河北省邢台市第一中学2017-2018学年高一化学下学期第三次月考试题(1部)

高一年级化学试题1级部用

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Zn 16 选择题（每小题有1个正确答案，请将答案填到题后表格中）

1. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ） A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水 C．生石灰与水 D．氯化钠与水 2. 可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)的是（ ）

A. υ(SO2) ＝0.5mol/(L•s) B. υ(O2) ＝1mol/(L•min) C. υ(SO3) ＝0.6mol/(L•s) D. υ(O2) ＝0.4mol/(L•s) 3. 下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）

A．铅蓄电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．甲烷燃料电池 4. 在25 ℃、1.01×10 Pa时，1 g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，则CH4的燃烧热为（ ）

A．－55.6 kJ·mol B．55.6 kJ·g C．－8.6 kJ·mol D．－444.8 kJ·mol

－1

－1

－1

－1

5

2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快

5. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）

①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③增大反应体系的压强 ④不断分离出生成物 ⑤加入MnO2

A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③

6在中和热的测定实验中，不需要用到的仪器是（ ） A. 烧杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 温度计

7. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ/mol ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ/mol ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ/mol

A. 反应①中电能转化为化学能 B. 反应②中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 反应③使用催化剂, △H3减小 D. 反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ/mol 8. 已知反应2NO（g）+Br2（g）═2NOBr（g）的活化能为a kJ•mol，其反应机理如下： ①NO（g）+Br2（g）═NOBr2（g）（慢）； ②NO（g）+NOBr2（g）═2NOBr（g）（快） 下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 反应速率主要取决于②的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂

C. 该反应的焓变等于akJ•mol D. 反应速率：v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2） 9. 在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。由此判断M、N、P所代表的物质可能是（ ）

﹣1

﹣1

10. 一定条件下，反应：C(s)＋CO2(g)

2CO(g)，ΔH>0在2L恒容密闭容器中进行，反

应进行20s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是（ ） A．反应20s，C的平均反应速率v (C) =0. 005 mol·L·s B．20s时，v (CO2): v (CO) =1:2

C．平衡以后升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率

11. 一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mAnBpC，ts末，A减少

-1

-1

了1mol， B减少了1.5mol，C增加了0.5mol，则下列各关系式正确的是（ ） A．m=2P

B．2V(A)3V(B)

C．3V(B)2V(C)

D．3n=P

12. 在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别

为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）

A. X2为0.2mol/L B. Y2为0.2mol/L C. Z为0.3mol/L D. Z为0.45mol/L 13. 在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生2A(g)+3B(g)中，说明反应已达到平衡状态的是（ ） A. 各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶3∶4 B. 混合气体中各物质的浓度相等

C. 单位时间内，若消耗了a molA物质，同时也消耗了2a mol C物质 D. 混合气体的体积是反应开始前的4/5

14. 纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，就会把能量储存起来；被储存的能量可以通过USB 接口给手机等充电。在Soccket足球充放电的过程中，下列有关能量转化的说法中正确的是（ ）

A. 踢球时，化学能转化为电能 B. 踢球时，电能转化为机械能 C. 手机充电时，电能转化为化学能 D. 手机充电时，化学能转化为电能 15. 可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）

4C(g)反应。下列描述

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v(H2) = 0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(L·min) A．全部 B．只有①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．只有③⑤⑥⑦

16. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应:A+3B==2C若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V升，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）

①原混和气体的体积为1.2V升; ②原混和气体的体积为1.1V升;

③反应达平衡时气体A消耗掉0.05V升; ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V升; A．②③ B．②④ C．①③

D．①④

17. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(气)+2B(气)==2C(气)，反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（ ）

A．40% B．50%

C．60% D．70%

18. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示

（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ） A．OE段表示的平均速度最大

B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.2mol /（L·min） C．OE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率之比为2︰6︰7 D．G点表示收集的CO2的量最多

19. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是（ ） A. b极发生氧化反应

B. a极的反应式：N2H4＋4OH－4e＝N2↑＋4H2O C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极 D. 其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜

20. 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式

2CH40+302=2C02↑+4H20，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（ ）

A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气

C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH40-6e+H20=C02↑+6H

21. 在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况.下列反应中属于这种情况的是（ ）

①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下③过量的浓盐酸与碳酸钙反应④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下.

A.②③④⑥ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.③④⑤⑥ 22. 在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g) ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g) ΔH2

-+

－

－

2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g) ΔH3

则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是（ ） A．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 23. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）

A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH (aq） +HCl (aq） =NaCl(aq） +H2O(l）△H=+57.3kJ/mol B．已知c(石墨，s）=C(金刚石，s） △H >0，则金刚石比石墨稳定

C．已知2H2(g） +O2 (g） =2H2O (g） △H=-453.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ

1D．己知C(s）+O2 (g） =CO2(g）△H1；C(s）+2O2(g）=CO(g）△H2，则△H 1<△H 2

24. 某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL）， 在该温度下，下列说法不正确的是（ ） ．．．

A.一般不以锌的物质的量浓度的变化来衡量反应速率

B.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s) C.忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s) D.用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)

25. 普通锌锰干电池的简图（下图所示），它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽。在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状作电解质溶液；该电池工作时的总反应为：Zn＋2NH4＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]＋Mn2O3＋H2O，关于锌锰干电池的下列说法中正确的是（ ）

A．当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原 B．电池负极的电极反应式为：2MnO2+2NH4+2e = Mn2O3+2NH3+H2O C．该电池碳棒可用铜棒代替，但是工作电压会下降

D．外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

+

-+

2+

2＋＋

26. (1) 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 1

①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g) = CO(g)；△H2

2②S(s)＋O2(g) = SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g) = SO2(g)；△H4 1

③H2(g)＋O2(g) = H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)；△H6

2④CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l) = Ca(OH)2(s)；△H8 (2) 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +0.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：

_________________ 27. 工业合成氨反应：N2+3H2

2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高

__

__

压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol HH键、1 mol NH键、1mol 的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:

键放出

（1）.若1 mol N2完全反应生成NH3可 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ。

（2）.如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。

（3）.实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为 mol/(L·min)。 （4）.一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是（ ） A.正反应速率和逆反应速率相等 B.正反应速率最大,逆反应速率为0 C.N2的转化率达到最大值 D.N2和H2的浓度相等 E.N2、H2和NH3的体积分数相等 F.反应达到最大限度

28. 每到冬季，雾霾天气肆虐京津冀等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

(l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)

2CO2(g)+ N2(g) △H <0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时

刻达到平衡状态的是________________（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol ① 2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（1）的热化学方程式：_____________________。 （3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

①碱性介质中甲烷燃料电池的负极反应式：______________________________________。 ②如果电路上有0.1mol电子通过，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_________。 （4）已知燃料电池的比能量与单位质量的燃料失去的电子数成正比。理论上，氢气、甲烷、甲醇燃料电池的比能量从大到小的顺序是_________。

答案:

CBDCC CDDCB ACCCC AADBB BDDCC(1-10每空2分，11-25每空3分，共65分)

26．（1）②③④ （3分） (2) 分）

27. (1)放出（2分） 92（2分）

(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应，因此放出能量总是小于92 kJ（3分）

(3)0.25（4分） (4)acf（3分） 28.（1）bd（2分）

（2）N2O4(g)+CH4(g)=N2(g)+2H2O（l）+CO2(g) △H=－8.1kJ/mol（4分） （3）①CH4-8e+2H2O= CO2+8 H②0.56L（2分）

③氢气、甲烷、甲醇（3分）

-+

（4

（3分）