本章知识结构：
金属与氧气的反应金属与水的反应金属的化学性质金属与酸的反应四种基本反应类型某些金属与碱的反应化学反应离子反应金属与盐溶液的反应 氧化还原反应金属及其化合物氧化物金属化合物氢氧化物盐常见合金的重要知识金属材料正确选用金属材料
（请同学们阅读下表内容，并结合表中内容完成练习，用时8分钟） （一）、金属的化学性质： 金属活动顺序 原子失电子能力 在空气中的反应 跟酸的反应 跟盐溶液的反应 跟强碱溶K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱 易被氧化 常温下能被氧化 加热时能被氧化 难被氧化 能置换出稀酸（盐酸、硫酸）中的氢 剧烈反应 与水先反应 剧烈程度减弱 不能与稀酸（盐酸、硫酸）反应 跟硝酸、浓硫酸反应 溶于王水 金属活动顺序表前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来（钾钙钠除外） Al、Zn等金属能跟强碱溶液发生反应 第 1 页
液反应 练习：
1、金属原子的最外层电子数 ，在参加化学反应时，最外层电子容易 ，因而常常表现出一定的 。请按以下线索归纳、整理金属单质的化学性质，填写表中的空白，并用化学方程式表示下列反应。 金属 Na Al Fe Cu 金属原子失电子的趋势逐渐 与氧气 作用 与水作 用 与酸作 用 与盐溶 液作用 2、有关钠原子和钠离子的叙述正确的是（ ） A、钠原子与钠离子的化学性质相似
B、钠原子具有强还原性，钠离子具有弱氧化性 C、钠原子比钠离子多一个质子
D、钠原子和钠离子都是不稳定的，容易发生反应 3、决定金属性强弱的是（ ） A、1个金属原子失去电子的多少
B、1mol金属与酸反应放出氢气的多少 C、金属原子失去电子的难易程度 D、金属原子的最外层电子数的多少
（请同学们结合图示，独立思考并讨论完成下列化学方程式，用时8分钟 （二）、钠及其重要化合物的转化关系
以钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠为重点，理清钠及其化合物的变化关系。
② NaCl
⑨ ⑤
Na ⑧ Na2O2
Na2O ① ⑥ H2O ③ NaOH CO2
④
12 ○11 ○Na2CO3
13 14 ○○
⑦
⑩
15 ○
16 ○NaHCO3
Na2CO3·10H2O
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请你写出上面有关反应的化学方程式：
（1） ；（2） ； （3） ；（4） ； （5） ；（6） ； （7） ；（8） ； （9） ；（10） ； （11） ；（12） ； （13） ；（14） ； （15） ；（16） 。 （请同学们思考并完成下列问题，带“*”的选做，用时8分钟） 练习：
1、钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A、钠的熔点低 B、钠的密度小 C、钠的硬度小 D、有强还原性
2、把一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又会产生沉淀的是（ ） A、稀硫酸 B、KOH溶液 C、硫酸铜 D、氯化镁溶液
3、放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是（ ） A、Na2O2 B、Na C、Na2CO3 D、NaOH
*4、已知2.3g金属钠在干燥的空气中被氧化得到的3.5g固体因此可判断其产物为（ ）
A、只有过氧化钠 B、只有氧化钠
C、氧化钠和过氧化钠的混合物 D、无法确定
5、跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（ ）
A、H2O B、CO2 C、H2SO4 D、Ca(OH)2
6、氧化钠和过氧化钠都是含有钠元素的化合物，它们的组成元素相同，它们具有的相同点是（ ）
A、都是碱性氧化物
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B、都是白色固体
C、都能与水作用生成碱 D、其中氧元素均为-2价
四、达标训练（请同学们独立完成下列问题，用时8分钟） 1、下列有关金属元素特征的叙述，不正确的是（ ） A、金属元素的原子在反应中只作还原剂 B、金属元素在化合物中一定呈正价
C、金属元素在不同的化合物中的化合价不一定相同 D、金属单质在常温下均为固态 2、以下说法错误的是（ ） A、钠在常温下不易被氧化
B、铝在空气中能自发形成氧化物保护膜 C、钠的还原性强于铁
D、常温下钠、铝、铁都能在空气中被氧气氧化 3、下列叙述中，属于金属的化学性质的是（ ） A、纯铁是银白色固体
B、铝在空气中易与氧气反应生成致密氧化膜 C、铜容易传热导电 D、钨有很高的熔点
4、下列物质露置于空气中质量不会增加的是（ ） A、氧化钠 B、过氧化钠 C、碳酸钠 D、氢氧化钠 5、下列说法错误的是（ ）
A、Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、Na2CO3比NaHCO3稳定
C、与足量盐酸反应得到等量的CO2，所需Na2CO3和NaHCO3的质量相同 D、石灰水能Na2CO3与反应，也能NaHCO3与反应
6、下列各种物质当中，既能与氢氧化钠溶液的发生反应，又能与盐酸发生反应的是（ ）
A、Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、NaHCO3 D、K2SO4 7、写出下列反应的离子方程式： （1）钠与水反应
；
（2）碳酸钠与盐酸反应
；
（3）碳酸氢钠与盐酸反应
；
（4）NaOH与NaHCO3反应
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；
（5）过氧化钠与水反应
。
补充：
金属及其化合物 复习学案
一、金属的物理性质
常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔、沸点和硬度相差很大。
钠：银白色固体、质软、熔点低
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 化学Na 性质 常温下氧化生成与O2Na2O，点燃时生成常温下氧化生成致密潮湿空气中锈蚀，氧化膜（耐腐蚀性纯氧中点燃生成成氧化铝 Fe3O4 反应 Na2O2（Na保存在煤好），纯氧中可燃生油中） Al Fe 第 5 页
与H2O反应 与酸 反应 与盐 反应 与碱 反应 受氧化膜阻碍 三、金属化合物的性质
1、钠的化合物
氧化物 颜色、状态 Na2O 白色、固体 与二氧化碳反应 Na2O2 淡黄色、固体 与水反应 第 6 页
盐 颜色、状态 溶解性 Na2CO3 白色、粉末状固体 NaHCO3 NaHCO3比Na2CO3易溶于水 与酸反应 与碱反应 热稳定性
2、铁的化合物
氧化物 颜色、状态 FeO 黑色、粉末 Fe2O3 红棕色、粉末 Fe3O4 黑色、晶与酸反应 第 7 页
与水反应 碱 颜色、状态 与酸反应 Fe(OH)2 淡绿色、固体 热稳定性 相互转化 盐 与碱反应 FeCl2 遇KSCN不显血红色，加入氧检验 化剂如氯水、浓硝酸后显红色 Fe(OH)3 红褐色、固体 FeCl3 遇KSCN显血红色 相互转化 3、铝的化合物
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化合物 Al2O3 Al(OH)3 与酸反应 与碱反应 四、焰色反应
五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。
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