第13课-二氧化碳的实验室制备

一、二氧化碳气体的实验室制法 （1）实验原理

实验室里用大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体

二氧化碳的实验室制备

CaCO32HClCaCl2H2OCO2

（2）实验发生装置

特殊装置 普通装置

特殊装置构造：由试管，多孔塑料板、长颈漏斗、弹簧夹或活塞组成。

工作原理：使用时，打开橡皮管上的弹簧夹，稀盐酸从长颈漏斗流下，浸没大理石，大理石跟稀盐酸发生反应，二氧化碳气体从试管上部的导管导出。

如果将弹簧夹夹紧橡皮导管，试管内二氧化碳气体的压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，大理石和稀盐酸脱离接触，反应也就自行停止了。 作用：可以控制反应的发生，随时关闭，随时开启。 普通装置：不能控制反应的发生。

【注意事项】：1、检漏：检查装置的气密性

2、用块状大理石而不是粉末状：粉末状反应速率太快，来不及收集反应就已经结束 3、用盐酸而不是硫酸：硫酸与碳酸钙反应产生的硫酸钙是一种粘稠性固体，附着在碳酸钙表面阻止反应的进行。

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4、用稀盐酸而不是浓盐酸：浓盐酸极易挥发，具有强烈的腐蚀性。 （3）收集装置

收集气体问题要考虑两点： 、

【搭建合适装置】在没有现成的CO2气体发生器的情况下，请你选用下图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。应选用的仪器是（填入仪器的编号）。

[分析]题设要求设计能随开随用、随关随停的气体发生装置，显然与启普发生器的原理是相同的。设计的关键在于当我们需要反应停止时，关闭导气管开关，产生的气体能将液体压回容器中从而与固体分开，反应停止。装置如下图：

根据特殊装置的工作原理，我们还可设计其他一些形式的启普发生器原理式反应装置，如由上两个图所示。

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1、现在有下列实验仪器：①大试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④集气瓶 ⑤长颈漏斗 ⑥带导管的双孔橡皮塞 ⑦导气管 ⑧玻璃片 ⑨铁架台 ⑩水槽等仪器，在实验制取CO2时，应选用的仪器有 （填序号）。

2、实验室制取二氧化碳有以下几个步骤，正确的操作顺序的________________。①向漏斗中加入盐酸 ②按要求连接好仪器 ③检查装置的气密性 ④向锥形瓶中加入大理石 ⑤检验二氧化碳是否收集满 ⑥收集二氧化碳

3、纯碱是一种含钠的化合物，把盐酸加入纯碱中，有一种无色气体生成，此气体能使澄清石灰水、变混浊。有关化学方程式是_______________________

4、盛过石灰水的试剂瓶，用完后瓶壁上附有白色物质，洗涤试剂瓶的方法是（ ） A、先用稀硫酸冲洗，再用水冲洗 B、先用稀盐酸冲洗，再用水冲洗 C、先用水冲洗，再用稀盐酸冲洗 D、先用玻璃棒去掉白色物质，再用水冲洗 5、能证明生石灰中含有未分解的石灰石的最简便的方法是（ ） A、高温加热 B、加入水中 C、滴入碳酸钠溶液 D、滴入稀盐酸 6、实验设计：怎样证明鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙？

【实验探究】

石灰石稀硫酸和氯化铵的混合液实验室常用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳。

（1）该反应的化学方程式为 （2）实验开始前有一个操作，其目的是 。

图Ⅱ（3）检验生成的气体是二氧化碳的方法是 。 （4）实验室通常不选用稀硫酸和石灰石反应制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸钙会阻碍反应的进一步进行。某小组经研究，用图Ⅱ所示方法成功制得了大量CO2（反应物为稀硫酸和石灰石）。

①该方法中加热仪器名称是 ；

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②推测：在硫酸溶液中加入氯化铵和对溶液加热，目的都是 ③思考图Ⅱ方法，你认为相比用稀盐酸和石灰石反应，其改进的出发点是

对比两种方法，你认为要进行实验改进，关键是 。

7、下图是实验室制备二氧化碳的一些装置，回答下列问题。

（1）实验室制取大量CO2气体是否能用稀硫酸和大理石为原料______（填“是”或“否”）为什么？_____________________________________________________。

（2）右图是实验室制备CO2的装置图。该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应；关闭弹簧夹后，盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2可起到节约药品和取用方便的效果。下图装置中哪些可以起到与右图装置相同的效果_________（填写编号）

（3）某同学设计了一个有关CO2的探究实验，以下是实验报告的一部分，请仔细阅读后填写实验目的及有关仪器名称。

[实验目的]_______________________________________________________________ [仪器和试剂]_______________________________、玻璃管、CO2、气体、肥皂水。

8、某钙片的标签如右图所示，可知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。

(1)请通过计算说明此标签中的含钙量是否错误。

(2)为测定其真实的含钙量，小东每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是；CaCO3+2HCl＝CaCl+H2O＋CO2↑，充分反应后

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再称取烧杯和剩余物的总质量。小东做了三次实验，数据如下： 物质的质量 反应前：烧杯+盐酸 10片钙片 第一次 22 g 8 g 第二次 22 g 8 g 26.5 g 第三次 22 g 8 g 26.9 g 平均值 22 g 8 g 26.7g 反应后：烧杯十剩余物 26.7 g ①请列式计算每片此钙片含碳酸钙的质量。

②请列式计算每片此钙片的含钙量，并建议厂家如何改标签。

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