2011/2012学年下学期
校本课程教案（高一、高二）
开 放 性 实 验
授课教师：
王水祥 李全乐 李金玲 贾利
校本课程——开放性实验教案
选修课教案（一）
教学内容：1、实验室规则。 2、实验安全注意事项。 3、常见仪器使用方法。 教学内容：
一、 实验室规则：
进入室内先座好，不要喧哗不要吵。 桌上药品莫要动，所有仪器要数好。 上课仔细听清楚，注意事项要记牢。 安全第一时刻记，胆大心细不要慌。 按着步骤认真做，实验现象细观察。 结果结论多思考，有事及向老师报。 实验完毕清洗净，所有一切还原貌。 二、 实验室常见仪器的使用方法和要求：
1．试剂的存放：实验室中固体药品应该使用广口瓶保存，液体药品应该使用细口瓶保存，见光分解的药品应该使用棕色试剂瓶保存，易燃易爆药品的保存方法为单独放在低温的药品橱内(切不能与氧化剂同放)，实验后的残渣、废液，应倒入指定容器内。可燃性气体在点燃之前应该检验气体的纯度，纯度符合要求方可点燃。
(1)氧化剂不能与还原剂一起存放；
(2)挥发类药品要密封存放；常见挥发类药品：浓盐酸、浓硝酸、浓醋酸、浓氨水等。 (3)见光分解的药品要放在棕色试剂瓶中，存放在黑暗且温度低的地方。常见见光分解的药品：硝酸、硝酸盐、氯化银、溴化银、碘化银等。
2．试剂的取用 (1)固体药品的取用：
粉末状固体药品用药匙从广口瓶中取出适量即可；若药品为块状，可以用镊子夹出。往试管里装固体粉末时，为避免粉末粘在管口和管壁上，可用纸槽将药品小心地送入试管
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底部，然后直立试管，让药品全部落到底部；块状固体或密度较大的金属颗粒放入试管中时，应先把试管横放，将药品放入试管口处，再把试管慢慢地竖起，使之滑到底部，一定不可快速直立试管，防止药品撞破试管底部。
(2)液体药品的取用：
少量液体试剂可用胶头滴管取用；大量液体试剂可直接从细口瓶中倾倒，倾倒时试剂瓶标签要朝向手心；若要取一定量的则可用量筒。
(3)注意事项：
①三不：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻气味，不得品尝任何药品的味道。
②注意节约药品，应该严格按实验规定的用量取用，若没有说明用量，一般按少量取用：液体1～2mL，固体只需盖满试管底部即可。
③剩余药品的处理：实验剩余药品不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，要放回指定容器。（大理石、锌粒、铝片等可回收）
特别提醒：即使已经确定一些药品成分对人体不会造成危害时，也不能直接嗅闻或品尝，如氧气、蔗糖等。实验操作规范不容随意更改！
3．常见实验仪器的使用方法： (1)反应类仪器
①试管：可直接加热，常用于少量液体或固体的加热，加热时用酒精灯火焰的外焰先均匀预热试管后集中加热。加热液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，试管与桌面约成45°角，且试管口不能朝着任何人，防止发生意外；加热固体药品时，试管口应略向下倾斜，药品平铺在试管底部。
②烧瓶：分为圆底烧瓶、平底烧瓶两种，不能直接加热，可以垫石棉网加热，常用于较多量液体或液体与固体的混合物的加热，加热液体时，要加碎瓷片防止液体发生暴沸。
③烧杯：不能直接加热，可以垫石棉网加热，常用于溶解药品。
④蒸发皿：可直接加热，常用于少量溶液的浓缩或结晶，加热时液体体积不能超过蒸发皿容积三分之一，边加热边搅拌，结晶时当剩余少量液体时应停止加热，利用余热蒸干。
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(2)量器类
①托盘天平：与一定规格砝码配套，精确度为0.1g，称量时左盘放药品，右盘放砝码，任何药品都不能直接放在托盘上，潮湿及腐蚀性药品应该放在玻璃器皿中称量，其他药品可用两张同样大小的纸进行称量。
②量筒：精确度为0.1mL，量取液体时，液体体积要小于或等于量筒体积，与液面最低处相平的刻度线为液体实际体积。在使用量筒测量液体体积时，若俯视刻度，则读取体积比实际体积大；若仰视刻度，则读取体积比实际体积小。
②在使用量筒量取一定体积的液体时，若俯视读数，则量取体积比所需体积小，若仰视读数，则量取体积比所需体积大。
(3)其他常用仪器
①普通漏斗：与滤纸合用，可用于分离悬浊液中大颗粒物和溶液的分离。 ②玻璃棒：常用于搅拌和引流。
③酒精灯：用于一般性加热，加热时要用火焰的外焰进行加热。酒精灯内酒精的量要适量，不能少于酒精灯容积的三分之一，不能超过酒精灯容积的三分之二；不能给燃烧着的酒精灯添加酒精；熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭。
4．实验室常见安全事故处理方法：
(1)酒精及有机物小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭。
(2)玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等，再用稀双氧水擦洗消毒后敷药包扎。 (3)酸(或碱)流到桌面上，先中和再用水冲，最后抹干净；
(4)少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹稀NaHCO3溶液，少量浓碱液，沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹稀硼酸溶液；酸或碱溅入眼中，边洗边眨眼，不可揉，并送医院。
(5)使用、制备有毒气体时，宜在通风橱或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置，若不慎出现有毒气体泄漏，应用蘸有合适药液的湿布掩鼻撤离至安全处。
(6)重金属中毒，立即服用大量牛奶，并送医院治疗。
(7)汞洒落地面，应立即用纸槽(V型)收集，然后撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
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(8)用试管加热液体时需要注意的事项有液体体积不超过试管容积三分之一，试管与桌面约成45°角，且试管口不能朝着任何人，防止发生意外；用试管加热固体制气体，加热的正确操作为用酒精灯火焰的外焰先均匀预热试管，后集中加热药品平铺的部位。不慎烫伤的紧急处理方法为冷水冲洗后，用干净、柔软的毛巾等物将烫伤的部位松松包扎，尽快送医院处理，若实验室失火，你应该拨打的求救电话号码为119，若有同学发生意外伤害，你应该拨打的求救电话号码为120。
5．实验操作安全中的“五防”
(1)防爆炸：点燃可燃气体(如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度。
(2)防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中并不断搅拌；加热液体时要加碎瓷片或沸石防治液体剧烈沸腾而发生危险。 (3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源和氧化剂。 (4)防中毒：制取有毒气体时，应在通风橱中进行。
(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体时，要注意撤导管和熄灯顺序；用液体吸收溶解度较大气体时，防止吸收过于迅速，使导管及容器内压强急剧减小，产生足够大压强差，发生液体的倒吸。
特别提醒：①常见有毒气体，如C12、CO、SO2、H2S、NO2、NO等。 ②常见在水中溶解度较大气体，如HCl、NH3等。
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选修课教案二：
教学内容：铝热反应、原电池反应、电解反应 教学活动：
一、铝热反应： 1、 实验用品：
铁架台、铁圈、蒸发皿、滤纸、药匙、火柴、木条、沙子 氧化铁粉末、铝粉、氯酸钾固体、镁条 2、实验原理：
3、实验步骤：
2Al + Fe2O3 === 2 Fe + Al2O3
高温
（1）用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一张漏斗套再一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。
（2）把5g氧化铁粉末（约两药匙）和2g铝粉（约一药匙）混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条。
（3）用小木条点燃镁条。观察现象。 4、注意事项：
（1）点燃镁条前，把铁架台放在地上后再进行点燃操作。
（2）氯酸钾固体的加入量不要太多，覆盖在固体混合物上一薄层即可。 二、原电池反应：
1、实验用品：烧杯（方形塑料盒）、接线柱、导线、灵敏电流表、 锌片、铜片、稀硫酸 2、实验原理：
3、实验步骤：
Zu + 2 H2SO4 === ZuSO4 + H2 ↑
（1）把一块锌片和一块铜片平行的插入盛有稀硫酸的烧杯中。观察现象。 （2）再用导线把锌片和铜片连接起来，观察现象。 （3）在导线中间接入灵敏电流记，观察现象。 4、注意事项：
（1）实验完成后，要将锌片及时清洗干净。
（2）实验后，把硫酸倒回试剂瓶中，一定不要倒掉。 三、电解反应：
1、实验用品：U型管、导线、稳压电源、铁架台、铁夹、碳棒两根、玻璃棒、镊子 氯化铜溶液、淀粉碘化钾试纸、蒸馏水 2、实验原理： 电解
CuCl2 ==== Cu + Cl2 ↑
3、实验步骤：
（1）在U型管内装入氯化铜溶液，将碳棒放入电解质溶液中，用导线把碳棒与电源连接。接通电源后观察现象。
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（2）再用湿润的淀粉碘化钾试纸检验阳极放出的气体。 4、注意事项：
（1）实验完成后，要电极及时清洗干净。 （2）实验后，把电解质溶液倒回试剂瓶中。
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选修课教案三： 教学内容：
1：吹气生火和滴水生火。 2：指纹检查。 教学过程：
一、吹气生火和滴水生火
1、实验原理：2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 ↑
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 ↑
过氧化钠能与二氧化碳或氧气反应，并放出大量的热，使棉花着火燃烧。 2、实验用品和药品：
蒸发皿、镊子、玻璃棒、细长玻璃管、脱脂棉、胶头滴管、药匙 Na2O2粉末、 3、实验步骤：
1）将少量脱脂棉铺成一薄层，取一药匙Na2O2药匙粉末放在脱脂棉上。 2）用镊子将放有Na2O2的脱脂棉小心的包起来，放入蒸发皿中。 3）用细长玻璃管向脱脂棉缓缓吹气，观察现象。 4）重复1）、2）两步操作。 5）用胶头滴管向脱脂棉上加水3到5滴，观察现象。 4、注意事项：
1）小心不要将过氧化钠擦在皮肤上，若沾在手上立刻用水冲洗。 2）反应后的棉花不要随便丢，请放在讲台上的大烧杯中。 二、指纹检查：
1、实验原理：碘受热时会升华变成碘蒸气（紫色）。碘蒸气能溶解在手指上的油脂等分泌物中，并形成棕色指纹印记。 2、实验用品和药品：
大试管、橡胶塞、药匙、酒精灯、白纸、 碘单质固体 3、实验步骤：
1）取一张干净、光滑的白纸，（长约4厘米，宽不超过试管的直径），用手指在纸条上用力摁几个手印。
2）用药匙取芝麻粒大的一颗碘，放入试管中。把纸条悬于试管中（注意摁有手印的一面不要贴在试管壁上），塞上橡胶塞。 3）把装有碘的试管放在酒精灯火焰上方微热一下，待产生碘蒸气后立即停止加热，观察纸条上的指纹印记。
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选修课教案四： 教学内容： 1： 石油的蒸馏
教学过程：
1、实验原理：石油是烷烃、环烷烃和芳香烃的混合物，各成分的沸点各不相同。加热石油时沸点低的先汽化，经冷凝后收集，沸点较高的成分随后汽化、冷凝。这样不断加热和汽化、冷凝，就可以使沸点不同的成分分离出来。 2、实验用品和药品：
铁架台（两个）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛头管、锥形瓶、橡胶管（两根）
原油、沸石 3、实验步骤：
1）在蒸馏烧瓶中加入少量沸石（防止暴沸），再加入一定量原油。 2）按实验装置图组装好仪器
3）使冷凝管充满水，点燃酒精灯，开始实验。
4）先收集沸点为60-150摄氏度的馏分（主要成分为汽油）。
5）换一支锥形瓶，再收集沸点为150-300摄氏度的馏分（主要成分为煤油） 4、注意事项：
1）温度计的水银球要放在蒸馏烧瓶的支管处，用于测量蒸汽的温度。
2）整套装置比较长，组装时要保证装置的稳定性，冷凝管也要用铁架台固定住。 3）冷凝管下口进水，上口出水，目的是能使冷凝管内充满水，提高冷凝效果。并且实验时要把出水口的胶管放在水槽里。
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选修课教案五： 教学内容：
1：“黑面包”实验。 2：可燃的“胶冻” 3：魔棒点灯 教学过程： 一、“黑面包”实验
1、实验原理：浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。浓硫酸吸水放出大量的热，并使蔗糖炭化，碳又与浓硫酸反应产生气体。
△ 浓硫酸
C6H12O6 6C + 6H2O C + 2 H2SO4(浓) CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O 2、实验用品和药品：
200ml烧杯、玻璃棒、量筒、天平 蔗糖、浓硫酸、 3、实验步骤：
1）在200ml烧杯中放入约20克蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。 2）然后再加入约15ml的浓硫酸，迅速“轻轻”的搅拌。
3）待固体体积开始膨胀时，将玻璃棒竖直插在固体中间。观察现象。 4、注意事项：
1）使用浓硫酸时，一定要小心。若部小心沾在皮肤上，应先用干毛巾擦去酸液，再用大量水进行冲洗。
2）该实验放热现象比较明显，小心烫伤。搅拌时不需要用太大的力量，防止酸液飞溅出来。
3）实验后的固体请放倒前面的垃圾桶中，使用过的量筒及其它仪器请清洗干净。 二、可燃的“胶冻”
1、实验原理：酒精与水可以任意比混溶，醋酸钙只溶于水而不溶于酒精。当饱和醋酸钙溶液注入酒精中时，饱和溶液中的水溶解于酒精中，致使醋酸钙从酒精溶液中析出，呈半固态的凝胶状物质——“胶冻”，酒精充填其中。点燃胶状物时，酒精便燃烧起来。 2、实验用品和药品：
药匙、烧杯（2个）、量筒、玻璃棒、蒸发皿、火柴。 酒精(质量分数95%以上)、醋酸钙、蒸馏水。
3、实验步骤：
1）在烧杯中加入20 mL蒸馏水，再加入适量醋酸钙，制备醋酸钙饱和溶液。
2）在大烧杯中加入80 mL酒精，再慢慢加入15 mL饱和醋酸钙溶液，用玻璃棒不断搅拌，烧杯中的物质开始时出现浑浊，继而变稠并不再流动,最后成为凝胶状。 3）取出少量胶冻，放在蒸发皿中点燃。胶冻立即着火，并发出蓝色火焰。 4、注意事项：
1）制备醋酸钙饱和溶液时要一点一点逐渐加入醋酸钙，不要一次性加入过多。 2）剩余的胶冻请放在前面讲台上的烧杯中 三、魔棒点灯
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1、实验原理：浓硫酸与高锰酸钾反应生成氧化性很强的七氧化二锰，它和易燃物如乙醇等剧烈反应放出大量热，可将乙醇等点燃。 2、实验用品和药品：、
研钵、玻璃棒、玻璃片、酒精灯 高锰酸钾、浓硫酸 3、实验步骤：
1）将少量研得很细的高锰酸钾粉末放在一块玻璃片上。
2）用蘸有少量浓硫酸的玻璃棒去粘一点高锰酸钾粉末，用蘸有少量浓硫酸与高锰酸钾的混合物的玻璃棒去接触新鲜的酒精灯芯，酒精灯即被点燃。用此玻璃棒可以迅速连续点燃3～4盏酒精灯。 4、注意事项：
1）高锰酸钾与浓硫酸要临时调混。用量一定要少些，用后残留物要及时清洗掉。 2）酒精灯芯要剪平、拉松。
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选修课教案六：
教学内容：用鸡蛋做的趣味实验 1：鸡蛋入瓶 2：蛋白留痕 教学过程：
一、鸡蛋入瓶
1、实验用品和药品：
广口瓶、棉花、火柴、酒精灯、镊子、烧杯 鸡蛋、盐酸、酒精 2、实验步骤：
1）将洗净鸡蛋浸在盐酸中，待鸡蛋壳变软后，将蛋取出。并找一个瓶口略比鸡蛋小的广口瓶。
2）取一小块棉花沾取少量酒精，将酒精棉球点燃后投入广口瓶中，待火焰熄灭后，迅速将鸡蛋的小头对准瓶口，这时鸡蛋会很快被吸入瓶中（因为瓶中压强低于外界大气压的缘故）。过一段时间蛋壳会稍变硬，似鸡蛋原样。 二、蛋白留痕
1、实验用品和药品： 毛笔、烧杯 盐酸、硫酸铜溶液
2、实验步骤：
1）取一只鸡蛋，洗去表面的油污，擦干。 2）用毛笔蘸取盐酸，在蛋壳上写字。
3）等盐酸蒸发后，把鸡蛋放在稀硫酸铜溶液里煮熟，待蛋冷却后剥去蛋壳，鸡蛋白上留下了蓝色或紫色的清晰字迹，而外壳却不留任何痕迹。（这是因为醋酸溶解蛋壳后能少量溶入蛋白。鸡蛋白是由氨基酸组成的球蛋白，它在弱酸性条件中发生水解，生成多肽等物质，这些物质中的肽键遇Cu2+发生络合反应，呈现蓝色或者紫色。） 4、注意事项：
1）实验后的鸡蛋不可食用。 2）酒精灯芯要剪平、拉松
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选修课教案七： 1：吸热反应 2：萃取 3：碘升华 4：乙醇的性质： 教学过程： 一、吸热反应
1、实验原理： 2NH4Cl + Ba(OH)2 === BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 该反应为吸热反应，使周围环境的温度降低。
2、实验用品和药品：药匙、保鲜袋、天平、NH4Cl固体、Ba(OH)2·8H2O晶体 3、实验步骤：
1）取约20g Ba(OH)2·8H2O晶体和约10gNH4Cl晶体放入保鲜袋中，然后将袋内空气赶出袋口系牢。
2）使两物质充分混合，用手感觉保鲜袋的温度变化。 4、注意事项：
1）实验后将保鲜袋扔入垃圾桶。 二、萃取：
1、实验原理： 苯和四氯化碳是难溶于水的无色有机溶剂，卤素单质在水中的溶解度较小，而在这些有机溶剂中的溶解度较大，所以可以将卤素单质从水中萃取到有机溶剂中。 2、实验用品和药品：试管（4只）、胶头滴管、苯、四氯化碳、溴水、碘水 3、实验步骤：
1）在试管中加入2毫升溴水，再加入2毫升苯，观察现象。将试管震荡，再观察现象。 2）在试管中加入2毫升碘水，再加入2毫升四氯化碳，观察现象。将试管震荡，再观察现象。
三、碘升华实验：
1、实验原理： 碘在受热时可以从固态直接变为气态，这一过程称为升华。碘蒸气在遇冷后又可以从气态直接变为固态，这一过程称为凝华。 2、实验用品和药品：碘锤、酒精灯、火柴 3、实验步骤：
1）将碘锤置于酒精灯上加热，观察现象。 2）再将碘锤冷却，观察现象。 四、乙醇的化学性质：
1、实验原理： 2CH3CH2OH + Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑
Cu
2CH3CH2OH + O2 → 2 CH3CHO +2H2O
△
2、实验用品和药品：
酒精灯、火柴、试管、镊子、滤纸、小刀、 金属钠、酒精、铜丝、试管（2只） 3、实验步骤：
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1）在试管中注人2毫升乙醇，再放入一小块用滤纸擦干的金属钠，观察现象。
2）另取一只试管中注人2毫升乙醇，把铜丝先放在酒精灯外焰上加热，观察现象。然后趁热将铜丝伸入乙醇中，观察现象。反复实验几次。
3）把铜丝先放在酒精灯的外焰上加热，变黑后再移至酒精灯内焰，观察现象，思考原因。
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选修课教案八： 1：皂化反应： 2：银镜反应
3：葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应 教学过程： 一、皂化反应：
1、实验原理：油脂和氢氧化钠共热，可水解为高级脂肪酸钠和甘油，高级脂肪酸钠经加工成型后就是肥皂。 2、实验用品和药品：
150及300毫升烧杯各一个、玻璃棒、酒精灯（2个）、石棉网（2个）、三脚架、纱布、药匙
动物脂肪，30%NaOH，95%酒精，饱和食盐水。
3、实验步骤：
1）在150ml烧杯里，加入约5克动物脂肪和6毫升95%的酒精，微热使脂肪完全溶解。 2）向溶解后的脂肪中加入10毫升30%的NaOH溶液。把烧杯放在石棉网上，用小火加热，并不断用玻璃捧搅拌，直至反应液变为黄棕色粘稠状，并检验皂化反应是否完全。方法是：用玻璃棒蘸取反应液滴入装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在水面上，说明反应液中的油脂已完全发生了皂化反应；若有油滴出现，则证明皂化反应不完全，应继续加热使反应完全。
3）在皂化反应的同时，另取60毫升饱和食盐水进行加热，备用。
4）将反应完全的粘稠液慢慢倒入盛入60毫升热的饱和食盐溶液中，边加边搅拌。观察浮在液面上的固体物质。
5）待肥皂全部析出、凝固后用药匙将固体物质取出，用纱布将固体沥干，挤压成块，肥皂即制成。 并与日常使用的肥皂做比较。 4、注意事项：
1）油脂不易溶于碱水，加入酒精为的是增加油脂在碱液中的溶解度，加快皂化反应速度。 2）加热时须用小火，不要使液体剧烈的沸腾。（注意：油脂易燃烧，加热时应小心） 二、银镜反应
1、实验原理；硝酸银与氨水生成的银氨溶液是一种弱氧化剂，它能把葡萄糖中含有的醛基氧化为羧基，而银离子被还原成金属银。 2、实验用品：试管（2只）、胶头滴管、烧杯 2%的硝酸银溶液、2%稀氨水、10%的葡萄糖溶液 3、实验步骤：
1）在洁净的试管里加入2毫升2%的硝酸银溶液，振荡试管，同时滴加2%稀氨水，直到析出的沉淀恰好溶解为止（制得澄清的银氨溶液）
2）再加入1毫升10%的葡萄糖溶液，在温水浴里加热3~5分钟，观察并记录实验现象。 4、注意事项：
1）制取银氨溶液时，氨水一定要逐滴加入，开始加入时有沉淀产生，边滴加边振荡至沉
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淀恰好溶解即可，氨水不要加过量。
2）放入热水中后，不要晃动试管，否则影响效果。 三、葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应
1、实验原理：葡萄糖中含有的醛基能够被弱氧化剂氢氧化铜氧化为羧基，而氢氧化铜被还原为氧化亚铜（砖红色沉淀）。 2：实验用品：试管、试管夹、酒精灯
10%的氢氧化钠、5%的硫酸铜溶液、10%的葡萄糖溶液 3、实验步骤：
1）在洁净的试管里加入2毫升10%的氢氧化钠溶液，滴加4——5滴5%的硫酸铜溶液，得到含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液。
2）加入2毫升10%的葡萄糖溶液，在酒精灯上加热，观察并记录实验现象。 4、注意事项：
1）用酒精灯加热试管时，试管口不要向着有人的方向；应均匀受热，防止液体喷溅出来。
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选修课教案九
实验一：乙酸乙酯的制取 实验器材：
1. 仪器：试管、胶头滴管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、单孔塞、量筒、导管、火柴。 2. 药品：冰醋酸、无水乙醇、浓硫酸、饱和碳酸溶液。
实验步骤：
1. 在一支试管中加入3ml无水乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2ml浓硫酸，再加入2ml
冰醋酸。在另一支试管中加入3ml饱和碳酸钠溶液5ml。按下图链接好装置。 2. 用酒精灯小心均匀地加热试管3~5min,保持液体微沸，产生的蒸气经导管冷凝后通到饱
和碳酸钠溶液的液面上方。观察现象。 【注意事项】
1. 加热过程中导管和试管的温度都较高，不要随意用手直接接触。不要让导管口插入饱
和碳酸钠溶液液面下。 2. 实验结束后，由于反应混合溶液中含有大量的热浓硫酸，故不要将剩余溶液倒入废液缸中，应倒入指定容器中。
实验二：实验室制乙烯及乙烯性质的检验 实验器材：
1. 仪器：小试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、石棉网、碎瓷片、双孔塞、温度计（200
或300）、量筒、导管（一个带尖嘴、一个不带）、火柴。
2. 药品：酒精和浓硫酸（体积比约为1:3）的混合液、酸性高锰酸钾溶液、溴水。 实验步骤：
1. 在烧瓶中注入约20ml酒精与浓硫酸（体积比约为1：3）的混合液，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动（暴沸）。按下图安装好装置。 2. 加热混合液，使液体温度迅速升到170°C，这时就有乙烯生成。
3. 将生成的气体分别通入装有酸性高锰酸钾溶液和溴水的试管中，观察现象。 4. 最后换成尖嘴导管，将气体点燃，观察现象。 【注意事项】
1. 加热时，要是温度迅速升高到170°C，加热过程中始终观察温度计。 2. 反应过程中不要用手去碰烧瓶，以免烫伤。 3. 反应完毕后，将剩余的液体倒入指定容器中。
校本课程——开放性实验教案
一、火山爆发
1、实验原理：高锰酸钾能和甘油发生剧烈的氧化还原反应，放出的热量使甘油着火，重铬酸铵受热迅速分解生成绿色的三氧化二铬、氮气、水蒸气，分解后体积迅速膨胀，因为温度较高，气体和三氧化二铬像火山爆发一样喷射出来。 2、实验用品：大瓷盘、药匙、天平、胶头滴管、研钵、滤纸 高锰酸钾、重铬酸铵、甘油 3、实验步骤：
1）在瓷盘中用细沙堆成一座小山，山顶留一个坩埚大小的圆坑。
2）在坑中堆放高锰酸钾粉末５克，顶上压一小槽。
3）取１０克重铬酸铵小心缓慢的研细，然后把研细的１０克重铬酸铵粉末堆放在高锰酸钾的周围。
4）用滴管滴１~２滴甘油在高锰酸钾的小槽里，片刻就能看到有紫红色火焰喷出，接着又有许多绿色的“火山灰”喷出来，形象逼真，宛如火山爆发。 4、注意事项：
1）高锰酸钾和重铬酸铵一定要用天平准确称量步骤中的用量，不能太多。 2）实验时要放在地上，不要再实验台上操作。 二、滴水生烟
1、实验原理：碘和铝在常温下不发生反应。加水催化剂后，反应便立即发生。反应放出的热使水变为水蒸气，它和碘蒸气和白色的碘化铝在一起形成大量的橙色烟雾。烟雾中混杂着碘升华美丽的紫色蒸气。
2、实验用品：研钵、坩埚、胶头滴管
碘片、铝粉
3、实验步骤
1）取3克碘片放在干燥的研钵内研细，再加入0.2克铝粉。把它们混和均匀后，移入坩埚并堆成小丘，在丘顶上压一小坑。用滴管往小坑内滴1～2滴水。
2）碘和铝立即发生剧烈反应，发光发热，同时产生浓厚的棕色烟雾，烟雾中夹杂着美丽的紫色碘蒸气。 4、注意事项：
1) 实验时要放在地上，不要再实验台上操作。 三、火龙写字
1、实验原理：当纸上的KNO3与带火星的木条接触时,KNO3受热分解放出O2，纸被烧焦。 2、实验用品：木条、火柴、毛笔、白纸、红铅笔
饱和KNO3溶液
2、实验步骤：
1）用毛笔蘸饱和KNO3溶液,在一张白纸上写字(注意笔画要连续不断),要重复写2遍～3遍。然后在字的起笔处用红铅笔做个记号。 2）把纸晾干,放在水泥地(砖地或土地)上。
3）用带火星的木条轻轻地接触纸上有记号的地方,立即有火花出现,并缓慢地沿着字的笔迹蔓延,好像用火写字一般。最后,在纸上呈现出用毛笔所写的字。
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