高一化学钠及其化合物性质综合练习(附答案)

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号 得分 一 二 总分 注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上

第1卷

评卷人 得分 一、单选题

1.下列物质的鉴别方法不正确的是( ) A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4 B．用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2和AlCl3溶液 C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液 D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

2.下列有关物质应用的说法正确的是( ) A.生石灰用作食品抗氧化剂 B.盐类都可用作调味品 C.铝罐可久盛食醋

D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一

+Fe2+、Al3+、NH43.在含有Fe3+、的溶液中,加入足量的Na2O2固体并加热,充分反应后,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是( ) A.Fe3+

B.Fe2+

C.Al3+

D.NH+4

4.下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )

A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 B.用SO2漂白食品

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢CaCO3 D.用小苏打NaHCO3发酵面团制作馒头

5.某溶液中含有HCO3、SO3、CO3、CH3COO4种阴离子.若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( ) A.CH3COO

-22-B.SO3

2C.CO3

2D.HCO3

6.“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的,宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳,如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏,呼吸频率加快,严重的还会窒息,为解决此问题,应在航天仓中加入( ) A. Na2O2 B. Na2CO3

C. NaOH D.高压氧气瓶

7.把23g钠投入m1g足量的水中得到a g溶液,把24g镁投入m2g足量的盐酸中得到b g溶液,若

m1m2,则a,b的关系是( )

A.a>b

B.aC.a=b

D.无法确定

8.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是( )

A.x=2.24 B.钠的物质的量为0.2mol C.反应时,Na、Mg、Al均过量 D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像 9.下列有关物质的性质与用途不对应的是( ) A.铝合金的密度小,硬度大,可用作建筑材料 B.食品工业用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂 C.FeCl3液能与Cu反应,可用于腐蚀铜制印刷电路板 D.明矾能生成AlOH3胶体,可用作净水剂

10.下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A.烧碱--NaOH B.小苏打--Na2SO4

C.熟石灰--CaCl2 D.明矾--Al2(SO4)3

11.关于钠及其化合物性质的叙述,不正确的是( ) A.过氧化钠是淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应,生成物完全相同 C.碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠,可用加热的方法除去

D.质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应,后者产生气体多

12.下列有关实验的描述,符合事实的是( )

A.金属钠露置在空气中,表面变暗,生成白色的氧化钠固体

B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生黑色固体 C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热

D.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化, 轻轻晃动,有液态的铝滴落下来

13.将金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体生成,又有白色沉淀产生的是(不考虑反应中热量的变化)( )

①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱和Ca(OH)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液

A.①②④ B.②③⑥ C.①④⑥ D.④⑤⑥

14.某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3,设计的部分装置如图所示。

下列叙述正确的是( )

A.若X为浓氨水,Y为生石灰,则可用装置甲制取NH3 B.反应①可在装置乙中发生,反应②可在装置丁中发生 C.可用装置丙进行过滤操作

D.将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体

15.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是( )

+-OH-、SO2-NO3A.a点对应的溶液中:Na、 4、3+Fe3+、MnO-4、Cl- B.b点对应的溶液中:Al、+-Ca2+、NO3、Cl- C.c点对应的溶液中:Na、--NO3、Fe3+、Ag+ D.d点对应的溶液中:F、16.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中,燃烧完毕冷却至室温后,打开装置中的

两个弹簧夹,这时观察到( )

A.水进入左瓶 B.水进入右瓶

C.水同时进入两瓶 D.水不进入任何一瓶 17.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )

A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的 B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属 D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

18.用铝箔包裹着2.3g金属钠投入足量水中,理论上可以收集到氢气的物质的量为( ) A.0.05mol B.0.2mol C.大于0.05mol小于等于0.2mol D.无法判断 19.下列有关金属的说法正确的是( ) ① 纯铁不容易生锈 ② 钠着火用水扑灭

③ 铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属 ④ 缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血 ⑤ 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 ⑥ KSCN溶液可以检验Fe3+ A.①④⑤⑥

B.②③④⑤

C.①③④⑤

D.①②⑤⑥

20.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是( ) A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B.分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸 C.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液 D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 评卷人 得分 二、填空题

21.按要求书写下列反应的离子方程式:

1.往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,请写出此反应的离子方程式:__________ 。

2.锌粒投入稀H2SO4中,溶液里氢离子的量减少,锌离子的量增加,__________离子的量没有变化,反应的离子方程式是__________。

3.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:__________。 4.将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中,然后将反应后的溶液分成二等份,分别加入与所得溶液溶质,等物质的量的、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式: ①__________。 ②__________。

22.将一小粒过氧化钠投入到盛有FeCl2溶液的烧杯中,所发生反应的化学方程式是: ①_______________________________________; ②_______________________________________; ③_______________________________________。

23.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H2的反应:①Zn+盐酸②Na+水③Al+NaOH溶液。请回答下列问题:

1.写出②、③反应的离子方程式②________________;③________________。 2.在点燃H2之前必须先进行的操作是__________________。

3.实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是____________________________。

4.实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H2的生成速率减慢。改进后的实验现象为_________________________________________。

24.在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。试完成下列问题:

1.切开的金属钠暴露在空气中,最先观察到的现象是__________,所发生反应的化学方程式是__________

2.将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是

①__________,②__________,将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,不可能观察到的现象是__________

A.有气体生成 B.钠熔化成小球并在液面上游动 C.烧杯底部有银白色的金属钙生成 D.溶液变浑浊

3.钠与水反应的离子方程式为__________

4.根据上述实验过程中钠所发生的有关变化,试说明金属钠保存在煤油中的目的是__________ 25.—块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0g投入50g水中,最多能产生0.2g气体,则: 1.涉及的化学方程式为_______________________________________。 2.钠块中钠的质量是________________。 3.钠块中氧化钠的质量是_______________。 4.原来钠块中被氧化的钠的质量是______________。

5.设所得溶液的体积为50mL,求所得溶液溶质物质的量浓度是________________。 26.回答下列问题:

(1)用金属钠制取过氧化钠的化学方程式是现象是_________________________________。 (2)指出下列各物质中氧元素的化合价:

O3:_________________;Na2O2_________________;Na2O_________________。

(3)已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法: ①4Na+O2=2Na2O; ②4Na+CO2=2Na2O+C;

③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2。

在上述三种方法中最好的方法是_____________(填序号),原因是______________________________________。

参

1.答案：A

解析：A项:焰色反应是体现元素的物理性质,由于后两种物质都有K元素,因此无法用焰色反应鉴别出来,故错。故选A。

2.答案：D

解析：A.错误,生石灰为氧化钙,常用作干燥剂,无抗氧化能力.

B.错误,盐类中常用作调味品的是氯化钠,而其他盐类很多是有毒的,比如亚钠

C.错误,食醋中含有醋酸,根据金属活动性顺序可知铝与酸反应,故不可用铝罐久盛食醋。 D.正确,小苏打是3.答案：C

,是发酵粉的主要成分之一。

解析：溶液中加入的Na2O2与水反应生成NaOH和O2，Fe2+被氧化成Fe3+,Fe2+数目减少、Fe3+数

-+3+3+目增多；Fe3+、Al3+、NH+4均与碱反应，Al转化为[Al(OH)4]，Fe转化为Fe(OH)3，NH4转化

3+为NH3H2O和NH3，故NH+4数目减少；再加入过量的稀盐酸，溶液中的Fe(OH)3转化为Fe，

Fe3+数目增多，[Al(OH)4]-转化为Al3+，Al3+数目保持不变。综上分析，C项正确。

4.答案：B

解析：A、利用氯气的氧化性,进行杀菌消毒,虽有一定的危害,但危害较小,故不符合题意; B、SO2有毒不能用于食品的漂白,对人体危害较大,故符合题意; C、利用醋酸的酸性大于碳酸,对人体无危害,故不符合题意; D、用小苏打中和馒头中的酸,对人体无危害,故不符合题意。 5.答案：A 解析：

6.答案：A

解析：Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,可以解决二氧化碳浓度过高的问题,同时生成供人呼吸的氧气,A正确; Na2CO3与二氧化碳不反应、B错误;氢氧化钠与二氧化碳反应,但不能提供氧气,C错误;高压氧气瓶不能解决二氧化碳浓度过高的问题。 7.答案：C

解析：由于m1m2,所以只需比较反应后溶液增加的质量即可。用差量法可知,23g钠投入水中放出1g氢气,溶液增重22g,24g镁投入盐酸中放出2g氢气,溶液增重22g,所以反应后a=b。 8.答案：C

解析：钠是活泼的金属,极易与水反应,因此钠与盐酸的反应速率最快,而镁或铝与水不反应,只能与盐酸反应,因此a表示钠,b表示Mg,c表示Al。根据图像可知,反应中生成的氢气体积相同,所以参加反应的盐酸是相同,即金属再与盐酸反应时盐酸不足,金属过量。但过量的金属钠会继续与水反应放出氢气,所以根据方程式2Na2HCl2NaClH2可知钠的物质的量只能是

0.1L2mol/L0.2mol,则镁和铝的物质的量也是0.2mol。氢气的物质的量是

0.2mol20.1mol,标准状况下的体积是2.24L,即选项A、B、D正确,C不正确,所以答案选

C。

9.答案：B

解析：B项,食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂。 10.答案：A

解析：本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系. A.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠,故A正确; B.小苏打是碳酸氢钠的俗称,化学式为NaHCO3,故B错误; C.熟石灰的化学式为Ca(OH)2,故C错误;

D.明矾是硫酸铝钾晶体的俗称,化学式为Al2(SO4)3·12H2O,故D错误. 11.答案：B

解析：A.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,为淡黄色固体,可用于呼吸面具中作为氧气的来源,故A正确;

B.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,与过氧化钠的性质不同,故B错误; C.碳酸氢钠不稳定,解热易分解,可用加热的方法除杂,故C正确;

D.等质量时,碳酸氢钠的物质的量大,与盐酸反应时生成二氧化碳较多,故D正确. 故选B.

12.答案：A

解析：用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃, 产生的氧化镁是白色的,而不是黑色的,B不正确;加热铝箔,并不能产生白光,且熔化的铝也不滴落,所以C、D不正确。 13.答案：C

解析：将钠投入碱或盐的溶液中先发生反应:2Na+2H2O

2NaOH+H2↑。①中再发生反应:Mg+2OH

2+

-

Mg(OH)2中由于水减少,则有Ca(OH)2析出;⑤中生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,不符合题目要求;⑥中由于水减少,则有NaCl析出。 14.答案：C

解析：A项，生石灰遇水会变为石灰乳,容易堵塞启普发生器且无法控制反应的发生和停止，同时反应会放出大量热，容易损坏启普发生器，所以不适合在启普发生器中用浓氨水和生石灰制取

NH3,错误;B项，反应①制取NaHCO3可在装置乙中进行,反应②是NaHCO3加热分解制Na2CO3，同时有CO2和水生成，试管口应略向下倾斜，不可以在装置丁中进行,错误;C项，过滤

是将固液混合物分离的操作，装置丙符合过滤操作的规范，正确；D项，NH4C1受热易分解，生成NH3和HCl,所以将母液蒸干灼烧后得不到NH4Cl固体,错误。 15.答案：C

解析：A项,a点对应的溶液中含有HCO3,HCO3与OH-不能大量共存;B项,b点对应的溶液中含有大量的HCO3,Al和Fe3+都能与HCO3发生相互促进的水解反应而不能大量共存;C项,c点对应

+-Ca2+、NO3、Cl-能大量共存;D项,d点对应的溶液中含有H+和Cl-,H+的溶液为NaCl溶液,Na、---3+-与F不能大量共存,Cl与Ag不能大量共存。 16.答案：A

--+解析：钠与氧气反应生成过氧化钠固体,燃烧后左瓶内气体体积减少,压强减小;碳与氧气反应生成二氧化碳气体,右瓶内气体体积变化不大,压强变化不大;故燃烧完毕后同时打开装置中的两个活塞,水只会进入左瓶中. 故选A. 17.答案：C

解析：Na与O2的反应产物是由反应条件决定的,常温下生成Na2O,点燃时生成Na2O2,与O2的用量无关,A错误;铝箔在空气中受热可熔化,但由于表面形成熔点很高的Al2O3,故不会燃烧,B错误;金属与非金属单质反应时,只能失电子被氧化,C正确;铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4,D错误。 18.答案：B

解析：2.3g金属钠的物质的量为0.1mol,根据2Na+2H2O=2NaOH+H2,生成的氢气的物质的量为0.05mol;NaOH的物质的量为0.1mol,生成的NaOH和铝箔反

应,2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO3+3H2,0.1mol NaOH可以生成0.15mol H2,所以生成的

H2总量为0.2mol。

19.答案：A

解析：①纯铁和生铁比较，生铁中含有碳等杂质，可形成原电池，容易生锈，所以纯铁不容易生锈，正确；②钠着火生成过氧化钠，不能用水灭火，因为过氧化钠和水反应生成氧气，错误；③铝是活泼金属，由于表面形成氧化膜所以在空气中耐腐蚀，错误；④骨骼中缺钙引起骨质疏松，血液中缺铁会引起贫血，正确；青铜是铜锡合金，不锈钢是铁铬镍合金，硬铝是铝硅镁合金，正确；⑥铁离子与硫反应生成红色溶液，可以检验铁离子，正确、所以选A。 20.答案：D

解析：Na2CO3加热难分解，NaHCO3加热易分解能生成CO2，使澄清石灰水变浑浊，A可行；Na2CO3中滴加盐酸先无气体生成，盐酸较多时才产生气体，NaHCO3中滴加盐酸立即产生气体，现象不同相同，B可行；Na2CO3可以与CaCl2溶液反应生成白色沉淀，NaHCO3不与CaCl2溶液反应，C可行；Na2CO3和NaHCO3都可以和澄清的石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，D不可行，选D。

21.答案：1.CO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O 2.SO4 ;Zn+2H=Zn+H2↑。 3.2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O 4.①HCO3+H=CO2↑+2H2O ②HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O

解析：1.Ca(OH)2为强电解质,澄清石灰水为溶液,Ca(OH)2拆成离子,与少量CO2反应生成CaCO3沉淀和H2O,离子方程式为:CO2+Ca+2OH=CaCO3↓+H2O。

2.Zn与稀硫酸反应,SO4没有参与反应,所以SO4的量没有变化;Zn与稀硫酸反应的离子方程式为:Zn+2H=Zn+H2↑。

3.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,H与OH恰好完全反应,则离子方程式为:2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4↓+2H2O。

2+

-+

-+

2-+

2+

2-2-2+

--2+

--+

+

2-2+

-2-+

2+2+

-

4.过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中,过量的CO2与NaOH反应生成NaHCO3。①等物质的量的与NaHCO3反应生成NaNO3、CO2、H2O,离子方程式为:HCO3+H=CO2↑+2H2O;等物质的量的Ca(OH)2与NaHCO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH和H2O,离子方程式为:HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+H2O。 考查离子方程式的书写书写离子方程式应注意反应物过量和少量的问题:

(1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应,CO2(SO2、H2S)少量时生成正盐,过量或足量时生成酸式盐。 (2)酸式盐与碱反应,书写时可采用设“1”法,即将少量物质的量定为1 mol,其他反应物的离子根据需要确定物质的量。

(3)FeBr2(还原性Fe>Br)、FeI2(还原性I>Fe)通入Cl2,Cl2不足时对于FeBr2氧化Fe,对于FeI2氧化I-等。

(4)Fe与HNO3的反应,Fe少量生成Fe,Fe过量生成Fe。 22.答案：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ②FeCl2+2NaOH=FeOH2+2NaCl ③4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3

解析：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,氯化亚铁与氢氧化钠在溶液中反应生成氢氧化亚铁沉淀,氢氧化亚铁不稳定,容易被氧气氧化为氢氧化铁。

+3H2; 23.答案：1.2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑;2Al+2OH-+2H2O=2AlO2+

-

-+

-2+-

2+--2+2+

3+2+

2.检验H2的纯度;

3.大块的钠与水反应剧烈,放出大量的热,可能使试管内H2和O2的混合气点燃而爆炸;

4.钠处于苯和水的交界处,钠与水反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止,当钠表面的H2逸出,钠又回落水层,如此反复,钠间歇与水反应 解析：1.注意书写离子方程式的规范。

2.可燃性气体点燃前都必须验纯。请回忆可燃气体验纯的一般方法。 3.渗透安全第一的意识。

24.答案：1.钠块表面由银白色变为暗灰色, 4Na+O2=2Na2O 2.钠与水反应放出热量; 钠的熔点低; C; 3.2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

4.防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触

解析：1.钠在空气中被氧气氧化生成氧化钠,从而失去表面的金属光泽。反应为4Na+O2=2Na2O。 2.将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,说明钠与水的反应是放热反应,随着反应的不断进行,放出的热量使体系温度升高,达到了钠的熔点,使金属钠熔化成一个小球,也就说明了钠的熔点不高。金属钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,所以选项A可以观察到。钠浮在水面上(密度小于水),熔成小球(反应放热,熔点低),四处游动(生成气体),选项B可以观察到。钠不可能置换出单质钙,选项C不能观察到。溶液是饱和石灰水,钠与水反应后,水减少了,氢氧根增加了,都会使氢氧化钙析出,溶液变浑浊,选项D可以观察到。

3.钠与水反应得到氢氧化钠和氢气,离子方程式为:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

4.根据上面的反应,得到金属钠可以与空气中的氧气还有水蒸气反应,所以要隔绝空气进行保存。 25.答案：1.2Na+2H2O=2NaOH+H2; Na2O+H2O=2NaOH 2.4.6g; 3.12.4g; 4.9.2g; 5.12molL

解析：1.该过程中涉及的化学方程式有2Na+2H2O=2NaOH+H2,Na2O+H2O=2NaOH;

-1+

-+

-

2.3.反应生成氢气的质量为0.2g,则

2Na+2H2O=2NaOH+H246m(Na)m(Na)20.2g

460.2g4.6g2m(Na2O)17.0g4.6g12.4g4.m(Na2O)12.4g,则被氧化成氧化钠的金属钠的质量12.45.原样品的钠元素的质量=4.6g+9.2g=13.8g,钠元素的物质的量469.2g; 6213.8g0.6mol,根据钠守恒-123gmol得,溶液中氢氧化钠的物质的量=0.6mol,则氢氧化钠的浓度26.答案：1.2Na+O22.0价;-1价;-2价

0.6mol12molL-1。

0.05LNa2O2;产生黄色火焰,生成淡黄色固体

3.③;此反应中产物只有Na2O是固体,而且另一产物N2可以把周围环境中的氧气排净,使得Na2O不被氧化成Na2O2

解析：解答第3题时,如果只简单考虑,当然是钠直接与氧气反应最好,但实际上钠与氧气反应时,生成的Na2O容易被空气中的氧气氧化生成Na2O2,产物含有杂质,故方法①不好。而方法②首先是产物中含有碳杂质,且生成的Na2O会与CO2反应生成Na2CO3,故此法也不好。最好的方法是方法③,产物纯,且不易变质。