乙醇的教学设计

“乙醇”的教学设计

一 、教学设计思路分析

1．教材分析

《乙醇》是新课标人教版高中化学选修5 第三章《含氧的烃的衍生物》第一节《醇和酚》

中的第一课时的内容。这节课选取了日常生活中典型的有机物代表——乙醇，乙醇是常用的

饮品，优质燃料，它是烃的衍生物的一种代表物质，在学习乙醇的知识之前，同学已经学习 了甲烷，乙烯以及苯的知识。因此对有机物的一般性质有了初步的认识，而且对有机物结构 决定性质这一学习方法有了一定的体会，这些均为乙醇的学习奠定了基础，同时学好乙醇为 其他烃的衍生物的学习做好铺垫。 2．教学对象分析

经过一年多的实验室基础知识的学习和基本技能的训练，学生已具备一定的动手能力，

在老师的指导下，应能比较好的完成课堂上一些简单的实验操作，同时也具备一定的实验观

察能力以及运用所学知识解释所观察到实验现象的能力 3．选择教学策略

以新课程标中提高学生科学素养为宗旨，科学探究活动为手段，学生体验科学探究的过

程、掌握学习或实验方法为目标的新理念。设计教学中做到：（1）突出学生思维过程的教

学设计（2）强调学生能力的教学设计（3）利用学生实验，教师语言来创设问题情境的设计 二 、教学设计方案 1）教学目标 【知识与技能】

1 了解烃的衍生物及官能团的概念;掌握乙醇的分子结构，性质 2 了解羟基的特性，进一步理解和掌握“官能团”的概念 【过程与方法】

1 通过引导学生观察，分析实验现象，培养对比，归纳，推理能力以及探究精神;

2 通过官能团的结构特点入手分析物质性质“思路教学”，学会研究有机化学科学方法。 【情感态度与价值观】

1 通过学生亲自做实验体验科学的艰辛和乐趣，激发学生学习的积极性

2 通过对乙醇广泛用途的了解，认识到化学对于生活、生产、科技与社会的重大意义，提高 学生的化学价值观

2) 教学重点：官能团的概念，乙醇结构，化学性质

教学难点：使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应

3) 教学方法

教法

学法

讲授等

小组合作 讨论 对比、归纳

多媒体

实验探究法

4）教学用具：多媒体课件，投影仪，试管，烧杯，酒精灯，火柴等；无水乙醇，金属钠， 蒸馏水，铜丝等 三、 教学流程图

创设情境引出主题乙

实验探究得出乙醇

乙醇的结

醇

的物理性质 构怎样？

乙醇的结构

实验探究乙醇与钠

简 式 CH3CH2OH

的反应

喝酒为什么会醉？

实验探究乙醇的

乙醇其它催化氧化

三点化学 性质

乙醇有哪些用途

学生回答

师生总

得出结论

结本节 内容

布置作业，拓展

能力

四、 教学过程

（1）创设情境

【引入新课】学生表演三场情景剧

第一场古代酒文化、第二场酒后驾车的检测、第三场假酒事件

【过渡】通过三位同学的精彩演艺，你得到什么，还想进一步知道些什么？ 设计意图：以表演创设意境，充分激起学生的求知欲。 【板书】一乙醇的物理性质 （2）实验探究乙醇的物理性质 【投影】实验探究 实验内容

1 观察乙醇的颜色，状态，闻气味

实验现象

【提出问题】请同学结合日常生活中已有的知识和观察到的实验现象，总结酒精的物理性质 【学生】（1）分组实验（2）总结乙醇的物理性质（3）学生代表回答

【投影】无色透明具有特殊香味的液体，比水轻，沸点 78.5℃易挥发，能与水以任意比混 容，能溶于有机溶剂

设计意图：引导学生在实验探究中培养分析观察能力，同时加深对乙醇物理性质的记忆。 （3）探究乙醇的结构

【过渡】1 请大家回忆并写出乙醇的分子式 2 根据乙醇的分子组成推测乙醇的结构，写出 乙醇分子可能的结构简式。 【学生】C2H6O（A）

CH3-CH2-O-H （B）

CH3-O-CH3

【追问】氢的种类都一样吗？

【学生】A）式中有 1 个氢原子与其它 5 个氢原子不一样，而（B）式中的 6 个氢完全相同。 【过渡】那么到底是那一种呢，解决这个问题我们先来做个试验。 【投影】学生探究 1：乙醇与钠的反应 实验内容

在盛有水和无水乙醇的试管中各加入一粒擦

实验现象

干煤油的金属钠

【学生活动】（1）四人一组分工合作，完成实验 （2）分析归纳整理实验现象

【教师活动】巡回指导学生实验，对学生实验过程中遇到的问题予以解答 【提问】请一位同学总结观察到的现象

【学生】钠与水及乙醇反应都有无色无味的气体产生，但是与乙醇的速率慢 【投影】

比较前面学过的水与钠的反应完成下表 物质 水 乙醇

金属钠的变化 化学反应速率

【提问】有上述结论，我们能否推出乙醇的结构是(A)还是(B)呢？（提出问题）

设计意图：亲自做实验增强教学的直观性，提高教学效果 【展示实物】立体模型和比例模型

设计意图：通过展示实物的方法将知识直观化，便于学生接受和理解，并形成稳定的化学

知识。

【板书】二 乙醇的分子结构

H H

化学式 C2H60 结构式 H-C-C-OH

H H

结构简式 CH3CH2OH

【补充讲解】物质的结构决定物质的化学性质，乙醇分子有乙基-C2H5 和羟基-OH 两部分组成， 乙醇分子可以看作是乙烷分子中的 H 被羟基-OH 取代的产物，也可以看做是水分子里的 H 被

乙基取代的产物，羟基比较活泼是乙醇分子的官能团，决定了乙醇的化学性质。像这种决定 有机物化学特性的原子或原子团叫做官能团。 【追问】你学过的物质中官能团有哪些？ 【学生】烯烃中的双键

【追问】既然反应生成了氢气，根据乙醇的的结构式，你认为钠和乙醇的反应时，乙醇分子 可能的断键位置在哪儿？

【学生回答】羟基上的氢氧键断裂

设计意图：通过实验和播放录像等直观的教学手段让学生形成深刻印象，并在此基础上构 建有意义稳定的化学知识，同时还培养了学生的观察和分析推理能力。 （4）乙醇的化学性质 【板书】乙醇的化学性质

1 乙醇与钠的反应：2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

【提问】我们知道乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈，试解释原因。

【补充讲解】乙醇中的乙基对羟基产生影响，使羟基内的共价键难以断裂。 【学生活动】听讲，体会。记录

【提问】其他活泼金属如 K,Mg,Al 等能否把醇羟基里的氢置换出来，请同学写出 K,Mg,Al 与乙醇反应的化学方程式

【过渡】酒跟我们的关系最为密切，下面来谈谈它与我们的健康，请问同学们你们知道喝酒 为什么会醉吗？

【提问】到底酒精在人体发生了什么反应，会产生这么严重的结果呢？我们知道喝少量的酒 还可以缓解疲劳。

【讲述】实际上酒精会在人体发生一系列的反应

CH3CH2OH( 乙醇） ---CH3CHO( 乙醛）

----CH3COOH（乙酸）-----CO2------排出体外，放出热量。这就是喝酒的人容易发热，脸红 的原因。而第一步生成的乙醛是种有毒的液体，容易对人的中枢神经刺激。量多时，甚至会

导致死亡。所以我们要少喝酒，特别是你们青少年是身体发育时期，更不能喝酒。

设计意图：从学生感兴趣的方面着手引出乙醇的催化氧化反应，目的明确重点突出，既激 发了学生学习的兴趣，又在快乐的学习气氛中受到教育，明白喝酒的危害。

【过渡】下面我们现场做模拟一下乙醇变乙醛的反应，当然不会让同学们喝酒！请大家自习 阅读实验步骤，桌子上有老师为你们准备的仪器，药品。实验时，操作要规范，认真观察实 验现象，并做好实验现象的记录。 【投影】学生探究 2：乙醇的催化氧化 实验内容

向试管中注入约 2mL 无水酒精，取一根光洁

实验现象

的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热， 然后伸入无水酒精中，反复几次。

【学生活动】（1）四人一组分工合作，完成实验 （2）分析归纳整理实验现象

【教师活动】巡回指导学生实验，对学生实验过程中遇到的问题予以解答 【提问】请一位同学总结观察到的实验现象。

【学生总结】光亮的铜丝加热变黑伸入乙醇中又变红并且在试管口可以闻到刺激性气味 试管中有气泡

设计意图：亲自做实验增强教学的直观性，提高教学效果 【过渡】下面结合实验现象，思考下面几个问题 【投影】1、推测铜在该反应中起什么作用？

2、实验生成了有刺激性气味的液体乙醛（CH3CHO）那么为什么会有气泡产生。是生成气体 了吗？

【学生回答 1】催化剂

【学生回答 2】产生了氢气（可能）

【讲述】这个反应并不像大家想象的那样一步完成，下面我们用方程式表示反应过程。 第一步 2Cu+O2=CuO

第二步 CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2?

+H2O?

如果是生成了氢气，那么氧化铜中的氧去哪了？

毫无疑问生成的是水，那么为什么会有气泡呢？实际上是乙醛液体沸腾所致的，乙醛的沸点 低，容易沸腾，产生气泡。

Cu 或 Ag

乙醇的催化氧化总反应：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

△

设计意图：以探究式的方法引导学生一步步走向正确答案，有利于锻炼学生的思维能力。

【过渡】那么大家想一想，实验 2 乙醇的催化氧化反应可能的断键位置和实验 1 一样吗？ 【学生回答】不一样。在反应时与氧连接的碳上的氢和与氧连接的氢断裂，两个氢原子再与 一个氧原子结合成水。 【播放】反应机理动画 【点拨】强调观察断键位置

【板书】乙醇的催化氧化总反应：2CH3CH2OH + O2

Cu Ag

2CH3CHO + 2H2O

设计意图：通过创设问题情境进行“启发式”教学。引导学生观察实验现象，并正确的描 述实验现象，对现象产生的原因分析，了解实验原理。学生归纳，教师总结，由“教”变 “导”。体现课程改革新理念

【追问】由此方程式可看出乙醇具有还原性，那么乙醇还能进行其他氧化反应吗？ 【学生】乙醇的燃烧 【板书】乙醇燃烧

【追问】乙醇作为清洁能源，你能写出乙醇燃烧的化学方程式吗？请一位同学到黑板上写。 【学生】板书乙醇燃烧的化学方程式 【教师活动】1 评价学生板书的方程式

2 引导学生对比乙醇的两种氧化反应，可以得出结论：反应的条件不同，氧化的程度不同。 如乙醇还能被酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾氧化，说明检验酒后驾驶的方法

设计意图：对于跳一跳能摘到“桃子”的问题，让学生自己解决，能增加学生的成就感， 激发学习的热情和动力。 （5）乙醇的用途

【过渡】乙醇的结构决定了乙醇的性质，学习乙醇结构，性质的目的，是为了更好的认识乙 醇，以使它更好的造福于人类。请大家阅读教材的相关内容，联系生活实际，总结乙醇的用 途。

【板书】乙醇的用途

【学生活动】1 分析归纳 2 同学代表发言 【师生共同小结】乙醇的用途

【过渡】请同学回顾本节课的内容，然后由一位同学来概述所学知识，根据同学总结，投影 本节知识重点 【投影】

乙醇的物理性质

乙醇

决定

乙醇的结构

氧化反应（燃烧，催化氧化）

乙醇的化学性质

与活泼金属的反应

设计意图：引起学生对乙醇用途的关注，同时训练学生的思维能力，观察能力，语言表达

能力等等。 （5）知识拓展 【课堂练习】学案

五、板书设计

物理性质

用途、制法

乙醇 结构

化学性质

1．氧化

2．消去 3．取代

燃烧

催化氧化

六、教学反思

在准备这节课时感觉乙醇是我们身边常见的有机物，因此认为本节课在教学中应突出生 活这条主线，让化学知识从生活中来，再应用于生活。因此教学时以生活中常见的含乙醇物 质为主线，展开了对乙醇的教学。

首先通过学生表演三场情景剧第一场古代酒文化、第二场酒后驾车的检测、第三场假酒

事件引出乙醇，激发学生的求知欲；然后联系生活实际了解乙醇的性质，如酒精是一种良好 的溶剂、乙醇汽油使用的利与弊、乙醇在人体内的转化，进一步谈到测定司机酒后驾车的检 测原理并对学生进行思想教育等等，最后根据性质是由结构决定来了解乙醇的结构。

在备课过程中主要注意了以下几点：

首先整节课应找好切入点，即如何引题，既激发了学生学习的兴趣又学到了相关的知识， 然后是如何挖掘化学与学生生活的联系，尽可能充分调动学生的积极性，让学生的思维有深 度，在教学中让知识内容与思想教育结合紧密，引领学生关注社会、了解生活中的化学，培 养学生的实践能力。

其次是把握好本节课知识的深广度，在备课过程中也就此进行了深入的研讨，比如氧化 性、还原性是否该提，讲到什么程度；乙醇的分子结构如何讲，如果不讲断键那么乙醇与钠 的反应如何学习？如何让学生理解这一反应？

第三是如何将各个知识点有条理的连接起来，让学生感到各个知识点的学习都是顺理成 章、顺其自然的。

其实在对新教材的学习时，对新教材就感触颇深，以人为本，提高学生素养，教学不再 是简单的知识传输，还要提高到培养学生科学素养这一高度；如何变让学生学为学生要学， 如何让学生觉得所学的知识有趣更有用，生活素材的选取等等，总的感觉是教师教的活了， 学生学的也活了。本课实际教学效果不错。