第三章 金属及其化合物方程式
一．基础部分：
写出下列反应的化学方程式或离子反应方程式，有的要注明反应现象。 1 2 3 4 5 条目 钠在空气中燃烧 钠块在空气中氧化 钠在氯气中燃烧 钠与硫粉研磨 钠与水反应 反应方程式（若是离子反应则写离子方程式） 2Na ＋ O2 4Na＋O2＝2Na2O 2Na ＋ Cl2 点燃 现象 黄色的火焰，生成淡黄色固体 钠表面很快变暗 黄色火焰，生成白色固体 研磨爆炸 Na2O2 2NaCl 2Na + S ＝ Na2S ＋－2Na ＋ 2H2O ＝2Na ＋ 2OH ＋H2 ↑ 剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动等 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na＋4OH ＋O2↑ 放热、淡黄色变白 2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 CO32 ＋ H ＝ HCO3； －＋－＋－6 7 8 过氧化钠与水的反应 过氧化钠与CO2的反应 ①纯碱溶液中逐滴加盐酸，至过量 ②大理石中逐滴加盐酸，至过量 ③石灰水中通入CO2，至过量 盐酸中滴加纯碱溶液 NaOH溶液滴入饱和 NaHCO3溶液 同上 开始无气泡，过量时有气泡出现 有气体产生 先有白色沉淀后消失 立即有气泡生成 无现象 有晶体析出 HCO3＋H＝ H2O ＋CO2↑＋ －＋ CaCO3＋2H＝ H2O ＋CO2↑+Ca2+ CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+ CO2= Ca2++2HCO3- CO32 ＋ 2H ＝ H2O ＋ CO2↑ －＋9 10 11 HCO3 ＋ OH- ＝ H2O ＋ CO32- －①NaOH溶液中通入CO2，CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+ CO2= 2HCO3- 至过量 ②饱和Na2CO3溶液中通入Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓ CO2，至过量 小苏打受热分解 镁条投入沸水中 铝片与稀盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应 氧化铝溶于盐酸溶液 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 硫酸铝溶液中滴过量氨水 氢氧化铝中加盐酸 2NaHCO3 △ 12 13 14 15 16 17 18 19 20 分解，气体通入澄 Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑ 清石灰水变浑浊 有酚酞的水变红 片刻，有气泡产生 片刻，有气泡产生 －Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑ Al2O3+6H+=2Al3++3H2O ＋＋2Al ＋ 6H ＝ 2Al3 ＋3H2↑ Al2O3 ＋ 2OH ＝ 2AlO2 ＋ H2O 2Al ＋ 2OH ＋2H2O ＝ 2AlO2 ＋ 3H2↑ －－－－Al2O3+6H+==2Al3++3H2O Al2O3 ＋ 2OH ＝ 2AlO2 ＋ H2O ＋－ Al3 ＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 有白色絮状沉淀 ＋3NH4 Al(OH)3 ＋ 3H ＝ Al3 ＋ 3H2O ＋＋－－白色固体溶解 白色固体溶解 Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3 ＋ OH ＝ AlO2 ＋2 H2O
21 22 23 24 25 26 加热氢氧化铝 铁在氯气中燃烧 铜丝在氯气中燃烧 铁与水蒸气反应 2Al(OH)3 2Fe ＋ 3Cl2 Cu ＋ Cl2 △ Al2O3+3H2O3FeCl3 CuCl2 棕褐色的烟，溶于水成黄色溶液 棕黄色的烟，溶于水成蓝色溶液 气体生成，点燃淡蓝色火焰 产生红褐色沉淀 沉淀有白色变灰绿最后为红褐色 红色固体溶解，生成黄色溶液 黑色固体溶解生成黄绿色溶液 黑色固体溶，浅绿色 浅绿色溶液变黄 点燃 点燃 3Fe ＋ 4H2O（g) 高温 Fe3O4 ＋ 4H2 FeCl3溶液中滴入氢氧化钠 Fe3+ ＋3OH- ＝ Fe (OH)3↓ 氢氧化亚铁放置在空气中 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3 27 加热氢氧化铁 28 氧化铁溶于盐酸中 29 四氧化三铁溶于盐酸中 30 氧化亚铁溶于盐酸中 31 氯化亚铁溶液中通入氯气 32 氯化亚铁溶液中加入酸性双氧水溶液 33 用KSCN检验Fe3+的存在 34 氯化铁溶液中加入铁粉 35 氯化铁溶液中插入铜丝 36 CuO溶于盐酸中 37 硫酸铜与氢氧化钠溶液 38 氢氧化铜溶于盐酸中 39 加热氢氧化铜 二．提高部分： 40 条目 钠投入硫酸铜溶液中 2Fe(OH)3 △ Fe2O3+3H2O Fe2O3 + 6H+==2Fe3+ + 3H2O Fe3O4 + 8H+==Fe2++2Fe3+ + 4H2O FeO + 2H+==Fe2+ + H2O＋＋2 Fe2 ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3 ＋ 2Cl－ ＋＋2 Fe2 ＋ 2H+ + H2O2 ＝ 2 Fe3 ＋ 2H2O 浅绿色溶液变黄色溶液 Fe3+ + 3SCN-====Fe(SCN)3 2Fe3 ＋ Fe ＝ 3Fe2 ＋＋＋血红色溶液 黄色变浅绿色 黄色变蓝色 黑色粉末溶，变蓝色 蓝色沉淀 蓝色沉淀溶，蓝色液 蓝色固体变黑色 2Fe3 ＋ Cu ＝ 2Fe2 + Cu2+ ＋CuO+2H+==Cu2++H2O Cu2++2OH- ==Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+ 2H+== Cu2++ 2H2O Cu(OH)2 △ CuO+H2O反应方程式（若是离子反应写离子方程式） 2Na+2H2O+Cu2+ ===Cu(OH)2↓+2Na+ + H2↑ 现象 剧烈，钠熔化成银白色小球，浮于水面，四处游动，有蓝色絮状沉淀生成 先有白色沉淀后又溶解 白色沉淀生成，不溶 先有白色沉淀后又溶解 有白色絮状沉淀生成 41 42 43 NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，至过量 NaAlO2溶液中通入过量 的CO2 氯化铝溶液中逐滴加入 NaOH，至过量 Al3+与AlO2-溶液混合 AlO2-+H++H2O===Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O AlO2-+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO3- Al3++3OH- ===A l(OH)3↓ Al(OH)3+OH-== AlO2-+2H2O Al3++3AlO2- +6H2O=== 4A l(OH)3↓ 44 45 46 47 48 49 50 51 52 氧化亚铁溶于稀硝酸中 有NO生成 四氧化三铁溶于氢碘酸 酸性KMnO4溶液中加入 氯化亚铁溶液 FeCl2溶液中加入稀 HNO3有NO生成 氯化铁溶液中加入KI 明矾溶液中滴加Ba(OH)2至SO42-完全沉淀 明矾溶液中滴加Ba(OH)2至Al3+完全沉淀 向FeCl2溶液中投入 Na2O2固体 3FeO+10H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑+5H2O Fe3O4+ 8H+ + 2I- =3Fe2+ + I2 +4H2O 5Fe2+ +MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O 3Fe2++4H+ +NO3- = 3Fe3+ + NO↑+2H2O 2Fe3+ +2I- = 2Fe2+ + I2 Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓ +AlO2-+2H2O 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓ +2Al(OH)3↓ 2Na2O2+2H2O=4Na++ 4OH- +O2↑ 4Fe2+ + O2 + 8OH- +2H2O= 4Fe(OH)3↓ 黑色固体溶解生成气体，黄色溶液 黑色固体溶解生成棕红色溶液 紫色褪去变浅黄色 生成气体，浅绿色溶液变黄色溶液 黄色溶液变棕色溶液 有白色沉淀生成 有白色沉淀生成 有无色气体放出，同时生成红褐色沉淀
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