个性化辅导教案

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课型：复习课 日期： 时间段：

学生姓名 课 题 核 心 考 点 总 结 年级 辅导科目 任课教师 描述物体运动的几个基本概念 1.参考系是用来描述物体描述的参照物 2.速度是描述物体运动快慢的物理量 课前家庭课后作业完成情况：优（ ） 良（ ） 中（ ） 差（ ） 作业检查 建议： 教 学 步 骤 和 教 学 内 容 1.讲解本次上课的内容，主要有：参照物、参考系的概念，时间与位移，速度，加速度。 2.让学生做课堂练习并对其进行检查及讲解； 3.总结归纳本次课所讲重要知识点、考点及题型； 4.布置家庭作业及相关学习任务。 教师评定： 1.本次课学生课堂表现：很积极（ ） 较积极（ ） 一般（ ） 不积极（ ） 2.本次课学生接受程度：全部掌握（ ） 大部分掌握（ ） 小部分掌握（ ） 未掌握（ ） 3.原因： 备注：此页教师上完课后必须上交给学习管理师存档 主任签字：

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课型： 日期： 时间段：

课 题 （复习课）描述物体运动的几个基本概念 课堂精讲精练 基础知识点 核心知识 一、碱金属元素的“三性”(括号内为特殊性) 1.相似性 (1)原子结构：最外层电子数都是1个，次外层为8个(Li为2个)的稳定结构. (2)单质的物理性质：都有银白色的金属光泽(除铯略带金色以外)，质软，密度小，熔点低，有强的导热、导电性能. (3)单质的化学性质：与钠相似，都能与金属、与氧气、与水、与稀酸溶液等反应，且生成物都是含R+(R为碱金属)的离子化合物. (4)它们最高价的氢氧化物(ROH)均是强碱. 2.递变性(差异性) (1)原子结构：随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，核外电子层数增多，原子半径逐渐增大. (2)单质的物理性质：随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，碱金属熔、沸点逐渐降低(与卤族、氧族单质相反)，密度逐渐增大(Li、Na、K的密度＜1g/cm3，Rb、Cs的密度＞1g/cm3). (3)单质的化学性质：随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，核对电子引力减弱，失电子能力增强，因此金属性增强.例如，与氧气反应时，Li：常温或燃烧生成Li2O；Na：常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2；K：常温生成K2O2，燃烧生成KO2(超氧化钾). (4)ROH碱性随R核电荷递增而增强. 二、焰色反应 1.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的焰色. 2.常见金属，及其化合物焰色： Na：黄色 K：紫色(透过蓝色钴玻璃) Cu：绿色 Ca：砖红色 Ba：黄绿 Li：紫红色 3.操作：取洁净铂丝(或无锈铁丝或镍、铬、钨丝)在盐酸中浸洗后灼烧至无色，然后蘸取待测物灼烧. 比较 项目 化学式 俗 名 色、态 溶解性(水中) Na2CO3 纯碱、苏打 白色粉末 易溶 碳酸钠 NaHCO3 小苏打 白色细小晶体 可溶 2 2

碳酸氢钠

热稳定性 与NaOH 与澄清石灰水 加热不分解 不反应 Ca2++CO32-＝CaCO3↓ 加热易分解 反应：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O (少量) Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O (过量) 不反应 很快HCO3-+H+＝CO2↑+H2O 不反应(当再加氨水或NaOH溶液时，则有沉淀生成) 与CO2及水 与同浓度的盐酸反应 与CaCl2或 BaCl2溶液 相互转化 用 途 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 较快CO32-+2H+＝CO2↑+H2O Ca2++CO32-＝CaCO3↓或Ba2++CO32-＝BaCO3↓ 用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂 发酵剂、灭火剂、医用 习题讲解

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1.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体，不会出现浑浊现象的是( ) A.饱和H2S溶液 B.Ca(HCO3)2溶液 C.Na2SO3稀溶液 D.饱和CaCl2溶液 答案：C 解析：有关反应的化学方程式分别为： A.H2S+Na2O2====S↓+2NaOH B.2Ca(HCO3)2+2Na2O2====2CaCO3↓+2Na2CO3+2H2O+O2↑ C.Na2SO3+Na2O2+H2O====Na2SO4+2NaOH D.2CaCl2+2Na2O2+2H2O====2Ca(OH)2↓(微溶)+4NaCl+O2↑ 2.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防止病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量( ) A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋 答案：A 解析：四个选项中只有纯碱显碱性。 3.我国人民很早就知道用焰色反应来鉴别某些物质，只是因为受生产力水平，这种方法没有得到发展。南北朝时期，著名的炼丹家和医药大师陶弘景(456—563)在他的《本草经集注》中就有这样的记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也”。这一记载所鉴别出的物质应该是( ) A.NaNO3 B.KNO3 C.KMnO4 D.I2 答案：B 解析：焰色反应为紫色，表明含钾元素，硝石为盐。 4.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是( ) A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体 C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体 答案：A 解析：Na2O2为浅黄色固体，久置发生反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2。最后，Na2O2完全转变成白色固体，但不是由于跟氧气反应引起的。 点评：本题考查的知识点虽然较多，综合性也较强，但只要我们掌握了亚硫酸盐和亚铁盐的还原性、苯酚的还原性和过氧化钠的性质，解答此题并不困难。这就启迪我们要狠抓基础，将零散的知识点结构化、系统化，形成良好的知识网络，提高对知识结构的整体把握能力。 5.在右图支管中，一管装入2.3 g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是( ) A.21.7 g B.24 g C.43.4 g D.10.85 g 答案：A 解析：支管内的反应为：2Na+O2====Na2O2,2HgOO2就是HgO分解产生的。 △ 2Hg+O2↑，容器内空气成分不变，即Na结合的

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6.下列有关钠的叙述正确的是( ) A.2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4% B.钠跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜 C.用碱石灰处理后的空气与钠反应来制取过氧化钠 D.钠、钾是低熔点轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡 答案：C 解析：用碱石灰处理空气是为了除去其中的少量二氧化碳和水蒸气，以免制得的过氧化钠中混入碳酸氢钠和氢氧化钠。 点评：本题是关于钠的性质及其应用的综合题。A中求钠与水反应后溶质的质量分数，关键是求反应后溶液的质量，溶液的质量应为钠与水的质量之和减去产生的氢气的质量。D中钠钾含金(含钾50%—80%)常温呈液态，是合金的性质，合金的熔点低于其成分金属的熔点。 7.已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是( ) 常温 2Na 2O 产物唯一，条件易控制 A.4Na+O2（纯） B.4Na+CO2 △ 2Na2O+C 原料价廉，反应操作简便 4Na2O+N2↑ 产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，C.2NaNO2+6Na △ 保护Na2O不被进一步氧化 常温 2Na 2O 操作简便 D.4Na+O2（空气） 答案：C 解析：C中固体产物较纯，且生成的N2可保护Na2O不被进一步氧化成Na2O2。 8.在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后恢复到原来的温度，下列说法正确的是( ) A.溶液的pH增大，有O2放出 B.溶液的pH不变，有O2放出 C.溶液的c(Na+)增大，有O2放出 D.溶液的c(Na+)不变，无O2放出 答案：B 解析：因烧碱溶液已饱和，所以溶液的pH和c(Na+)都不变，而过氧化钠可与溶液中的水反应生成O2。 9.在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为p1。若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为p2。则p1和p2之间的关系是( ) A.p1=8p2 B.p1=4p2 C.p1=2p2 D.p1=p2 答案：A 解析：由M(混)=8×4 g·mol-1=32 g·mol-1，依据十字交叉法设原体积为4 V，因有CO+Na2O2====Na2CO3 2CO2—O2 ，得V(CO2)1。 V(CO)31V 2p4V即1=8。 p21V2V

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课后巩固作业 一．2005年10月17日4时33分，“神舟”六号飞船返回舱着陆。我国首次真正意义上有人参与的空间飞行试验取得成功。“神六”有一室一厅，其环境舒适程度优于“神五”。 为使航天员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装有“金属过氧化处理系统”，即不断地把座舱内的空气通过盛放金属过氧化物（以Na2O2为例）的装置，并把处理后的气体充入座舱内。 （1）写出有关反应的方程式：___________________________， _____________________。 处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是________________________________。 （2）有人认为如用KO2（超氧化钾）代替Na2O2也能达到同样的目的（生成物也相似）并具有优越性。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式：_____________________________。 （3）计算用等质量的Na2O2和KO2分别与CO2反应产生O2的体积比。 （4）计算等物质的量的CO2分别与足量Na2O2、KO2反应生成O2的体积比。 （5）从（3）（4）计算结果中可得出的结论是____________________________________；理由是____________________________________。 答案：（1）2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ 不断补充适量的水蒸气 （2）4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2 （3）0.61∶1 （4）1∶3 （5）用KO2更为合适 消耗同量的CO2，使用KO2放出的O2比Na2O2放出的O2多 解析： （1）在座舱内，航天员呼出的CO2气体和水蒸气均可与Na2O2反应： 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑。为防止处理后的空气过于干燥，不利于航天员的生活，处理过程中需要不断补充适量的水蒸气。 （2）通过类比可写出KO2与CO2反应的方程式：4KO2+2CO2====2K2CO3+3O2。 （3）由（1）（2）中的方程式可推出Na2O2、KO2分别与CO2反应放出O2的量的关系： 2Na2O2 — O2________4KO2 — 3O2 2×78 g 1 mol 4×71 g 3 mol a g ag1molag3mol a g 278g471g所以生成O2的物质的量之比即体积之比为： ag1molag3mol:=0.61∶1。 278g471g（4）由（1）（2）中的方程式可知，等物质的量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应生成O2的体积比为1∶3。 （5）从上述（3）（4）的计算结果看，金属过氧化处理系统中用KO2更为合适。因为不论是等物质的量还是等质量，KO2的效率均比Na2O2高。从消耗CO2的量看，消耗相同的CO2，KO2放出O2的效率也比Na2O2的高，所以选用KO2作为补氧剂更合适。 点评：本题以“神舟”六号为背景，结合生物学知识和碱金属过氧化物和超氧化物的性质，考查了学生获取信息、灵活应用所学知识的能力以及计算和分析、推理能力。本题起点高，但落脚点比较低，只要掌握了Na2O2的性质，仔细审题，认真分析解答，就可以得分。这就要求我们在复习备考中应严格按照新大纲要求，重视“双基”，不搞“题海战术”，精选习题，降低难度，重视基础的巩固和能力的培养、提高。

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二.最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料完成下列问题： （1）铷37Rb位于周期表的第___________周期、第___________族。 （2）关于铷的结构和性质判断正确的是 ①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物暴露在空气中易吸收CO2 ④它的阳离子最外层电子数和镁相同 ⑤它是还原剂( ) A.①③④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤ （3）氢化铷与水反应可放出氢气，则下列叙述正确的是( ) A.氢化铷溶于水显酸性 B.氢化铷中的氢离子被还原为氢气 C.氢化铷与水反应时，水是还原剂 D.氢化铷中的氢离子最外层有两个电子 （4）现有铷和另一种碱金属形成的合金50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，这种碱金属可能是( ) A.Li B.Na C.K D.Cs 答案：(1)5 ⅠA (2)D (3)D (4)AB 解析：（1）由原子核外的电子排布规律画出37Rb的原子结构示意图（如右图），推知Rb位于第5周期第ⅠA族。（2）由Rb的原子结构示意图可知②④不正确。因Na、Rb同主族，根据同主族元素的性质递变规律，知Rb的金属性比Na强。故①③⑤正确。（3）由反应RbH+H2O====RbOH+H2↑可知：水中氢元素的化合价由+1降低为0，水作氧化剂；而RbH中的氢元素的化合价升高，由-1变为0，RbH作还原剂。H-核外有两个电子。答案为D。（4）设该合金的平均摩尔质量为M，则根据电子得失守恒可得： 50g22.4L×1=×2 1M22.4LmolM=25 g·mol-1 因Ar（Rb）＞25，则另一种碱金属的相对原子质量应小于25，可能为Li或Na。 点评：本题主要考查碱金属元素性质的递变性。同主族元素单质和化合物的性质随原子序数的递增，具有相似性和递变性。如遇某种未学过的物质要求判断其性质时，可与本主族已学过的某物质相比较，利用同主族元素的递变规律进行判断。 解答（4）小题可采用求平均值法。因碱金属原子最外层均只有一个电子，与水反应时和H+的置换关系是“一价换一价”，因此碱金属的混合物与水反应时，可用2M+2H2O====2MOH+H2↑来表示，先根据该式求出混合物的Mr（A），再判断其所含成分。

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