沪教版九年级化学上册期末考试及答案【精选】

沪教版九年级化学上册期末考试及答案【精选】

(时间：60分钟 分数：100分)

班级： 姓名： 分数：

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是（ ）

A．该实验装置应增加尾气处理装置

B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体

D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe

2、考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（ ） A．6

B．8

C．14

D．20

3、将一定量甲烷和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表:

物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.8 16 0 0 0 1 / 10

反应后质量/g 0 0 10.8 4.4 a 下列判断正确的是（ ） A．X可能是反应物 C．X中含有氢元素

B．X可能是该反应的催化剂 D．氧气增加能减少X的生成

4、用“W”型管进行微型实验，如图所示，下列说法错误的是（ ）

A．a处红棕色粉末变为黑色

B．a处实验结束时先停止，通入CO，后停止加热 C．b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成 D．可利用点燃的方法进行尾气处理

5、“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是

①比较硬度，硬度小的是“愚人金” ②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡产生的是“愚人金” ④浸没在硫酸锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

6、用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因可能是（ ）

A．加热前试管外壁干燥 C．试管口略向下倾斜了

B．加热不均匀，局部温度过高 D．试管夹夹在试管中上部了

7、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成

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物中化合价均为+2价）。则下列说法中错误的是（ ）

A．金属活动性：乙＞甲＞丙 C．相对原子质量：乙＞丙＞甲

B．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙 D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙

8、下列物质的性质，属于化学性质的是（ ） A．颜色

B．密度

C．挥发性

D．可燃性

9、下列有关金刚石、石墨、C60的说法中，错误的是（ ） A．C60是一种新型的化合物 B．金刚石是天然存在最硬的物质

C．金刚石、石墨、C60在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳 D．金刚石与石墨物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同

10、化学上把“生成新物质的变化称为化学变化”，下面对化学变化中“新物质”的解释正确的是（ ）

A．“新物质”是指自然界不存在的物质

B．“新物质”就是与变化前的物质颜色，状态有所不同的物质

C．凡是变化过程中有明显现象产生，说明此变化过程中一定有新物质生成 D．“新物质”就是与变化前的物质在组成或结构上不同的物质

11、四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（ ）

A．丁一定是化合物

B．乙可能是这个反应的催化剂

C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1

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D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

12、重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正确的是（ ）

A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7 B．K2Cr2O7属于氧化物

C．C2H5OH的相对分子质量为46

D．C2H5OH中C．H．O的原子个数比为2：5：1 13、下列有关氧气的说法，错误的是（ ） A．氧气能支持燃烧

B．细铁丝在氧气中燃烧，生成氧化铁 C．在通常状况下，氧气的密度比空气大

D．氧气的化学性质比较活泼，能跟许多物质发生反应

14、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7，晃动后打开瓶盖，其pH将（ ） A．变大

B．变小

C．不变

D．无法判断

15、现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没有变化。则四种金属的活动性顺序是（ ）

A．甲>乙>丁>丙 B．丁>乙>丙>甲 C．甲>乙>丙>丁 D．乙>甲>丁>丙

16、下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）

A． B． C． D．

17、实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图，通过分析该图可推理出的结论是（ ）

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A．曲线①表示CO含量的变化 B．蜡烛发生了不完全燃烧 C．蜡烛由碳、氢元素组成 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 18、豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指（ ） A．原子

B．分子

C．元素

D．单质

19、2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（ ）

A．铼原子的核内质子数为75 C．铼的元素符号是Re

B．铼的相对原子质量为186.2g D．铼原子的核外电子数为75

20、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ） A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气

二、填空题（共3小题，共12分）

1、图甲是铝元素在元素周期表中的相关信息，图乙是几种微粒的结构示意图，仔细分析答题：

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（1）图甲中，铝元素的信息有处错误，请加以改正______________; （2）铝原子的相对原子质量___________________；

（3）图乙中，属于稳定结构的原子是_____________（填序号，下同）； （4）图乙中，与铝不属于同一周期元素的是____________。

（5）图乙中，与金属铍元素化学性质相似的是__________________。 2、选择下列物质填空（填序号）：①二氧化碳 ②氮气 ③稀有气体 ④氧气

（1）可用于填充霓虹灯的是______；（2）可用于气割、气焊的是_______； （3）可用于制作灭火器的是______；（4）可用于磁悬浮列车的是_______。 3、在化学反应前后，下列各项中①原子的数目，②分子的数目，③原子的种类④物质的组成⑤分子的种类，肯定不会改变的是_________；肯定会改变的是_________；可能改变也可能不变的是__________。

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

1、小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进，如图2所示，在T形三通管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞纱布条。请回答实验中的有关问题。

（1）图2实验中用 _____ （填仪器名称）吸取少许浓氨水，将其滴入T形三通管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口。一会儿，观察到 _____ （填“ba”或“bc”）段纱布条变成红色。

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（2）图1丙装置的作用是 _____ 。 图1和图2的实验均能证明分子 _____ 。与图1实验相比，改进后图2实验的优点是 _____ 。

（3）若将图2中装有浓氨水的细弯管处浸入冰水中，可观察到纱布条变红的速率变 _____ （填“快”或“慢”），请从微观角度进行解释： _____ 。 2、根据下列实验装置回答问题。

（1）仪器a的名称是__________。

（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为__________。若用排水法收集氧气，停止加热时，应__________（填序号）。 ①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 ②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯

（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为__________（填序号），反应的化学方程式为__________。

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算： （1）生成氧气的质量_______；

（2）原混合物中氯酸钾的质量_________。

2、某钢厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎(其中杂质既不溶于水也不与酸反应)。进行如下实验：

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请回答下列问题：

(1)该赤铁矿石中Fe2O3的质量分数为__________。

(2)该锅厂用上述赤铁矿石1900吨来生产生铁，则理论上能生产杂质5%的生铁质量为多少吨____。

(3)求上述所用稀硫酸的溶质质量分数________。

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参

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共20小题，每题2分，共40分）

1、D 2、A 3、D 4、B 5、D 6、B 7、C 8、D 9、A 10、D 11、C 12、C 13、B 14、A 15、C 16、C 17、B 18、C 19、B 20、C

二、填空题（共3小题，共12分）

1、Al 26.98 AD A C 2、③ ④ ① ② 3、①③ ④⑤ ②

三、实验题（共2小题，每题15分，共30分）

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1、胶头滴管（写“滴管”也得分） ba 对比实验 在不断的运动 节省药品，防止污染空气等 慢 温度越低，分子运动速率越慢（或温度越高，分子运动速率越快 2、铁架台 2KMnO4K2MnO4MnO2O2 ② BD

CaCO32HClCaCl2H2OCO2

四、计算题（共2小题，每题9分，共18分）

1、（1）9.6g（2）24.5g

2、(1)由题中信息可得，加入200g后，25g矿石中氧化铁完全反应，故25g矿

25g-9g石中杂质质量为25g+200g－216g=9g，故样品中氧化铁的质量分数为×

25g100%=%。

(2)由(1)可知，氧化铁的纯度为%，故1900t中氧化铁质量=1900t×%=1216t，氧化铁中铁元素质量分数=

256×100%=70%，故可生产纯

256＋316铁质量=1216t×70%=851.2t，则生产杂质5%的生铁质量=851.2t÷95%=6t。 (3)最终滤液质量为224g，说明硫酸与24g氧化铁刚好完全反应，假设硫酸中溶质质量为x。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 160 3×98 24g x 16024g= 398x解得x=44.1g，故稀硫酸的溶质质量分数=

44.1g

×100%=22.05% 200g

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