鲁科版《化学反应原理》《离子反应》第1课时【创新教案】

知识与技能：

１.了解离子反应发生的条件是生成沉淀、生成弱电解质、生成气体或发生氧化还原反应；

２.学会利用酸碱中和滴定测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法；

３.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，使学生体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献；

４.培养运用归纳法分析问题的能力； 过程与方法：

利用熟悉的例子归纳离子反应的共同点，引导学生按已形成的思路进行分析，在讨论的基础上进行归纳总结，形成简要的话进行记忆，使认识得以提升。 情感态度与价值观：

展示更为广阔的化学天地，立志于从事化学、化工研究和生产及相关领域的研究；充分感受化学在人类生产、生活中的作用和贡献。 教学重点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法 教学难点：离子反应发生的条件、酸碱中和滴定的原理和方法

教学过程：

第一课时

一、离子反应发生的条件

【交流研讨】P98，学生完成

【回顾小结】1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法 【板书】2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应 【提问】离子发生的产所在什么地方？ 【学生】水溶液中

【追问】实验室制备氨气——2NH4Cl + Ca(OH)2===CaCl2 + 2NH3↑+2 H2O有没有离子反应？

【学生】没有，因为不在水溶液中发生的

【提问】在必修1中我们学到的离子反应发生的条件什么？

【学生】生成沉淀、生成水、生成气体（也有可以知道发生氧化还原反应） 【板书】3.离子反应发生的条件：↓

【举例】SO42—、Cl—、CO32—的检验以及MgCO3沉淀的转化

【教师】其实，生成水和生成像水一样的弱电解质也可以，比如讲，CH3COONa

与盐酸HCl反应、NH4Cl与NaOH反应大量Na2CO3与少量盐酸

【板书】生成弱电解质

【举例板书】CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl

CH3COO— + H+ === CH3COOH

NH4Cl+NaOH===NH3•H2O+NaCl NH4+ + OH—=== NH3•H2O Na2CO3(过量)+HCl===NaCl+NaHCO3 CO32—(过量) + H+=== HCO3—

【提问】少量Na2CO3与大量盐酸能否发生反应？产物是什么？

【学生】Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ CO32— + 2H+=== H2O + CO2↑ 【追问】那么这个离子反应的条件是什么？ 【板书】↑

【举例】比如讲NH4+的检验：NH4+ + OH—

湿润的蓝色石蕊试纸）

【提问】Fe2+能否在中，浓硫酸中存在？ 【学生】不能 【追问】为什么？

【学生】发生了氧化还原反应，Fe2+被或浓硫酸氧化成Fe3+了。 【教师】所以离子反应的条件还有溶液中离子之间的氧化还原反应。 【板书】氧化还原反应

【交流】大家尽可能多举出溶液中因发生氧化还原反应而不能共存的离子 【板书】常见还原性离子有 Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等

常见氧化性离子有 Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等

【提问】H+ + OH— === H2O表示哪一类反应？Ba2+ + SO42— === BaSO4↓表示哪

△ （用 NH3↑ + H2O（或浓碱溶液）

一类反应？

【板书】4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应 【练习】1、写出下列反应的离子方程式 （1）NaHSO3溶液与NaOH溶液反应 （2）澄清石灰水与盐酸反应 （3）FeCl2溶液与新制氯水的反应 （4）硫酸与Ba(OH)2溶液的反应 （5）石灰石与的反应 2、下列叙述正确的是

A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子式来表示 B．离子反应总是向着溶液中某离子浓度减小的方向进行

C．酸碱中和反应的实质是H+和OH—结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H+ + OH— ＝ H2O

D．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行

3、下列溶液中的各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） A．H+、Na+、NO3—、SO32—

B．MnO4—、Fe2+、Na+、NH4+

C．Fe3+、SCN—、SO42—、Cl— D．Fe、HCO3—、Cl—、NH4+

4、除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是

A． NaCl溶液 B． NaBr溶液 C． NaI溶液 D． Na2S溶液5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是 A ．稀硫酸 B ．氯水 C ．锌 D ．氯化铜 6、已知还原性Fe2+>Br—>Cl—，在含有nmolFeBr2的溶液中，通入XmolCl2，请出对应的离子方程式：(1)当X≤0.5nmol时 (2)当X≥1.5nmol时 (3)当X=nmol时

【总结】1.离子共存问题

（1）溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—等

（2）加入铝粉后放H的溶液或由水电离出的H+或OH—=1×10—10mol/L的溶液。溶液显酸性或碱性

（3）发生氧化还原反应 （4）Al3+ 、Fe3+分别与CO

3

2—

、HCO3—等双水解的离子。

（5）生成配合物：Fe3+ + SCN—

（6）强碱性溶液中肯定不存在与OH—反应的离子。 （7）强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。

2.过量反应方程式的书写（不过量的一定要按化学式的组成比要书写阴阳离子个数(能拆的)）

（1）Na2CO3溶液与少量盐酸反应，Na2CO3溶液与过量盐酸反应 （2）FeCl3溶液与少量铁粉反应，FeCl3溶液与过量铁粉反应 （3）与少量铁粉反应，与过量铁粉反应

（4）NaOH溶液与少量CO2反应NaOH溶液与过量CO2反应

（5）Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应，Ca(HCO3)2与过量NaOH溶液反应 （6）NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应，NaHSO4溶液与过量Ba(OH)2反应 （7）AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应，AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应 （8）向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2，向Na[Al(OH)4]溶液中通过少量CO2 作业：P106-P107 1、２

【板书设计】

1.离子反应的书写方法：（1）写拆删检（2）离子不能共存法 2.离子反应：溶液中有离子参与的化学反应称之为离子反应 3.离子反应发生的条件：↓、生成弱电解质、↑、氧化还原反应 常见还原性离子有： Fe2+、HS—、S2—、I—、SO32—等 常见氧化性离子有： Fe3+、ClO—、(H++MnO4—)、(H++NO3—)等

4.离子方程式的意义：表示一类物质的反应