属于分解反应,二氧化锰是该反应的生成物。(4)用排水法收集氧气时,当集气瓶口有气泡冒出时表明已集满。(5)氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,反应后固体总质量减少,MnO2质量不变,故反应后二氧化锰的质量分数增大。(6)硫化亚铁是固体,稀硫酸是液体,反应条件是常温,故发生装置选择A(或B或C),硫化氢是酸性气体,可用碱溶液来吸收,如氢氧化钠溶液。

评析 本题考查气取发生装置及收集装置的选择,实验室制取氧气、二氧化碳装置的优缺点、化学反应类型及化学方程式的书写,主要考查学生对知识的识记及灵活运用的能力,属中档题。

35.答案 (1)1 (2)30∶3∶8 (3)73.2% (4)3.2(每空1分,共4分)

解析 (1)丁香油酚的相对分子质量为12×10+1×12+16×2=1。(2)化学式中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比,故丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比

=(12×10)∶(1×12)∶(16×2)=30∶3∶8。(3)丁香油酚中碳元素的质量分数=×100%≈73.2%。

(4)16.4 g丁香油酚中含氧元素的质量为16.4 g×=3.2 g。

[失分警示] 本题考查化学式的含义,在计算相对分子质量时,易忽略原子的个数而导致计算错误。在计算某元素的质量分数时易忽略该元素的原子个数而导致计算错误。 36.答案 (1)解:设生成氢气的质量为x,生成硫酸锌的质量为y。 Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑(1分)

2 x(1分)

65 161 13 g y

==

x=0.4 g(1分) y=32.2 g(1分)

答:生成0.4克的氢气。 (2)

(1分)

(3)硫酸锌的质量分数=

×100% =28.6%(1分)

解析 (1)根据锌与硫酸反应的化学方程式,已知锌的质量可求出氢气的质量。(2)图像中的转折点表示锌与硫酸完全反应时生成氢气的质量。(3)根据锌的质量求出生成的硫酸锌的质量,根据质量守恒定律,反应后所得溶液的质量等于反应前锌和硫酸的质量之和减去生成的氢气的质量,根据溶质质量分数的计算公式可求出硫酸锌的质量分数。

评析 本题是有关化学方程式计算的题目,考查学生关于化学方程式计算的基本能力,属中档题。