2019-2020学年度第一次月考卷 (2)

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu- Ba-137

第I卷（选择题)

一、单选题

1．现有三组液体混合物：①乙醇与水②汽油与水③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）

A．蒸馏、分液、萃取 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

2．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ） A．分子个数比为1∶1 B．原子个数比为5∶4 C．质量比为17∶16 D．氢原子个数比为4∶3 3．下列实验操作中错误．．的是( ) A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中 C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4LH2O含NA个分子 B．0.5 mol CO2含有的原子数目为0.5NA C．40g氖气所含的分子数目为NA

D．常温常压下，1.6g O2和O3混合气体中质子总数为0.8NA 5．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（ ） A．0.3 molO2和0.3mol H2O B．0.1 mol H2SO4和0.2NA个CO2 C．0.1 mol CuSO4和0.1 mol CH3COOH D．6.02×1023个CO2与0.1 mol KClO3 6．同温同压下，相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较：

①它们所含分子数目之比为4∶5；②它们所含氧原子数目之比为5∶6；③它们所含原子总数之比为1∶1；④它们所含的硫原子数目之比为5∶4；⑤它们的密度之比为4∶5。上述有关叙述中正确是( ) A．②③⑤ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤ 7．80 g密度为ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是（） A．

−1800 mol·L−1 B．1.25ρ mol·L−1 C．

2+

+

2+

1600 mol·L D．0.63 mol·L−1

8．某溶液中存在Mg、Ag、Ba三种离子，现用①NaOH②Na2CO3③NaCl将它们逐一沉淀并

加以分离，加入试剂的顺序正确的是( ) A．②③① B．①③② C．③①② D．③②①

9．VmL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3+a g，取V/2 mL溶液稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ） A．

250amol·L﹣1 B．500a mol·L﹣1 C．500a mol·L﹣1 125a27V27V9VD．27Vmol·L﹣1 10．下列溶液中的Cl-物质的量与100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-相等的是（ ） A.150mL 1 mol•L-1NaCl溶液 B.100mL 3mol•L-1KClO3溶液

C.75mL 2 mol•L-1MgCl2溶液 D.50mL 1 mol•L-1FeCl3溶液

11．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl20.1mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（ ）

A．配制1L溶液，可将0.1mol的CaCl2溶于1L水

B．取少量该溶液加水至溶液体积为原来的二倍，所得溶液c(Cl−)=0.1mol·L-1 C．Ca2+和Cl-的浓度都是1mol·L－1

D．取该溶液的一半，则所取溶液c（CaCl2）=0.05mol·L-1

12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ） A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mo1/L

B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数为49% C．配制250mL 4.6mo1/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mo1/L 13．已知NA为阿伏加德罗常数的值，则一个SO2分子的质量为 A．/NA g B．NA/ g C．NA g D．无法计算

14. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A． 烧碱、液态氧、碘酒 B． 干冰、铁、冰水混合物 C． 生石灰、白磷、熟石灰 D． 碱石灰、氮气、胆矾

15．下列实验装置或操作与实验目的不相符．．．的是（ ） A．制取氨气 B．除去溶液中的Fe(OH)3胶体 C．分离植物油和水 D．配制100 mL 0.1 mol·L−1 NaCl溶液 A．A B．B C．C D．D 16．下列操作或提供的仪器（夹持仪器任选）不能实现相应实验目的是（ ） 选项 目的 仪器或操作 A 分离CCl4萃取碘水后的溶液 分液漏斗、烧杯 B 从食盐水中获得NaCl晶体 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角 C 将酸性溶液中的MnO4﹣完全转化Mn2+ 向溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中 A．A B．B C．C D．D

第II卷（非选择题)

二、填空题 17（9分）．观察下列实验装置图，试回答下列问题：

⑴写出图中实验操作对应的名称①:_______________、③:______________。

⑵下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)： a、分离植物油和水：____________； b、从海水中提取蒸馏水：__________；

⑶装置①中玻璃棒的作用是__________________________________； ⑷实验室需要490mL 0.5mol•L-1 NaOH溶液，请回答下列问题： ①需称取___________g的烧碱固体．

②配制的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒、胶头滴管，还需要___________________________。 ③对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有________。 A．称量用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

（5）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________ 。 A、用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动 C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切

18（4分）．以物质的量为中心的相关计算,已知阿伏伽德罗常数为NA. （1）73.0g HCl气体中含有_______个原子，标况下体积约为_______L

（2）23.75 g某＋2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl－，则M的摩尔质量为________。（3）11.7gNaX含有Na+

0.2 mol,则NaX的摩尔质量为_____。

19.（7分）（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4， ③1molH2O，④3.01×1023个O2,含分子数最多的是（填序号．．．，下同）______________，质量最大的是______，体积最小的________,密度由大到小．．．．

的顺序为：________________________。 （2）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为

________、_________ 、_____________ 。 20.（16分）．(1)NaOH的摩尔质量是__________________。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是____________________。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是________________。 (2)根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来

还可以补充的酸的分类标准有(只填一种)：________________________________，从而将酸分成__________________________________________。

21（16分）某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 （1）操作②的名称是___________。

（2）试剂a是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________，固体B是___________。 （3）加入试剂a、b分别所发生的化学反应方程式为___________、________________。 （4）该方案能否达到实验目的___________。若不能，应如何改进(若能，此问不用 回答)________________。

（5）取50 mL Na2CO3、Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得29.02g白色沉淀，用过量的稀处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算： ①原混合物中Na2SO4物质的量浓度为____________； ②产生的气体在标准状况下的体积为_______________

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