高一年级化学试题
第Ⅰ卷（选择题 共58分）
一、选择题：（每小题只有一个正确答案，1-20每小题2分，21-26每小题3分 共58分） 1．“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是( ) A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放 2.A、B两原子,A原子L层比B原子M层少3个电子,B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,则A、B分别是( ) A.硅和钠
B.硼和氮 C.碳和氯
D.碳和铝
3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( ) A.10与19
B.6与16 C.11与17 D.14与8
4.下列各组物质中,化学键类型完全相同的是( ) A.HI和NaI
B.H2S和CO2 C. H2O2和CCl4 D. Na2O2和NaBr
激光
5． 把太阳光变成激光可用于分解海水制氢气：2H2O=====2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是( ) A．水的分解反应是放热反应 B．氢气是一次能源
C．使用氢气作燃料将会增加温室效应 D．在这一反应中，光能转化为化学能 6． 下列图示变化为吸热反应的是( )
7．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．原子半径：Z＞Y＞X C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强
1
D．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大 8．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )
A．H3O 和OH B．CO和N2 C．HNO2和NO2 D．CH3 和NH4 9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A．BF3 B．CO2 C．NH3 D．PCl5
10．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是 ( )
1
＋
－
－
＋
＋
11．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的R核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的 ( )
A．第3周期第ⅤA族 B．第5周期第ⅢA族 C．第4周期第ⅢA族 D．第4周期第ⅤA族 12．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A． 1对 B．2对 C． 3对 D． 4对
13．最近科学家研制出一种新的分子，它具有类似白磷状结构，且分子中每个原子都满足8电子稳定结构，化学式为N4，下列说法正确的是（ ）
A. N4是一种新型化合物 B. N4和N2互为同素异形体 C. N4分子和N2一样含有N≡N D. N4中含极性共价键 14．下列关于元素周期表的叙述，不正确的是（ ） ．．．A．在金属区、非金属区交界线上，寻找具有半导体性能的材料 B．形成化合物种类最多的元素在第14列
C．第ⅡA族的右边是第ⅢB族，第ⅢA族的左边是第ⅡB族
D．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnROm，其气态氢化物的化学式一定为 H2m－nR或RH2m－n
15. 如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol，△H2=﹣395.4kJ•mol
﹣1
﹣1
n+
，下列说法或表示式正确的是
( )
2
A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=﹣1.9 kJ•mol B．石墨和金刚石的转化是物理变化 C．石墨的稳定性强于金刚石
D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ 16.下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同一种元素
②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子 ③电子数相同的粒子不一定是同种元素 ④一种元素不可以形成不同的单质
⑤某元素的相对原子质量取整数值就是质量数 A.②④⑤
B.①④⑤ C.②③④
D.①②③④⑤
﹣1
17． 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2bkJ/mol B．C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2bkJ/mol C．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4bkJ/mol D．2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+bkJ/mol
18．由于地球引力的存在,人在地球上生活而不能自动脱离地球。同理,原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键,由于有化学键才使得100多种元素构成了世界万物。下列有关化学键的叙述，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有离子键，可能含共价键,共价化合物中只含共价键绝不含有离子键 B．单质分子中均存在化学键,且只含有共价键,不可能含有离子键 C．共价化合物中可能含非极性共价键，离子化物中不可能含非极性共价键 D．共价化合物中可能含离子键,离子化合物中只含离子键 19．已知a A, b B
n +
( n + 1 )+
, c C, d D
n–( n + 1 )–
是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单
离子，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞d C．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D 20．关于下列粒子的描述不正确的是( ) A．PH3的电子式为
，其热稳定性不如NH3
3
B．HS的电子式为
－
，是含有极性键的18电子的粒子
C．CH2Cl2的电子式为D．KF的电子式为
，是结构呈正四面体的分子 ，它是易溶于水的离子化合物
21．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 L M X R T 0.074 -2 原子半径/nm 0.160 0.143 主要化合价 下列叙述正确的是( )
+2 +3 0.102 0.089 +6,-2 +2 A. 离子半径大小:r(M)>r(T) B. R的氧化物对应的水化物可能具有两性 C. X单质在足量氧气中燃烧生成XO3 D. L、X形成的简单离子核外电子数相等
22．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ） A．HF B．H3O
+
3+2-
C．NaH D．H2O2
23．分别向2L 0.5mol•L的NaOH溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是( ) A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H2＜△H3 C．△H1＞△H2=△H3 D．△H1=△H2＜△H3
24．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol； 下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是( ) A．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol C．N2H4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
25.反应A+B═C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ．下列说法中一定正确的是（ ）
﹣1
4
A．若Q1+Q2＜Q3，则反应为放热反应 B．若Q1+Q2＞Q3，则反应为放热反应 C．若E1+E2＞E3，则反应为吸热反应 D． 若E1+E2＞E3，则Q1+Q2＞Q3
26． X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
第Ⅱ卷（选择题 共42分）
二、非选择题（共42分）
27.(12分)现有几种物质①NH4Cl ②Na2S ③Na2O2 ④H2S ⑤CO2 ⑥MgCl2回答问题： (1) ①～⑥中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是______________，（以上用数字代码回答）
(2)写出①NH4Cl③Na2O2⑤CO2三种物质的电子式①________③_________⑤__________ 28．（10分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
2＋
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加入的试剂是 。 （2）虚线框内的实验装置的作用 。
（3）装置B中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 _______反应。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。 __________________________________________________________.
﹣1﹣1
29．（9分）实验室用50mL 0.50mol•L盐酸、50mL 0.55mol•L NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：
5
实验次数 起始温度t1/℃ 起始温度t1/℃ 盐酸 NaOH溶液 终止温度t2/℃ 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 ． （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 ．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H= [盐酸和NaOH溶
﹣3﹣1
液的密度按1g•cm计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）计算]．如改用0.6mol/L的盐酸进行实验，其他情况不变，则实验中测得的“中和热”数值将 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是 ． （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 ．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C．做本实验的当天室温较低
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大． 30．（11分）元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）画出⑥的离子结构示意图__________（用化学式表示，下同）；写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。
（2）在①、②、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为 __。 （3）已知元素的非金属性：②＜③，则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。 （4）请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式_________________________________。 （5）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（填元素符号），写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________________
（6）已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
6
邢台一中2015 -2016学年下学期第一次月考
高一年级化学试题 (答案)
C C C B D A B D B C C B B D C B C A B C B C B D A B 27、（1）②⑥ ④⑤ ①③ （2）电子式略
28、（1）浓盐酸 二氧化锰 （2）除去Cl2中混有的氯化氢 （3）A 溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ 置换
（4）3Cl2+2Fe=2FeCl3 S+Fe=FeS ；或答HCl比H2S稳定。其他答案合理也得分。 29、（1）Cu传热快，热量损失大；
（2）提高装置的保温效果；
（3）﹣56.8 kJ/mol；不变；放出的热量多，生成的水也多，但中和热不变；（4）ABCDF
30、（1） +16 2 8 8 18O（22-
-8）r（O
）＞r（F）＞r（Na+）＞r（Al3+
）
（3）HF＞H2O （4）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（5）Al；2Al+2OH–
+2H–
2O=2AlO2+3H2↑
（6）2Na（s）+O﹣1
2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol
7
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