长春市高二上学期化学期末考试试卷

长春市高二上学期化学期末考试试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、 单选题 (共20题；共40分)

1. （2分） (2018高二下·聊城期末) 能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有（ ） A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

2. （2分） (2019高三上·南昌月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是（ ）

A . X的氢化物中仅含有极性键

B . X与Y形成的三原子分子的电子式是 C . 原子半径Z>Y，离子半径Z2+D . X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断 3. （2分） (2019高二上·达州期末) 下列元素位于p区的是（ ） A . Ti B . Cu C . S D . Na

4. （2分） (2018高一上·盐山月考) 下列有关物质分离的叙述，错误的是（ ）

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A . 用过滤的方法分离溶液和胶体 B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘 D . 用加热的方法分离氯化钠和碘单质

5. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 一定条件下，反应mA(s)+nB(g)

pC(g)+qD(g)在一密闭容器中进

行，测得平均反应速率v(B)=2v(C)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是（ ）

A . 2、6、3、5 B . 3、2、1、1 C . 1、1、1、1 D . 2、2、1、3

6. （2分） (2018高二上·遵义期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B . 铁遇冷浓表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C . 钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-═Fe3+

7. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）

A . 图一表示反应：mA(s)+nB(g)⇌pC(g) △H＞O，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系

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如图所示，反应速率x点比y点时的慢.

B . 图二是可逆反应：A(g)+B(s)⇌C(s)+D(g) △H＞O的速率时间图像，在t1时刻改变条件一定是加入催化剂。

C . 图三表示对于化学反应mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，A的百分含量与温度(T)的变化情况，则该反应的ΔH＞0。

D . 图四所示图中的阴影部分面积的含义是(v正－v逆)

8. （2分） (2019·成都模拟) 下列根据实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 该气体为乙烯 B 向NaAlO2溶液中持续通入气体Y 先出现 白色沉淀，最终沉淀又溶解 Y可能是CO2气体 C 向等量同浓度的H2O2溶液中分别加入CuCl2、加FeCl3溶液的H2O2产生气Fe3+对H2O2分解的催化效果较FeCl3溶液 取CH3OONa溶液于试管中并加入几滴酚酞，再加热 A . A B . B C . C D . D

9. （2分） (2018高三下·双流月考) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正

泡较快 好 CH3COONa溶液显碱性且存在水解平衡 D 溶液红色加深 确的是（ ） A B C D 第 3 页 共 18 页

古代与现代的冶金均运用古代与现代的火箭发射均古代捣碎中药与现代中药古代风筝与现代热气球飞行均了相同的化学原理 A . A B . B C . C D . D

10. （2分） (2018高二上·大港期中) 下列说法正确的是（ ） A . 任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同

B . 已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol② C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

C . 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 D . 表示硫的燃烧热的热化学方程式：S(s) +3/2O2(g)=SO3(g)；△H=-315kJ/mol

11. （2分） (2019高一下·哈尔滨期中) 把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 设计成原电池，负极材料应该是（ ）

A . 碳棒 B . 铝 C . 氢氧化钠 D . 无法判断

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利用了液体燃料 纳米粉碎均是化学变化 无需物质直接供给能量

12. （2分） (2018高三上·河北期中) 常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。微粒物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A . 当V(NaOH)=20 mL时，溶液中离子浓度关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－) B . 当V(NaOH)=30 mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) +2c(H2A) =c(A2-) +2c(OH-) C . 向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH减小 D . 若A，B两点对应的溶液pH值分别为a、b，则H2A

2H++A2-的K=10-a-b

13. （2分） (2018高二上·重庆期中) 某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为：H2A=H++HA- ， HA- H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列说法正确的是（ ）

A . 在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L B . 在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)= 0.2 mol/L

C . 分别将浓度均为0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定大于7 D . 0.1mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

14. （2分） (2019高三上·南昌月考) 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是（ ）

A . 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B . 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 C . 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小

D . 碱式滴定管滴定前准确读数，滴定达终点时，俯视读数，则测定结果偏小

15. （2分） (2019·黄山模拟) 天然气的主要成分为CH4 ， 可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误的是（ ）

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A . 当0C . 当V=67.2 L时，电池总反应方程式可写为 CH4＋2O2＋NaOH= NaHCO3＋2H2O D . 电解质溶液中的Na+向正极移动

16. （2分） (2017高二下·荆门期末) 将可逆反应：2NO2 衡的标志是（ ）

①单位时间内消耗n mol O2的同时，生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时，消耗2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的颜色不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A . ①④⑥ B . ②③⑤ C . ①③④ D . ②⑤⑥

17. （2分） (2019·吉林模拟) 一种新型电化学装置如图所示：

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2NO+O2在固定容积的密闭容器中进行,达到平

装置工作时，下列说法正确的是（ ） A . 电能转化为化学能 B . Na+向正极区迁移

C . Pt/C极的电极反应式为2CO2+2H2O-2e-=2HCO3- +H2 D . 金属钠极上的电势比Pt/C极上的高

18. （2分） (2019高二上·吉林期末) 下列有关说法符合题意且解释合理的是（ ） 说法 一定温度压强下，2 g H2 和 4 g H2 完全燃烧，后者 燃烧热的数值大 2SO2(g)＋O2(g) B 平衡后再加入 SO2 ， Q 增大 向等物质的量浓度的 NaI 和 KBr 混合液中滴加 C AgNO3 溶液，先生成黄色 AgI 沉淀 D 等物质的量浓度 Na2CO3 的 pH 大于 CH3COONa A . A B . B C . C D . D

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解释 A 4 g H2 放出热量多 2SO3(g) △H＝－Q kJ/mol， 平衡右移，放出热量增多 Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr) H2CO3 的酸性比 CH3COOH 强

19. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10－12 ， MgF2的Ksp＝7.42×10－11。下列判断正确的是（ ）

A . 25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B . 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大

C . 25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L的氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小 D . 25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2

20. （2分） (2019高二上·吉林期中) 用惰性电极电解饱和NaCl溶液。下列有关的说法中，正确的是（ ） A . 在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B . 若在阳极附近滴入KI溶液，溶液呈棕色 C . 用阳离子交换膜电解，可防止C12进入阳极室 D . 将电解后的溶液转移到烧杯中，搅拌后溶液呈中性

二、 综合题 (共1题；共3分)

21. （3分） (2018高二下·衡阳期末) 氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，请根据化学原理知识回答下列问题：

（1） 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。 4NH3 (g) +5O2 (g)

4NO(g) + 6H2O(l) △H= —1168.8kJ/mol

N2（g）+ O2（g）═ 2NO（g）△H = +180.6kJ/mol。 则工业合成氨的热化学方程式为________。

（2） 某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 反应的影响。实验结果如图所示：（图中 T表示温度， n表示物质的量）

2NH3(g)

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①图像中 T2和 T1的关系是： T2 ________;T1（填“高于”、“低于”、 “等于”或“无法确定”）。 ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N 2 的转化率最高的是________（填字母）。

③在起始体系中n(N2)：n(H2)= 1:3时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L， n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（ T 2），反应的平衡常数 K=________。

（3） 氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2

N2O4 ∆H <0，将一定量的NO2充入注射器

中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化 (气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是______________

A . b点的操作是压缩注射器

B . c点与a点相比， c(NO2)增大， c(N2O4)减小

C . 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb>Kc D . d点：v(正)>v(逆)

（4） 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图所示。

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①电极a为________极，其电极反应式为________。 ②当有0.1 mol NO2被处理时，转移电子为________mol。 ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用________交换膜。

三、 实验题 (共1题；共2分)

22. （2分） (2018高一下·德州期末) 某兴趣小组为研究原电池原理,设计如图装置。

（1） a和b用导线连接，Fe电极的电极反应式为：________，Cu 极发生________反应，溶液中SO42-移向________(填“Cu”或“Fe”)极。

（2） 无论a和b是否连接，Fe片均被腐蚀。若转移了0. 4mol电子，则理论.上Fe片质量减轻________g。 （3） 设计一个实验方案，使如图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解(作图表示)。

________

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（4） 依据Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应原理设计原电池，你认为是否可行?理由是________。

四、 填空题 (共3题；共11分)

23. （2分） (2019高一下·扬州期末) 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

（1） 已知25℃、101kPa时，1 g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96 kJ热量，则该条件下反应2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1

（2） 甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g) ①下列措施能够使该反应速率加快的是________。

a．使用催化剂 b．降低温度 c．及时分离水

②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是________。 a．容器内气体的压强不再变化 b．混合气体的质量不再变化

c．c(NO2) = 2c(N2) d．单位时间内生成1molCO2，同时生成2molNO2 （3） 甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2－的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示：

N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

①外电路电子移动方向：________。（填“a极到b极”或“b极到a极”）。 ②b极电极反应式为________。

③若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L（假设空气中O2体积分数为20%），则理论上消耗甲烷________mol。

24. （5分） (2019·宣城模拟) 硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。

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（1） 基态硫离子价层电子的轨道表达式为________，其电子填充的最高能级的轨道数为________。 （2） 常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为________，原因是________。

（3） 方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑，则H2[PbCl4]中配位原子是________，第一电离能I1(Cl)________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的杂化方式为________，下列分子空间的构型与H2S相同的有________。

A．H2O B．SO3 C．O3 D．CH4

（4） 方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的________空隙中。已知晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为________nm。

25. （4分） (2019高二上·永德期末) 近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1） A的化学名称是________。

（2） B为单氯代烃，由B生成C的化学方程式为________。 （3） 由A生成B、G生成H的反应类型分别是________、________。

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（4） D的结构简式为________。 （5） Y中含氧官能团的名称为________。

（6） E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为________。

（7） X与D互为同分异构体，且具有完全相同官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为3∶3∶2。写出3种符合上述条件的X的结构简式________。

五、 工业流程 (共1题；共5分)

26. （5分） (2019高一下·牡丹江期中) 化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义。 （1） 将影响反应速率条件填在空格处。 实 例 ① 食物放在冰箱里能延长保质期 ② 实验室将块状药品研细，再进行反应 ③ 用H2O2分解制O2时，加入MnO2 ④ 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应 影响条件 ①________ ②________ ③________ ④________ （2） 如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像，回答问题：

①该反应生成物是________。 ②2min内，C的反应速率为________。 ③该反应的方程式为________。

④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/(L·s)，此时的反应与800℃时相比，________。

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A．比800℃时慢 B．比800℃时快 C．和800℃时速率一样

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参

一、 单选题 (共20题；共40分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

13-1、

14-1、

15-1、

第 15 页 共 18 页

16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

二、 综合题 (共1题；共3分)

21-1、答案：略 21-2、答案：略 21-3、答案：略 21-4、答案：略

三、 实验题 (共1题；共2分)

22-1、

22-2、

22-3、

22-4、

第 16 页 共 18 页

四、 填空题 (共3题；共11分)

23-1、

23-2、

23-3、

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、25-1、

25-2、

25-3、

25-4、

25-5、

第 17 页 共 18 页

25-6、

25-7

五、 工业流程 (共1题；共5分)

26-1、

26-2、

、

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