河北省邢台市第二中学2017-2018学年高一化学下学期第三次月考试题 精

一、单项选择题（每题2分，共25小题，共50分）

1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（ ） A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源 2．下列选项中，表示第三周期第ⅦA族元素原子结构示意图的是( )

A. B. C. D.

3．下列说法中错误的是( )

A. 元素周期表中有7个主族、7个副族、0族和Ⅷ族 B. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 C. 氢是原子序数最小的元素 D. 氧元素位于第二周期ⅥA族

4．列各组性质比较中，不正确的是（ ） A. 元素最高化合价：Al＞Mg B. 金属性：Al＞Mg C. 酸性：H2SO4＞H3PO4 D. 原子半径：Cl＞F

5．已知ａX和bY两种离子的电子层结构相同，则a等于（ ） A. b+m+n B. b+m-n C. b-m+n D. b-m-n

6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（ ）

A. 简单离子半径:Y>Z>X B. 氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>W C. 气态氢化物的稳定性:Y①He和He是同位素 ②金属性：K>Ca>Mg>Be

3

4m+

n-

③四氯化碳的电子式： ④离子键就是阴、阳离子的静电引力

1

⑤通常活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物 ⑥NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键和共价键 ⑦用电子式表示溴化氢的形成过程为：

A. ①④⑥ B. ④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. 全部都不正确 8．下列变化过程，属于吸热过程的是（ ）

①金属钠与水 ②酸碱中和 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥液态水变成水蒸气 ⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O混合搅拌 ⑧碳酸钙热分解． A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ⑦⑧ D. ⑥⑦⑧

9．已知断开1molH-H键吸收的能量为436kJ，形成lmolN-H键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2+3H2

收的能量是（ ）

A. 945.6 kJ B. 869kJ C. 9.6kJ D. 431kJ

10．如图是以稀硫酸为电解质溶液的原电池装置，下列叙述正确的是（ ） A. 锌片上有气泡产生

B. 锌片为负极，铜片发生氧化反应 C. 电解质溶液中的Ｈ向铜极移动

D. 电子流动方向为：锌极→导线→铜极→电解质溶液→锌极 11．下列有关化学反应速率的说法中正确的是（ ） A. 二氧化锰能加快所有化学反应的速率

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率 C. 100mL2mol·L的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大 D. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 12．可以证明可逆反应N2+3H2

2NH3已达到平衡状态的是（ ）

-1

＋

2NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键吸

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 ④恒温恒容时，体系压强不再改变 ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变 ⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变

2

⑦正反应速率v（H2）=0.6 mol·L·min，逆反应速率v（NH3）=0.4 mol·L·min A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

13．在一定条件下，将3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为 2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。 2 min 末该反应达到平衡，测得

-1-1-1-1

生成 0.8 mol D，0.4 molC。下列判断正确的是( )

A. x＝2 B. 2 min 时，A 的浓度为 0.9mol·L C. 2 min 内 A 的反应速率为 0.6 mol·L·min D. B 的转化率为 60%

14．既可以鉴别乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，得到纯净乙烷的方法是（ ） A. 与足量Cl2反应 B. 通入足量溴水中 C. 在一定条件下通入氢气 D. 通入足量高锰酸钾溶液中 15．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）

-1

-1

-1

16．下列关于苯的说法中，正确的是（ ）

A. 苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃 B. 从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃 C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 17．苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为 有的性质是 ( )

A. 不易溶于水，易溶于有机溶剂 B. 在空气中燃烧产生黑烟

C. 能发生加成反应，在一定条件下可与2倍物质的量的氢气加成 D. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 18．下列过程中发生了取代反应的是（ ） A. 苯加入溴水中，振荡并静置后下层液体变为无色 B. 在催化剂作用下乙烯生成聚乙烯

，它一般不可能具

3

C. 在铜催化、加热条件下，乙醇与氧气反应 D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯 19．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是（ ） A. 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键 C. 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同 D. 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛 20．下列有关生活中常见的物质，说法正确的是（ ）

A. 苯分子中的化学键是单双键交替结构 B. 聚乙烯能和溴水发生加成反应 C. 所有的糖类都能水解 D. 75%的酒精可以用于医疗杀菌消毒 21．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 46g组成为C2H6O的有机物，C-H键数目一定为5NA B. 1mol羟基中含有的电子数为10NA

C. 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA D. 标准状况下，1mol CCl4的体积约为22.4L

22．下列实验操作不能达到相应实验目的的是（ ） ．． 选项 A B C 实验目的 比较水与乙醇中氢的活泼性 检验淀粉的水解反应是否进行完全 提纯含有少量乙烯杂质的甲烷 实验操作 分别将少量钠投入到乙醇和水中，观察现象 向水解液中加入碘水，观察溶液是否变蓝 将混合气体通入盛有水的洗气瓶 在两支试管中各加入5mL 12%H2O2溶液，将其中D 验证催化剂对化学反应速率的影响 一支中加入MnO2，观察并比较实验现象

23．下列说法正确的是（ ）

A. 乙烯和丁烷都能发生加成反应 B. 乙醇和乙酸都能与NaHCO3反应 C. 糖类和蛋白质都属于生物高分子 D. 油脂和乙酸乙酯都能发生水解反应

24．现有：乙醇、葡萄糖、乙酸、苯、四氯化碳5种失去标签的试剂，只用一种试剂进行鉴

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别(可以加热），这种试剂是（ ）

A. 溴水 B. 新制的Cu(OH)2悬浊液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. FeCl3溶液 25．下列关于金属矿物质开发的叙述正确的是（ ） A. 从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程 B. 从HgO中获得金属Hg可以直接用加热分解的方法 C. 从NaCl中获得金属Na可用还原剂还原 D. 从Fe2O3中获得金属Fe，工业上常用电解法 二、非选择题（50分） （一）实验题

26．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了酯。在实验室也可以用如下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。

（1）乙酸分子中－COOH原子团的名称是_______。

（2）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为_______ _______。

（3）浓硫酸的作用是____________、____________。

（4）试管 a 中发生反应的化学方程式为_____________ ____，反应类型是____________。

（5）反应时生成的乙酸乙酯密度比水________，可以闻到_______味。

（6）装置b中通蒸气的导管应置于饱和碳酸钠溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是_________________。

（7）饱和碳酸钠溶液的作用是(填字母)________。 A．中和浓硫酸 B．中和乙酸并吸收乙醇

C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出

5

D．加速酯的生成，提高其产率

（8）下列有关该实验的说法中，正确的是_______。 A.向a 试管中加入沸石，其作用是防止加热时液体暴沸 B.乙酸乙酯是一种无色透明、密度比水大的油状液体 C.若原料为CH3COOH 和CH3CH2OH，则乙酸乙酯中不含O （二）填空题

27．下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题： 主族 ⅠA 周期 1 2 3

（1）⑧的原子结构示意图为________________________________。 （2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。 （3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。

（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

（5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________。

（6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。 A．比较这两种元素单质的沸点

B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易

C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性 D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性 28．如图为原电池装置示意图。

① ⑤ ⑥ ⑦ ② ③ ⑧ ④ ⑨ ⑩ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 18

18

6

（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。则该电池在工作时，A电极的质量将_______（填“增加”、“减小”或“不变”）。若该电池反应消耗了0.1mol H2SO4，则转移电子的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）

（2）若A、B均为铂片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，写出A极的电极反应式：__________________________；该电池工作一段时间后，溶液的碱性将___________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

29．在下列反应中，属于取代反应的是_____________；属于氧化反应的是_____________；属于加成反应的是_____________(用序号填写)

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液腿色 ③苯与浓制硝基苯 ④由乙烯制氯乙烷 ⑤乙烷在空气中燃烧 ⑥乙烷在光照下与氯气反应

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化学月考参

一、选择题（每小题2分）

1．B2．A3．B4．B5．A6．A7．C8．D9．A10．C 11.B12．C13．B14．B15．D16．D17．C18．D19．A20．D 21.C22．C23．D24．B25．B 二、非选择题 26．（22分）

（1）羧基（2）乙醇，浓硫酸，乙酸（3）催化剂，吸水剂

（4）

取代反应（酯化反应）（5）小，香（6）防止倒吸（7）BC (8) A 27. （14分）

（1）（2）NH3>CH4（3）HClO4

（4）NH4NO3 ，离子化合物（5）（6）B

28. （8分）

（1）增加 （2）0.1N--2-

A（3）CH4+10OH- 8e= CO3+ 7H2O （4）减弱 29.（6分）③⑥，②⑤，①④

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