河北省邢台市第一中学2015-2016学年高一化学6月月考试题

第Ⅰ卷（选择题共 58 分）

一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1-14每小题2分，15-24每小题3分 共58分） 1．下列有关化学用语使用正确的是 ( )

A．CH4 分子的比例模型： B．NH4Cl的电子式：

C．S结构示意图： D．聚丙烯的结构简式为： 2．下列结论正确的是 ( )

①微粒半径：S＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S ③离子还原性：S＞Cl＞Br＞I ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥非金属性：F＞Cl＞S A．②④⑥ B．①③④ C．只有① D．只有⑥

3．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使KMnO4（H）溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构

⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色． A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④ 4．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是( ) A.C3H4和C2H6 B.C2H2和C6H6 C.C3H6O和C3H8O2 D.C3H8O和C4H8O2

5． 1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（ ） A．CH3-CH=CH-CH2-CH3 B．CH2=CH-CH=CH2 C．CH3=CH-CH3 D．CH3-CH=CH-CH3

6．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶( ) A．澄清石灰水，浓硫酸 B．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸

C．溴水，烧碱溶液，浓硫酸 D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液

+2－

－

－

－

2－

2-

7． 下列根据实验事实所作结论中，正确的是（ ）

A 和不同的结构 质量相同的A、B两种有机物完全燃烧生成B 质量相同的水 C D 色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 8．含有一个双键的烯烃，和氢气加成后的产物结构简式如图，则此烯烃可能有的结构有( )

A、B两种有机物结构相似具有相同的通式 分子式为C6H6的烃A既能使溴的CCl4溶液褪A、B互为同系物 A的结构简式可能是 A、B两有机物最简式相同 实 验 事 实 A、B两种有机物具有相同的相对分子质量A、B互为同分异构体 结 论

A．4种 B．5种 C．7种 D．8种 9．下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是( )

A．甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代，所得产物有12种 B．苯乙烯（

）和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种

C．已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3种 D．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有8种同分异构体 10.下列对于化学反应方向说法正确的是( )

A.反应2A（g）+B（g）=3C（s）+D（g）在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H＞0 B.常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自发进行，则△H＜0 C.反应2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0 D.一定温度下，反应2NaCl（s）=2Na（s）+Cl2（g）的△H＜0，△S＞0

11．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），达到平衡状态的是( ) ①单位时间内生成amol O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内生成amolO2的同时生成2a mol NO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A.①③⑤ B.②④⑤ C.①③④ D.①②③④⑤

12．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y

2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为

3:2，则Y的转化率最接近于 ( )

A. 66.6% B. 42% C.50% D.33.3%

13.对可逆反应2A(s)+3B(g)⇌C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高．

A.①② B. ③ C. ④ D.④⑤

14.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)＋B(g)

xC(g)有图Ⅰ所示的反应曲线，

试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)( )

A．p3＞p4，y轴表示A的物质的量 B．p3＜p4，y轴表示B的体积分数

C．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度 D．p3＞p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 15. 一定条件下，制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）＋CO（g）

MgO（s）＋CO2（g）＋

SO2（g）ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )

16．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( ) A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e＝4OH C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D.H由a极通过固体酸电解质传递到b极

17．将反应2Fe+2I⇌2Fe+I2设计成如下图所示的原电池。 下列说法不正确的是( ) A．盐桥中的K移向FeCl3溶液

B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极

18．已知反应①：CO(g)＋CuO(s) 和反应②：H2(g)＋CuO(s)

CO2(g)＋Cu(s)

+3+

-2+

＋

－

－

＋

Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2

CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K则下列说法正确的是

该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g) ( )

A．反应①的平衡常数K1＝

cCO2·cCu

cCO·cCuO

B．反应③的平衡常数K＝ C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值 D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

19．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A + 3B

2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V L，其中C气体的体

K1K2

积占10%，下列推断正确的是（ ）

①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL

③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时，气体B消耗掉0.05V L

A、②③ B、②④ C、①③ D、①④ 20.将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①2N2O5（g）错误！未找到引用源。2N2O4 （g）＋O2 （g）； ②N2O4 （g）错误！未找到引用源。2NO2 （g） 达到平衡时，

c（O2）＝0.2 mol·L，c（NO2）＝0.6mol·L，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A．3.2 B．0.2 C．1/180 D．4/45

21．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)⇌A(g)+B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是( )

A. 反应速率：乙＞甲 B.平衡时C的体积分数：乙＞甲 C.平衡时C的转化率：乙＞甲 D.平衡时A的物质的量：甲＞乙 22． 己知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示．830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.80molB，4s内v（A）=0.005 mol·L·S． 下列说法正确的是( ) 温度/℃ 700 830 1200 K值 1.7 1.0 0.4 -1

-1

-1

－1

－1

A.4s时，c(B)为0.76 mol·L

B. 830℃到平衡时，A的转化率为80% C. 达平衡时，升高温度，平衡正向移动

D.1200 ℃时反应C(g)+D(g)⇌ A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4 23. 2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙

三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：

下列判断中，正确的是( )

A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400

C．平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 24． 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)

下列说法正确的是( )

A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L·min

B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小

C.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.，则正反应为吸热反应

第Ⅱ卷(非选择题 共 42 分)

二、非选择题（共 42分） 25．(18分) Ⅰ.

从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国

-1

-1

家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题： （1）A的电子式 B的结构简式

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式： ，反应类型： ; （3）B与浓硫酸和浓在50～60℃反应的化学反应方程式： ，反应类型： ; Ⅱ.（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的倍，则 A的分子式可能为 ，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式 ； （2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为 ，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是 （写结构简式）。 26. (10分) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃ 平衡常数 请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填＞、＜或 =）； （2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ； A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．加入合适的催化剂 E．增大容器的容积 F.提高反应温度

（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，此时 V(正) V(逆)（填“＞”“＜”或“＝”），若反应经过5min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率：v （CO2）= CO的平衡转化率= ． 27.(14分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 (1)已知：2SO2(g)+O2(g) 2NO(g)+O2(g)则反应NO2(g)+SO2(g)

2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol 2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol

-1-1-1

1000 4.0 1150 3.7 1300 3.5 (2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO

测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= (3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡

转化率与压强的关系如图(2)所示。该反应ΔH 0(填“>”或“<”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是： 。

(4)依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图(3)所示的原电池装置。 ①该电池工作时，OH向 极移动(填“正”或“负”)。 ②该电池正极的电极反应式为 。

-

邢台一中2015 -2016学年下学期第三次月考

高一年级化学试题 (答案)

C A C C D C D C B B A A C D A ＤＤ B A B C B B C 25、(18分)

Ⅰ（1） 或

（2）CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3； 加成反应（1分） （3）

Ⅱ（1）C9H20或C10H8 （2分） （CH3）3CCH2C（CH3）3 （2）C5H12

26、(10分)（其余各2分）

；取代反应（1分）

（1）（2）C

<（1分）

（3） ＞（１分） 0.24 mol•（L•min ）

27、(14分) （各2分） （1）-41.8 (2)BD 1.8

﹣1

60%．

(3)＜；在1.3×10kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失

(4)负； O2+2H2O+4e═OH

--

4