初中化学知识点总结

化学知识点总结1. 分⼦、原⼦、离⼦

（1）宏观层⾯与微观层⾯不能混淆例：

①⼆氧化碳由⼀个碳原⼦和两个氧原⼦构成（×）②⼀个⼆氧化碳分⼦由碳元素和氧元素组成（×）（2）普通氢原⼦不存在中⼦

（3）加碘⾷盐、含氟⽛膏等物质中的“碘”与“氟”都指的是元素

（4）物质可以由分⼦构成，如CO2、H2；也可以由原⼦构成，如⾦属单质，稀有⽓体等；也可以由离⼦构成，如NaCl、KNO3等

2. 空⽓成分（氮⽓78%，氧⽓21%，剩余1%包括⼆氧化碳、稀有⽓体等）（1）测定空⽓中氧⽓含量的实验（拉⽡锡实验、红磷燃烧实验及实验现象）

（2）空⽓的平均相对分⼦质量为29，⽤于判别某⽓体密度与空⽓密度的⼤⼩，选取不同的排空⽓收集⽅法（向上排空⽓法、向下排空⽓法），注意⽓体从长短管进出

（3）稀有⽓体氖、氩可以⽤在霓虹灯⾥，放电时产⽣有⾊光，故霓虹灯发光为物理变化3. 氧⽓

（1）⽆⾊⽆味，密度⽐空⽓⼤，不易溶于⽔；化学性质活泼，具有助燃性（有机物燃烧）（2）三种实验室制取氧⽓的⽅法及实验注意事项①加热⾼锰酸钾溶液（固体加热型）

②⼆氧化锰催化过氧化氢溶液分解（固液不加热型）③加热氯酸钾和⼆氧化锰的混合物（固固加热型）

（3）氧⽓的检验与验满、电解⽔中氧⽓产⽣的电极与氢⽓的体积⽐、质量⽐（4）氧⽓是铁、铜⽣锈不可缺少的因素之⼀且对照实验的设计

（5）⽓体污染物种类及温室效应、⽩⾊污染、酸⾬等环境问题的形成原因

（6）氧化反应：有氧⽓或氧元素参与的反应（初中），化合价发⽣变化的反应为氧化还原反应（⾼中）（7）氧化物：由两种元素构成，且其中⼀种元素为氧元素

（8）⽊炭、硫粉、磷单质、铁粉、镁条、铝条等物质在空⽓和氧⽓中燃烧现象

（9）催化剂：可以改变反应速率（并⾮只有加快反应速率），且反应前后质量和化学性质不变的⼀类物质；若反应中有⼀物质反应前后质量不变，则可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质之类（10）⼯业上制取氧⽓：利⽤不同成分沸点不同分离液态空⽓4. ⾃然界的⽔

（1）硬⽔与软⽔的鉴别（加肥皂⽔，硬⽔泡沫少），硬⽔软化（实验室：蒸馏，⽣活：煮沸）（2）电解⽔实验（正氧负氢；氢⽓、氧⽓体积⽐2:1，质量⽐1:8；电解前向⽔中加⼊少量电解质如氢氧化钠、稀硫酸等增强⽔的导电性）（3）⽔的净化⽅法：静置沉淀、过滤（⼀贴⼆低三紧靠）、吸附、蒸馏

（4）氢⽓、⼀氧化碳、甲烷的鉴别：将⽓体点燃后，在⽕焰上⽅罩⼀个冷⽽⼲燥的烧杯，观察是否有⽔⽣成；再迅速翻转烧杯，加⼊澄清⽯灰⽔振荡，观察溶液是否变浑浊

（5）可燃性⽓体燃烧前要验纯，且反应后需要进⾏尾⽓处理（点燃、⽓球收集等）

（6）⾼锰酸钾溶于⽔，不溶于有机溶剂；碘单质溶液有机溶剂，不溶于⽔5. 碳和碳的氧化物

（1）⾦刚⽯和⽯墨在⼀定条件下可以相互转化，为化学变化

（2）常温下碳的化学性质不活泼，故填写档案时⽤碳素笔书写，且古代的墨宝历经百年、千年不变⾊等

（3）碳与氧⽓完全反应⽣成⼆氧化碳（固态称为⼲冰），不完全燃烧⽣成⼀氧化碳（有毒）（4）⽊炭还原氧化铜实验、现象及注意事项（如先通CO，后点燃酒精灯）

（5）⾃然界中消耗⼆氧化碳的途径：光合作⽤、⽔体的溶解；产⽣⼆氧化碳的途径：化⽯燃料的燃烧（主要途径），呼吸作⽤，微⽣物的分解作⽤（次要途径）

（6）⼆氧化碳：⽆⾊⽆味，密度⽐空⽓⼤，不能燃烧也不⽀持燃烧，能溶于⽔且与⽔反应⽣成碳酸，呈酸性使紫⾊⽯蕊变红（7）实验室制取⼆氧化碳实验及⼆氧化碳的检验与验满

（8）⼆氧化碳的⼯业制法：⾼温煅烧⽯灰⽯⽣成⽣⽯灰（CaO）（9）⼀氧化碳：⽆⾊⽆味，密度⽐空⽓⼩，有毒，可燃性、还原性（10）还原反应：含氧化合物中的氧被夺出的反应

（11）实验室制取⼆氧化碳不能采⽤稀硫酸、浓盐酸、碳酸钠的原因6. ⾦属和⾦属氧化物

（1）⾦属单质由原⼦构成，化合价为⾮负价（单质为零价，其余为正价），⼀般⾦属为银⽩⾊带有⾦属光泽的固体，其中汞为液态⾦属（熔点最低的⾦属），铜为紫红⾊、⾦为黄⾊

（2）⾦属和氧⽓反应⽣成对应的氧化物，除⾦外；⾦属和对应的⾦属氧化物都与酸反应⽣成盐和⽔（3）⾦属活动性顺序表判定⾦属与酸、⾦属与其他⾦属盐溶液是否发⽣反应

（4）⾦属材料的发展史与⾦属活动性顺序有关，青铜时代、铁器时代、铝和铝合⾦、钛和钛合⾦（5）铁单质发⽣置换反应只⽣成亚铁离⼦

（6）⾦属活动性顺序的应⽤和实验设计

（7）合⾦：合⾦为混合物，较其组分⾦属⽽⾔，熔点降低，硬度变⼤

（8）铁合⾦中常见的为⽣铁（含碳量2%-4.3%），钢（含碳量0.03%-2%），百炼成钢

（9）⾦属氧化物的还原，⽣成其对应的⾦属单质，如⽊炭、氢⽓、⼀氧化碳还原氧化铜、氧化铁等，注意实验现象的描述（10）铁和铜⽣锈的条件与防⽌⽣锈的措施（11）⾦属与酸反应、⾦属与盐反应的图像题

（12）常见性质：⾦属：导电性、导热性、绝热性、延展性活性炭：吸附性⽯墨：导电性7. 溶液

（1）溶解度：⼀定温度下，某固态物质在100g溶剂⾥达到饱和状态时所溶解的质量（2）溶液、浊液（悬浊液、乳浊液的区别）、乳化现象

（3）氢氧化钙溶解度随温度的升⾼⽽降低；氯化钠溶于⽔既不吸热也不放热，铵盐和钾溶于⽔吸热，其他⼤多数物质溶于⽔放热

（4）体积不具有相加性，说明分⼦间具有间隔

（5）降温结晶和蒸发结晶的适⽤物质，及降温结晶可以进⾏物质提纯

（6）计算题中的隐含条件：①反应前后质量减少：⽣成⽓体质量②计算反应后溶质的质量分数时溶液质量的计算：总质量减去⽓体、沉淀、杂质质量

8. 酸、碱和盐

（1）酸碱盐的定义、酸碱指⽰剂的颜⾊变化

（2）酸的五个通性及常见的酸（盐酸、硫酸、、碳酸、醋酸）的性质

①浓盐酸、浓具有挥发性，浓硫酸具有吸⽔性和脱⽔性；碳酸不稳定，受热易分解等②浓硫酸的稀释：酸⼊⽔，沿杯壁，并不断搅拌③厨房⾥的酸——醋酸，有机酸，可⾷⽤

（3）碱的四个通性及常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙（微溶）、氨⽔（弱碱））①氢氧化钠等碱容易与空⽓中的⼆氧化碳反应导致变质，故需要密封保存②氢氧化钠⽤于吸收⼆氧化碳，氢氧化钙⽤于检验⼆氧化碳（有明显现象）

③难溶性的碱：氢氧化镁、氢氧化铁（红褐⾊）、氢氧化铜（蓝⾊）、氢氧化铝等受热易分解⽣成对应的氧化物和⽔

④氨⽓的检验：⽤湿润的红⾊⽯蕊试纸，如果变蓝则为氨⽓（4）常见的盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）

①俗称：⽣理盐⽔、⽕碱、烧碱、苛性钠、苏打、纯碱、⼩苏打、⽯灰⽯、⽣⽯灰、熟⽯灰、澄清⽯灰⽔、沼⽓；⾷盐是盐，纯碱不是碱②碳酸钠、碳酸氢钠的⽔溶液呈碱性

③⽣⽯灰+⽔==熟⽯灰+⼆氧化碳==⽯灰⽯+煅烧==⽣⽯灰

④常见的有颜⾊的离⼦：铜离⼦（蓝⾊）、亚铁离⼦（浅绿⾊）、铁离⼦（黄⾊）、⾼锰酸根离⼦（紫红⾊）

⑤碳酸氢钠受热分解⽣成碳酸钠、⽔和⼆氧化碳；向碳酸钠溶液中通⼊⼆氧化碳，则碳酸钠、⽔和⼆氧化碳反应⽣成碳酸氢钠

（5）复分解反应：溶液中两种化合物互相交换成分的反应为复分解反应，复分解反应发⽣的条件：⽔、⽓体、沉淀（满⾜其⼀即可）；双交换，价不变（化合价不变）

（6）四⼤基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应（反应物和⽣成物中均有单质）、复分解反应（7）pH试纸的使⽤：⼀放⼆沾三滴四⽐（与标准⽐⾊卡对⽐），只能得到整数结果（8）溶液的导电性与溶液中电离的离⼦浓度有关，纯⽔不导电（9）化肥：钾肥、氮肥、磷肥

①复合肥的概念：K2SO4（钾肥）、KNO3（复合肥）

②化肥的鉴别：观外观，钾肥和氮肥为⽩⾊晶体，磷肥为灰⽩⾊粉末；加碱研磨，产⽣刺激性⽓味的为铵态氮肥，反之为钾肥

③化肥的作⽤：钾抗倒伏（使根系发达）磷抗旱，叶⽚发黄要⽤氮（壮叶）④草⽊灰（主要成分K2CO3），⽔溶液呈碱性，不能和铵态氮肥混合施⽤9. 元素

（1）元素定义：具有相同质⼦数的⼀类原⼦的总称，不同元素的原⼦不同的本质也是质⼦数的不同（2）离⼦的形成、原⼦核外电⼦排布、化合价

（3）原⼦最外层电⼦数相同的元素其化学性质相似，氦与铍、镁、钙除外

（4）原⼦序数=质⼦数=核电荷数=原⼦核外电⼦数，相对原⼦质量≈质⼦数+中⼦数（5）地壳中元素含量：氧硅铝铁（养闺⼥贴）10. 燃烧和能源

（1）燃烧的三个条件以及探究实验，对应的灭⽕⽅法常见错误：⽤⽔灭⽕是利⽤⽔的蒸发降低了可燃物的着⽕点（2）化⽯燃料：煤、⽯油、天然⽓

（3）缓慢氧化、燃烧、爆炸及甲烷、酒精（C2H5OH）的燃烧化学⽅程式的书写11. 化学与⽣活

（1）六⼤营养素及其主要来源

（2）缺少某些元素或者物质可能导致的疾病

（3）鉴别天然纤维、天然纤维和⼈造纤维的⽅法：燃烧法（4）热塑性和热固性材料的定义和区分

（5）⾦属材料、有机⾼分⼦材料、⽆机材料的区分（6）三⼤合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶12. 较偏知识点的补充

（1）“真⾦不怕⽕炼”：⾦的化学性质稳定，⾼温下也不与氧⽓反应（2）“百炼成钢”：⽣铁中的碳在⾼温下被烧掉，含碳量降低，变成钢

（3）“千锤万凿出深⼭，烈⽕焚烧若等闲”：⾼温煅烧⽯灰⽯⽣成⽣⽯灰和⼆氧化碳

（4）“冬天捞碱，夏天晒盐”：碳酸钠溶解度随温度变化⼤，冬天温度低，碳酸钠以晶体形式析出；氯化钠溶解度随温度变化⼩，夏天温度⾼，可以通过蒸发结晶⽅式得到氯化钠晶体

（5）“曾青得铁则化为铜”：CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu （湿法炼铜）

（6）“种⾖⼦不上肥，连种⼏年地更肥”：⾖科植物根瘤菌可以固氮，不需或只需少量氮肥（7）“⼈要实⼼，⽕要空⼼”：后半句解释：增⼤与氧⽓的接触⾯积，使燃烧更旺（8）“釜底抽薪”体现灭⽕原理：移除可燃物，与森林灭⽕形成隔离带原理相同（9）波尔多液：硫酸铜溶液和熟⽯灰的混合物（天蓝⾊的悬浊液）（10）⽆⽔硫酸铜检验⽔的⽣成，⽩⾊粉末结合⽔变成蓝⾊的五⽔合硫酸铜（11）强酸弱碱盐，呈酸性；强碱弱酸盐，呈碱性（12）草⽊灰主要成分为碳酸钾，属于钾肥

（13）熔点低的合⾦，如武德合⾦，可以备⽤来制造保险丝（14）碳酸氢钠，俗称⼩苏打，是发酵粉的主要成分之⼀

（15）推断题中，A（红⾊）→B（⿊⾊），考虑氧化铁→铁粉；A（⿊⾊）→B（红⾊），考虑氧化铜→铜

（16）难溶于酸的沉淀：硫酸钡、氯化银；有颜⾊沉淀：氢氧化铁（红褐⾊）、氢氧化铜（蓝⾊）（17）铁被缓慢氧化⽣锈，⽣成疏松多孔的氧化铁，空⽓和⽔能透过，故可以被完全氧化；铝被氧化表⾯形成致密的氧化膜，故不会被完全氧化（18）盐不全是由⾦属阳离⼦和阴离⼦构成，⽐如NH4Cl等铵盐

（19）向碳酸钠溶液中滴加盐酸，先发⽣Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl ,待碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸，碳酸氢钠与稀盐酸反应⽣成⼆氧化碳，有⽓泡冒出

（20）呼吸作⽤：氧⽓转化为⼆氧化碳；光合作⽤：⼆氧化碳转化为氧⽓

（21）蚊⾍叮咬可以涂抹肥皂⽔⽌痒（蚊⾍叮咬分泌甲酸（HCOOH），肥皂⽔呈碱性，酸碱中和）（22）注意“适量”、“⾜量”、“过量”字眼，⼯业流程中的除杂过程需考虑到试剂的过量加⼊（23）⽓体除杂：①除去CO中的CO2：将混合⽓体通过灼热的碳层②除去CO2中的CO：将混合⽓体通过灼热的氧化铜③除去CO2中的O2：将混合⽓体通过灼热的铜⽹

④除去CO2中的HCl：将混合⽓体通过饱和的碳酸氢钠溶液