2021年黑龙江省大庆市中考化学二模试卷
一、选择题〔共10小题，每题4分，总分值40分〕
1．自然界的以下过程或现象中，伴随着化学变化的是〔 〕 A．南极冰川的融化 B．江河沙石的迁移 C．地下石油形成 D．天上云雨转换
2．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是〔 〕
A． B． C． D．
3．化学物质通常都有其“功〞与“过〞，以下对化学物质的评价不符合事实的是〔 〕 A．氧气可供人呼吸但会使食物变质 B．化肥能促进植物生长但会污染土壤 C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒 D．二氧化碳能灭火但会造成酸雨
4．标准操作室实验成功的关键，以下有关试验中涉及到的操作错误的选项是〔 〕 A．水电解实验时，向水中参加硫酸钠或氢氧化钠增加水的导电性 B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底加少量水 C．点燃一氧化碳气体时，先要检验一氧化碳气体的纯度
D．测定空气中氧气含量，红磷在氧气中燃烧熄灭后，立即翻开弹簧夹观察水面上升情况 5．以下表达正确的选项是〔 〕
A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C．玻璃棒在过滤操作和蒸发操作中所起的作用是一样的 D．蔗糖溶液不导电是因为其中不存在自由移动的带电粒子 6．以下关于化学中“一定〞的说法完全正确的一组是〔 〕 A．分子一定由原子构成；原子核一定由质子和中子构成 B．碱中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素
C．纯洁物一定由同种分子构成；生成盐和水的反响一定是中和反响
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D．冷却热饱和溶液一定会有晶体析出；当可燃物的温度到达其着火点就一定会燃烧 7．以下实验方案正确的选项是〔 〕 A．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳 B．用Fe3O4和稀硫酸制备FeSO4溶液 C．用水区别固体硝酸铵和固体氢氧化钠
D．用氯化钡溶液检验硫酸钠溶液中是否含有碳酸钠
8．如下两个转化都可以通过一步反响实现：CO→CO2、H2SO4→MgSO4．对上述转化过程分析正确的选项是〔 〕
A．都能通过与非金属单质反响实现 B．都能通过与金属氧化物反响实现 C．都能通过化合反响实现 D．都能通过置换反响实现
9．以下图象能正确反映实验过程中相应量变化的是〔
〕
①将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 ②向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐参加锌粉、镁粉至过量 ④在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体． A．①② B．②③ C．①④ D．②④
10．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进展如以下图所示的实验．以下分析和结论正确的选项是〔 〕
A．假设Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，那么说明样品一定完全变质 B．假设D为白色固体，那么溶液A是Na2CO3溶液．
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C．假设D为气体，那么参加甲溶液的目的是证明样品已变质． D．假设D为白色固体，且溶液C为红色，那么样品一定是局部变质．
二、填空题〔共5小题，每题6分，总分值29分〕 11．生活离不化学，化学与生活息息相关．
〔1〕人体可以从水果和蔬菜中摄取 ，该类物质需要量很小，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体安康的作用．
营养成分表
营养成分 镁 叶酸
每片含量
255
每100g含量
〔2〕如表是某儿童补铁药品的局部说明．说明中的“铁〞指的是 〔填“单质〞、“元素〞或“分子〞〕．
〔3〕某些食品的近似pH如下： 食品 柠檬
汁
pH
苹果汁
葡萄汁
番茄汁
牛奶 玉米
粥
其中酸性最强的是 ，胃酸过多的人应食用 ．
〔4〕农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药“波尔多液〞时不宜用铁质容器，用化学方程式表示其原因 ．
〔5〕如图为某化工企业生产流程示意图：以下说法正确的选项是 ．〔填选项序号〕
A．钛酸亚铁〔FeTiO3〕中钛元素为+3价
B．③中氩气〔Ar〕作反响物，反响类型为置换反响
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2
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D．①中反响为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，那么X为FeCl3．
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
〔1〕对图的理解不正确的选项是 ． A．原子可以构成物质 B．分子可以构成物质 C．反响前后元素种类不变 D．反响前后各元素化合价不变
〔2〕果糖〔C6H12O6〕大量存在于水果中，它是由 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 ．
〔3〕A、B、C、D表示4种物质，局部物质分子的微观示意图如下图． 物质 微观
B
C
D
A和B可发生如下反响：A+3B
中属于氧化物的是 〔填字母〕． 13．金属在生产和生活中有广泛的应用．
2C+3D．那么A的化学式为 ，A、B、C、D
〔1〕钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和 性． 〔2〕以下关于金属的说法正确的选项是 ． A．常温下金属均为固态 B．在铁制品外表刷漆防止铁锈蚀 C．铜是目前世界年产量最高的金属 D．金属与酸反响后溶液质量一定增加
E．铝外表易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性
〔3〕某电镀厂为减少水污染及节约本钱，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
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①步骤Ⅰ中参加过量M的目的是 ，写出该步骤中反响的化学方程式 ． ②步骤Ⅲ的操作为 ．
14．有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中局部元素组成．其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成．某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反响时均产生无色气体，A溶液与D溶液、E溶液反响时均产生白色沉淀．
〔1〕A溶液遇无色酚酞溶液变红，那么A溶液一定呈 性〔填“酸〞或“中〞或“碱〞〕．
〔2〕A溶液与D溶液反响时产生白色沉淀的化学式是 ，D的常见用途有 〔写出一条即可〕．
〔3〕在C溶液与B固体反响后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，那么参加A溶液后所发生反响的化学方程式为 ．
〔4〕在A溶液与D溶液反响后的试管中参加C溶液，测得反响后的溶液pH＜7，那么反响后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有 ．
15．以下数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 溶解度/g
NaCl KCl
0
20 36.0
40 36.6 40.0
60 37.3 45.5
80 38.4 51.1
100 39.8
〔1〕在0～20℃时，KCl的溶解度 〔填“＞〞或“＜〞〕NaCl的溶解度；
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〔2〕20℃时，向100g水中参加25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 〔填“饱和〞或“不饱和〞〕溶液，溶液中溶质质量分数为 ； 〔3〕20℃时，进展如以下图所示的实验．
①A～E中，溶液中溶质质量分数一样的是 ；
②以下操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是 〔填字母序号〕． a．参加2g KCl b．参加100g 100℃的水 c．降温至40℃
三、解答题〔共2小题，总分值23分〕
16．氢化钙〔CaH2〕固体是一种储氢材料，登山运发动常用其作能源提供
剂．
【查阅资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物． ②钙和氢化钙都能与水反响，均生成氢氧化钙和氢气． 【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如下图〔图中固定装置省略〕．
〔1〕装置A中制取氢气反响的化学方程式是 ． 〔2〕装置B的作用是 ． 〔3〕装置D的作用是 ．
〔4〕装置C中制取氢化钙的化学方程式是 ．
【样品成分的猜测】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有以下两种猜测： 猜测一：全部是氢化钙； 猜测二： ．
【设计实验】现有氢化钙样品，请设计实验验证猜测二是否成立 〔要求操作、数据
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和结论〕．
17．我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O〔a、b、c为最简整数比〕．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品进展如下实验：
：碳酸钠比拟稳定，加热时不分解；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处翻开；拉注射器时，A1翻开进空气，A2关闭．
〔一〕实验步骤 ①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量 ④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反响不再进展 ⑤翻开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量． 〔二〕问题探究：
〔1〕E中的药品为 ，E的作用是 ．C、F、G中装有碱石灰〔生石灰与烧碱的固体混合物〕，那么C的作用是 ， F的作用是 ，G的作用是 ．
〔2〕实验步骤②与③能否颠倒 〔填“能〞或“不能〞〕．假设不进展步骤⑤的操作，那么所测得的碳酸氢钠质量 〔填“偏大〞、“偏小〞、“无影响〞〕，该操作中推注射器时缓缓的目的是 ；
假设没有G装置，那么碳酸氢钠的质量 〔填“偏大〞、“偏小〞、“无影响〞〕．
反响前 E的质量为 F的质量为
反响后 E的质量为 F的质量为
〔3〕据右表答复以下问题：
①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为 g， ②碳酸氢钠的质量为 g ③结晶水的质量为 g
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④Na2CO3的质量为 g，
⑤该天然碱的化学式中a：b：c= ．
四、解答题〔共1小题，总分值8分〕
18．胆矾晶体局部失水后得到某硫酸铜晶体〔CuSO4•xH2O〕，华雪同学为研究CuSO4•xH24•xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如下图，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4•xH2O答复以下问题．〔写出计算过程〕 〔1〕CuSO4中铜元素的质量分数是多少？
〔2〕计算该硫酸铜晶体〔CuSO4•xH2O〕中x的值； 〔3〕升温到t2℃，残留固体是黑色物质，求m的值．
CuSO4+xH2O↑．
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2021年黑龙江省大庆市中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔共10小题，每题4分，总分值40分〕
1．自然界的以下过程或现象中，伴随着化学变化的是〔 〕 A．南极冰川的融化 B．江河沙石的迁移 C．地下石油形成 D．天上云雨转换 【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、南极冰川的融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、江河沙石的迁移过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、地下石油形成过程中有新物质生成，属于化学变化，故C正确； D、天上云雨转化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误． 应选：C．
2．甲、乙两同学在实验室制取CO2和O2时，无论选择什么药品，他们都能选用的装置是〔 〕
A． B． C． D．
【考点】6L：二氧化碳的实验室制法；6D：氧气的制取装置；6E：氧气的收集方法． 【分析】根据实验室制取二氧化碳及氧气的原理结合发生装置的特点、收集方法进展比照选择：实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固体和液体在常温下的反响；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故只能采用向上排空气法收集；
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因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用向上排空气法或排水法收集．
【解答】解：A、实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固体和液体在常温下的反响；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因此实验室制取CO2和O2的发生装置可能一样，也可能不同，故A错误；
B、实验室制取二氧化碳的药品是石灰石或大理石和稀盐酸，发生装置的特点固体和液体在常温下的反响；实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生装置的特点固液常温型；也可以用加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置的特点是固体加热型；因此实验室制取CO2和O2的发生装置可能一样，也可能不同，故B错误； C、因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故只能采用向上排空气法收集；因为氧气不易溶于水，密度比空气大，故可以采用向上排空气法或排水法收集，因此都可以用向上排空气法收集，故C正确；
D、应为氧气和二氧化碳的密度比空气都大，所以都不会用到向下排空气法，故D错误； 应选：C．
3．化学物质通常都有其“功〞与“过〞，以下对化学物质的评价不符合事实的是〔 〕 A．氧气可供人呼吸但会使食物变质 B．化肥能促进植物生长但会污染土壤 C．一氧化碳可用于冶炼金属但会使人中毒 D．二氧化碳能灭火但会造成酸雨
【考点】K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义；69：氧气的用途；6R：二氧化碳的用途；6S：二氧化碳对环境的影响；6V：一氧化碳的毒性． 【分析】A、根据氧气的性质与用途，进展分析判断． B、根据化肥的用途、对环境的影响，进展分析判断． C、根据一氧化碳具有复原性，毒性，进展分析判断． D、根据二氧化碳的用途、对环境的影响，进展分析判断．
【解答】解：A、氧气可供人呼吸，但会使食物变质，应选项说法正确．
B、化肥能促进植物生长，但施用过多对污染土壤，组成土壤板结等，应选项说法正确． C、一氧化碳具有复原性，可用于冶炼金属；但会使人中毒，应选项说法正确．
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D、二氧化碳能灭火，但排放过多会造成温室效应，应选项说法错误． 应选：D．
4．标准操作室实验成功的关键，以下有关试验中涉及到的操作错误的选项是〔 〕 A．水电解实验时，向水中参加硫酸钠或氢氧化钠增加水的导电性 B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底加少量水 C．点燃一氧化碳气体时，先要检验一氧化碳气体的纯度
D．测定空气中氧气含量，红磷在氧气中燃烧熄灭后，立即翻开弹簧夹观察水面上升情况 【考点】71：电解水实验；62：空气组成的测定；68：氧气的化学性质；HM：氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．
【分析】A、根据水电解实验时的考前须知分析； B、根据铁丝在氧气中燃烧实验时的考前须知分析； C、根据点燃可燃性气体的考前须知分析； D、根据测定空气中氧气含量的考前须知分析．
【解答】解：A、水电解实验时，向水中参加硫酸钠或氢氧化钠增加水的导电性，故A正确； B、做铁丝在氧气中燃烧实验时，预先在集气瓶底加少量水，能防止溅落的熔化物炸裂瓶底，故B正确；
C、一氧化碳与空气或氧气的混合气体在点燃时会发生爆炸，所以点燃一氧化碳气体时，先要检验一氧化碳气体的纯度，故C正确；
D、测定空气中氧气含量，红磷在氧气中燃烧熄灭后，应等到冷却至室温时再翻开弹簧夹观察水面上升情况．故D错误． 应选D．
5．以下表达正确的选项是〔 〕
A．稀释浓硫酸时应将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C．玻璃棒在过滤操作和蒸发操作中所起的作用是一样的 D．蔗糖溶液不导电是因为其中不存在自由移动的带电粒子
【考点】96：溶液的导电性及其原理分析；4D：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；4G：过滤的原理、方法及其应用；4I：蒸发与蒸馏操作；7S：用水稀释改变浓度的方法．
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【分析】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌； B．根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，进展分析解答； C．根据过滤操作、蒸发操作中玻璃棒的作用进展分析判断； D．根据溶液导电的原因来分析．
【解答】解：A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故错误；
B．设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，那么100g×98%=×49%，x=100g．故错误；
C．过滤操作中玻璃棒的作用是引流，蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，玻璃棒在过滤操作和蒸发操作中所起的作用是不同的，故错误；
D．蔗糖溶液不导电，蔗糖是由酒精分子构成的，蔗糖溶液中没有自由移动的带电粒子，故正确． 应选D．
6．以下关于化学中“一定〞的说法完全正确的一组是〔 〕 A．分子一定由原子构成；原子核一定由质子和中子构成 B．碱中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素
C．纯洁物一定由同种分子构成；生成盐和水的反响一定是中和反响
D．冷却热饱和溶液一定会有晶体析出；当可燃物的温度到达其着火点就一定会燃烧 【考点】B5：分子和原子的区别和联系；7P：晶体和结晶的概念与现象；97：中和反响及其应用；A4：纯洁物和混合物的概念；A8：氧化物、酸、碱和盐的概念；AA：有机物的特征、分类及聚合物的特性；B4：原子的定义与构成；H1：燃烧与燃烧的条件． 【分析】A、根据分子、原子的构成分析判断； B、根据碱、有机物的组成分析；
C、根据纯洁物的构成；中和反响的定义分析判断； D、根据物质的溶解度随温度的变化和燃烧的条件分析判断．
【解答】解：A、分子一定由原子构成；原子核不一定由质子和中子构成，例如氢原子中没有中子，故A错误．
B、碱中一定含有氢元素；有机物中一定含有碳元素，故B正确．
C、纯洁物不一定由同种分子构成，有的由同种原子构成；生成盐和水的反响不一定是中和
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反响，例如酸与金属氧化物的反响不属于中和反响．故C错误．
D、冷却热饱和溶液不一定会有晶体析出，假设物质的溶解度水温度的降低而增大，不会析出晶体；当可燃物的温度到达其着火点不一定会燃烧，还需与氧气接触．故D错误． 应选B．
7．以下实验方案正确的选项是〔 〕 A．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳 B．用Fe3O4和稀硫酸制备FeSO4溶液 C．用水区别固体硝酸铵和固体氢氧化钠
D．用氯化钡溶液检验硫酸钠溶液中是否含有碳酸钠
【考点】34：化学实验方案设计与评价；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质；9U：酸、碱、盐的鉴别． 【分析】A、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧； B、四氧化三铁和稀硫酸反响生成硫酸铁和硫酸亚铁； C、硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热；
D、氯化钡和硫酸钠反响生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，和碳酸钠反响生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠．
【解答】解：A、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，二氧化碳中少量的一氧化碳不能被点燃，该选项实验方案不正确；
B、四氧化三铁和稀硫酸反响生成硫酸铁和硫酸亚铁，用Fe3O4和稀硫酸制备的FeSO4溶液中含有硫酸铁，该选项实验方案不正确；
C、两种物质分别溶于水时，放热的是氢氧化钠，吸热的是硝酸铵，因此可以用水区别固体硝酸铵和固体氢氧化钠，该选项实验方案正确；
D、氯化钡和硫酸钠反响生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠，和碳酸钠反响生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此滴加氯化钡溶液时，无论溶液中是否含有碳酸钠，都产生白色沉淀，该选项实验方案不正确． 应选：C．
8．如下两个转化都可以通过一步反响实现：CO→CO2、H2SO4→MgSO4．对上述转化过程分析正确的选项是〔 〕
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A．都能通过与非金属单质反响实现 B．都能通过与金属氧化物反响实现 C．都能通过化合反响实现 D．都能通过置换反响实现
【考点】AF：物质的相互转化和制备；6U：一氧化碳的化学性质；93：酸的化学性质． 【分析】A、硫酸到硫酸镁不能通过硫酸与非金属单质反响实现；B、一氧化碳与氧化铜反响可以制取二氧化碳，硫酸与氧化镁反响可以制取硫酸镁；C、硫酸到硫酸镁不能通过化合反响实现；D、一氧化碳到二氧化碳不能通过置换反响实现．
【解答】解：A、一氧化碳和氧气反响生成二氧化碳，属于一氧化碳与非金属单质反响，但是硫酸到硫酸镁不能通过硫酸与非金属单质反响实现，故A错；
B、一氧化碳与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，硫酸与氧化镁反响生成硫酸镁和水，所以都能通过与金属氧化物反响实现，故B正确；
C、一氧化碳和氧气反响生成二氧化碳，属于化合反响，但是硫酸到硫酸镁不能通过化合反响实现，故C错；
D、镁与硫酸反响生成硫酸镁和氢气，属于置换反响，一氧化碳到二氧化碳不能通过置换反响实现，故D错． 应选B．
9．以下图象能正确反映实验过程中相应量变化的是〔
〕
①将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温 ②向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐参加锌粉、镁粉至过量 ④在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体． A．①② B．②③ C．①④ D．②④
【考点】97：中和反响及其应用；7R：溶质的质量分数；85：金属的化学性质；G1：质量守恒定律及其应用．
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【分析】①硝酸钾的溶解度随着温度降低而减小； ②氢氧化钡和稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀和水；
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐参加锌粉、镁粉至过量时，生成氢气的质量决定于稀盐酸； ④氢气燃烧生成水．
【解答】解：①将接近饱和的硝酸钾溶液缓慢降温时，硝酸钾溶解度减小，逐渐到达饱和状态，到达饱和状态之前溶液的溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确；
②向一定量的氢氧化钡溶液中加过量稀硫酸时，氢氧化钡和稀硫酸反响生成硫酸钡沉淀和水，随着反响进展，水的质量增大，完全反响后继续参加稀硫酸时，水的质量继续增大，该选项对应关系正确；
③向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别逐渐参加锌粉、镁粉至过量时，生成氢气质量相等，该选项对应关系不正确；
④在密闭容器中点燃H2和O2的混合气体时，反响的化学方程式为：2H2+O2
2H2O，由
反响的化学方程式可知，随着反响进展，分子个数减少，完全反响后分子个数不再不变，该选项对应关系正确． 应选；D．
10．为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进展如以下图所示的实验．以下分析和结论正确的选项是〔 〕
A．假设Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，那么说明样品一定完全变质 B．假设D为白色固体，那么溶液A是Na2CO3溶液．
C．假设D为气体，那么参加甲溶液的目的是证明样品已变质． D．假设D为白色固体，且溶液C为红色，那么样品一定是局部变质． 【考点】95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【分析】如果氢氧化钠没有变质，那么溶液A是氢氧化钠溶液，参加少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反响能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余的氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红
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色；
如果氢氧化钠局部变质，那么溶液A是氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，参加氯化钙或氯化钡溶液时，碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反响生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀．氢氧化钠溶液或过量的碳酸钠溶液都能够使酚酞试液变红色；
如果氢氧化钠完全变质，那么溶液A是碳酸钠溶液，参加少量的稀盐酸或稀硫酸时，生成气体二氧化碳，剩余的碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色．
【解答】解：A、如果氢氧化钠没有变质，那么溶液A是氢氧化钠溶液，参加少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反响能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，剩余的氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红色，Ⅱ、Ⅲ均有明显现象．不正确．
B、如果溶液A是氢氧化钠溶液，参加少量氯化镁溶液时，氢氧化钠和氯化镁反响能生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁沉淀是白色的，溶液A不一定是碳酸钠溶液．不正确． C、假设D为气体，那么D是二氧化碳，是变质生成的碳酸钠和稀盐酸或稀硫酸反响生成的，参加的溶液甲是稀盐酸或稀硫酸，通过产生气体可以判断样品已变质．正确．
D、如果氢氧化钠完全变质，那么溶液A是碳酸钠溶液，参加氯化钙或氯化钡溶液时，碳酸钠能和氯化钙或氯化钡反响生成碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，剩余的碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色，所以D为白色固体，且溶液C为红色，样品不一定是局部变质．不正确． 应选：C．
二、填空题〔共5小题，每题6分，总分值29分〕 11．生活离不化学，化学与生活息息相关．
〔1〕人体可以从水果和蔬菜中摄取 维生素 ，该类物质需要量很小，但可以起到调节新陈代谢、预防疾病和维持身体安康的作用．
营养成分表
营养成分 镁 叶酸
每片含量
255
每100g含量
〔2〕如表是某儿童补铁药品的局部说明．说明中的“铁〞指的是 元素 〔填“单质〞、“元素〞或“分子〞〕． 〔3〕某些食品的近似pH如下：
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食品 柠檬
汁
pH
苹果汁
葡萄汁
番茄汁
牛奶 玉米
粥
其中酸性最强的是 柠檬汁 ，胃酸过多的人应食用 玉米粥 ．
〔4〕农业上用石灰乳和硫酸铜配制农药“波尔多液〞时不宜用铁质容器，用化学方程式表示其原因 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ．
〔5〕如图为某化工企业生产流程示意图：以下说法正确的选项是 D ．〔填选项序号〕
A．钛酸亚铁〔FeTiO3〕中钛元素为+3价
B．③中氩气〔Ar〕作反响物，反响类型为置换反响
C．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2 D．①中反响为：2FeTiO3+6C+7Cl2
2X+2TiCl4+6CO，那么X为FeCl3．
【考点】J2：生命活动与六大营养素；99：溶液的酸碱性与pH值的关系；AF：物质的相互转化和制备；C1：元素的概念；D6：有关元素化合价的计算；FA：反响类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】〔1〕水果和蔬菜中富含有维生素；〔2〕根据元素与构成对物质的微粒的关系来分析；〔3〕根据溶液的pH与酸碱性的关系以及酸碱中和的原理来分析；〔4〕铁和硫酸铜反响生成铜和硫酸亚铁；〔5〕A、根据化合价原那么，在化合物中元素化合价的代数和为零计算钛元素的化合价；B、根据镁的化学性质活泼，故用镁和氯化钛冶炼钛时需要氩气做保护气进展解答；C、根据化学方程式计算反响物的质量比；D、根据质量守恒定律，化学反响前后原子的种类和个数不变计算化学式．
【解答】解：〔1〕因为水果和蔬菜中富含有维生素，所以人体可以从水果和蔬菜中摄取维生素；
〔2〕物质是由元素组成的，故在此“铁〞既不是指的单质，也不是指的分子，而是指元素；故填：元素；
〔3〕pH越小，酸性越强，由图表可知柠檬汁的pH最小，故它的酸性最强；胃酸过多的病
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人应该多食用显碱性的食物，也就是pH大于7的食物，如玉米粥；故填：柠檬汁；玉米粥； 〔4〕反响物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，所以方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 〔5〕A、根据在化合物中元素化合价的代数和为零的原那么，设钛元素的化合价为a，那么〔+2〕+a+〔﹣2〕×3=0，a=+4，故A错；
B、因为镁的化学性质活泼，故用镁和氯化钛冶炼钛时需要氩气做保护气，氩气〔Ar〕作反响物是错误的，反响类型是置换反响，故C错；
C、一氧化碳和氢气反响生成甲醇的化学方程式为CO+2H2═CH3OH
28 4 一氧化碳与氢气的质量比为28：4=7：1，故C错；
D、根据质量守恒定律，化学反响前后原子的种类和个数不变，反响前Fe：2，Ti：2，O：6，C：6，Cl：14；反响后Fe：0，Ti：2，O：6，C：6，Cl：8；故2X中含有2个铁原子，6个氯原子，故X的化学式为：FeCl3；故D正确． 应选D．
故答案为：〔1〕维生素；〔2〕元素；〔3〕柠檬汁；玉米粥；〔4〕Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；〔5〕D．
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．
〔1〕对图的理解不正确的选项是 D ． A．原子可以构成物质 B．分子可以构成物质 C．反响前后元素种类不变 D．反响前后各元素化合价不变
〔2〕果糖〔C6H12O6〕大量存在于水果中，它是由 3 种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为 6：1 ．
〔3〕A、B、C、D表示4种物质，局部物质分子的微观示意图如下图． 物质
B
C
D
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微观
A和B可发生如下反响：A+3B
D中属于氧化物的是 CD 〔填字母〕．
2C+3D．那么A的化学式为 C2H5OH ，A、B、C、
【考点】B2：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；D9：元素质量比的计算；G1：质量守恒定律及其应用．
【分析】〔1〕根据化学变化的实质进展解答；
〔2〕根据果糖的化学式为C6H12O6可知其元素的组成以及碳、氢元素的质量比进展解答； 〔3〕根据化学反响前后原子的种类和数目进展解答．
【解答】解：〔1〕A、有图可知金属汞是由原子构成的，故A正确； B、有图可知氧气是由分子构成的，故B正确； C、有图可知反响前后元素种类不变，故C正确；
D、氧化汞中氧元素的化合价为﹣2，汞元素的化合价为+2价，而金属汞中汞元素的化合价为0价，氧气中氧元素的化合价为0价，故D错误．
〔2〕根据果糖的化学式为C6H12O6可知是由碳、氢、氧元素的组成，其中碳、氢元素的质量比=〔12×6〕：〔1×12〕=6：1；
〔3〕根据化学反响前后原子的种类和数目可知A的一个分子中含有2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，所以A的化学式为C2H5OH，氧化物是指含有两种元素其中一种是氧元素的化合物，所以A、B、C、D中属于氧化物的是C、D． 故答案为：〔1〕D；〔2〕3；6：1；〔3〕C2H5OH；CD．
13．金属在生产和生活中有广泛的应用．
〔1〕钢铁可以制成炒锅，主要利用了铁的延展性和 导热 性． 〔2〕以下关于金属的说法正确的选项是 BDE ． A．常温下金属均为固态 B．在铁制品外表刷漆防止铁锈蚀 C．铜是目前世界年产量最高的金属 D．金属与酸反响后溶液质量一定增加
E．铝外表易生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性
〔3〕某电镀厂为减少水污染及节约本钱，从含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废水中回收硫酸锌
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和有关金属，实验过程如下：
①步骤Ⅰ中参加过量M的目的是 使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反响 ，写出该步骤中反响的化学方程式 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ． ②步骤Ⅲ的操作为 用磁铁吸引 ．
【考点】82：金属的物理性质及用途；85：金属的化学性质；8G：金属锈蚀的条件及其防护． 【分析】金属具有良好的导热性、导电性、延展性等；在金属活动性顺序中，排在前面的金属能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；书写化学方程式要注意标准性． 【解答】解：〔1〕钢铁具有良好的导热性，可以制作炊具． 故填：导热．
〔2〕A、常温下，汞是液体．不正确．
B、在铁制品外表刷漆能够使铁与水和氧气隔绝，防止铁锈蚀．正确．
C、铜不是目前世界年产量最高的金属，铁是目前世界年产量最高的金属．不正确． D、金属与酸反响时，生成盐和氢气，随着反响的进展，溶液质量增加．正确．
E、铝的化学性质比拟活泼，能够和氧气反响生成致密的氧化膜，因此铝有良好的抗腐蚀性．正确． 故填：BDE．
〔3〕①步骤Ⅰ中参加的是过量的锌，目的是使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反响；锌与硫酸铜、硫酸亚铁反响的化学方程式分别为：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4． 故填：使溶液中的CuSO4和FeSO4充分反响；Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4；Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4． ②固体A中含有铜、铁和锌，铁能被磁铁吸引，通过磁铁可以把铁从铜、铁和锌中别离出来． 故填：用磁铁吸引．
14．有A、B、C、D、E五种物质，它们由氢、碳、氧、钠、氯、钙中局部元素组成．其中，C、E由两种元素组成，A、B、D由三种元素组成．某实验小组做了如下实验，实验中的每一步均有明显现象．其中，紫色石蕊溶液遇C溶液变红，C溶液与A、B反响时均产生无色气
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体，A溶液与D溶液、E溶液反响时均产生白色沉淀．
〔1〕A溶液遇无色酚酞溶液变红，那么A溶液一定呈 碱 性〔填“酸〞或“中〞或“碱〞〕． 〔2〕A溶液与D溶液反响时产生白色沉淀的化学式是 CaCO3 ，D的常见用途有 改进酸性土壤 〔写出一条即可〕．
〔3〕在C溶液与B固体反响后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，那么参加A溶液后所发生反响的化学方程式为 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl ．
〔4〕在A溶液与D溶液反响后的试管中参加C溶液，测得反响后的溶液pH＜7，那么反响后的溶液中含有的溶质除HCl外，还有 NaCl、CaCl2 ． 【考点】AE：物质的鉴别、推断．
【分析】根据有关的实验现象进展分析，紫色石蕊试液在酸性溶液中为红色，酚酞试液在碱性溶液中为红色，碳酸盐遇酸化气，碳酸钙为白色沉淀，据此解答即可．
【解答】解：紫色石蕊溶液遇C溶液变红，说明C溶液呈酸性，C由两种元素组成，那么C是盐酸；C溶液与A、B反响时均产生无色气体，且A溶液遇无色酚酞试液变红，那么A溶液呈碱性，可能是碳酸钠，B可能是碳酸钙；A能与D和E反响生成同一种白色沉淀，D含有三种元素，那么D可能是氢氧化钙，E含有两种元素，E可能是氯化钙； 〔1〕A溶液遇无色酚酞溶液变红，那么A溶液一定呈碱性，故填：碱；
〔2〕A是碳酸钠，D是氢氧化钙，二者能反响生成碳酸钙，氢氧化钙呈碱性，常用于改进酸性土壤，故填：CaCO3，改进酸性土壤；
〔3〕C是盐酸，B是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，反响后的试管中滴加A溶液，先产生气泡后产生沉淀，那么说明C和B反响后的溶液中有剩余的盐酸，盐酸首先与碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳，生成的氯化钙再与碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl； 〔4〕A是碳酸钠，D是氢氧化钙，二者能反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在A溶液与D
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溶液反响后的试管中参加C溶液，测得反响后的溶液pH＜7，那么有盐酸剩余，说明碳酸钙和氢氧化钠与盐酸充分反响，故含有的溶质还有氯化钙和氯化钠，故填：NaCl、CaCl2．
15．以下数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃ 溶解度/g
NaCl KCl
0
20 36.0
40 36.6 40.0
60 37.3 45.5
80 38.4 51.1
100 39.8
〔1〕在0～20℃时，KCl的溶解度 ＜ 〔填“＞〞或“＜〞〕NaCl的溶解度； 〔2〕20℃时，向100g水中参加25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为 不饱和 〔填“饱和〞或“不饱和〞〕溶液，溶液中溶质质量分数为 20% ； 〔3〕20℃时，进展如以下图所示的实验．
①A～E中，溶液中溶质质量分数一样的是 C与D ；
②以下操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是 bc 〔填字母序号〕． a．参加2g KCl b．参加100g 100℃的水 c．降温至40℃
【考点】7R：溶质的质量分数；7I：饱和溶液和不饱和溶液；7L：固体溶解度的概念． 【分析】〔1〕根据溶解度表格来分析；
〔2〕根据该温度下的溶解度以及溶质质量分数的计算方法来分析；
〔3〕根据各温度下氯化钾的溶解度来分析、根据减小溶质质量分数的方法来分析． 【解答】解：〔1〕由表格内的数据可知，在0～20℃时，KCl的溶解度小于氯化钠的溶解度；故填：＜；
〔2〕由表格数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为，所以该温度下向100g水中参加25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为该温度下的不饱和溶液，溶质的质量分数为
；故填：不饱和；20%；
〔3〕①20℃时，氯化钾的溶解度为，那么20℃时，100g水中参加20g氯化钾得到的A溶液为不饱和溶液；再参加20g氯化钾，只能溶解14g，形成的B溶液为该温度下的饱和溶液，溶液中的溶质是34g；升温至40℃〔该温度下氯化钾的溶解度为〕，恰好C溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量为40g；升温至100℃〔该温度下氯化钾的溶解度为〕，得到的
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D溶液为该温度下的不饱和溶液，其中溶质的质量为40g；再参加28g氯化钾只能溶解，得到的溶液E为该温度下的饱和溶液，其中的溶质质量为；可见C、D溶液中溶质的质量相等，即溶液中溶质质量分数一样；故填：C与D；
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再参加2g KCl不能溶解，溶质质量分数不变；参加100g 100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．故填：bc．
三、解答题〔共2小题，总分值23分〕
16．氢化钙〔CaH2〕固体是一种储氢材料，登山运发动常用其作能源提供
剂．
【查阅资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物． ②钙和氢化钙都能与水反响，均生成氢氧化钙和氢气． 【氢化钙的制备】
氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如下图〔图中固定装置省略〕．
〔1〕装置A中制取氢气反响的化学方程式是 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ ． 〔2〕装置B的作用是 吸收水蒸气和氯化氢气体 ．
〔3〕装置D的作用是 吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反响 ． 〔4〕装置C中制取氢化钙的化学方程式是 Ca+H2
CaH2 ．
【样品成分的猜测】通过上述方法制得的氢化钙样品的成分有以下两种猜测： 猜测一：全部是氢化钙； 猜测二： 氢化钙和钙 ．
【设计实验】现有氢化钙样品，请设计实验验证猜测二是否成立 取样品与足量水反响，收
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集反响生成的氢气，假设生成的氢气质量等于，那么猜测二不成立；假设生成气体的质量小于，那么猜测二成立． 〔要求操作、数据和结论〕． 【考点】AF：物质的相互转化和制备．
【分析】〔1〕根据锌与盐酸反响的方程式考虑此题；〔2〕根据碱石灰的吸水性考虑；〔3〕根据浓硫酸的吸水性考虑；〔4〕根据方程式的书写方法考虑；根据反响物是否过量考虑．根据氢化钙与水反响生成氢气的质量考虑．
【解答】解：〔1〕反响物是锌和盐酸写在等号的左边，生成物是氯化锌和氢气，写在等号的右边，用观察法配平，所以方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
〔2〕碱石灰能与盐酸反响，也能与水反响，所以碱石灰作用是吸收水蒸气和氯化氢气体； 〔3〕浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反响； 〔4〕反响物是钙和氢气写在等号的左边，生成物是氢化钙写在等号的右边，反响条件是加热，所以方程式是：Ca+H2
CaH2；由于钙也是固体，如果钙过量了，氢化钙中会混
有钙；设全部是氢化钙生成氢气质量为X那么： CaH2+2H2O═Ca〔OH〕2+2H2↑， 42 4 X 根据
解得X=，所以取2.1 g样品与足量水反响，收集反响生成的氢气，假设生
成的氢气质量等于0.2 g，那么猜测二不成立；假设生成气体的质量小于0.2 g，那么猜测二成立．
故答案为：〔1〕Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；〔2〕吸收水蒸气和氯化氢气体；〔3〕吸收空气中的水蒸气，防止空气中的水蒸气进入，与钙反响；〔4〕Ca+H2
CaH2 ；猜测二：氢化钙和
钙；【设计实验】取2.1 g样品与足量水反响，收集反响生成的氢气，假设生成的氢气质量等于0.2 g，那么猜测二不成立；假设生成气体的质量小于0.2 g，那么猜测二成立．
17．我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O〔a、b、c为最简整数比〕．小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品进展如下实验：
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：碳酸钠比拟稳定，加热时不分解；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处翻开；拉注射器时，A1翻开进空气，A2关闭．
〔一〕实验步骤 ①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量 ④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反响不再进展 ⑤翻开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器 ⑥再次称量E、F的质量． 〔二〕问题探究：
〔1〕E中的药品为 浓硫酸〔浓H2SO4〕 ，E的作用是 吸收水蒸气 ．C、F、G中装有碱石灰〔生石灰与烧碱的固体混合物〕，那么C的作用是 除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体 ，
F的作用是 吸收二氧化碳 ，G的作用是 防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定 ．
〔2〕实验步骤②与③能否颠倒 不能 〔填“能〞或“不能〞〕．假设不进展步骤⑤的操作，那么所测得的碳酸氢钠质量 偏小 〔填“偏大〞、“偏小〞、“无影响〞〕，该操作中推注射器时缓缓的目的是 使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分 ；
假设没有G装置，那么碳酸氢钠的质量 偏大 〔填“偏大〞、“偏小〞、“无影响〞〕．
反响前 E的质量为 F的质量为
反响后 E的质量为 F的质量为
〔3〕据右表答复以下问题：
①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为 1.1 g， ②碳酸氢钠的质量为 4.2 g ③结晶水的质量为 1.8 g ④Na2CO3的质量为 10.6 g，
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⑤该天然碱的化学式中a：b：c= 2：1：2 ．
【考点】9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；2G：实验探究物质的组成成分以及含量；31：实验数据处理或者误差分析的探究．
【分析】根据整个组合装置及步骤分析每个装置及每步操作的目的，要测定物质组成，通过组合装置需测出加热时产生的二氧化碳及水的质量，空气中含有水蒸气和二氧化碳，在加热前要除去，生成的二氧化碳能残存在装置内，应全部排到F装置内吸收．还应注意不能让空气中的二氧化碳和水进入装置F中影响测量结果．
【解答】解：〔1〕分析整个装置，结合实验步骤，组装好装置，检查气密性之后反复推拉注射器是为了将装置内的二氧化碳和水蒸气全部排出，在气体进入D装置之前需除去空气中的二氧化碳和水蒸气，用除去这二者的剩余空气将D装置以后的整套装置中的空气排出，故C的碱石灰的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气；固体受热碳酸氢钠分解产生水蒸气和二氧化碳，要先通过浓硫酸吸收水蒸气，然后再通过碱石灰吸收二氧化碳，故E中盛浓硫酸来吸收水分，F中碱石灰是吸收生成的二氧化碳；为防止空气中二氧化碳和水分进入F装置使测量结果偏大，故连接G装置吸收空气中的二氧化碳和水分．
〔2〕实验步骤②与③不能颠倒，步骤②③是将装置内的空气完全被EF吸收，然后称量EF的质量，这样第一次称重就包含了装置内的二氧化碳和水．当反响完毕后再次称重EF，两次的差值就是生成的二氧化碳和水．假设②与③颠倒，那么第一次称重不包含中装置内的二氧化碳和水，而第二次称重包括了装置内原有的二氧化碳和水，同时还包括新生成的二氧化碳和水，这样的两次差值就大于实际生成的二氧化碳和水，导致计算结果偏大． 假设不进展步骤⑤，那么生成的二氧化碳和水蒸气会残存在装置内，使结果偏小；所以该步操作的目的是使生成的二氧化碳和水蒸气吸收充分；假设没有G装置，那么空气中的二氧化碳和水蒸气会进入F装置，使结果偏大．
〔3〕E中增重的质量为水的质量，F中增重的质量为生成的二氧化碳的质量，根据表中数据可知碳酸氢钠分解产生二氧化碳的质量为，根据二氧化碳的质量可求出碳酸氢钠的质量和碳酸氢钠分解生成的水的质量，用总水量减去生成的水的质量就是原物质中结晶水的质量，用物质的总质量减去碳酸氢钠和结晶水的质量就是碳酸钠的质量，进而可求出系数比． 根据表中数据，二氧化碳的质量为，原物质中的结晶水和生成的水质量和为， 设碳酸氢钠的质量为x，生成的水的质量为y， 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
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168 44 18 x y
=
=
x= y=
故结晶水的质量为﹣= 原物质中碳酸钠的质量为﹣﹣= 所以a：b：c=故答案为：
〔1〕浓硫酸〔浓H2SO4〕，吸收水蒸气． 除去空气中的二氧化碳、水蒸气等杂质气体， 吸收二氧化碳，防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定．
〔2〕不能．偏小；使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分； 偏大 〔3〕① ② ③ ④
⑤2：1：2．
四、解答题〔共1小题，总分值8分〕
18．胆矾晶体局部失水后得到某硫酸铜晶体〔CuSO4•xH2O〕，华雪同学为研究CuSO4•xH24•xH2O晶体加热使其分解，绘制出固体的质量随温度的变化关系图．如下图，到t1℃时该固体完全失去结晶水，化学方程式为：CuSO4•xH2O答复以下问题．〔写出计算过程〕 〔1〕CuSO4中铜元素的质量分数是多少？
〔2〕计算该硫酸铜晶体〔CuSO4•xH2O〕中x的值； 〔3〕升温到t2℃，残留固体是黑色物质，求m的值．
CuSO4+xH2O↑．
：
：
=2：1：2
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【考点】G6：根据化学反响方程式的计算；DA：元素的质量分数计算． 【分析】〔1〕根据CuSO4中化学式求算铜元素的质量分数； 〔2〕根据剩余固体和固体质量差量结合化学方程式求算x的值；
〔3〕升温到t2℃，残留固体是黑色物质为氧化铜，根据铜元素守恒求m的值． 【解答】解：
CuSO4中铜元素的质量分数是根据CuSO4•xH2OxH2O↑～～～CuO
由于加热到t1℃时该固体完全失去结晶水，那么为硫酸铜，水的质量为﹣= CuSO4～～～xH2O↑～～～CuO
160 18x 80 m x=3 m=4g
答：〔1〕CuSO4中铜元素的质量分数是40%； 〔2〕该硫酸铜晶体〔CuSO4•xH2O〕中x的值为3； 〔3〕升温到t2℃，残留固体是黑色物质，m为4g．
=
=
×100%=40%．
CuO+SO3．可得关系为CuSO4～～～
CuSO4+xH2O↑和CuSO4
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