1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积为22.4 L B．25 ℃，1.01×105 Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数为0.5NA
二、教学过程
金属的化学性质
一、金属在自然界中的存在及通性
金属在自然界中的存在
1．自然界中绝大多数金属元素的存在形态是 。 2．地壳中含量占据前两位的金属元素是 。
金属的通性
1．金属的物理通性
2．金属的化学通性 (1)金属化学性质特点
(2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程度，而不是失去电子的个数。
1
典例1：下列推理正确的是
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂 同步训练：1．下列关于金属的叙述中正确的是 A．常温下所有的金属都是固态 B．金属具有导电、导热和延展性 C．地壳中含量最多的金属铁元素
D．金属元素大多数以游离态存在于自然界 2．下列关于金属性质的叙述正确的是
A．金属一般都容易导电导热，有延展性 B．金属具有较高的硬度和熔点 C．所有金属都是固态
D．金属单质都能与稀H2SO4反应产生H2 3．下列有关金属元素性质的叙述正确的是
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B．金属元素在化合物中一定显正化合价 C．金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的 D．金属元素的单质在常温下均为固体 4．下列关于金属的通性说明不正确的是 A．金属的熔点差别较大 B．在自然界中没有游离态的钠
C．金属单质在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂 D．与酸反应越剧烈的金属活泼性越强
5.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 (1)地壳中含量最高的金属元素是________。
(2)根据金属的下列应用：①制电线，②制金属细丝，③制炊具，推断金属具有的物理性质是__________。 (3)人们每年要从金属矿物资源中提取大量的金属，根据所学化学知识，按要求写出两个生成金属的化学
2
方程式：
①___________________________________________________(置换反应)； ②___________________________________________________(分解反应)。
二、金属和氧气的反应
钠与氧气的反应
1．钠的性质及其保存
钠是一种硬度 、熔点 的 色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与 隔绝，通常保存在 中。 2．钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2===2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2
Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。 操作 现象 结论 ①钠为银白色金属； ①新切开的钠有 色的金属光泽； ②在空气中很快变暗 ②硬度小； ③常温下，钠与氧气反应，化学方程式为 钠先熔化成银白色的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成 色的固体 ①钠的熔点低； ②钠在氧气中燃烧，化学方程式为 Na 铝与氧气的反应
1．铝箔加热实验
原因解释 实验操作 ①空气中久置的铝箔 实验现象 铝箔熔化，失去光泽，构成铝表面氧化膜的Al2O3熔点很高(比铝熔化的铝不滴落 高)，包在铝的外面，使液态铝不能滴落 3
②用砂纸仔细铝箔熔化，失去光泽，加热时，铝先与O2反应，生成的Al2O3包在铝的外面，使液态铝不能滴落 打磨过的铝箔 熔化的铝不滴落 2．铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是 。但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成 ，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。
典例2：2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断出产物是 A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2的混合物 D．无法确定 同步训练：1．下列有关金属钠的说法中，不正确的是 ．．．
A．少量钠保存在煤油中 B．钠燃烧时发出黄色火焰
C．切开的钠表面逐渐变暗是因为生成 Na2O2 D．火灾现场有钠存放时，必须用干燥沙土灭火 2．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 A．Al是地壳中含量最多的金属元素
B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，融化物滴落
D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落 3．下列关于金属性质的叙述中正确的是
A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧
4．某化学兴趣小组的同学，在学习了钠的性质后，用小刀切割了一小块钠，然后放入盛有空气的集气瓶中，充分燃烧后发现瓶壁上有黑色固体附着，下面是该兴趣小组的几点推测，你认为不合理的是 A．黑色固体是碳
B．钠在燃烧时只发生了一个反应
C．钠在金属活动性顺序中排在镁前面，所以钠能与二氧化碳反应(已知：2Mg+CO2D．钠保存在煤油中，可能滤纸没有完全吸干煤油，煤油不完全燃烧产生碳
5．现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：
点燃
2MgO+C)
4
(1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是_______________________________。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各件仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)____________，各仪器接口的标号字母顺序是：空气进入________，________接________，________接________，________接________(用字母表示)。 (3)装置Ⅱ的作用_________________________________________。 (4)操作中通空气和加热的顺序为_______________________________。
三、金属与酸和水的反应
金属与酸的反应
非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成盐和氢气。如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程式分别为Zn+2H+===Zn2++H2↑、Fe+2H+===Fe2++H2↑；铝与盐酸反应的化学方程式为2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。
金属与水的反应
1．钠与水的反应 (1)钠与水的反应实验
(2)钠与水反应的化学方程式是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，离子方程式是 。 2．铁与水蒸气的反应 (1)铁与水蒸气的反应实验
原因解释 实验装置与操作 实验现象 5
C试管产生气泡，液面下降 用酒精喷灯加热还原铁粉 C试管收集满气体后点燃 实验结论 有爆鸣声 有气体产生 反应产生 铁在高温下能与水蒸气反应 (2)铁通常不能与冷水、热水反应，但在高温条件下能与水蒸气反应： 。
钠与酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应
1．钠与酸溶液反应
(1)钠与酸溶液反应时先与酸中的H+反应，离子方程式： 。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 2．钠与碱溶液反应 实质就是钠与水的反应。 3．钠与盐溶液反应
钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH，然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。例如：
Na与CuSO4溶液的反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4，总反应式为2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。
Na与K2SO4溶液的反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(仅此一步反应)。
典例3：下列①~④是钠与水反应的实验现象、解释和结论，其中对应关系正确的是
序号 实验现象 解释和结论 ① 钠浮在水面上 钠的密度比水小 ② 钠熔成小球 钠与水反应放热且钠的熔点低 ③ 钠四处游动，嘶嘶作响 产生了氢气 6
④ 向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红 生成了碱性物质 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④ 同步训练：
1．下列关于金属与水的反应的说法中正确的是 A．钠可以沉入水底与水剧烈反应
B．由于铝锅可以用于烧水，因此铝不能跟沸水反应 C．铁和冷水可以反应生成四氧化三铁和氢气
D．金属的活泼性越弱，与水反应时需要的条件越苛刻
2．将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 A．稀硫酸
B．稀氢氧化钠溶液 D．氯化铵溶液
C．硫酸铜溶液
3. 镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是
A．二者物质的量之比为3∶2 B．二者质量之比为3∶2
C．二者摩尔质量之比为2∶3 D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3
四、铝和氢氧化钠溶液的反应
1．铝片与盐酸和氧氧化钠溶液反应的对比
反应的化学方程式 实验操作 实验现象 试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚开始反应较慢，后来渐渐加快。点燃的木 条放在试管口时气体燃烧 试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，且刚开始反应较慢，后来渐渐加快。点燃的木 条放在试管口时气体燃烧 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2．反应原理
7
(1)铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑， 是还原剂， 是氧化剂。 (2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的： a．2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑； b．Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O；
总反应为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，Al是还原剂，H2O是氧化剂。 3．“量”的关系
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，消耗HCl和NaOH的物质的量之比为 。 (2)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为 。
(3)足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为 。 典例4：等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为
A．3∶2 B．2∶3 C．1∶1 D．1∶2 同步训练：
1．既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al
A．①②③ B．①④ C．②③④ D．①②③④ 2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是 A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1 C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
3．将黄豆粒般大小的金属钠置于一铝片上，在铝片下用酒精加热至钠充分燃烧，移动酒精灯后，在铝片上有淡黄色粉末生成，过一段时间后，铝片上的黄色粉末变成带有白色泡沫的潮湿液体。以下有关该实验的叙述错误的是
A．上述实验过程中产生的泡沫里存在混合气体 B．上述实验过程中的变化都是氧化还原反应
C．上述实验过程中还存在反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O D．上述实验过程中还存在反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
4．将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是
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A．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸 C．NaOH溶液物质的量浓度为5 mol·L−1 D．Mg和Al的总质量为9 g
5．为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：
(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。 反应的化学方程式是___________________________________；样品中铝的质量为________g。 (2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3
与铝的质量比是________。
(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=________。
2Fe+Al2O3，氧化铁
五、物质的量在化学方程式计算中的应用
1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)图示
(2)计算公式 n=
mM=
NNA=
V(气体)Vm=c·V(溶液)
2．基本步骤
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典例5：在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号 混合物的质量(mg) 生成气体(mL) (标况下) 甲 255 280 乙 385 336 丙 459 336 (1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？________(填“甲”或“乙”)。理由是__________________。 (2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是____________，求得盐酸的物质的量浓度为__________。
(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是__________，求得Mg、Al的物质的量之比为____________。 同步训练：
1．使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L气体(标准状况)，这4.48 L气体的质量为 A．8.8 g B．8.2 g C．6.4 g D．6.2 g
2．一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是 A．4.6 g B．12.4 g C．6.2 g D．9.2 g
3．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L−1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已
折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法不正确的是 ．．．
10
A．x=2.24
B．三种金属的物质的量均为0.2 mol C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象
4.向足量的500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应。试计算：
(1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。 (3)生成标准状况下H2的体积。
三、课堂总结
一、金属的通性
1、物理通性： 2.化学通性： 二、金属与氧气反应： 1、钠： 2、铝：
三、金属与酸和水 1、钠与水： 2、铁和水蒸气：
3、钠与酸、碱、盐溶液反应
四、铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应 1、与盐酸 2、与氢氧化钠
五、物质的量在化学方程式中的应用
四、课后作业
时间： 30min 总分： 51分 目标分数： 一、选择题（每题3分共21分）
1
1 得分： 1．下列说法正确的是（ ）
A．地壳中含量最多的元素是铝元素 B．在自然界中钠以化合态存在
C．铁在自然界中主要以单质形式存在 D．镁是金属元素，其单质在空气不能燃烧 2．金属表现较强还原性的原因是（ ）
A．金属易导电、易导热 B．金属能与非金属反应
C．金属能与酸和水反应 D．原子最外层电子数少，易失电子 3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属很快熔化 ②燃烧后得白色固体 ③燃烧时火焰为黄色 ④燃烧后生成浅黄色固体物质 A．①②③ B．①③④ C．②③ D．①②③④ 4．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的熔点高 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜 5．钠跟水反应的离子方程式正确的是（ ）
A．2Na＋2H === 2Na＋H2↑ B．Na＋2H2O === Na＋2OH＋H2↑ C．2Na＋2H2O === 2Na＋O2↑＋H2↑ D．2Na＋2H2O === 2Na＋2OH＋H2↑ 6．下列关于铁与水反应的描述不正确的是（ ） A．铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3
B．红热的铁能与水蒸气反应，放出的气体点燃时能发出爆鸣声 C．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应
D．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中的O2、CO2、H2O共同作用下能发生反应 7．铁与下列物质反应时，能生成氢气的是（ ） ①氧气 ②水蒸气 ③稀硫酸 ④硫酸铜溶液
A．①② B．①④ C．②③ D．①②④ 二、非选择题（每空2分共30分）
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＋
＋
－
＋
＋
＋
－
8.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；
②Na+水。为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。请回答下列问题：
(1)写出Na与H2O反应的化学方程式________________________________________________。 (2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是__________________________________________________________。 (3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对实验进行改进在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是_________________________________________。 9．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式 ；并指明该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 。
（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是 。 （3）试管中收集气体是 ，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行 。 10.钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
(1)将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是______。 (2)取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，实验现象正确的是(填选项)_____。
①钠浮在水面迅速反应 ②钠沉在水底迅速反应 ③钠熔成小球并快速游动 ④反应中可以听到
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嘶嘶的响声 ⑤反应后的溶液变为红色
(3)写出这三种金属中能与氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________________。 (4)铁、铝是常用的金属材料，在空气中铝比铁更耐腐蚀．对此合理的解释是______。
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